Organik Kimya

Peki, IUPAC muhtemelen buna "hekzasiyanoferrat (II)" diyecektir. Ben sadece bu "ferrosiyanür anyonu" derdim. Bu, siyanür ligandlarının her birinin formül negatif yük taşıdığı için açıkça bir Fe (II) tuzudur: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "yani demir iyonu". Masraflar dengede mi? Siyanürlerin yoğun kullanıldığı laboratuvarlarda, ağızda veya ellerde siyanür yutulan birinin boğazını bastırmak için hazırda bir şişe Fe (II) tuzu olacağına dikkat edin. Devamını oku »

Fosfogliseromutaz ... Oh, ve Glikoliz yolunda, ETC'de değil .... Resim için Roche ile bir kez daha: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Devamını oku »

Neon, xenon gibi bileşikler oluşturmaz, çünkü neon elektronlarını xenondan çok daha sıkı tutar. Kısa cevap: Neon elektronlarını çok sıkı tutar. Ne küçük bir atomdur. Elektronları çekirdeğe yakındır ve sıkıca tutulur. Ne'in iyonlaşma enerjisi 2087 kJ / mol'dür. Xe büyük bir atomdur. Elektronları çekirdekten uzaktır ve daha az sıkıca tutulur.Xe'nin iyonlaşma enerjisi 1170 kJ / mol'dür. Bu nedenle, bir ksenon atomu elektronlarının kontrolünü son derece elektronegatif bir flüor atomuna bırakıp XeF oluşturabilir. Ancak flüo Devamını oku »

Polarite, diğer şeylerin yanı sıra Bir maddenin suda çözünmesinin veya hidrofilik olmasının nedeni, Su ile yapışmasının ne kadar kolay olduğudur. Su, delta pozitif hidrojenlere ve delta negatif bir oksijen atomuna sahip oldukça polar bir moleküldür; bu, örneğin C Vitamini veya alkoller gibi polar gruplar içeren moleküllerin su ile dipol-dipol etkileşimlerini oluşturma kolaylıkları nedeniyle oldukça hidrofilik oldukları anlamına gelir. yüksek derecede kutupsal OH grupları içerirler. Bu, polar olmayan birçok metil grubuna sahip uzun bir karbon zinciri içer Devamını oku »

Olası altı alken, oct-4-en, 2,5-dimetilheks-3-en ve 1,2-di (siklopropil) etenin cis ve trans izomerleridir. Bir alenin oksidatif bölünmesi, alken karbonlarının ayrı karbonil gruplarına dönüştürülmesidir. Ürünlerden geriye doğru çalışabilir ve alkenin ne olması gerektiğini çözebiliriz. Ürünün RCHO olması durumunda, alken, RCH = CHR olmalıdır. Üç adet 4-karbon aldehid vardır: Butanal 2-Metilpropanal Siklopropankarboksaldehid Bunlardan geriye doğru çalışabilir ve başlangıç malzemesinin Ekim-4-ene 2,5-Dimetilheks-3-en veya E'nin Z iz Devamını oku »

Beş farklı alkenden herhangi birinden etilsiklopentan hazırlayabilirsiniz. İşte onların yapıları. 1-etilsiklopenten 3-etilsiklopenten 4-etilsiklopenten vinilsiklopentan etilidenesiklopentan Devamını oku »

Tek olası alken 2,3-dimetilbut-2-en'dir. > Bir alenin oksidatif bölünmesi, alken karbonlarının ayrı karbonil gruplarına dönüştürülmesidir. Ürünlerden geriye doğru çalışabilir ve alkenin ne olması gerektiğini çözebiliriz. Sadece üç karbonlu keton asetondur ("CH" _3) _2 "C = O". Geriye doğru çalıştığımızda, başlangıç malzemesinin 2,3-dimethylbut-2-ene olması gerektiğini, Devamını oku »

Alkanların ve alkenlerin kullanımları aşağıdadır: - 1. Alkanlar, karbon atomları arasındaki tekli bağ ile oluşan doymuş hidrokarbonlardır. Daha çok ısıtma, pişirme ve elektrik üretimi için kullanılırlar. Daha fazla sayıda karbon atomuna sahip olan alkanlar, yolların kaplanması için kullanılır. Alkenler veya doymamış hidrokarbonlar, karbon atomları arasında çift veya üçlü bağlanma ile oluşur. Plastik veya plastik ürünlerin imalatında kullanılırlar. Şimdi alkanların ve alkenlerin farklı bileşenlerini isimlendirerek bireysel kullanımlarına işaret ederek: - CNG veya Sıkıştırılm Devamını oku »

Alkil grupları, hidrokarbon zincirleridir. İkili bağlanma olmadan sadece karbon ve hidrojenden oluşurlar. Örnekler: - "CH" _3 (metil grubu) - "CH" _2 "CH" _3 (etil grubu) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propil grubu) - "CH" ("CH" _3) _2 (izopropil grubu) Genel olarak, bunlar alkil gruplarıdır. "alk", "alkan" kelimesinden gelir. Devamını oku »

Diastereomerler bir tür stereoizomerdir. Diastereomerizm, bir bileşiğin iki veya daha fazla stereoizomeri, eşdeğer stereo merkezlerin bir veya daha fazlasında farklı konfigürasyonlara sahip olduğunda ve birbirlerinin ayna görüntüleri olmadığında meydana gelir. Ayrıca, iki diastereoisomer birbirinden sadece bir stereo merkezde farklılık gösterdiğinde, bunlar epimerlerdir. Devamını oku »

Noble gazlarının yanı sıra, TÜM elementel gazlar bimolekülerdir. Öyleyse moleküler gazlar nelerdir: dinitrojen, dioksijen, flor ve klor. Bir Li_2 türü de var, ancak bunu bir şişeye koyamazsınız. Halojen elementlerin tümü, yani X_2, bimolekülerdir. Size bimoleküler elementler verdim; bazı bimoleküler bileşikler tedarik edeceksiniz; Hidrojen halojenürler bir başlangıçtır. Devamını oku »

Bir homodesmotik reaksiyon (Yunanca "homos" aynı "+ desmos" bağ "bağından"), reaksiyona giren maddelerin ve ürünlerin, aynı hibridizasyon halindeki CH , CH ve CH gruplarında eşit sayıda karbon atomu içerdiği bir reaksiyondur. siklopropan gibi halkalarda gerilme enerjisinin değerlendirilmesini kolaylaştırır. Homodermotik bir reaksiyonun bir örneği, siklo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110.9 kJ / mol Tüm C atomları hibritleşmiştir ve denklemin her bir tarafında altı CH ve üç CH grubu vardır. Tüm bağ tipleri ve grupları eşlendiğinden, ΔH değeri siklop Devamını oku »

Bunlar, merkez atomda bulunan, bağlanma OLMAYAN elektron çiftleri olarak düşünülürler. Ve amonyak bir örnek teşkil eder .... Azot için, Z = 7 ve dolayısıyla 7 elektron vardır. hangi İKİ iç çekirdektir ve moleküller arası yapışmaya katılmak üzere tasarlanmamıştır .... ve FORMALLY NH'nin EACH'sinde 3 azot bazlı elektron vardır ... bağı oluşturan diğer elektron ise hidrojenden kaynaklanır .... Ve böylece biz gots… ddotNH_3 ... ve şimdi LONE PAIR stereokimyasal olarak aktif ... elektronik geometri tetrahedral ve moleküler geometri trigonal piramidal. Bağl Devamını oku »

