PV = nRT
P, Basınçtır (
V, Hacimdir (
n gaz mol sayısıdır (
R, Gaz sabitidir (
T Sıcaklıktır (
Bu problemde V ile çarpıyorsunuz.
Cevap:
140K
Açıklama:
PV = nRT
P, Basınçtır (Pa veya Pascals)
V Hacimdir (m3 veya metre küptürülmüş)
n, gaz mol sayısıdır (mol veya mol)
R, Gaz sabitidir (8.31JK 1 mol 1 veya mol başına Kelvin başına Joule)
T, Sıcaklıktır (K veya Kelvin)
Sadece 2 değişkene baktığımız için (sıcaklık ve hacim) denklemin diğer tüm kısımlarını kaldırabilirsiniz. Bu seni bırakıyor
V = T
Bu nedenle hacim yarıya düşer, ardından basınç aynı kalması için sıcaklık yarıya düşer.
Bir balon düşünürseniz bu mantıklı. Yarıya indirirseniz, boyutu büyür. Basıncı azaltmanın tek yolu sıcaklığı düşürmektir.
Kapalı bir gazın hacmi (sabit bir basınçta) doğrudan mutlak sıcaklık olarak değişir. 3.46-L bir neon gazı örneğinin 302 ° K'deki basıncı 0.926 atm ise, basınç değişmezse hacim 338 ° K sıcaklıkta olur mu?
3.87L Bir cebirsel örnek için ilginç pratik (ve çok yaygın) bir kimya problemi! Bu, gerçek İdeal Gaz Yasası denklemini sağlamaz, ancak bunun bir kısmının (Charles Yasası) deneysel verilerden nasıl elde edildiğini gösterir. Cebirsel olarak, hızın (çizginin eğimi) mutlak sıcaklık (bağımsız değişken, genellikle x ekseni) ve hacim (bağımlı değişken veya y ekseni) bakımından sabit olduğu söylenir. Gerçek bir gaz denkleminde olduğu gibi sabit bir basıncın düzenlenmesi doğruluk için gereklidir. Ayrıca, gerçek denklem (PV = nRT), bağımlı veya bağımsız değişkenler içi
14 L hacimli bir kap, 160 ^ o K sıcaklıkta bir gaz içerir. Gazın sıcaklığı, basınçta herhangi bir değişiklik olmadan 80 ^ o K değerine değişirse, kabın yeni hacmi ne olmalıdır?
7 text {L} Gazın ideal olduğu varsayılırsa, bu birkaç farklı yolla hesaplanabilir. Kombine Gaz Yasası, İdeal Gaz Yasasına göre daha uygundur ve daha genel (bu konuda bilgi sahibi olmak, gelecekteki problemlerde size daha sık yarar sağlayacaktır), Charles Yasasına göre, bu yüzden onu kullanacağım. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} V_2 için yeniden düzenle V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Orantılı değişkenleri belirgin hale getirmek için yeniden düzenle V_2 = frak {P_1} {P_2} frak {T_2} {T_1} V_1 Basınç sabittir, öyleyse, kendi başına bölü 1 olu
7 L hacimli bir kap, 420 ^ o K sıcaklıkta bir gaz içerir. Gazın sıcaklığı, basınçta herhangi bir değişiklik olmadan 300 ^ o K değerine değişirse, kabın yeni hacmi ne olmalıdır?
Yeni ses 5L'dir. Bilinen ve bilinmeyen değişkenlerimizi tanımlayarak başlayalım. Elimizdeki ilk hacim "7.0 L", ilk sıcaklık 420K ve ikinci sıcaklık 300K'dır. Bizim tek bilinmeyen ikinci cilttir. Cevabı, basınç ve mol sayısı değişmeden kaldığı sürece hacim ve sıcaklık arasında doğrudan bir ilişki olduğunu gösteren Yasasını kullanarak elde edebiliriz. Kullandığımız denklem V_1 / T_1 = V_2 / T_2'dir, burada 1 ve 2 sayıları birinci ve ikinci koşulları temsil eder. Ayrıca, hacmin litre olması gerektiğini ve sıcaklığın Kelvins birimi olması gerektiğini de eklemeliyim. Bizim durumumuzda, her i