Kimya

Denge kimyasal denklemi, denklem uyarınca 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O'dur: 2 mol C_2H_6, 7 mol O2'ye ihtiyaç duyar. mol C_2H_6 = C_2H_6 / 22.4 L hacminin mol C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol mol mol X mol C_2H_6'ya göre, 0.98 mol O_2 2 mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X2 ile reaksiyona girmesi gerekecektir. mol C_2H_6 / 0.98 mol O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 mol C_2H_6, 0.98 mol O_2 ile reaksiyona girebilir. Oksijenin tamamı, 0.28 mol C_2H_6 ile reaksiyona girecek ve bu nedenle sınırlayıcı bir reaktif madde olacaktır. 0,73 - 0,28 = 0,45 mol C_2H_6 kullanılmadan kalır, Devamını oku »

İlk olarak bazı tanımlar: A. İzotoplar - Aynı sayıda protona sahip atomlar, ancak farklı sayıda nötronlar (aynı element, farklı izotopik kütle). Karbon, karbon-12, karbon-13 ve karbon-14 izotoplarını içerebilir. Her ikisinde de 6 proton var (ya da karbon olmazlardı), ancak farklı sayıda nötron var. C-12'nin 6 protonu ve 6 nötronu var C-13'ün 6 protonu ve 7 nötronu var C-14'ün 6 protonu ve 8 nötronu vardır. B Radyoaktif çekirdek - kendiliğinden değişen ve salgılayan (enerji veren) bir çekirdek. Bu kendiliğinden gerçekleşir: kendi başına ve hiçbir d Devamını oku »

Açıkça, reaksiyon "ekzotermik" tir. Etan yakıyorsunuz; normalde evlere ve laboratuarlara verilen gaz metan, CH_4'tür. CH_4 (g) + 2O_2 (g) nadiren CO_2 (g) + 2H_2O (g) C = 0 ve O-H bağlarının kararlılığı, enerjinin oluşumları üzerine salındığı ve reaksiyonun "ekzotermik" olduğu anlamına gelir. Yanma reaksiyonlarının çoğu, örneğin kömür yakmak, içten yanmalı bir motorda hidrokarbon yakmak, barbeküyü yakmak ekzotermiktir. Sorunun çözülme şekli, "ÜRÜN" olarak listelenen enerjiyle de, enerjinin bir reaksiyon sonucu, Devamını oku »

Asit baz titrasyonu NaNO_3 için uygun olmaz. Nitrat iyonu, NO_3 ^ -, sadece kuvvetli asidik koşullar altında protonlanacak çok zayıf bir bazdır. Bu nedenle, asit baz titrasyonu NaNO_3 çözeltilerini analiz etmek için uygun olmayan bir yöntem olacaktır. Devamını oku »

Pekala, bağlar kuruyorsunuz, bu yüzden buz oluşumunun ekzotermik olduğunu varsayacağız ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Doğal gaz yandığında, reaksiyon çok daha az belirsizdir. CH ve O = O bağlarından daha kuvvetli olan güçlü C = O ve HO bağları oluşur: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta ve ölçülebilir derecede ekzotermiktir ve muhtemelen şu anda evinizi ısıtmaktadır (kuzey yarımkürede yaşıyor olmanız gerekirdi). Devamını oku »

Eh, bu bir bağlanma süreci ........ Ve bağ oluşturma süreçleri ekzotermiktir. Öte yandan, bağ bozma süreçleri endotermiktir. Su-su bağlarının kesin bir dizilimde oluşması, suya kıyasla sıradışı buz yoğunluğuna yol açar. Buz küpleri ve buz bergleri yüzüyor. Bu size yoğunluk hakkında ne söylüyor? Devamını oku »

Doğal bor% 20 "" ^ 10 "B" ve% 80 "" ^ 11 "B" dir. > Sorunuzda bir yazım hatası yaptığınıza inanıyorum: borun atom ağırlığı 10.81. Bağıl atom kütlesi, tek tek atom kütlelerinin ağırlıklı bir ortalamasıdır. Yani, her izotopik kütleyi nispi önemiyle (karışımın yüzdesi veya oranı) çarpıyoruz. X "" ^ 10 "B" nin kesirini temsil etsin. Sonra 1 - x "" ^ 11 "B" nin kesirini temsil eder. Ve 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20 Dolayısıy Devamını oku »

2.4 xx 10 ^ 2 renk (beyaz) i "dm" ^ 3 renk (beyaz) i "CO" _2 Bu problem metan yanmasını içerir. Bir yanma reaksiyonunda, karbon dioksit ve su üretmek için bir hidrokarbona oksijen ilave edilir. İşte dengesiz denklem: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Ve işte dengeli denklem: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O "1 mol" CH_4 "1 mol" CO_2 üreteceğinden, "10 mol" CH_4'ün üretileceğini biliyoruz " "10 mol" CO_2. Üretilen CO_2'nin hacmini bulmak için, İdeal Gaz Yasasını, PV = nRT'yi kullanabiliriz, burada P "atm" Devamını oku »

87.71 amu (Burada önem derecelerini kabul ediyorum ...) Bir elementin ortalama atom kütlesini belirlemek için, o elementin tüm izotoplarının ağırlıklı ortalamasını alırız. Bu yüzden izotopların her birinin ağırlıklı kütlesini alarak ve bunları bir araya getirerek hesaplıyoruz. Bu yüzden, ilk kütle için,% 0,50 olan 84 (amu - atomik kütle birimi) = 0,042 amu ile çarpacağız ve bunu 86 amu = 8,51 amu ve% 9,9 ile ekleyeceğiz. Bu elementin en bol izotopu 88 amu olduğundan, ortalama atom kütlenizin bu kütleye en yakın olması ve izotopların geri kalanının bu küt Devamını oku »

Değişim B öğrencisi için daha büyük olacaktır. Her iki öğrenci de 75 ° C'da 3 metal yıkayıcıyı 50 ml 25 ° C suya ve B'yi 25 ml 25 ° C suya düşürmektedir. Sıcaklık ve miktar yıkayıcıları aynıdır, ancak sıcaklık ve B öğrencisi durumunda kuantum su daha azdır. Değişim B öğrencisi için daha büyük olacaktır. Devamını oku »

Oksitlenme. Herhangi bir materyali yakarken, Karbon, Hidrojen, Azot, Sülfür (bunlar bitki ve hayvan vücudunda en yaygın bulunan elementlerdir) vs. gibi gaz hal oksitlerine oksitlenebilecek herhangi bir element, karşılık gelen oksitlerine oksitlenir. Dumanın en büyük kısmını bu oluşturur. Dumanda gördüğünüz siyah parçacıklar yanma sırasında ayrılan yanmamış küçük karbon parçacıklarıdır. Bu nedenle duman solunması insanlar için tehlikeli hale gelir, çünkü dumanın göreceli olarak oksijen içeriği, Atmosphere.CO_2, SO_2, NO_2 vb. Devamını oku »

Endotermik Moleküler seviyede neler olduğunu düşünün - su molekülleri ısıyı emer ve sonunda gaz fazına ulaşmak için moleküller arası kuvvetlerini kırar. Dolayısıyla sistem endotermik olanın tanımı olan sıcağı alır. Ayrıca, pratik olarak düşünün - terlemenin arkasındaki amaç vücudunuzu sakinleştirmek. İşlem ısının emilmesine yol açmasaydı, pek iyi olmazdı. Yardımcı oldu umarım :) Devamını oku »