Atomlardan biri veya daha fazlası diğerlerinden daha elektronegatif ise moleküler dipoller bulunur. En yaygın dipol sudur. O, H'den daha elektronegatif olduğundan, paylaşılan elektronlar O-atomunun bölgesinde daha fazla olma eğilimindedir. Molekül 'bükülmüş' olduklarından, yukarıdaki şeklin üst kısmında daha fazla olma eğilimindedirler. Bu, üstte hafif bir negatif yük (delta- denir) ve H-kollarında bir delta + verir. + Ve - çekmesinden bu yana, bir sonraki molekül, H'lerinden birini ilki O'ya çevirme eğiliminde olacaktır. Bu polaritenin, kaynam Devamını oku »

Şu anda soluduğumuz hava, dioksijenden ve dinitrojen moleküllerinden oluşuyor ......... Verdiğimiz karbon dioksit, CO_2'nin ayrı moleküllerinden oluşuyor. Mısır gevreğinize koyduğunuz şeker C_6H_12O_6 moleküllerinden oluşur. İçtiğiniz su OH_2 moleküllerinden oluşur. Şarap veya alkollü içki içersek, sıvı içeriğin bir kısmı "etil alkol" H_3C-CH_2OH moleküllerinden oluşur. Arabanıza koyduğunuz benzin, ilk yaklaşıma C_6H_14 moleküllerinden oluşuyor ... Başka örnekler de düşünebilir misiniz? Devamını oku »

Halojen içeren halojenli araçlar Periyodik tablodaki halojenler grup 7 elementleridir. Yani bir şey halojenleştirildiğinde, bileşiğin bir halojen içerdiği anlamına gelir (İyot, Klor, Brom, Flor, ...) Devamını oku »

Açıklamaya bakınız - Alkoller, sp3 hibritleştirilmiş bir karbona bağlı bir hidroksil grubuna (OH) sahip olan bileşiklerdir. Alkoller tipik olarak alkanlardan veya alkil halojenürlerden daha yüksek kaynama noktalarına sahiptir. Etanolün kaynama noktası: -89 C Kloroetanın kaynama noktası: 12 C Etanolün kaynama noktası: 78 C Bu, etanolün molekülleri arasında meydana gelen Hidrojen bağlanma etkileşimlerinden kaynaklanmaktadır. Alkoller, aminlerden ve alkanlardan daha asidik fakat hidrojen halojenürlerden daha az asidiktir. Çoğu alkol için pKa, 15-18 aralığındadır. Her alkol Devamını oku »

Bu bağlamda faydalı bir fikir, cevabı belirleyeceğim "doymamışlık derecesi" dir. "Alkanlar:" C_nH_ (2n + 2); "Alken:" C_nH_ (2n); "Alkin:" C_nH_ (2n-2); "Alkil kalıntısı:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehit / keton:" C_nH_ (2n) 0; "Sikloalkan:" C_nH_ (2n) Tamamen doymuş bir hidrokarbon, bir alkan, genel olarak C_nH_ (2n + 2) formülüne sahiptir: n = l, metan; n = 2, etan; n = 3, propan. Formüllerinden dolayı alkanların "DEĞERLENDİRME YOK DEĞERLERİ" olduğu söylenir. Formülün C_nH_ (2n) veya C_nH_ (2n) O_m olması durumunda, 2n Devamını oku »

Aşağıya bakınız. p-fenilfenol diğer isimlerle de geçer: 4-hidroksibifenil 4-hidroksidifenil 4-fenilfenol Moleküler formül C_12H_10O'dur ve 2D yapısı şöyledir: Devamını oku »

MO diyagramını "N" _2 için oluşturursak, şuna benzer: İlk önce, p orbitallerinin dejenere olması gerektiğine dikkat edin. Bu şema üzerinde bu şekilde çizilmemişlerdi, ama öyle olmalılar. Her neyse, elektron konfigürasyonları için yukarıdaki gibi bir gösterim kullanacaksınız. g "gerade", hatta inversiyonda simetri anlamına gelir ve u "ungerade" veya inversiyonda garip simetri anlamına gelir. Hangi kişilerin gerade olduklarını ve hangilerinin kararsız olduklarını ezberlemeniz çok önemli değil, çünkü pi_g antibadi ediyor, ancak sigm Devamını oku »

İki adlandırma sistemi vardır. Yaygın İsimler Aminler, alkilaminler olarak adlandırılır, alkil grupları alfabetik sırayla listelenmiştir. CH NHCH CH , etilmetilamindir (hepsi bir kelime). (CH CH ) N, trietilamindir. IUPAC Adları IUPAC adları karmaşıklaşıyor. Simetrik ikincil ve üçüncül aminler (a) "di-" veya "tri-" sayısal ön ekinden önce "azan" (NH ) isminin ön ekinden önce gelen alkil gruplarının ismini belirtir. (CH CH ) N, trietilasandır. (b) Öncelikle "di-" veya "tri-" ile gelen ve doğrudan boşluk bırakmadan, "amin" Devamını oku »

Sadece bu soruyu emekli etmek için .... "kural doğru yapmaktır ..." Kimyasal bir formül göz önüne alındığında, Periyodik Tabloya referansla, kimyasal bağların yapılacağı kaç değerlik elektronunun mevcut olduğuna hızlıca karar verebiliriz. .... ve sonra geometriyi belirlemek için VESPER kullanıyoruz. Organik bileşikler için bu nispeten kolaydır ... çünkü karbon ilk yaklaşık ... azot üç ... ve iki oksijen için dört kovalent bağa sahiptir ... Bazı işaretçiler için buraya bakın ... ama gerçekten okumalısınız metninizi ve eski sı Devamını oku »

Tüm σ ve σ * orbitalleri silindirik simetriye sahiptir. Onlar, iç eksen hakkında herhangi bir miktarda döndürdükten sonra aynı görünürler. Σ * orbitalinin iki çekirdeği arasında yarı yolda bulunan ve iç çekirdek eksenine dik bir düğüm vardır. Ders kitaplarındaki diyagramların çoğu, yukarıdaki gibi, şematik diyagramlardır, ancak hepsi düğümü ve silindirik simetriyi gösterir. Bilgisayarın oluşturduğu şekilleri ve çekirdeğin pozisyonlarını aşağıdaki linklerde görebilirsiniz. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-s Devamını oku »

İşte etilen için hibrit bir yörünge diyagramı oluşturmak için adımlar. Adım 1. Molekül için Lewis yapısını çizin. Adım 2. Her bir merkezi atomun etrafındaki geometriyi sınıflandırmak ve belirlemek için VSEPR teorisini kullanın. Her karbon atomu bir AX sistemidir, bu nedenle geometri trigonal düzlemseldir. Adım 3. Bu geometriye karşılık gelen hibridizasyonu belirleyin. Trigonal düzlem geometrisi sp² hibridizasyonuna karşılık gelir. Adım 4. İki karbon atomunu yan yana orbitalleriyle çizin, Adım 5. σ ve π bağlarını oluşturan yörüngelerin üst üste Devamını oku »

Alkol, adın ilk bölümünü oluşturur ve asit ikinci bölümü oluşturur. Örneğin, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH İsim iki kelimeden oluşur. İlk kelime, alkoldeki alkil grubunun adıdır. Alkol CH CH OH ise, ilk kelime "etil" dir. İkinci kelime asit eksi "-ic asit" artı "-ate" nin adıdır. Asit CH COOH (etanoik asit) ise, addaki ikinci kelime "etanoat" dır. Esterin tam adı daha sonra "etil etanoattır". Devamını oku »

