H_2O_2'nin ayrışması, bir mol H_2O_2 başına 197 kJ salgılayan su ve oksijen gazı üretir. 798 gram H_2O_2 ile başlarsak ne kadar enerji açığa çıkar?

Cevap:

# Q = 4629.5kJ #

Açıklama:

Isı miktarı (# Q #) ayrışmadan kurtulmuş # 798g # arasında # H_2O_2 # tarafından bulunabilir:

# Q = DeltaHxxn # nerede, # DeltaH # reaksiyonun entalpisi ve # N # köstebek sayısı # H_2O_2 #.

Bunu not et # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

Bulmak # N #, sadece kullanabilirsiniz: # N = m / (AA) # nerede, # M = 798g # verilen kitle ve # DD = 34 g * mol ^ (- 1) # molar kütlesi nedir # H_2O_2 #.

# N = m / (AA) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) x mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

Böylece, # Q = DeltaHxxn = 197 (kj) / (iptal (mol)) 'xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #

Su için füzyonun molar ısısı 6.01 kJ / mol'dür. 36.8 g su donma noktasında donduğunda ne kadar enerji açığa çıkar?

"12.3 kJ" Belirli bir madde için, füzyonun molar ısısı, temel olarak size, bir maddenin erime noktasında erim noktasında eritmek için ne kadar ısının ayrılması gerektiğini eritmek için ne kadar ısının gerekli olduğunu iki bakış açısından söyler. Maddenin donma noktasında bir mol erimeyle uğraşırken füzyonun molar entalpisinin erime ile uğraşırken pozitif bir işaret ve donma ile uğraşırken negatif bir işaret taşıyacağının fark edilmesi çok önemlidir. Durum budur çünkü salıverilen ısı negatif bir işaret taşır, emilen ısı da pozitif bir işaret taşır. Bu ned

Aktive edilmiş bir yardımcı T hücresi ne açığa çıkarır? Enfekte bir vücut hücresine bağlı sitotoksik bir T hücresi ne açığa çıkarır?

Yardımcı T hücreleri, daha sonra yardımcı T hücrelerinin bölünmesini uyaran ve yabancı istilacıyı yok etmek için sitotoksik T hücrelerini aktive eden Interleuken-2 adı verilen bir kimyasal salgılar. Sitotoksik T hücreleri, enfekte olmuş hücrenin yüzeyi üzerindeki antijene bağlanır.

Azot gazı (N2), amonyak (NH3) oluşturmak için hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girer. Kapalı bir kapta 200 ° C'de 1.05 atm azot gazı, 2.02 atm hidrojen gazı ile karıştırılır. Dengede toplam basınç 2.02 atm'dir. Dengede hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?

Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir. > İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun. renk (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 " I / atm ": renk (beyaz) (Xll) 1.05 renk (beyaz) (XXXl) 2.02 renk (beyaz) (XXXll) 0" C / atm ": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX ) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x "E / atm": renk (beyaz) (l) 1.05 - x renk (beyaz) (X) 2.02-3x renk (beyaz) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q