Aşağıya bakınız. Çoğu insanın aydınlattığı bir atel kullanarak ve bir test tüpüne koyarak böyle yapar. Öncelikle bir test tüpünde bir reaksiyon yapın, bir tapa kullanın, böylece gaz ürünleri kaybolmaz. Reaksiyondan sonra, tıpayı çıkarın ve test tüpüne yanan bir atel koyun. Hidrojen varsa, gürültülü bir gıcırtılı pop duyacaksınız. Hidrojen yoksa, gıcırtılı pop olmaz. Devamını oku »

Atomun çoğunun boş yer olması. Her zaman takdir edilmeyen bu denemenin altında yatan bir varsayım, altın folyonun sonsuz THINNESS değeridir. Dövülebilirlik, malzemenin bir tabaka halinde dövülme kabiliyetini ifade eder. Tüm metaller dövülebilir, altın metaller arasında son derece dövülebilirdir. Bir altın blok, sadece birkaç atom kalınlığında bir folyoya atılabilir, ki bence oldukça olağanüstü ve bu deneyde bu tür altın folyolar / filmler kullanıldı. Rutherford ağır alfa - "parçacıklar" ı vurduğunda parçacıkların çoğu beklen Devamını oku »

1.74638 * 10 ^ 24 hidrojen atomu Herhangi bir elementin 1 molünde 6.022 * 10 ^ 23 parçacık olduğunu biliyoruz. bu nedenle 1.45 molde: 1.45 * 6.022 x 10 ^ 23 = 8.7319 x 10 ^ 23 parçacıkları vardır. Hidrojen diyatomik H_2 olarak dolaşıyor bu nedenle 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Devamını oku »

Pekala, kırmızı, ama deneyi yapmadan ya da bileşiği googling yapmadan bunu nasıl bildin bilmiyorum. "Cu" ^ (2+) sulu çözeltide mavidir. "CuSO" _4, yaklaşık "635 nm" (kırmızı) lambda_ (maks) içerir. Mavi rengi yansıtır, bu yüzden tamamlayıcı rengi çoğunlukla kırmızı ışığı absorbe eder. Devamını oku »

~ 110g İlk önce, hidrojen gazı mol sayısına ihtiyacımız var. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol "H" _2 mol oranı: "Na" = 1: 2 4.80 mol "Na" gereklidir. m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4.80 * 23 = 110.4g "Na" Devamını oku »

4p2 Yörünge diyagramı temelinde, 4p2 tüm eşleşmiş elektronları içerir, yani tüm yörüngeler içinde ters dönüşlü elektronlarla doldurulur, böylece oluşturulan döndürme ile ilgili alanı iptal etme eğiliminde olurlar, böylece minimum enerji durumu korunur. Ancak 4p1 dengesiz bir elektronu vardır, dengesiz bir alanı vardır ve o alandan dolayı enerjisi vardır, sistemin enerjisini arttırma eğilimindedir. Minimum miktarda potansiyel enerji içeren bir sistemin kararlı olarak adlandırıldığını biliyoruz. Elektronun dönüşünden kaynaklanan en Devamını oku »

[X] = 0.15 "M" Eğer bir konsantrasyon zamanı grafiği çizerseniz, bunun gibi üssel bir eğri elde edersiniz: Bu, birinci dereceden bir reaksiyon gösterir. Grafiği Excel'de çizdim ve yarı ömrü hesapladım. Konsantrasyonun başlangıç değerinin yarısına kadar düşmesi için geçen zaman budur. Bu durumda konsantrasyonun 0.1M'den 0.05M'ye düşmesi için geçen süreyi tahmin ettim. Bunu elde etmek için grafiği tahmin etmeniz gerekir. Bu, t_ (1/2) = 6dk verir. Böylece 12dakik = 2 yarı-ömür olduğunu görebilirsiniz. 1 yarı & Devamını oku »

De Broglie dalga boyu 1.43xx10 ^ (- 12) m olacaktır. Soruna bu şekilde yaklaşırım: İlk olarak, de de Broglie dalga boyu lambda = h / p olarak verilir, bu lambda = h / (mv) olarak yazılabilir. 400V'dan geçen protonun hızına ihtiyacımız var. Elektrik alanı tarafından yapılan çalışma protonun kinetik enerjisini arttırır: qV = 1/2 mv ^ 2 olan v = sqrt ((2qV) / m) Bu v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19) verir ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Dalga boyuna geri dön lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) m Protonun çapı ile karşılaştı Devamını oku »

Q = 4629.5kJ 798 g H_2O_2'nin ayrıştırılmasından salınan ısı (q) miktarı, şurada bulunabilir: q = DeltaHxxn, burada DeltaH, reaksiyonun entalpisidir ve n, H_2O_2'nin mol sayısıdır. DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) n'yi bulmak için şunu kullanabiliriz: n = m / (MM), m = 798g verilen kütle ve MM = 34g * mol ^ (- 1) H_2O_2 mol kütlesi. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5 molH_2O_2 Böylece, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (iptal (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Devamını oku »

Hepsi ... güçlü kimyasal bağlar. Ve bu nedenle, TANIMLA, HERHANGİ bir tuzun su içerisinde çözünmesi bir KİMYASAL DEĞİŞİM'dir. Sorunuzun amaçları doğrultusunda, cevap arıyorlar (d). Florür, zayıf bir asidin eşlenik temelidir ve bu nedenle su içinde hidroliz meydana getirir: F ^ (-) + H_2O (l) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Devamını oku »

Rho = 1.84gcolor (beyaz) (l) L ^ -1 Öncelikle, "Kr" kütlesini aşağıdaki denklemi kullanarak bulmamız gerekir: m / M_r = n, burada: m = kütle (g) M_r = molar kütle ( gcolor (beyaz) (l) mol ^ -1) n = mol sayısı (mol) m = nM_rm ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (beyaz) (l) L ^ -1 Devamını oku »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m İlk önce elektronun hızını bulmalıyız. VQ = 1 / 2mv ^ 2, burada: V = potansiyel farkı (V) Q = şarj (C) m = kütle (kg) v = hız (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19))) / (9.11 * 10 ^ -31)) ~ ~ 5.93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile dalga boyu = lambda = h / p. burada: lambda = De Brogile dalga boyu (m) h = Planck sabiti (6.63 * 10 ^ -34Js) p = momentum (kgms ^ -1) lambda = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31) ) (5.93 x 10 ^ 6)) = 1.23 x 10 ^ -10m Devamını oku »

Gram başına 879 joule 4.50 gram, 3955.5 joule'ye eşittir. Bu oldukça basit bir sorudur. Her bir gram alkol, onu buharlaştırmak için 879 J gerektirir, ve 4.5 g vardır, bu yüzden basitçe çoğalırız. Birimlere dikkat edin: Jg ^ -1 * g = J Devamını oku »

Bu sadece ürün Delta = DeltaH_ "buharlaşma" xx "miktarda alkol." ~ = 4000 * J. Pratik olarak, bu işlem şu işlemi açıkladı: "Etanol (1)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanol normal kaynama noktasında olmalıydı ......... Ve böylece hesaplarız ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Devamını oku »

Gerekli olan önemli şey, suyun molar kütlesini bilmek: 18 gmol ^ -1. Eğer her su gramı buharlaştırmak için 2260 J alır ve bir mol 18 gr ise, her mol 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 veya 40.68 kJmol ^ -1 alır. Devamını oku »