Tek kovalent bağ, bir atomu paylaşan her iki atomu içerir, bu da bağda iki elektron olduğu anlamına gelir. Bu, her iki taraftaki iki grubun dönmesine izin verir. Bununla birlikte, çift kovalent bir bağda her atom iki elektronu paylaşır, bu da bağda 4 elektron olduğu anlamına gelir. Yan tarafa bağlanmış elektronlar olduğu için, her iki grubun da dönmesine imkan yoktur, bu yüzden E-Z alkenleri alabiliriz, ancak E-Z alkanları olmayabilir. Devamını oku »

Yük hareketi. Dipoller, bir atomdaki pozitif ve negatif yüklerin zıt uçlara hareket etmesiyle ortaya çıkar. Bu, atomun veya molekülün bir ucunda, daha yüksek bir pozitif yük konsantrasyonu olduğu ve diğer ucunda daha yüksek bir negatif yük konsantrasyonu olduğu anlamına gelir. Dipol momenti olan bir molekül örneği, su veya H_20'dur. Pozitif yükler, hidrojen atomları üzerinde, delta ^ + sembolü ile belirtilir ve negatif yük, oksijen atomunda, O_2'dir ve delta sembolü (^) ile gösterilir, çünkü oksijen atomunun y&# Devamını oku »

Serbest radikal ekleme reaksiyonundaki başlatıcı, hafif koşullar altında serbest radikallere parçalanan bir maddedir. > Bir başlatıcı, düşük ayrışma enerjisine sahip (örneğin "O-O" bağları) bağlara sahip olmalı veya ayrılma üzerinde kararlı moleküller (örneğin, "N" _2) oluşturmalıdır. Yaygın başlatıcılar: Azo bileşikleri Azo bileşikleri ("R-N N-R") azotta ve ısıtma veya ışınlamada iki serbest radikal halinde ayrışır. "RN NR" stackrel (renkli (mavi) (Δ)) stackrelcolor (mavi) ("veya" renk (beyaz) (1) hν) ( ) "R ·" + "N Devamını oku »

Bu, Bronsted-Lowry asitleri ve bazları için geçerlidir. - Bronsted-Lowry asidi, proton donörü olarak tanımlanır. Örneğin. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Burada, sülfürik asidin (H_2SO_4) bir proton kaybettiği ve suya (H_2O) bağış yaptığı ve böylece bir hidroksonyum iyonu (H_3O ^ +) oluşturduğu açıktır. Bu yüzden sülfürik asit, pH değeri yaklaşık 2 olan ve mavi bir turnusol kağıdını kırmızıya dönüştürecek güçlü bir Bronsted-Lowry asittir. Ancak bir Bronsted-Lowry üssü proton alıcısıdır. Örn .: NH_3 + H_2O Devamını oku »

Bir alkil grubu basitçe bir C_nH_ (2n + 1) artığıdır. Kalıntı nedir? Molekülün sonuna kadar tutturulmuş bir parça şeyi tanımlamanın süslü bir yolu. Organik kimya, fonksiyonel grupların kimyasalı olarak tanımlanabilir, bu nedenle jenerik olarak doymuş alkolleri (örneğin) veya alkil halojenürleri (örneğin) C_nH_ (2n + 1) OH veya C_nH_ (2n + 1) X olarak tanımlayabiliriz. Kimyanın gerçekleştiği kısım, heteroatoma bağlı karbondur. Devamını oku »

Eh, H_2 bir "homonükleer, iki atomlu moleküldür ...." "Homoükleer" molekülüdür, çünkü molekül SAME türündeki atomlardan oluşur ve diyatomiktir çünkü molekül iki atomdan oluşur. Diğer " homonükleer, iki atomlu moleküller .... "" Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,, "Heteronükleer, iki atomlu molekülleri içerir ...." HX, CO, ClF, NO ,,, yani diyatom iki farklı atomdan oluşur .... Devamını oku »

Bir molekülün gölgesini ölçmeyi düşünüyorum. Bir moleküldeki belirli bağlar, kızılötesi radyasyonla ışınlandığında belirli oranlarda / şekillerde titrer. Analitik organik veya inorganik kimyadaki bilinmeyen bileşikleri tanımlamak için esas olarak nükleer manyetik rezonans veya kütle spektrometrisi ile birlikte kullanılır. Devamını oku »

Kızılötesi spektrum bize bir molekülde hangi fonksiyonel grupların bulunduğunu söyler. > Moleküllerdeki bağlar titriyor ve titreşim enerjisi ölçülüyor. Bağlar, yalnızca izin verilen belirli frekanslarda uzayabilir ve bükülebilir. Bir molekül, titreşim modlarıyla aynı enerjiye sahip radyasyondan enerjiyi emecektir. Bu enerji elektromanyetik spektrumun kızılötesi bölgesindedir. Her fonksiyonel grup, IR spektrumunun küçük bir bölgesinde titreşim frekanslarına sahiptir, bu nedenle IR spektrumları bize mevcut fonksiyonel gruplar hakkında bil Devamını oku »

Üst üste bindirilemeyen ayna görüntüsüne sahip bir molekül içindeki her bir atomun göreceli uzamsal yönelimini gösteren bir stereokimyasal etikettir. R, yüksek öncelikten düşük önceliğe giden saat yönünde dairesel bir okun, en düşük öncelikli ikame edicinin üstünden geçtiğini ve en düşük öncelikli ikame edicinin arkada olduğunu gösterir. R ve S stereoizomerleri üst üste binmeyen ayna görüntüleridir, yani onları bir ayna düzlemine yansıtırsanız, üst &# Devamını oku »

R ve S, kiralite merkezinin konfigürasyonunu tarif etmek için kullanılır. Kirallik merkezi, bir karbona bağlı 4 farklı grup olduğu anlamına gelir. Kirallik merkezinin R veya S olup olmadığını belirlemek için önce kirality merkezine bağlı dört grubun hepsine öncelik vermelisiniz. Ardından, dördüncü öncelikli grup bir çizgi üzerinde (sizden uzağa bakacak şekilde) olacak şekilde molekülü döndürün. Son olarak, 1-2-3 dizisinin saat yönünde (R) veya saat yönünün tersinde (S) olup olmadığını belirleyin. Bu yardımcı olur u Devamını oku »

Karboksilik asit fonksiyonel bir gruptur Karboksilik asit kendisi işlevsel bir gruptur R = Alkil grubu En basit karboksilik asit asetik asittir (CH_3COOH) Devamını oku »

İndol, eter, amid. Melatonin içindeki fonksiyonel gruplar, fenil halkasındaki metil eter grubu "CH" _3 "O", indol grubunun kendisi ve "CH" _3 "CONH asetamid grubudur. Devamını oku »

Karbonhidratlar, hidroksil (alkol) grupları, eterler, aldehitler ve / veya ketonlar içerebilir. Karbonhidratlar, glukoz, fruktoz ve galaktoz gibi bazik şeker moleküllerinin zincirleridir (veya polimerleri). Hangi fonksiyonel grupların karbonhidratlarda bulunduğunu görmek için, daha temel yapı taşlarında bulunan fonksiyonel gruplara bakmalıyız. Sakaritler - ve buna bağlı olarak karbonhidratlar - sadece üç atomdan oluşur: karbon, hidrojen ve oksijen. En yaygın sakaritlerden biri olan glikozun yapısı burada gösterilmektedir. Burada çoklu hidroksil (alkol) fonksiyonel grupları ve bir ald Devamını oku »

Karboksil grubu, "COOH", tüm karboksilik asitlerde bulunur. > İşte bazı yaygın karboksilik asitlerin yapıları. (wps.prenhall.com adresinden) Hepsi en az bir "COOH" grubu içeriyor. Oksalik asit iki "COOH" grubu içerir ve sitrik asit üç içerir. Devamını oku »

