Bunu elektron sayma yöntemiyle öğrendim ve sonra atadım. resmi masraflar en muhtemel dağılımını belirlemek değerlik elektronları.
Sayısı değerlik yapıda mevcut olan elektronlar:
# (Nw :# 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) # #O# :# 6 e ^ (-) #
#10 + 6 = 16# toplam kullanılabilir değerlik elektronları.
İki nitrojene ve bir oksijene sahibiz; bu, ortada oksijene veya üst üste iki nitrojene sahip olduğumuzu gösterir.
Dikkat edin eğer oksijen varsa orta Her iki azotun da resmi ücretleri Oksijen için 8 elektronu aşmadan iyi bir şekilde dağıtılmayacak:
Resmi masrafları belirlemenin bir yolu:
# "Formal Charge" = "Beklenen Elektronlar" - "Elde Edilen Elektronlar" #
Beri sol azot "sahibi" beş değerlik elektronları (iki yalnız çift ve bir
Beri sağ azot "sahibi" dört değerlik elektronları (bir yalnız çift iki elektron verir; sonra iki elektron
Beri oksijen "sahibi" Yedi değerlik elektronları (iki yalnız çift dört elektron verir; daha sonra soldan bir elektron
Oksijen TEN'e sahiptir, ancak Sekiz değerlik elektronundan daha fazlasına sahip olamaz, bu yüzden yapı dışlanır.
Böylece, azotlardan birinin ortada olması gerekir.
Şimdi ikisinin de makul iki olasılıkını bulabiliriz. doğrusal moleküler geometriler (bükülmemiş !!! İki elektron grubu!):
SORUN: Resmi suçlamaların neden böyle olduklarını belirleyebilir misiniz? Oksijen arasındaki elektronegatiflik farklılıklarına göre (
Magnezyum oksit üretmek için 300 g mg yanar. son ürün 4.97 ağırlığındadır. magnezyum oksit için ampirik formül nedir?
(Tahmini) verilere göre, MgO için dolum yapardık ... Ampirik formül, bir türdeki kurucu atomları tanımlayan en basit tam sayı oranıdır ... Ve bu yüzden verilen problemde magnezyum ve oksijen mollerini sorgularız. "Magnezyum molleri" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Oksijen molleri" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Ve böylece verilen kütlede eş molar miktarda magnezyum ve oksijen vardır, böylece ... resmen bunu yapmak için ... deneysel bir MgO formülü alırız. ..Mg _ ((0.0123 * mol) / (0.0
BH_3'ün Lewis dot yapısı nedir? Bu molekülde kaç tane yalnız çift elektron var? Bu molekül içinde kaç tane bağ elektron çifti vardır? Merkezi atomda kaç tane çift elektron var?
Eh, BH_3'te dağıtılacak 6 elektron vardır, ancak BH_3 "2-orta, 2 elektron" bağlarının izini takip etmez. Bor 3 değerlik elektronuna sahiptir ve hidrojen 1'e sahiptir; bu nedenle 4 değerlik elektronu vardır. Boranın gerçek yapısı, 2 bor merkezine bağlanan hidrojenler arasında köprü oluşturan "3-merkez, 2 elektron" bağlarının olduğu, diboran B_2H_6, yani {H_2B} _2 (mu_2-H) _2'dir. Metninizi almanızı ve bu tür bir bağlantı düzeninin nasıl çalıştığını ayrıntılı olarak okumanızı öneririm. Buna karşılık, etan içinde C_2H_6, 7xx "2-merkez, 2 elektron&quo
İyon bileşik molekülü Bor Nitrürün Lewis elektron nokta yapısı nedir?
Bor nitrür grafit ile izoelektroniktir. Bu siteye bakınız. Bordan üç değerlik elektronu; Azottan 5; bor nitrür izoelektroniktir ve (bazen) karbon grafit ile yapısaldır. Eşyaların beyaz bir toz olduğunu hatırlıyorum.