"6.48 kJ" Buharlaşmanın molar entalpisi olarak adlandırılan DeltaH_ "vap" molar ısısı, belli bir maddenin 1 molünü kaynama noktasında kaynatmak için ne kadar enerjiye ihtiyaç duyulduğunu gösterir. Suyun durumunda, "40.66 kJ mol" ^ (- 1) 'in molar bir buharlaşma ısısı, normal kaynama noktasında, yani 100 ^' de 1 mol su kaynatmak için "40.66 kJ" ısı vermeniz gerektiği anlamına gelir. @ "C". DeltaH_ "vap" = renk (mavi) ("40.66 kJ") renk (beyaz) (.) Renk (kırmızı) ("mol" ^ (- 1)) Isıya ihtiyacınız var (mavi) (& Devamını oku »

"12 kJ" Füzyonun entalpiine verilen alternatif bir ad olan füzyonun gizli latent ısısı, belirli bir maddenin belirli bir miktarını bir gram veya bir mol olarak dönüştürmek için ne kadar ısı gerektiğini söyler. erime noktasında katı, erime noktasında sıvıya kadar. Buzun DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ e eşit bir molar ftaltal entalpi'ye sahip olduğu söylenir. Bu, 0 ° C "normal" erime noktasında 1 mol buz eritmek anlamına gelir. “6.0 kJ” ısı ile beslemelisiniz. Şimdi, buz örneğiniz "36 g" 'lik bir kütleye sahiptir, Devamını oku »

"2.26 kJ / g" Belirli bir madde için, buharlaşmanın gizli ısısı, bu maddenin bir molünün kaynama noktasında sıvıdan gaza, yani bir faz değişikliğine uğramasına izin vermek için ne kadar enerjinin gerekli olduğunu gösterir. Sizin durumunuzda, su için buharlaşma gizli ısısı size gram başına Joule cinsinden verilir, bu mol başına daha yaygın kilojulelere bir alternatifdir. Bu nedenle, kaynama noktasındaki belirli bir su numunesinin sıvıdan buhara gitmesini sağlamak için gram başına kaç kilojule ihtiyaç duyulduğunu bulmanız gerekir.Bildiğiniz gibi, Joule'ler ve kilojou Devamını oku »

C_2H_4 aldım. Bileşik% 85.7 karbon ve% 14.3 hidrojen içerdiğinden, bileşiğin 100 "g "'sinde 85.7" g "karbon ve 14.3" g "hidrojen vardır. Şimdi, bileşiğin 100 "g" 'sinde bulunan mol miktarını bulmamız gerekiyor. Karbonun molar kütlesi 12 "g / mol", hidrojenin molar kütlesi 1 "g / mol" dir. Yani burada (85.7color (kırmızı) cancelcolor (siyah) "g") / (12color (kırmızı) cancelcolor (siyah) "g" "/ mol") vardır ~ ~ 7.14 "mol" (14.3color (kırmızı) cancelcolor (siyah) "g") / (1color (kırmızı) cancelc Devamını oku »

0.026 g yağ yakmalısınız. > İki ısı transferi söz konusudur. "triolein yanma ısısı + su ile kazanılan ısı = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 Bu problemde, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4 renk (beyaz) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885.43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "=T = T_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) (" mol "))) × (" -3.510 × 10 "^ 4 renk (beyaz) (l)" kJ " Devamını oku »

"12.3 kJ" Belirli bir madde için, füzyonun molar ısısı, temel olarak size, bir maddenin erime noktasında erim noktasında eritmek için ne kadar ısının ayrılması gerektiğini eritmek için ne kadar ısının gerekli olduğunu iki bakış açısından söyler. Maddenin donma noktasında bir mol erimeyle uğraşırken füzyonun molar entalpisinin erime ile uğraşırken pozitif bir işaret ve donma ile uğraşırken negatif bir işaret taşıyacağının fark edilmesi çok önemlidir. Durum budur çünkü salıverilen ısı negatif bir işaret taşır, emilen ısı da pozitif bir işaret taşır. Bu ned Devamını oku »

110.98 x g olan bir mol kalsiyum klorürün kütlesini temsil eder. Molar kütle, partiküllerin "Avogadro sayısının" kütlesidir, burada "Avogadro sayısının" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, ve N_A olarak kısaltılır. Böylece bir mol kalsiyumda N_A kalsiyum atomlarına (iyi kalsiyum iyonları var, ancak bunlar gerçekten eşdeğerdir!) Ve 2xxN_A klor atomlarına sahibiz. Neden N_A ve mol kavramını kullanıyoruz? Peki, dengede ölçtüğümüz gram ve kilogram makro dünyasını, gebe kalabildiğimiz, ancak doğrudan gözlemleyemediğimiz atomların ve molek Devamını oku »

CuO (lar) + 2HCl (sulu) -> CuCl_2 (sulu) + H_2O (1) Bu bir nötralizasyon reaksiyonudur. Nötralizasyon reaksiyonunda, kimyasal denklem aşağıdaki gibidir: "asit + baz" -> "tuz + su" Burada, Cu (OH) 'yi oluşturmak için suyla reaksiyona girebileceğinden baz olarak CuO'yu elde ettik. temel bir çözümdür. Buradaki asit HCI'dir. Böylece reaksiyonumuz CuO (s) + HC1 (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) olacaktır. Dengelemek için sağ tarafta 2 klor görüyorum, sadece sol tarafta 2 klor görüyorum, çarpıyorum. HC1, 2 verir. Bu bize: Devamını oku »

Aşağıya bakınız Öncelikle, bir bozulma eğrisindeki yarı ömrü bulmak için, ilk aktivitenin (veya radyoizotopun kütlesinin) yarısı boyunca yatay bir çizgi çizmeli ve daha sonra bu noktadan zaman eksenine dikey bir çizgi çizmelisiniz. Bu durumda, radyoizotopun kütlesinin yarıya inmesi 5 gündür, bu yüzden yarı ömürdür. 20 gün sonra, sadece 6,25 gram kaldığını gözlemleyin. Bu, oldukça basit bir şekilde, orijinal kütlenin% 6.25'idir. Kısım ömrünün 5 gün olduğunu, i) bölümünde 25 gün, 25/ Devamını oku »

60.162468 amu Öğenin% 61.7'sinin 59.015 amu ağırlığında izotoptan oluştuğu, kalanın% 38.3'ünün 62.011 amu ağırlığında olması gerektiği belirtildi. Böylece kütleleri kendi yüzdeleri ile çarpıyoruz ve bunları bir araya getiriyoruz: (0.617 kere 59.015) + (0.383 kere 62.011) Bizi şu cevapla bırakıyor: = 60.162468 Devamını oku »

62.76 Joule Denklemi kullanarak: Q = mcDeltaT Q, joule cinsinden enerji girişidir. m, gram / kg cinsinden kütledir. c kg başına joule veya kelvin / Celcius başına gram başına joule verilebilen spesifik ısı kapasitesidir. Kelvin / Celcius başına kg başına joule, kelvin / Celcius başına kg başına jojo verildiyse, dikkatli olmalısınız. Her neyse, bu durumda gram başına joule olarak alıyoruz. DeltaT, sıcaklık değişimidir (Kelvin veya Celcius cinsinden). Dolayısıyla: Q = mcDeltaT Q = (5 kez 4.184 kez 3) Q = 62.76 J Devamını oku »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Denklemlerin kolayca dengelenmesinin en iyi yolu, en iyi şekilde moleküler görünmedir. diğer taraf ise içerdiği elementlerin oranını görmek için. Devamını oku »