Alkenler, duruma bağlı olarak karbonil bileşikleri veya karboksilik asitler verecek şekilde oksitlenir. Ozonoliz, oksidasyonda "C" - "C" çift bağının kopmasına yol açan oksidatif bölünme reaksiyonunun bir örneğidir. İki tipi vardır Oksidatif ozonoliz İndirgeyici ozonoliz Oksidatif ozonoliz ile başlayalım. Bu reaksiyonda, "C" = "C", parçalanmış karbonun her birinde oksijen vermek üzere parçalanır. Bu reaksiyon durumunda, işlem "H" _2 "O" _2 ile yapıldığı zaman, her bir karbonda karboksilik asit verecek şekilde oksijenin her b Devamını oku »

Benzen halkası içeren bir bileşiğin aromatik olduğu söylenir. > Benzen halkası içeren bileşikler, başlangıçta aromatik bileşikler olarak adlandırıldı, çünkü karakteristik bir aroması veya kokusu vardı. Benzen halkası içeren bazı genel bileşikler aşağıda gösterilmiştir. Çoğu karakteristik bir koku veya kokuya sahiptir. Kimyada, "aromatik" terimi artık kokuyla ilişkili değildir ve birçok aromatik bileşiğin kokusu yoktur. Aromatik terimi şimdi birçok başka bileşiği içerir. Diğer aromatik bileşiklerin örnekleri, (MSU Kimyasından) Aromatik bileşi Devamını oku »

Dekstrorotatör bir bileşik, gözlemciye yaklaştıkça polarize ışık düzlemini saat yönünde döndüren bir bileşiktir (bir araba kullanıyorsanız sağa doğru). > Dextro öneki Latince dexter kelimesinden geliyor. "Sağa" demek. Dekstrorotatör bir bileşik genellikle, ancak her zaman değil, "(+) -" veya "D-" önekindedir. Eğer bir bileşik dekstrorotatör ise, ayna görüntüsü karşılığı ise levorotatiftir. Yani, polarize ışık düzlemini saat yönünün tersine (sola doğru) döndürür. Bununla birlikt Devamını oku »

Sadece kelime için onu alalım. Buradaki alkil grubu bir propil grubudur; üç karbonlu bir alkil grubu. Halür kısmı açıkça bromür sübstitüenttir. Brom bir halojen olduğu gibi, bir ikame edici ise bir halojenürdür. Halojenler oldukça elektronegatif olma eğilimindedir. Veya, en azından, alkil halojenürlerin, doğrudan halojenüre bağlı karbonda reaktif olduğunu düşünmemiz yeterli. Haloitin elektron çekme kalitesi, bağı halid yönünde polarize eder, yani elektron yoğunluğunun çoğu doğrudan bağlı karbonun yanından halojenürü Devamını oku »

Bir Markovnikov karşıtı halojenasyon, bir alkene hidrojen bromürünün serbest radikal ilavesidir. Markovnikov'a HBr'nin proene eklenmesiyle, H, zaten daha fazla H atomuna sahip olan C atomuna eklenir. Ürün 2-bromopropandır. Peroksitlerin varlığında H, daha az H atomuna sahip C atomuna eklenir. Buna Markovnikov karşıtı ekleme denir. Ürün 1-bromopropandır. Markovnikov karşıtı ilavenin sebebi alkene saldıran Br atomudur. En fazla H atomuna sahip C atomuna saldırır, böylece H en az H atomuna sahip C atomuna eklenir. İşte Alkenlere HBr'nin Markovnikov karşıtı ilavesi ile ilgili Devamını oku »

Bir ozonid, ozon bir alkenle reaksiyona girdiğinde oluşan 1,2,4-trioksolan yapısıdır. Reaksiyondaki ilk ara maddeye molozonid denir. Bir molozonid, 1,2,3-trioksolandır (tri = "üç"; oksa = "oksijen"; olane = "doymuş 5 üyeli halka"). Molozonid kararsız. Bir dizi adımda hızla bir ozonide dönüşür. Bir ozonid 1,2,4-trioksolandır. Aldehitler ve ketonlar gibi karbonil bileşikleri oluşturmak için suda hızla ayrışır. Aşağıdaki video, mekanizmanın bir parçası olarak molozonid ve ozonid ara ürünlerinin oluşumunu göstermektedir. Devamını oku »

Bu, halojenürün doğrudan bir CH_2 (bir metilen) grubuna bağlı olduğu bir moleküldür. Metil halojenürler, H_3C-X, genellikle primer halojenürlerin özel bir durumu olarak kabul edilir. Halojenin bağlı olduğu karbon olan ipso-karbon, karbon çevresindeki gruplar (küçük hidrojenler dışında) tarafından nispeten numaralandırılmadığından, ipso karbon, oldukça reaktif ve reaksiyona yatkındır. Devamını oku »

En önemli fark, öncekilerin tahvil bölünmesini içermemesidir, ancak ikincisi. Her ikisi de, esasen katalitik olarak sürülen organik moleküllerin hidrojen gazı ile tepkimeleridir. Hidrojenasyon bir susuzluk ve moleküler hidrojen H_2 arasındaki reaksiyonu belirtir. Madde, örneğin, doymuş olan bir olefin gibi organik bir bileşik (etilen - etan) olabilir veya indirgenen madde olabilir. İşlem genellikle bir katalizör varlığında gerçekleşir (örneğin, grafit üzerinde palladyum). Hidrojenoliz, iki karbon atomu arasında veya bir karbon atomu ile bir başka element Devamını oku »

Bir alkenin epoksidasyonu "C = C" çift bağının bir oksirana dönüşümüdür. Bir oksijen atomu, üç üyeli bir halka oluşturmak için alken karbonlarının her birine bağlanır. Reaksiyon genellikle bir peroksiasit varlığında gerçekleştirilir. Bir örnek, but-l-enin, m-kloroperoksibenzoik asitle (MCPBA) reaksiyonu, 1,2-epoksibütan oluşturur. Devamını oku »

Bir keton için Schmidt reaksiyonu, bir hidroksilimin oluşturmak üzere "H" _2 "S04" ile katalizlenen "HN" _3 (Hidrazoik asit) ile reaksiyona sokulmasından sonra bir amid oluşturmak için tatomerize edilir. Mekanizma oldukça ilginç ve şu şekilde devam ediyor: Karbonil oksijen, yüksek elektron yoğunluğuna sahip olduğundan protonlanır. Bu reaksiyonu, hidrazoik asidin bir sonraki aşamada saldırabileceği şekilde katalize eder. Hidrazoik asit neredeyse bir enolat gibi davranır ve nükleofilik olarak karbonil karbona saldırır. Mekanizma bir imin oluşturmaya doğru devam Devamını oku »

Bir alkenin hidrojenlenmesi, alenin C = C çift bağına H eklenmesidir. C = C ikilisi bir σ bağı ve π bağından oluşur. Π bağ nispeten zayıf, bu yüzden kolayca kırılabilir. Bununla birlikte, H ilavesinin yüksek aktivasyon enerjisi vardır. Reaksiyon, Ni, Pt veya Pd gibi metal bir katalizör olmadan devam etmeyecektir. İki H atomu, çift bağın aynı yüzüne eklenir, bu nedenle ekleme, syn'dir. Ürün bir alkandır. Hidrojenleme, gıda endüstrisinde, sıvı yağları doymuş yağlara dönüştürmek için kullanılır. Bu işlem, kısalma ve margarin gibi yarı katı ürü Devamını oku »

