İki gazın bir karışımının toplam basıncı 6.7 atm'dir. Bir gazın kısmi 4.1 atm basıncı varsa, diğer gazın kısmi basıncı nedir?

Cevap:

Diğer gazın kısmi basıncı, #color (kahverengi) (2,6 atm #

Açıklama:

Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Baskılar Denklemi denklemini getirmeme izin verin:

Nerede # P_T # karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve # P_1 #, # P_2 #, vs. her bir gazın kısmi basınçlarıdır.

Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam baskıyı biliyoruz, # P_T #ve kısmi baskılardan biri (sadece söyleyeceğim # P_1 #). Bulmak istiyoruz # P_2 #bu yüzden tek yapmamız gereken ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenlemek:

# P_2 = P_T - P_1 #

# P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm #

Bu nedenle, # P_2 # = 2,6 atm

Başlangıçta STP'de 200.0 mL bir gazın sıcaklığı sabit bir hacimde -25 dereceye değiştirilir. ATM'deki gazın basıncı nedir?

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K Hacim sabit olduğunda basınç ve sıcaklık için Gay Lussac Yasasını kullanın. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm

Azot gazı (N2), amonyak (NH3) oluşturmak için hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girer. Kapalı bir kapta 200 ° C'de 1.05 atm azot gazı, 2.02 atm hidrojen gazı ile karıştırılır. Dengede toplam basınç 2.02 atm'dir. Dengede hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?

Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir. > İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun. renk (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 " I / atm ": renk (beyaz) (Xll) 1.05 renk (beyaz) (XXXl) 2.02 renk (beyaz) (XXXll) 0" C / atm ": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX ) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x "E / atm": renk (beyaz) (l) 1.05 - x renk (beyaz) (X) 2.02-3x renk (beyaz) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

İdeal bir gaz, iç enerjideki bir değişiklikle DeltaU = 30.0 L atm olan bir durum (2.0 atm. 3.0 L, 95 K) ila (4.0 atm. 5.0 L, 245 K) bir değişim geçirir. L atm'deki işlemin entalpisinde (DeltaH) değişim (A) 44 (B) 42.3 (C) 'dir.

Her doğal değişken değişti ve köstebekler de değişti. Görünüşe göre, başlangıç köstebek 1 değil! "1 mol gaz" yığın (("")) (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mol" ne "1 mol" Nihai durum da aynı sorunu sunar: "1 mol gaz" yığın ((? "")) (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K &q