32 gram. En iyi yol, Oksijen ve Hidrojen arasındaki reaksiyona bakmak ve sonra dengelemektir: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Bundan molar oranlarını görebiliriz. Şimdi, 36 gram su, denklemden iki mol suya eşittir: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Dolayısıyla n = 2 (mol) Böylece molar oranına göre, mol miktarının yarısına sahip olmalıyız, yani bir mol diatmoik oksijen. 1 Oksijen atomunun kütlesi 16 gramdır, bu nedenle iki atomun ağırlığı 32 gramdır. Bu nedenle 32 gram gereklidir. Devamını oku »

3 m_l değerleri l değerine bağlıdır. 1, y, s, p, d olduğu yörünge tipini belirtir. Bu arada, m_l o yörünge için yönelimi belirtir. Sıfıra eşit veya sıfırdan büyük herhangi bir pozitif tamsayı alabilir, l> = 0. m_l, -l ila + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ'den bir tamsayı alabilir. l = 1 olduğundan, m_l -1, 0 veya 1 olabilir. Bu, l = verilen m_l için üç olası değer olduğu anlamına gelir. 1. Devamını oku »

Katyon küçülmez çünkü çekirdek başına daha az elektron çekilir, çekirdeği çevreleyen elektronlar için daha az elektron elektron itme ve dolayısıyla daha az koruma olduğundan daha az olur. Başka bir deyişle, elektronlar bir atomdan çıkarıldığında etkili nükleer yük veya Z_ "eff" artar. Bu, elektronların artık çekirdekten daha büyük bir çekim kuvveti hissettiği, dolayısıyla daha sıkı çekildikleri ve iyonun boyutunun atom boyutundan daha küçük olduğu anlamına gelir. Bu prensibin harika bir örneği, aynı Devamını oku »

Bir polar molekülün bir ucunda toplam bir yüke sahip olması ve tam bir simetriye sahip olmaması gerekir. "HCI" kutupsaldır, çünkü klorin atomunun etrafında hidrojen atomu daha sonra elektronları olması daha muhtemeldir, dolayısıyla klorin atomu daha negatif olur. Atomun genel bir simetrisi olmadığı için kutuptur. "CCl" _4 kutupsal değil. Bunun nedeni, karbon ve klor atomlarıyla (C ^ (delta +) - Cl ^ (del-)) bağ dipolleri olmasına rağmen, genel bir simetri olmasıdır. Bağ dipolleri molekülün tamamı boyunca birbirlerini iptal eder (aynı kişi, her biri 90 ^ ' Devamını oku »

301 K Çözümler için standart birimlere dönüştüm. (Galonlara yaklaştım ve ABD galonu demek istediğinizi varsaydım) 5.68 litre = 1 ABD galon 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, başlangıç sıcaklığımız. Denklemi kullanarak: Q = mcDeltaT Q, bir maddeye joule (veya kilojoule) cinsinden verilen enerji olduğunda, m, maddenin kilogram cinsinden kütlesidir. c, enerjiyi içine aldığınız maddenin özgül ısı kapasitesidir. Su için 4.187 kj / kgK'dır (kelvin başına kilogram başına kilojogram) DeltaT, Kelvin'deki sıcaklık değişimidir (Veya Celcius skalasındaki 1 Devamını oku »

Soru meşru değil. Magnezyum hidroksitin suda çözünürlüğü yaklaşık. 6 * "ppm" oda sıcaklığında ... Tabii ki molar miktarını hidroklorik aside göre sorgulayabiliriz .... Gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * HC1 ile ilgili olarak L ^ -1 = 0.160 * mol Ve bu molar miktar, aşağıdaki denklem uyarınca magnezyum hidroksit ile ilgili olarak YARDIMCI BİR YARDIMCI tepkimeye girecektir ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g İstediğim soruyu cevapladığımı ve sorduğum soruyu cevaplamadığımı, ancak magnezyum hidroksitin sulu çözelti içinde ç Devamını oku »

C_5H_10 Bir moleküler formülü ampirik bir formülden bulmak için moleküler kütlelerin oranını bulmanız gerekir. Molekülün moleküler kütlesinin 70 gmol ^ -1 olduğunu biliyoruz. CH_2 mol kütlesini periyodik cetvelden hesaplayabiliriz: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Dolayısıyla oranı: (14.03) / (70) yaklaşık 0.2 Bu, istenen molar kütleye ulaşmak için tüm molekülleri CH2'de 5 ile çarpmamız gerektiği anlamına gelir. Dolayısıyla: C_ (5) H_ (5 kez 2) = C_5H_10 Devamını oku »

Herhangi bir maddenin 1 molünde tam olarak 6.022 çarpı 10 ^ 23 atom vardır. Bir düzine atomun 12 atom olduğunu varsayıyorum. Bir düzine molü kastediyorsanız, 12 (6.022 kere 10 ^ 23) atomu 6.022 kere 10 ^ 23, Avogadro'nun Sayısı olarak bilinir ve bir maddenin 1 molündeki moleküllerin sayısıdır. Devamını oku »

Suyun bir kolligatif özelliği. Tuz eklemek, erime noktasını ve kaynama noktasını saf suya kıyasla değiştirir. Tuz gibi uçucu olmayan bir çözücünün eklenmesi, çözücünün kimliğinin önemli olmadığı, bunun yerine çözelti içinde çözünen parçacık sayısının bir işlevi olduğu kolligatif bir özelliktir. Umarım bu yardımcı olur! Devamını oku »

"Kütle Yüzdesi Yüzdesi" ~ ~% 36.8 "O kütle Yüzdesi" ~~ 63.2 "Bir öğenin kütlesi yüzdesi" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% nerede: SigmaM_r (X) = toplam X elementinin molar kütlelerinin miktarı (gcolor (beyaz) (l) mol ^ -1) M_r = bileşiğin molar kütlesi (gcolor (beyaz) (l) mol ^ -1) "N kütlesinin yüzdesi" = (SigmaM_r ("N")) / M_r *% 100 = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) *% 100 = 28/76 *% 100 =% 700 /% 19 ~% 36.8 " Kütle yüzdesi O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) Devamını oku »

Büyük bir yağ sıfır "BM". Sadece döndürme manyetik momenti şu şekilde verilir: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)), burada g = 2.0023 jinamik orandır ve S, sistemdeki tüm eşlenmemiş elektronların toplam dönüşüdür. Eğer hiçbiri yoksa ... o zaman mu_S = 0 Sadece döndürme, toplam yörünge açısal momentumunu görmezden geldiğimiz anlamına gelir L = | sum_i m_ (l, i) | onun elektronları için. Yükün korunmasıyla, "Cr" ("CO") _ 6, 0 oksidasyon durumunda "Cr" atomuna sahiptir. Geçiş metal kompleksleri Devamını oku »

Aşağıya bakınız Gerçek gazlar mükemmel özdeş küreler değildir, yani ideal gazlar için yapılan bir varsayım olan mükemmel özdeş küreler oldukları varsayımının aksine, örneğin tüm atomik moleküller gibi farklı şekil ve boyutlarda gelirler. Gerçek gaz çarpışmaları tamamen elastik değildir, yani ideal çarpışmaların tamamen elastik olduğunu belirten ideal gazlar için yapılan varsayımın aksine Kinetik Enerji etkisiyle kaybolur. Ve son olarak, gerçek gazlar, moleküller arası bir kuvvete sahip olmadıklarını belirten ideal gazların varsayımının aks Devamını oku »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m Einstein'ın fotoelektrik denklemi: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, burada: h = Planck sabiti (6.63 * 10 ^ -34Js) f = frekans (m) Phi = iş fonksiyonu (J) m = yük taşıyıcısının kütlesi (kg) v_max = maksimum hız (ms ^ -1) Ancak, f = c / lambda, burada: c = ışık hızı (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = dalga boyu (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda, Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 minimum olduğunda minimumdur; 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = (((6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8)) / (5.90 * 10 ^ -19) = 3.37 * 10 ^ -7m Devamını oku »