İyodoform testi, "RCOCH" _3 yapılı karbonil bileşiklerinin ve "RCH (OH) CH" _3 yapılı alkollerin mevcudiyeti için bir testtir. > Az miktarda bilinmeyene "I" _2 çözeltisi eklenir, ardından rengi giderecek kadar "NaOH" takip eder. Soluk sarı renkli bir iodoform çökeltisinin oluşumu (karakteristik bir "antiseptik" koku ile) pozitif bir sonuçtur. renk (kırmızı) "MECHANISM:" 1. OH asidik bir a-hidrojeni uzaklaştırır. "RCOCH" _3 + renk (su) ("OH" ^ " ") renk (yeşil) ("RCOCH" _2) ^ "-" + Devamını oku »

CaCO_3 veya BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + kinolin rArrcolor (mavi) "Lindlar katalizörü" üzerindeki Pd. Lindlar katalizörü, alenin kontrollü kısmi hidrojenasyonu için kullanılır. Bir alkin ve H_2'den cis alken hazırlamak için kullanılır. ArAr az aktif Pd katalizörü, Pd'nin CaCO_3 veya BaSO_4'e {Pd zehirlenmesi} üzerine adsorbe edildiği, ilave kurşun asetat ve kinolin ile kullanılır. Lindlar katalizörü ile 1 mol H_2, bir alken ekler ve cis alken ürünü, daha fazla indirgeme için reaktif değildir. Devamını oku »

N - [(2,2,2) -trikloroetil] karbonil-bisnor-cis-tilidin içerisinde çeşitli fonksiyonel gruplar vardır. Sistematik ad etil (1S, 2R) -1-fenil-2 - [(2,2,2-trikloroetoksi) karbonilamino] sikloheks-3-enkarboksilattır. Yapı Onları nasıl saydığınıza bağlı olarak, molekülde beş fonksiyonel grup vardır. 1. Alkil halojenür Bunlar, üç C-Cl bağıdır. 2. Karbamat Karbamat işlevsel bir grup yapıya sahiptir. Bir karbonil grubunun her iki tarafında bir ester ve bir amide benzer. Ancak her grup diğerinin özelliklerini o kadar değiştirir ki, karbamat grubu işlevsel bir grup olarak kendi ismini alır. 3. Alke Devamını oku »

Hem H-N = C = N-H hem de H N-C N resmen yüklü bir atom içermiyor. "Onlar" size atomların bağlantısını söylemez, bu yüzden tüm olasılıkları göz önünde bulundurmalıyız. Yapıları anlamanın bir yolu: 1. Hidrojen olmayan atomlar için olası tüm bağlantıları yaz. N-C-N ve C-N-N 2. H atomunu ekleyin. 5 makul kombinasyon vardır: H N-C-N veya H-N-C-N-H veya H C-N-N veya H-C-N-N-H veya C-N-NH Merkez atomunda H bulunan yapıların imkansız olduğunu göreceksiniz. 3. Gerçekten sahip olduğunuz değerlik elektronlarının sayısı olan V'i sayın. V = 1 C + 2 N + 2 H = Devamını oku »

Oksidatif yarılma, karbon-oksijen bağları üretmek için karbon-karbon bağlarının ayrılmasıdır. Bazen "C" - "C" bağları oksitlenir ve bazen "C" - "C" ve "C" - "H" oksitlenir. OKSİDATİF TEMİZLİK: PERİYODİK ASİT Genel olarak, bir vicinal diolün oksidatif bölünmesi (genellikle periyodik asitle --- "periodik" olarak telaffuz edilir) şöyle görünür: "C" - "C" bağının nasıl parçalandığına ve Elde edilen alkol bir adım ileri okside edilir (örneğin primer alkol -> aldehit iptal (->) ka Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Serbest radikaller oldukça reaktif olduklarından, alkanlar serbest radikal ornatımı yoluyla Halojenalkanlara dönüştürülebilir. Bu en iyi 3 adıma ayrılır: Başlatma, Yayılma ve Sonlandırma Lets, atmosferde meydana gelebilecek Klor ve Metan (CH_4) arasındaki reaksiyonu kullanır. Taklit Cl_2 -> 2Cl ^. Bir klor molekülü UV ışığı ile parçalanır ve homolitik bir fisyona uğrar (ayrık kovalent bağdaki elektronlar serbest atomlara dönüşen iki atomun her birine gider - eşleşmemiş elektronlu bir tür = reaktif.) Yayılma Bu serbest radikaller gider Onları ve  Devamını oku »

"Aril fenil" yerine "alkil fenil" yerine "aril fenil" yerine "aril" anlamına geldiğini farz ediyorum, çünkü "aril fenil" gereksiz görünüyor. Burada "alkil fenil" i solda olduğu gibi yorumluyorum: Sınıfta sıkça görebileceğiniz bir alkil fenil örneği, benzil bromür (bromometilbenzen) gibi bir benzil grubudur. Bu grup için, n = 1'dir. Daha sonra dalgalıyı seçtiğiniz bir R grubuna değiştirin. Sağdaki, aslında bir tür aril grubu olan bir fenil grubuna çok benziyor. Karıştırıcınızı istediğiniz R g Devamını oku »

Biri hidrojen ekler, diğeri su ekler Her ikisi de çift bağ boyunca elektrofilik ekleme reaksiyonlarıdır ve çok benzer mekanizmalara sahiptir. Hidro-reaksiyon reaksiyonları, hidrojen gazı, nikel katalizör ve 60 derece sıcaklık eklenmesini gerektirir. hidrasyon reaksiyonları, 300 derece su ve bir fosforik asit katalizör eklenmesine ihtiyaç duyar. Mekanizmaların tam bir açıklaması için konuyla ilgili videoma göz atın Devamını oku »

Bu sadece kapsam farkı. Hidrojenlenmiş bir yağ daha geneldir ve doymuş bir yağ daha spesifiktir. Hidrojen nasıl hidrojenlenir? En az bir "C" - "C" bağı tek bir bağdır veya diğer her bağ bir çift bağ değildir. Temel olarak, bu böyle gider: Temel olarak, doymuş bir yağ, sadece çift bağsız bir yağ asididir (uzun bir alkil kuyruğu olan karboksilik asit). Tekli doymamış bir yağ sadece bir çift bağa sahiptir ve bir çoklu doymamış yağ çok sayıda çift bağa sahiptir. omega-N yağ asitleri, yukarıdaki tasvirlere benzeyen çift bağ sekanslarına sahip olma eğilimindedir. Bunu, Devamını oku »

NCl dipol momenti 0.6 D'dir. NCl 'nin Lewis yapısı NCl 'dir ve üç yalnız çift ve bir bağlanma çifti vardır. Bu onu bir AX E molekülü yapar. Dört elektron alanı, ona bir tetrahedral elektron geometrisi verir. Yalnız çift, moleküler şekli trigonal piramidal yapar. N ve Cl neredeyse tamamen aynı elektronegatifliklere sahipler. Elektronegativite farkı, N-Cl bağlarının kutupsal olmadığı kadar küçüktür. Peki dipol anının kaynağı nedir? Cevap: Yalnız çift. Yalnız bir çift dipol anına katkıda bulunacaktır. Teorik hesaplamalar, spontan bir ç Devamını oku »

Aşağıdan kontrol edin Bu cevap, stabilite için tüm bileşiklere genelleştirilmiştir. 1 - Aromatiklik - Aromatiklik koşullarını sağlayıp sağlamadığını kontrol etmelisiniz. Bunlar: - 1-siklik 2-tüm atomlar sp veya sp ^ 2 hibritleştirilmiş olmalıdır. 3-Huckels kuralına uyması gerekir. 2 - Rezonans Aromatiklikten sonra rezonansı kontrol ederiz. Unutmayın ki bileşik aromatik ise, rezonans eden bileşikten daha stabildir (İstisna az olabilir) 3 ---- Hiperkonjugasyon. Alfa H sayısını kontrol edin. Daha fazla ise alfa H daha fazla hipergujasyon olur. Unutmayın, bu karbonhidratı kontrol etmek için çok gerekli Devamını oku »

