Azot gazı (N2), amonyak (NH3) oluşturmak için hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girer. Kapalı bir kapta 200 ° C'de 1.05 atm azot gazı, 2.02 atm hidrojen gazı ile karıştırılır. Dengede toplam basınç 2.02 atm'dir. Dengede hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?

Cevap:

Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir.

Açıklama:

İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun.

#color (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": renk (beyaz) (Xll) 1,05 renk (beyaz) (XXXl) 2,02 renk (beyaz) (XXXll) 0 #

# "C / atm": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x #

# "E / atm": renk (beyaz) (l) 1,05 - x renk (beyaz) (X) 2,02-3x renk (beyaz) (XX) 2x #

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02–3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - x + renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah) (2.02)))) - 3x + 2x = renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah) (2.02)))) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1,05 #

#x = 0.525 #

#P_ "H " = (2.02 -3x) "atm" = (2.02 - 3 × 0.525) "atm" = (2.02 - 1.575) "atm" = "0.44 atm" #

Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir.

Kapalı bir gazın hacmi (sabit bir basınçta) doğrudan mutlak sıcaklık olarak değişir. 3.46-L bir neon gazı örneğinin 302 ° K'deki basıncı 0.926 atm ise, basınç değişmezse hacim 338 ° K sıcaklıkta olur mu?

3.87L Bir cebirsel örnek için ilginç pratik (ve çok yaygın) bir kimya problemi! Bu, gerçek İdeal Gaz Yasası denklemini sağlamaz, ancak bunun bir kısmının (Charles Yasası) deneysel verilerden nasıl elde edildiğini gösterir. Cebirsel olarak, hızın (çizginin eğimi) mutlak sıcaklık (bağımsız değişken, genellikle x ekseni) ve hacim (bağımlı değişken veya y ekseni) bakımından sabit olduğu söylenir. Gerçek bir gaz denkleminde olduğu gibi sabit bir basıncın düzenlenmesi doğruluk için gereklidir. Ayrıca, gerçek denklem (PV = nRT), bağımlı veya bağımsız değişkenler içi

Bir hidrojen gazı kaynağı, 320 K'da 4 litrelik bir kapta tutulduğunda, 800 torr bir basınç uygular. Besleme 2 litrelik bir kaba taşındı ve 160 K'ye soğutuldu. Kapalı gazın yeni basıncı nedir?

Cevap P_2 = 800 tr. Bu soruna yaklaşmanın en iyi yolu, ideal gaz yasası olan PV = nRT'yi kullanmaktır. Hidrojen bir kaptan diğerine taşındığından, mol sayısının sabit kaldığını varsayıyoruz. Bu bize 2 denklem verecek. P_1V_1 = nRT_1 ve P_2V_2 = nRT_2. R de bir sabit olduğu için, kombine gaz kanunu nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> yazabiliriz. Bu nedenle, P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800tr = 800tr.

İki gazın bir karışımının toplam basıncı 6.7 atm'dir. Bir gazın kısmi 4.1 atm basıncı varsa, diğer gazın kısmi basıncı nedir?

Diğer gazın kısmi basıncı renklidir (kahverengi) (2.6 atm. Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Basınç Yasası denklemini getirmeme izin verin: P_T, karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve P_1, P_2, vb. Her bir gazın kısmi basınçları. Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam basıncı, P_T ve kısmi basınçlardan birini biliyoruz (sadece P_1 diyeceğim) .P_2'yi bulmak istiyoruz, bu yüzden yapmamız gereken tek şey ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenleyin: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Bu nedenle, P_2 = 2.6 atm