Aşağıya bakınız. Periyodik tablonun 7. döneminde (satır) herhangi bir anyon (negatif yüklü). Periyodik tablonun son satırı, 7 elektron kabuğuna sahip elemanları içerir. Bu elementlerin periyodik tablosundan oluşabilecek iyonların çoğudur. Bazı katyonların çalışmamasının nedeni, örneğin "Fr" ^ +. Teknik olarak, "Fr" atomu içinde elektron bulunan 7 elektron kabuğuna sahip olacaktı, fakat "Fr" ^ +, yalnızca 6 periyodu olan "Rn" nin elektron konfigürasyonuna sahip olacağından, doldurulan sadece 6 elektron kabuğuna sahip olacaktı. eleman (6 &qu Devamını oku »

Alüminyum (Al), çünkü alüminyum, en dış enerji seviyesinde üç değerlik elektronuna sahiptir, dolayısıyla iki değerlik elektronuna sahip olan berilyumdan (Be) daha güçlü bir metalik bağ / karaktere sahiptir. Devamını oku »

Örnekteki "Tl" _2 "SO" _4 kütle yüzdesi% 1.465'tir. > Adım 1. Reaksiyon için bir denklem yazın Reaksiyon için kısmi bir denklem M_text (r): renk (beyaz) (m) 504.83 renk (beyaz) (mmmmll) 331.29 renk (beyaz) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+… Diğer reaktanların ve ürünlerin ne olduğunu bilmiyoruz. Ancak, "Tl" atomları dengelendiği sürece bu önemli değildir. Adım 2. "TlI" "nin mol sayısını TlI" = 0,1824 renk (kırmızı) (iptal et (renkli (siyah)) ("g TlI"))) × "1 mol Tl" Devamını oku »

Sıcaklıktaki bir artış, bir balondaki hava yoğunluğunda bir artış / azalmaya (gitmek istediğiniz seçim) neden olur mu? Bunu doğru anladıysam, balondaki havanın yoğunluğunu içeren bir hipotez istersiniz. Yapabileceğiniz basit bir şey sıcaklıkla değişen yoğunlukları ölçmektir. Sadece hipoteze ihtiyaç duyduğun için fazla ayrıntıya girmeyeceğim, ama senin için deneyimi açıklayacağım. Boş bir balonun kütlesini ölçün (belki boşaltın ve kapatın ve ayrıca contayı da ağırlıklandırın), sonra hava ile doldurun ve tekrar kapatın. Bilinen hacim ve sıcaklıktaki suya yerleştirin Devamını oku »

Çinko Klorür ve Demirli Klorür çözeltisi. Tepkimenin oda sıcaklığında olduğunu varsayalım: Galvanizli demir rulo nedir? Çinko ile kaplanmış demir. Böylece başlangıçta Hidroklorik asit yavaş yavaş çinko ile reaksiyona girer: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Çinko Klorür ve Hidrojen elde edersiniz, böylece gaz gider. Galvaniz kalınlığına bağlı olarak, demirin aside maruz kaldığı ve bu reaksiyona neden olan bir durum olabilir: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Devamını oku »

Ca (SO_4) = Kalsiyum Sülfat NaCl = Sodyum Klorür Her iki ürün de suda çözünür (H_2O) Kalsiyum Klorür = CaCl_2 Sodyum Sülfat = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Kalsiyum Sülfat NaCl Sodyum = Sodyum ürünler suda çözünür (H_2O) Devamını oku »

X ~~ 10 İçerdiği titrasyon: "Na" _2 "CO" _3 (sulu) + 2 "HCI" (sulu) -> 2 "NaCl" (sulu) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Asidin "24.5 cm" ^ 3 (ya da "mL"!) Asidin titre edildiğini ve teorik olarak "1 mol Na" _2 "başına gerekli olan" HCI "nin" 2 mol "olduğunu biliyoruz. CO "_3. Bu nedenle, 24.5" mL "xx iptal" 1 L "/ (1000 iptal" mL ") xx" 0.1 mol HCI "/ iptal" L soln "=" 0.00245 mol HC1 "0.00245 iptali" titre etmek için kullanı Devamını oku »

Kalsiyum klorür, 3 tanecik elde etmek üzere sulu çözeltide ayrışır, sodyum klorür 2 verir, böylece eski materyal en büyük etkiye sahip olur. Donma noktası depresyonu, çözünen parçacıkların sayısına bağlı olan kolligatif bir özelliktir. Açıkça, kalsiyum klorür 3 parçacık verirken sodyum klorür sadece 2 sağlar. Hatırladığım gibi, kalsiyum klorür kaya tuzundan çok daha pahalı bir cehennemdir, bu yüzden bu uygulama çok ekonomik olmaz. Bu arada, bu yolların tuzlanması uygulaması, Kuzey Amerika'daki eski arabaların m Devamını oku »

Saklanan kalay kütlesi 1.1 g'dır. İlgili adımlar şunlardır: 1. Dengeli denklemi yazın. 2. Ag kütlesini Ag dönüştürmek için dönüştürme faktörlerini kullanın. Ag mol Sn, Sn Sn kütlesi Adım 1 Bir galvanik hücre için dengeli denklem 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0.94 V Bu denklem, serideki iki hücre arasında elektriğe zorladığınızda, bırakılan kalayın molünün iki katı gümüşün olduğunu belirtir. Adım 2 Sn Kütlesi = 2.0 gg Ag Devamını oku »

Hava basıncının düşük olduğu bir dağın tepesinde kaynama noktası düşüktür ve yiyeceklerin pişirilmesi daha uzun sürer. Devamını oku »

H değerini, yakacağı kalori sayısını 85 saat veya h değişkeninin değerinin 85 katı olduğunu bilmeniz gerekir. Bağımsız ve bağımlı değişkenleri tanımlamak için önce değişkenlerin ne olduğunu tanımlamanız gerekir. Öyleyse kendinize sorun, herhangi bir değişiklik olursa hangi değişken etkilenir? Örneğin; Suyun sıcaklığını ve suyun içinde bulunduğu durumu (katı, sıvı, gaz) 2 değişkene sahipsiniz. Bağımlı değişken, suyun suyun sıcaklığındaki herhangi bir değişiklikten doğrudan etkilenmesi nedeniyle olduğu durumdur. Suyu daha soğuk yaparsam donar ve katılaşır. Oda sıcaklığına getirirsem sıvı olur ve suyu Devamını oku »

Bu eski cevabı görün, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Bu deney genellikle yeterince anlaşılmamıştır, çünkü takdir etmiyoruz Rutherford'un kullandığı altın folyo, altın filmin sonsuz inceliği; sadece kalın bir FEW atomuydu. Alfa "parçacıklarının" sapması, kütlenin çoğunu içeren nükleer çekirdek ve atomun tüm pozitif yükünden kaynaklandı. Durum böyle olmasaydı, alfa - "parçacıklar" doğrudan UNDEFLECTED folyo içinden geçecekti. Capisce? Devamını oku »

6.5 atm Gaz basıncını hesaplamak için ideal gaz yasasını kullanmak, Yani, PV = nRT Verilen değerler: V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K Kullanılıyor, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Anlaştık, P = 6.5 atm Devamını oku »