H-H veya H: H Değerlik kabuğu 2 elektrona sahip olduğunda hidrojen atomu mutludur, Dolayısıyla diğer hidrojen atomuyla 1 elektron paylaşır. Devamını oku »

Açıklamaya bakınız. Bir elementin veya bir molekülün elektron nokta şemasına Lewis yapısı denir; değerlik elektronlarının elementlerin etrafına dağılmasını sağlar. Karbon dört değerlik elektronuna sahiptir ve bu nedenle, aşağıdaki şekillerde gösterildiği gibi bir karbon atomunun dört tarafına çekilirler. Devamını oku »

Çinko için elektron nokta diyagramı "Zn:"> Çinko (eleman sayısı 30) Periyodik Tablonun 4. Dönemindedir. Soldan sağa iki "4" elektronu ve on "3d" elektronu sayıyorsunuz. "3d" kabuğu doldurulmuş bir iç kabuktur, bu nedenle sadece "4s" elektronları değerlik elektronlarıdır. Böylece, çinko için elektron nokta yapısı "Zn:" dir. Devamını oku »

"Au" cdot Gold / Au (atom numarası 79) dış değer kabuğunda yalnızca bir elektrona sahiptir. Altın 10 x x 5d elektronlar dolu bir enerji seviyesindedir, dış kabukta sadece bir elektron bırakır. Altının temel durum yapılandırması [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 şeklindedir. 6s ve 5d arasındaki enerji seviyesi farkı azdır. Bu, iki 6s elektronundan birinin 5d orbitallerinde olmasını mümkün kılar. 5d'de 10 elektron olduğunda, 5d orbitalleri doldurulur. Doldurulmuş 5d yörüngeler altının çok kararlı olmasını sağlar. Ayrıca, 6'lı yörüngesel skaler göreceli etkilere (6s elektronlarının Devamını oku »

5 adım: 1) Toplam değerlik sayısını bulun: P = 5 ve Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Daima ortadaki en elektronegatif element: P 3) Bir bağ oluşturmak için iki elektron kullanın 4) Dış atomdaki sekizli okunu tamamla 5) İkili oluşturmak için içten içe ilerler. veya üçlü bağ Şimdi görüntü rengini kodlayarak yeniden yarattım. Kırmızı 7 bağlı Klordur, bu yüzden Octet'i tamamlamak için 1 elektrona ihtiyacı vardır. Fosfor ile bir bağ oluşturarak bunu yapabilir. Öte yandan, Fosfor, 5 değerlikli elektrona sahiptir, bu yüzden orada 3 Klor atomuyla birleştirmek içi Devamını oku »

Biçimsel yük, iki atomun elektronativitesinden bağımsız olarak atomun yaptığı bağlardaki elektronların kendisiyle diğer atom arasında eşit olarak paylaşıldığını varsayarsak, bir moleküldeki bir atoma atayacağımız yüktür. C_2H_3C1 veya vinil klorürdeki tüm atomlardaki formal yükleri belirlemek için Lewis yapısını çizin. Vinil klorür molekülü, her biri "C" atomundan 4, her "H" atomundan 1 ve "Cl" den 7 değerinde 18 değerlik elektronuna sahiptir - bunların tümü, yukarıdaki Lewis yapısı tarafından hesaplanır. Bir atomun res Devamını oku »

Karbon dioksit molekülündeki atomların resmi yüklerini belirlemek için, "CO" _2'nin bu gibi görünen üç rezonans yapısına sahip olduğunu dikkate almanız gerekir: YAN NOT: Karbondioksit molekülünün gerçek yapısı bir melezdir bu üç yapı arasında, ancak her birini ayrı ayrı göstereceğim çünkü cevabın çok uzun olmasını istemiyorum. Karbondioksit molekülü, karbon atomundan 4 ve iki oksijen atomunun her birinden 6 olmak üzere toplam 16 değerlik elektronuna sahiptir, bunların tümü yukarıdaki ü& Devamını oku »

H_3C ^ + 'da hangisi resmi bir CATION? Her hidrojen atomu resmen nötrdürler ... her kovalent bağdan BİR elektron alırlar ... karbon ayrıca her kovalent bağdan BİR elektron alır ve iki iç çekirdekli elektronu vardır, yani resmen 1 ^ ... 5 elektronik şarjı var ... ama NECESSARILY 6 pozitif, nucular masrafı var ... Ve böylece FORMAL masraf +1 Sadece resmi masraf atamak amacıyla, ne zaman öğrendiğimizi çok eski fikirlere geri dönebiliriz. bağ ile tanıtıldı. Kovalent bir bağda, elektronlar çekirdekler arasında PAYLAŞILIR. Bir iyonik bağ, formal bir anyon ve formal bir katyon aras Devamını oku »

Etil, etan C_2H_6 veya daha iyisinden türetilir. H_3C-CH_3 H'lerden biri çıkarıldığında, H-Etil yerine bir karbon atomuna bağlanabilen bir tekli grup haline gelir, bu nedenle C-2H_5- sonu 'açık' bağı temsil eder.) Örnek H benzen C_6H_6'nın H'lerinden biri bir etil grubu ile değiştirilmişse, etil-benzen C_2H_5-C_6H_5 (Wikipedia'dan gelen resimler) elde edersiniz Etil grubu benzenin tepesindedir -RING. Devamını oku »

Bir karboksilik asit, yukarıda bir çift bağlanmış bir oksijen atomuna sahip olan bir merkezi karbon atomu olan CH_3COOH formülüne, 135 derecelik bir açıyla bağlanmış bir OH grubuna ve bu durumda bir R grubuna sahiptir. 225 derecelik açıyla merkezi karbon atomuna bağlı CH_3 formülüne sahip metil grubu. Bu genel formüle sahip beş farklı bileşik vardır; burada tek değişiklik, 135 derecelik açıyla karbona bağlanan ve R grubunun 225 derecelik açıyla bağlandığı. Bu bileşikler: aldehit, karboksilik asit, keton, ester ve amid. Devamını oku »

Hidrojenasyon reaksiyonları, bir moleküle hidrojenin eklenmesini (tahmin et ne?) Oluşur. Örneğin ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Sabit basınçtaki herhangi bir olayın sıcaklığı, q_p, basitçe böyle bir olayın entalpisidir, DeltaH. Bir hidrojenasyon reaksiyonu için, hidrojenasyon entalpisi, sadece reaksiyon entalpisi veya DeltaH_ "rxn" dir. Bu entalpi, tahvillerin kırıldığı veya yapıldığı yerlere ayrılabilir. Bunlardan biri DeltaH_ "kırık" ve DeltaH_ "yapımı" olarak adlandırılabilir. Durum ne olursa Devamını oku »

H_3C-CH_3 Her C 4 değerlik elektronuna sahiptir ve her H 1'e sahiptir. Bağlanmış olmayan yalnız çiftler ve dağıtılacak 7 bağlanma çifti yoktur. Yani 6xxC-H bağları (12 elektron) ve 1xxC-C bağı vardır; Gerektiğinde toplam 14 elektron. Devamını oku »

Karbonlu Lewis nokta diyagramı Bu video, Lewis yapılarını çizmek ve bir atomun kaç değerlik elektronuna sahip olduğunu bulmak için periyodik tablonun nasıl kullanılacağını gösterir. Video: Noel Pauller Bu yardımcı olur umarım! Devamını oku »

