Kapalı bir gazın hacmi (sabit bir basınçta) doğrudan mutlak sıcaklık olarak değişir. 3.46-L bir neon gazı örneğinin 302 ° K'deki basıncı 0.926 atm ise, basınç değişmezse hacim 338 ° K sıcaklıkta olur mu?

Cevap:

# 3.87L #

Açıklama:

Bir cebirsel örnek için ilginç pratik (ve çok yaygın) kimya problemi! Bu, gerçek İdeal Gaz Yasası denklemini sağlamaz, ancak bunun bir kısmının (Charles Yasası) deneysel verilerden nasıl elde edildiğini gösterir.

Cebirsel olarak, hızın (çizginin eğimi) mutlak sıcaklık (bağımsız değişken, genellikle x ekseni) ve hacim (bağımlı değişken veya y ekseni) bakımından sabit olduğu söylenir.

Gerçek bir gaz denkleminde olduğu gibi sabit bir basıncın düzenlenmesi doğruluk için gereklidir. Ayrıca, gerçek denklem (#PV = nRT #) Bağımlı veya bağımsız değişkenler için herhangi bir faktörün yerini alabilir. Bu durumda, gerçek basıncın "verilerinin" bu sorunla ilgisi olmadığı anlamına gelir.

İki sıcaklığa ve orijinal bir hacme sahibiz:

# T_1 = 302 ^ OK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ OK #

İlişki tanımımızdan bir denklem kurabiliriz:

# V_2 = V_1 xx m + b #; nerede #m = T_2 / T_1 # ve #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L #