Hacim ve yoğunluk madde kütlesi ve kinetiği ile maddenin fazları ile ilgilidir. Yoğunluk, kütlenin hacme oranıdır. Bu nedenle doğrudan, bir bileşiğin katı, sıvı veya gaz olup olmadığı yoğunluğu ile ilgili olabilir. En yoğun faz, katı fazdır. En az yoğun olan gaz fazdır ve sıvı faz ikisi arasındadır. Bir bileşiğin fazı, oluşturucu atomlarının veya moleküllerinin kinetik aktivitesi ile ilgili olabilir. Tanımlı olarak enerjik moleküller, moleküller arasındaki mesafeyi uzatan daha fazla hareket (kinetik) gösterir. Tanım gereği, aynı anda yoğunluğu azaltır. Bir bileşikte yeterli kinetik enerji, mol Devamını oku »

Parçacık düzeyinde, sıcaklık, parçacıkların kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür. Sıcaklığı artırarak, parçacıklar lokumun "duvarlarına" daha büyük bir kuvvetle vurur ve genişlemeye zorlar. Matematiksel seviyede, Charles şöyle belirtir: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 T_2 ile çarpma V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Hacim ve sıcaklık negatif değerler alamadığından, V_2 sıcaklık yükselmesiyle orantılıdır, dolayısıyla sıcaklık arttıkça artar. Devamını oku »

Bunların hepsi sıcaklığa ve ne azaltmaya çalıştığınıza bağlıdır. > Bir Ellingham diyagramı farklı reaksiyonlar için usG'ye karşı sıcaklık grafiğidir. Örneğin, grafiklerdeki bir anahtar nokta iki reaksiyon çizgisinin geçtiği noktadır. Bu noktada ΔG, her reaksiyon için aynıdır. Geçiş noktasının her iki tarafında, alt çizgiyle gösterilen reaksiyon (negativeG'nin negatif değeri daha yüksek olan) ileri yönde kendiliğinden olacaktır; üst çizgiyle temsil edilen ters yönde spontan olacaktır.Böylece, örneğin karbon veya karbon monoksitin herh Devamını oku »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Heisenberg Belirsizlik İlkesi, bir partikülün momentumunu ve konumunu keyfi olarak yüksek hassasiyetle aynı anda ölçemeyeceğinizi belirtir. Basitçe söylemek gerekirse, bu iki ölçümün her biri için elde ettiğiniz belirsizliği her zaman eşitsizlik rengini (mavi) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", buradaki Deltap - momentumdaki belirsizlik; Deltax - pozisyondaki belirsizlik; h - Planck sabiti - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Şimdi, momentumdaki belirsizlik hızınızdaki belirsizlik olarak siz Devamını oku »

B. Olumlu bir voltaj veya elektrik potansiyeline sahip olduğu için İşte benim yaptığım şey ... Bir reaksiyonda her iki türün azaltılamayacağını, 1 türün daima oksitlenmesi gerektiğini ve birinin her zaman azaltılması gerektiğini biliyorsunuz. Masanızda, tüm eV indirgeme belirtilmiş, bu nedenle bunlardan birinin üzerindeki işareti değiştirmeniz gerekecek, böylece oksitlenebilecekler. İlk reaksiyona bakıldığında, 2Ag oksitlenir, bu yüzden sadece işareti değiştirmezsiniz, aynı zamanda değeri 2 ile çarpın. -1.6eV, Zn + 2 azaltılır, bu nedenle sadece -1.6+ formül tablosu de Devamını oku »

Heisenberg Belirsizlik İlkesi, bir elektronun çekirdekte var olamayacağını açıklayamaz. İlke, bir elektronun hızı bulunursa konumun bilinmediğini ve bunun tersi olduğunu belirtir. Bununla birlikte, elektronun çekirdekte bulunamadığını biliyoruz, çünkü o zaman bir atom, çekirdekten uzaktaki elektronlarla aynı olan hiçbir elektron çıkarılmazsa, her şeyden önce nötr olacaktır, ancak atomu çıkarmak son derece zor olacaktır. elektronların şu anda olduğu gibi değerlik elektronlarını (dış elektronlar) çıkarmak nispeten kolaydır. Ve atomu çevreleyen boş bir alan Devamını oku »

KOH çözeltisinin yaklaşık 34.2 ml'si Feragatname: Uzun cevap! Oksalik asit iki adımda Oxonium iyonlarına ayrılan zayıf bir asittir [H_3O ^ +]. Asidi nötralize etmek için ne kadar KOH gerektiğini bulmak için, önce sudaki hidroksit iyonları ile 1: 1 oranında reaksiyona gireceği için çözeltideki Oxonyium iyonlarının mol sayısını belirlemeliyiz. Zayıf bir diprotik asit olduğu için hem asit hem de anyon formu (hidrojen oksalat iyonu) için bir K_a değerine sahiptir. K_a (oksalik asit) = 5,4 kez 10 ^ -2 K_a (hidrojen oksalat iyonu) = 5,4 kez 10 ^ -5 Unutma: K_a = ([[H_3O Devamını oku »

Helyum atomunun standart modelini kullanarak .......... Helyum atomunun standart modelini kullanarak, Z = 2; yani helyum çekirdeğinde 2 proton, 2 büyük pozitif yüklü parçacık var ve Z = "atom numarası" = 2. Helyum, NÖTR bir varlık olduğundan (çoğu madde!), Atomla ilişkili olarak, çekirdek etrafında vızıldamak üzere tasarlanmış 2 elektron vardır. Ayrıca helyum çekirdeğinde bulunan, nötr yükün büyük partikülleri olan 2 nötr yüklü "nötron" vardır. Ve böylece helyum atomunu "" ^ 4He olarak Devamını oku »

Bazı varsayımlar yapılmalı ... Önce metanolün başlangıç sıcaklığını bilmeliyiz. Bir laboratuvarda normal 22 derece Celcius'ta saklandığını varsayalım. Ayrıca, ısıtacağımız 2kg Metanol'ün tamamen saf olduğunu varsayalım. (E.g, seyreltilmemiş metanol ancak% 100 stok çözeltisi) Metanol'ün spesifik ısı kapasitesi, 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 'dir. Bu tabloya göre. Metanolün kaynama noktası 64.7 derece Celcius'tur. Bu yüzden kaynamak için 42.7 derece ısıtmalıyız. Denklemi kullanarak: Q = mcDeltaT Q, Jule cinsinden enerji girişi olduğunda, m, kg cinsinden k Devamını oku »

Güzel soru! Buradaki püf noktası, artık gaz olmayacak olana kadar gazın sıcaklığını düşürmeye devam edeceğinizi fark etmektir. Başka bir deyişle, gazı oluşturan moleküller, gazın kaynama noktasına -> belirli bir sıcaklığa erişinceye kadar sadece gaz halinde olacaktır. Kaynama noktasına bastığınızda, gaz bir sıvı haline gelecektir. Bu noktada, hacmi, amaçlanan tüm amaçlar için sabittir, yani sıcaklığı düşürerek daha fazla sıkıştırmayı ümit edemezsiniz. Bu nedenle, cevap gazın kaynama noktası olacaktır. STP koşullarında, yani "100 kPa" basınç ve 0 Devamını oku »

Peki, bu "ekzotermik ................" Neden? Kimyacılar basit insanlar ve bu gibi problemleri cevaplamaktan hoşlanıyorlar, böylece doğru çözüm inceleme ile İYİDİR. Öyleyse suyun buharlaşmasını temsil etmeyi deneyelim: yani sıvı fazdan gaz fazına geçiş: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Bu bize nasıl yardımcı olur? Peki, bir bardak çay yapmak için su ısıtıcısını taktığınızda, TEMİZLE, suyu kaynatmak için enerji sağlarsınız; ve bazı suları buhara dönüştürmek için. Ve bunu, sağlanan ısıyı temsil etmek için Delta sembolünü tanıtarak, yani: H_2 Devamını oku »