Oksijen atomundan 6 değerlik elektronumuz var ... Ve hidrojen atomundan 2 değerlik elektronumuz var. Ve böylece merkezi oksijen atomunun etrafına 4 elektron çifti dağıtmamız gerekiyor. VESPER, bu 4 elektron çiftinin bir tetrahedron şeklini alacağını öngörmektedir: "Elektronik geometri", ilk yaklaşıma kadar dört yüzlüdür. "Moleküler geometri" /_H-O-H~=104.5^@; (bağlanmayan) yalnız çiftler oksijen atomuna daha yakındır ve bunlar 109.5 ^ @ ideal tetrahedral açıdan aşağı / _H-O-H'yi sıkıştırma eğilimindedir. Devamını oku »

Bir Lewis Şeması, bir elemanın sahip olduğu değerlik elektronlarının sayısını temsil eder. Her nokta bir değerlik elektronunu temsil eder. Değerlik elektronları, bir atomun son katmanındaki elektronlardır. Örneğin, Lithium öğesi 1 değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik elektronlarının sayısı periyodik tablodaki soldan sağa doğru artar. Son periyottaki (sıra) elemanlar (örnek: Xenon) tam bir son katmana sahiptir, bu da sekiz değerlik elektron anlamına gelir. Genellikle, platin gibi geçiş metalleri 3 değerli elektronlara sahiptir. Ancak, bazı istisnalar vardır. Platinum şemada gösterildiği gibi sade Devamını oku »

Peki, titanyum metal 4 değerlik elektronuna sahip ......... Titanyum Periyodik Tablo'nun 4. Grubunda yer almaktadır ve 4 değerlik elektronuna sahiptir. Ancak nadiren titanyum metal için Lewis nokta yapısı yazardık. TiCl_4 ortak bir titanyum bileşiğidir (ve hafif uçaklar tarafından havaya kaldırılması için kullanılır, neden?), Fakat katı TiCl_3; TiCl_2 ayrıca bilinmektedir. Devamını oku »

Dağıtılacak 3xx7 + 5 = 26 değerlik elektron, yani 13 "elektron çifti". EACH bağlı Cl atomunun çevresinde 3 yalnız çift vardır; 3xxP-Cl bağları vardır; onüçüncü yalnız çift fosfor üzerinde bulunur:: P (-Cl) _3. Fosfor etrafında 4 elektron çifti bulunduğundan, geometri bir tetrahedron üzerine kuruludur, ancak bu elektron çiftlerinden biri stereokimyasal olarak aktif bir bağlanmayan çift olduğu için, fosfor etrafındaki geometri trigonal piramidal olarak tanımlanmaktadır. Devamını oku »

Eh, BH_3'te dağıtılacak 6 elektron vardır, ancak BH_3 "2-orta, 2 elektron" bağlarının izini takip etmez. Bor 3 değerlik elektronuna sahiptir ve hidrojen 1'e sahiptir; bu nedenle 4 değerlik elektronu vardır. Boranın gerçek yapısı, 2 bor merkezine bağlanan hidrojenler arasında köprü oluşturan "3-merkez, 2 elektron" bağlarının olduğu, diboran B_2H_6, yani {H_2B} _2 (mu_2-H) _2'dir. Metninizi almanızı ve bu tür bir bağlantı düzeninin nasıl çalıştığını ayrıntılı olarak okumanızı öneririm. Buna karşılık, etan içinde C_2H_6, 7xx "2-merkez, 2 elektron&quo Devamını oku »

Bunu elektron sayma metodu ile öğrendim ve daha sonra değerlik elektronlarının en muhtemel dağılımını belirlemek için resmi ücretler atadım. Yapıda mevcut değerlik elektronlarının sayısı: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 toplam değer değer elektronu. İki nitrojene ve bir oksijene sahibiz; bu, ortada oksijene veya üst üste iki nitrojene sahip olduğumuzu gösterir. Ortada oksijen varsa, her iki nitrojenin formal yüklerinin, oksijen için 8 elektronu aşmadan iyi bir şekilde dağıtılmasının hiçbir yolu bulunmadığına dikkat edin: Formal yükleri belirlemenin Devamını oku »

H-0-C (= 0) 0 ^ - +1 elektronları negatif yük için dağıtmak için 1 + 4 + 3xx6 değerlik elektronları vardır; Böylece 24 elektron veya 12 elektron çifti. Bağ elektronları 10 elektronu ifade eder; Geri kalan 14 elektron oksijen merkezlerinin etrafına, yani 7 yalnız çiftlere dağıtılır. Resmen negatif oksijen atomunun 3 yalnız çifti vardır. Tabii ki, bu negatif yük, formel, iki kat bağlı oksijen üzerinde delokalize edilebilir. Devamını oku »

Atomik kalsiyum sayısı 20'dir ve atomik argon (asil gaz) sayısı 18'dir, bu yüzden kalsiyum periyodik tablonun ikinci sütunundadır. 2+ katyondan bahsettiğimizden, zaten iki elektron kaybetti. Her elektronun 1- şarj getirdiğini ve dolayısıyla 1- şarjı kaybetmenin 1+ şarj kazanması gibi olduğunu söyleyebiliriz. Ayrıca, nötr "Ca" ikinci sütun / grup üzerinde olduğundan, başlangıçta 2 elektron vardı. 2-2 = 0, yani mathbf ("Ca" ^ (2+)) değerlik elektronu içermiyor. Bu nedenle, Lewis yapısını çizmek aslında çok zor değil; sadece "Ca" yazın ve Devamını oku »

H_3C-CH_2I Her hidrojenin etrafında 1 elektron vardır; her bir karbonun çevresinde, 4'ü kovalent bağlara katılan 6 elektron vardır; iyot etrafında, biri C-I bağında yer alan "7 değerlikli" elektronlar vardır. Böylece her atom nötrdür. Devamını oku »

Bu genellikle oksijende çift bağ görmeye alışkın bir öğrenciye yanlış gelir. Öğrencilere tipik olarak aşağıdaki gibi bir elektron sayma yöntemi öğretilir: Atom başına değerlik elektronlarının sayısını sayın. Tahmini bir atom bağlantısı çizin. Tüm elektronları öngörülen noktalara yerleştirin. Elektron çiftlerinin olduğu her elektron çifti için bir bağ çizgisi oluşturun. (Üçlü bir bağda iki pi bağ ve bir sigma bağı, bir çift bağda bir sigma ve bir pi bağ ve bir tek bağda bir sigma bağ vardır.) Resmi yükler atayın ve rezonans y Devamını oku »

Peki, biz (2xx6_ "oksijen değerlik elektronu" + 4_ "karbon değerlik elektronu") _ "ÜÇ merkeze dağıtılacak 16 elektron" elde ettik. Ve standart Lewis yapısı ...: ddotO = C = ddotO: ... GEREKLİ GİBİ: 16 elektron dağıtır .... Merkezi karbon etrafına yerleştirilmiş İKİ elektron yoğunluğu bölgesi bulunduğundan, karbondioksit LINEAR / _O-CO = 180 ^ @ ... Devamını oku »

Peki, 16 değerlik elektronu var ... 16 değerlikli elektron: 2xx5_ "azot" + 1xx6_ "oksijen" = "8 elektron çifti" ... 3 merkeze dağıtmak için. Ve sadece burada oksijen terminal olduğunu bilmek zorunda. Örneğe göre, resmi bir ücret ayrımı olacak. N- = stackrel (+) NO ^ (-) - "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Verileri göz önüne aldığımızda hikayenin yarısı budur: örn., Dinitrogen, dioxygen, ve azot oksit ... N- = N: "bağ uzunluğu" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = 0: "bağ uzunluğu" = 1.21xx10 ^ -10 * m N- = yığın + NO ^ (-): "NO Devamını oku »

