Su için denge sabiti nedir?

Cevap:

#color (turuncu) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Açıklama:

#color (kırmızı) (a) #A +#color (kırmızı), (b) #B # Rightleftharpoons # #color (mavi) (c) '#C +#color (mavi) (d) '#D

# K_eq = ## (C ^ renk (mavi) (c) 'a D ^ rengi (mavi) (d)) / (A' ^ renkli (kırmızı) (a) B '^ renkli (kırmızı), (b)) # # (LarrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Öyleyse şöyle yapalım:

#color (turuncu) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Cevap:

Su otoprolize uğrar …..

Açıklama:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

Hidroksit ve hidronyum iyonları uygunluk etiketleridir. Onları ONE proton DAHA FAZLA su molekülleri kümesi olarak düşünebiliriz …. yani. asit prensibi, # H_3O ^ + #veya ONE PROTON LESS, temel ilke, #HO ^ - #…

Çok dikkatli bir ölçüm, dengenin, sayfanın karşısına çıktıkça sola doğru soladığını belirler …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… standart sıcaklık ve basınç koşulları altında. Ve bu, denklemin BOTH tarafına yapmamızı sağlayan, çarparak, çıkarabildiğimiz, çıkarabildiğimiz, çıkarabileceğimiz bir denklemdir … Yapabileceğimiz bir şey, almaktır. # Log_10 # iki tarafın da ….

# Log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (^ -14 10) = - 14 #

Ve bu yüzden # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "tanımına göre pH" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "tanımına göre pOH" #

Ve böylece çalışma ilişkimiz …

14. pH = + pOH #… sulu çözeltilerle uyulur … ve dolayısıyla BASIC şartlarında …# PH # yüksek ve # POH # DÜŞÜK …. ve asidik koşullar altında # PH # eksi negatif # POH # yüksektir…

# PK_w = 10 ^ -14 # su için # 298 * K #. Nasıl düşünüyorsun # K_w # standart olmayan koşullar altında gelişecektir …. yani. söyle #100# # "" ^ @ C #?

NH3'ün suyla reaksiyonu için denge sabiti nedir?

NH 'nin su ile reaksiyonu için denge sabiti 1.76 × 10 'dur. Sulu çözeltide, amonyak bir baz görevi görür. Amonyum ve hidroksit iyonları üretmek için H O'dan hidrojen iyonları kabul eder. NH (sulu) + H O (l) NH (sulu) + OH (sulu) Baz iyonizasyon sabiti K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) K_ "b" değerini pH ölçümlerinden belirleyebiliriz. Örnek 0.100 mol / L NH çözeltisinin pH'ı 11.12'dir. NH için K_ "b" nedir? Solüsyon NH (sulu) + H O (1) NH (s

2 mol hidrojen 2 mol iyot ile ısıtıldığında, 2.96 mol hidrojen iyodür oluşur. Hidrojen iyodür oluşumu için denge sabiti nedir?

"K" _ "c" = 4 Bu soruda reaktiflerimizin ve ürünlerimizin denge konsantrasyonlarını vermiyoruz, ICE yöntemini kullanarak kendimiz çözmek zorundayız. İlk önce dengeli denklemi yazmalıyız. renk (beyaz) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 renk (beyaz) (aa) + renk (beyaz) (aa) "I" _2 renk (beyaz) (aa) rightleftharpoons renk (beyaz) (aa) 2 "HI" Başlangıç mol: renk (beyaz) (aaaaaz) 2 renk (beyaz) (aaaaaaa) 2 renk (beyaz) (aaaaaaaaa) 0 Benek değişimi: -1.48 renk (beyaz) (aa) -1.48 renk (beyaz) (aaa) +2.96 Denge molleri: renkli (beyaz) (a) 0.53 renk (beyaz)

Denge sabiti Kc ve Kp de belirli bir reaksiyon için hiç değişiyor mu?

Evet, sıcaklık koşullarında değişiklik yapıldığında değişiyorlar. Kp ve Kc değerleri sadece sıcaklık durumuna bağlıdır. Bunun yanı sıra, herhangi bir zamanda değişen basınç koşulları veya reaktif veya ürün miktarı gibi reaksiyonda başka bir değişiklik yaparsanız, bu asla Kp veya Kc değerini etkilemez. Umarım yardımcı olur!!