Açıkça, hem çözünen maddenin hem de çözücünün kimliği, çözelti oluşumunu etkiler. En yaygın çözücü sudur. Niye ya? Bir başlangıç için gezegenin 2 / 3'ünü kapsar. Su iyonik türler için son derece iyi bir çözücüdür, çünkü Na ^ + (sulu) ve Cl ^ (-) (sulu) oluşturmak için iyonları çözebilir. (Aq) tanımı sulu iyonu ifade eder; çözelti halinde bu, iyonun yaklaşık olarak çevrili olduğu veya sulandırdığı anlamına gelir. 6 su molekülleri, yani [ Devamını oku »

"103.4 kJ", bu kadar buzu buhara dönüştürmek için gereken toplam enerji miktarıdır. Cevap 103.4kJ. Buzdan suya ve ardından sudan buhara gitmek için gereken toplam enerjiyi belirlememiz gerekir - faz su molekülleri tarafından gerçekleşti. Bunu yapabilmek için, bilmeniz gerekenler: Su füzyon ısısı: DeltaH_f = 334 J / g; Suyun füzyon buharlaşmasının ısısı: DeltaH_v = 2257 J / g; Suyun özgül ısısı: c = 4.18 J / g ^ C; Buharın özgül ısısı: c = 2.09 J / g ^ C; Bu nedenle, aşağıdaki adımlar genel süreci açıklar: 1. 0 ^ @ C buzu 0 ^ @ C suya Devamını oku »

Gereken ısı 9.04 kJ'dir. Kullanılacak formül q = mcΔT'dir, burada q ısıdır, m kütledir, c spesifik ısı kapasitesidir ve ΔT sıcaklık değişimidir. m = 27.0 g; c = 4.184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C q = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹ ¹ ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ Devamını oku »

79.7 g buz eklemelisiniz. İki ısınma söz konusudur: buzu eritecek ısı ve suyu soğutmak için ısı. Buzu eritmek için ısıtın + Suyu soğutmak için ısıtın = 0. Q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹ - 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "gr") = 79.7 gr Devamını oku »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Bir su numunesi 0 ^ @ "C" 'deki buzdan 0 ^ @ "C"' de sıvı suya eridiğinde, faz değişikliğine uğrar. Bildiğiniz gibi, faz değişiklikleri sabit sıcaklıkta gerçekleşir. Örneğe eklenen tüm ısı, su moleküllerini katı halde yerine sabit tutan güçlü hidrojen bağlarını bozar. Bu, ilave edilen ısı numunenin sıcaklığını değiştirmediğinden su veya buza özgü ısıyı kullanamayacağınız anlamına gelir. Bunun yerine, suyun bir füzyon entalpisi olan DeltaH_f kullanacaksınız; bu, bir maddenin erime noktasında katı> sıvı faz değişimin Devamını oku »

Bağlanmayan bir yörünge (NBMO), molekül enerjisine katkıda bulunmayan bir moleküler yörüngedir. Moleküler orbitaller, atomik orbitallerin doğrusal kombinasyonundan gelir. HF gibi basit bir diyatomik molekülde, F H'den daha fazla elektrona sahiptir. H'nin s orbitalinde, bir bağ σ ve bir antibonding σ * orbital oluşturmak için florin 2p_z orbitaliyle üst üste gelebilir. F'den p_x ve p_y yörüngeleriyle birleşecek başka yörünge yoktur. NBMO oldular. P_x ve p_z atomik yörüngeler moleküler yörüngeler haline gelmiştir. Devamını oku »

Bir kalorimetre, yalıtkan duvarları olan bir kaptır. Temelde, bir çeşit değişimden önce ve sonra sıcaklığın doğru bir şekilde ölçülebildiği bir cihazdır. Kalorimetre ve çevresi arasında ısı transfer edilemeyecek şekilde yapılır. Muhtemelen bu tür cihazların en basiti kahve fincan kalorimetresidir. Strafor kahve fincanı nispeten iyi bir yalıtım malzemesidir. Bir kapak kartonu veya başka bir malzeme ayrıca ısı kaybını önlemeye yardımcı olur ve bir termometre sıcaklıktaki değişimi ölçer. Yanma ısısını ölçmek için kullanılan bomba kalorimetreleri gibi pahalı ciha Devamını oku »

Endotermik reaksiyonlar Endotermik reaksiyon, çevreden enerji alan kimyasal bir reaksiyondur. Bir endotermik reaksiyonun karşıtı bir egzotermik reaksiyondur. Tersine çevrilebilen reaksiyonlar, ürünlerin orijinal reaktanları yeniden çıkarmak için reaksiyona girdiği yerdir. Enerji genellikle ısı enerjisi olarak aktarılır: reaksiyon ısıyı emer. Sıcaklık düşüşü bazen bir termometre kullanılarak tespit edilebilir. Endotermik reaksiyonların bazı örnekleri: - fotosentez - etanoik asit ve sodyum karbonat arasındaki reaksiyon - Sudaki amonyum klorürün çözülm Devamını oku »

Bunu başlatacağım, umarım diğer katkıda bulunanlar ekler ... Ampirik bir formül, bir NaCl bileşiğindeki elementlerin en düşük tam sayı oranıdır. 1: 1 sodyum iyonlarının klorid iyonlarına oranı CaCl_2 - 1: 2'dir. kalsiyum iyonlarının klorid iyonlarına oranı Fe_2O_3 - 2: 3 demir iyonlarının oksit iyonlarına oranı CO - CO bir atomunu içeren bir moleküldür ve O HO atomunun bir atomudur - hidrojen peroksit için ampirik formül Hidrojen peroksitin H_2O_2 ve 1: 1 oranına düşürülebilmesidir Ampirik formüller, hem iyonik hem de moleküler bileşiklere uygulanır. Ampi Devamını oku »

Bazlar 7'den büyük pH değerlerine sahiptir, acı tadı ve cildinizde kaygan hissetmenizi sağlar. PH ölçeğinde; 7'nin altındaki herhangi bir şey asitli sayılır, 7 nötrdür ve 7'nin üzerindeki herhangi bir şey temeldir. Ölçek 0-14 arasındadır. Bazlar, ekşi tadı olan asitlerin aksine acı bir tada sahiptir. Bazların cildinizde kaygan hissetmesinin nedeni, sabun yapmak için yağlarla ya da yağlarla reaksiyona girmeleridir. Cildinize NaOH bulaşırsa, cildinize sürdükten kısa bir süre sonra tamamen durulamadıkça kimyasal yanmanıza neden olabilir. Tü Devamını oku »

Bazı yöntemler şunları içerir: damıtma, kristalizasyon ve kromatografi. İki kaynağın damıtılması, farklı kaynama noktalarına sahip iki sıvının bir çözeltisini ayırmak için kullanılabilir. Örnek: Bir yakıt katkı maddesi veya daha yüksek kanıtlı bir alkol olarak kullanılabilecek daha fazla konsantre bir etanol üretmek için bir etanol su çözeltisinin damıtılması. Kristalizasyon, bir çözeltiyi katı durumuna geri getirerek çözeltiden uzaklaştırır. Örnek: Akide şekeri yapmak için şeker çözeltisinin kristalleştirilmesi. İşte kromatograf Devamını oku »