Şuraya bir göz atın ... Amonyağın Lewis yapısı, NH_3, ortada azot atomuna bağlı üç hidrojen atomu, atomun üstünde yalnız bir çift elektron olacaktı. Amonyağın, bu elektronları bağışlayabildiği için Lewis bazı olarak davranmasının nedeni budur. Devamını oku »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Değerlik elektronları = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Böylece 3 merkeze dağıtılacak 8 elektron çifti vardır. Gösterildiği gibi iki rezonans yapısı mevcuttur; Oksijen azottan daha elektronegatif olduğundan, sağ taraftaki moleküler yapının daha iyi bir temsili olabilir. Devamını oku »

Mesomerik etki (veya rezonans etkisi), π elektronların bir sübstitüent gruba doğru ya da onun dışına doğru hareketidir. > bb "-M etkisi" Örneğin, propenalde π elektronların oksijen atomuna doğru hareket ettiği mesomerik bir katkı vardır. Bu nedenle molekül "O" için charge ^ - ve "C-3" δ ^ + yüke sahiptir. Elektronlar molekülün geri kalanından ve "C = 0" grubuna doğru hareket ettiklerinden, etki bir bb "-M etkisi" olarak adlandırılır. Diğer "–M" ikameleri "-COR", "-CN" ve "-NO" _2'dir. bb Devamını oku »

Peki, katılan atomlara bakalım? Bir polar kovalent bağda, bir atom diğerinden büyük ölçüde daha elektronegatiftir ve elektron yoğunluğunu kendisine doğru kuvvetle polarize eder, yani "" ^ (+ delta) HX ^ (delta) Şimdi, bağ hala kovalentken, daha elektronegatif atom elektron yoğunluğunu polarize eder .... ve hidrojen halojenürlerle, bu genellikle asidik davranışa yol açar ... HX (sulu) + H_2O (l) nadiren H_3O ^ + + X ^ (-) Asitte, şarj polarizasyonu HX bağının kopması harika. Ancak dihidrojen molekülü HH ile, katılan ATOM'ların EQUAL elektronegatifliğe sahip olduğuna Devamını oku »

Moleküler Orbital (MO) Teorisi, atomik orbitallerin (AO) herhangi bir doğrusal kombinasyonunun size karşılık gelen moleküler orbital (ler) i verdiğini söyler. (Doğrusal kombinasyon, kelimenin tam anlamıyla, atomik yörüngelerin üst üste gelinceye kadar uzayda doğrusal olarak birbirlerine doğru hareket etmesi anlamına gelir.) Ya faz içi (+ ile +) veya faz dışı (- ile) üst üste gelebilirler. İki veya yörüngesinin doğrusal kombinasyonu, MO veya sigma ^ "*" (faz dışı örtüşme) MO bağlayan bir sigma (faz dışı örtüşme) vermek üzere ü Devamını oku »

D Endüktif etki kalıcı bir etki olduğundan ve evrensel olarak hareket ettiğinden, bileşik ne olursa olsun, eğer bir bağla ilişkili atomların elektronegatifliği arasındaki fark varsa, o zaman indüktif etki bileşikten bağımsız olarak ortaya çıkacaktır. Daha fazla bilgi için eğer soru istikrar olsaydı, o zaman B olurdu, çünkü rezonans stabilize edildi. Devamını oku »

Metil. Önekler: Met: 1 Et: 2 Prop: 3 Ama: 4 Pent: 5 Heks: 6 vs. ve tabii ki "yl" ile bitiyorsunuz çünkü bir alkil ikame edicisi (yani bir alkan). Örneğin: Metil iyodür: yığın ("metil") (aşırı alım ( mathbf ("CH" _3))) "I" Etil propanoat: Devamını oku »

Bağlanma noktasına göre değişir. 3-karbonlu bir alkil grubu için bir ön ek "prop-" olacaktır. Bağlanma noktasına bağlı olarak, alkil grubunun kendisi "propil" veya "izopropil" olarak adlandırılacaktır. Zincirin ilk karbonu üzerinden bağlarsanız, buna propil denir. Orta karbon aracılığıyla bağlarsanız, "izopropil" veya "2-propil" olarak adlandırılır. Umarım bu yardımcı olur! Devamını oku »

Trans-2-pentenin hidrojenlenmesi, pentan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3 verecek şekilde çift bağına bir hidrojen molekülünün eklenmesi olarak düşünülebilir. İkili bağda yer alan iki karbon atomu arasındaki pi bağı, hidrojen atomları, her bir karbon atomuyla yeni "C" - "H" bağları oluşturdukları için parçalanır. Devamını oku »

Bir "-CHO" grubuna sahip bir hidrokarondur. Aldehitler, "-CHO" fonksiyonel grubuna sahiptir ve "-al" ekine sahiptir. ve alkolleri karboksilik asitlere oksitlerken genellikle bir ara ürün olarak oluşturulur. Bir aldehit örneği, Ethanal olacaktır: Devamını oku »

1 atm ve oda sıcaklığında H2 / Pt (Düzeltilmiş Cevap) Hidrojenasyon kullanarak bir alkeni bir alkan haline getirebilirsiniz. Temel olarak olan şey, çift bağı koparmak ve bunun her iki tarafında birer tane olmak üzere iki hidrojenle değiştirmektir. Muhtemelen bunu 1 atm ve RT'de H2 / Pt ile yapabilirsiniz. Alkenler, H2 / Pt ile karbonillerden çok daha kolay bir şekilde azaltılır. NOT: Pt (Platin) bu reaksiyonun katalizörüdür ve birinin kullanabileceği başka katalizörler vardır, ancak Pt en yaygın olanlardan biridir. Umarım bu yardımcı olur (c: Devamını oku »

Resmi yük, bağlanmış atoma "ait" değerlik elektronlarının sayısı ile tam değerlik kabuğundakiler arasındaki farktır. Resmi yükü (FC) hesaplamak için hızlı bir formül FC = V - L - B'dir, burada V = izole atomdaki değerlik elektronlarının sayısı L = yalnız çift elektronların sayısı B = bağların sayısı 1. Bunu uygulayalım. BH 'deki bor atomu. V = 3; L = 0; B = 4. Öyleyse, FC = 3 - 0 - 4 = -1 B, tam değerlik kabuğuna sahip olmasına rağmen, -1 resmi bir yüke sahiptir. 2. CH 'deki C atomu ne durumda? V = 4; L = 0; B = 4. Öyleyse FC = 4 - 0 - 4 = 0 Burada C, tam Devamını oku »

Eh, yüksek oksidasyon koşullarının altında oksitlenebileceklerine inanıyorum .... ipso karbonun yığınla (+ II) C olduğu aseton alıyoruz ... Bu enol ile dengede ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 I, kuvvetli oksitleyici koşullar altında, enolün CO_2 ve HO (O =) C-CH_3, yani istif (+ IV) CO_2 ve istif (+ III) C vermek üzere oksitlenebileceğini varsayar. .... Bu koşullar muhtemelen sıcak bir asidik ortam ve HMnO_4 veya H_2Cr_2O_7 gibi bazı kuvvetli oksidanları içerir ... Bildiğim kadarıyla, bu oksidasyon CC bağlarını kırdığınız için çok fazla sentetik fayda içermez .. Devamını oku »

İyi Ayrılma Grupları tipik olarak zayıf bazlardır (güçlü asitlerin eşlenik bazları) Yukarıda da belirttiğim gibi, zayıf bazlar iyi ayrılma gruplarıdır ve eşlenik asitlerine göre kategorize edilirler. Unutmayın: güçlü asit = zayıf eşlenik baz Zayıf asit = güçlü eşlenik baz Bu yardımcı olur umarım (c: Devamını oku »