Ampirik formül, bir molekülde bulunan atomların en düşük terim oranıdır. Bir örnek, bir karbonhidrat için ampirik formül olacaktır, bir oksijen için iki hidrojene ait CH_2O olan bir karbondur. Karbonhidrat glikoz, bir C_6H_12O_6 formülüne sahiptir. Oranın 1 C ila 2 H ila 1 O olduğuna dikkat edin. Formüller Ethane C_2H_6 Propan C_3H_8 Bütan C_4H_10 Bu moleküllerin her birinde moleküler formül, bir C_nH_ (2n + 2) baz formülünden belirlenebilir. Bu, tüm alkanlar için deneysel formüldür. İşte ampirik bir formülü n Devamını oku »

Ekzotermik reaksiyonlar çoğunlukla ısıtma için kullanılır. Ekzotermik Reaksiyon = Isı enerjisini yakın çevreye dağıtan kimyasal bir reaksiyon. Yanma ekzotermik bir reaksiyondur ve pişirme sırasında her gün yanmanın (yanma) kullanıldığını biliyoruz. Temel olarak çevrenin ısıtılması veya ısıtılması gereken her şey için kullanılır. Devamını oku »

"Motor sürmek ........" "Motor sürmek ........" kimyasal enerji kinetik enerjiye dönüştürülür. "Uçurumdan düşme" ......... yerçekimi potansiyel enerjisi kinetik enerjiye dönüştürülür. "Hidroelektrik enerji üretimi" ....... yerçekimi potansiyel enerjisi kinetik enerjiye dönüştürülür (yani bir jeneratör kullanıyor), bu daha sonra elektrik enerjisine dönüştürülür. "Nükleer enerji üretimi" ......... kütle, daha sonra elektrik Devamını oku »

Pozitif yüklü metal veya katyon ile negatif yüklü metal olmayan veya anyon arasındaki elektrokimyasal çekim yoluyla bir iyonik bileşik oluşturulur. Katyon ve anyonun yükleri eşit ve zıtsa, mıknatısın pozitif ve negatif kutupları gibi birbirlerini çekeceklerdir. İyonik formülünü Kalsiyum Klorür için alalım CaCl_2 Kalsiyum periyodik tablonun ikinci sütununda bir Alkali Toprak Metaldir. Bu, kalsiyumun octet'in stabilitesini aramak için kolayca çıkardığı 2 değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir. Bu kalsiyumu bir Ca ^ (+ 2) katyon yapar. Kl Devamını oku »

1.362 gram Yukarıdaki reaksiyon için dengelenmiş denklem şöyledir: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 İkili ikame olarak bilinen şey. Temel olarak 1 mol, 1 mol diğer ile reaksiyona girer ve 1 mol yan ürün üretir. ZnS04_4 = 161.44gram / mol mol kütlesi So 2 gm 0.01239 mol olacaktır. Böylece reaksiyon 0.01239 mol üretir. Li2SO_4 Mo2 kütlesi Li2SO_4 = 109,95 gram / mol Böylece: 0,1239 mol. x 109.95 gram / mol = 1.362 gram. Devamını oku »

Her iki reaksiyon da basit bir çift ikame reaksiyonudur, bu nedenle katsayılar 1'dir. İki ikame reaksiyonu, iki bileşiğin pozitif iyonlarının ve negatif iyonlarının yer değiştirdiği reaksiyondur. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Devamını oku »

Bağlanmayan bir yörünge (NBMO), bir elektronun eklenmesinin veya çıkarılmasının molekülün enerjisini değiştirmeyeceği bir moleküler yörüngedir. Moleküler orbitaller, atomik orbitallerin doğrusal kombinasyonundan gelir. HF gibi basit bir diyatomik molekülde, F H'den daha fazla elektrona sahiptir. H'nin s orbitalinde, bir bağ σ ve bir antibonding σ * orbital oluşturmak için florin 2p_z orbitaliyle üst üste gelebilir. F'den p_x ve p_y yörüngeleriyle birleşecek başka yörünge yoktur. NBMO oldular. P_x ve p_z atomik yörünge Devamını oku »

Bir zamanlar, elektronların izlenebilir bir şekilde hareket ettiğini hayal etmiş olabilirsiniz.Gerçekten de, eğer hızını ve tam tersini (Heisenberg Belirsizlik İlkesi) biliyorsak konumunu bilmiyoruz, bu yüzden onu sadece bir yörüngenin merkezinden uzakta bir mesafede bulma olasılığını biliyoruz. "Yörünge olasılık paterni" için diğer bir terim ise yörünge radyal yoğunluk dağılımıdır. Bir örnek olarak, aşağıdakiler 1s orbitalinin görsel radyal yoğunluk dağılımıdır: ... ve aşağıdaki grafik, bir elektronun, 1s orbitalinin ortasından uzakta, x ekseni birimlerinde Devamını oku »

(Tahmini) verilere göre, MgO için dolum yapardık ... Ampirik formül, bir türdeki kurucu atomları tanımlayan en basit tam sayı oranıdır ... Ve bu yüzden verilen problemde magnezyum ve oksijen mollerini sorgularız. "Magnezyum molleri" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Oksijen molleri" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Ve böylece verilen kütlede eş molar miktarda magnezyum ve oksijen vardır, böylece ... resmen bunu yapmak için ... deneysel bir MgO formülü alırız. ..Mg _ ((0.0123 * mol) / (0.0 Devamını oku »

Tüm sıvılar aşağıdaki özellikleri gösterir: Sıvılar neredeyse sıkıştırılamaz. Sıvılarda moleküller birbirine oldukça yakındır. Moleküller, aralarında çok fazla boşluk yok. Moleküller birbirine yakın sıkışamaz. Sıvılar sabit hacimlidir ancak sabit bir şekle sahip değildirler. Sabit hacimlidirler ancak sabit veya kesin bir şekle sahip değildirler. 100 ml su alırsanız, bir fincana su dökün, fincanın şeklini alır. Şimdi sıvıyı bardaktan bir şişeye dökün, sıvı şeklini değiştirdi ve şimdi şişe şeklini aldı. Sıvılar daha yüksek seviyeden düşük seviyeye aka Devamını oku »

2.21 * 10 ^ -26J Bir fotonun enerjisi E = hf = (hc) / lambda ile verilir, burada: E = bir fotonun enerjisi (J) h = Planck sabiti (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = hız ışık (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frekans (Hz) lambda = dalga boyu (m) E = (hc) / lambda = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Devamını oku »

Elektrokimyada. Bir indirgeme reaksiyonu genellikle bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonu veya RedOx reaksiyonu ile sonuçlanacak bir oksidasyon reaksiyonunun kombinasyonunda kullanılır. Bu reaksiyon günlük yaşamımızda çok yaygındır ve buna en iyi örnek, bataryadır. Pilsiz hayatını hayal ettin mi? İşte RedOx reaksiyonları ve bunların elektrokimyadaki faydaları ve galvanik bir hücreyi tanımlayan bir video. Devamını oku »

Bilimsel modeller, teknik olarak gözlemlenemeyen olayları açıklamak için oluşturulan nesneler veya kavramlardır. Daha yüksek kimya seviyelerinde bile, modeller çok faydalıdır ve çoğu zaman kimyasal özellikleri tahmin etmek için yapılır. Aşağıdaki örnek, bilinen bir miktarı tahmin etmek için modellerin kullanımını göstermektedir. En güçlü elektronik geçişi için dalga boyunu tahmin etmek üzere "C" _6 "H" _6 benzen modelini almak istediğimizi varsayalım: Gerçek değer pi_2-> pi_4 ^ "*" veya pi_3-> pi_5 Devamını oku »