İdeal bir gaz, iç enerjideki bir değişiklikle DeltaU = 30.0 L atm olan bir durum (2.0 atm. 3.0 L, 95 K) ila (4.0 atm. 5.0 L, 245 K) bir değişim geçirir. L atm'deki işlemin entalpisinde (DeltaH) değişim (A) 44 (B) 42.3 (C) 'dir.

İdeal bir gaz, iç enerjideki bir değişiklikle DeltaU = 30.0 L atm olan bir durum (2.0 atm. 3.0 L, 95 K) ila (4.0 atm. 5.0 L, 245 K) bir değişim geçirir. L atm'deki işlemin entalpisinde (DeltaH) değişim (A) 44 (B) 42.3 (C) 'dir.
Anonim

Her doğal değişken değişti ve köstebekler de değişti. Görünüşe göre, başlangıç köstebek değil #1#!

# "1 mol gaz" yığın (("")) (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") #

# = "0.770 mol" ne "1 mol" #

Son durum da aynı sorunu sunar:

# "1 mol gaz" yığın (("")) (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm" cdot "5.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") #

# = "0.995 mol" ~~ "1 mol" #

Bu sayılarla (soruyu doğru yazdınız mı?), Gaz mollerinin değiştiği açıktır. Yani #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

Bunun yerine, tanımla başlıyoruz:

#H = U + PV #

nerede # H # entalpi, # U # iç enerjidir ve # P # ve # V # basınç ve hacim vardır.

Durumdaki bir değişiklik için,

#color (mavi) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("4.0 atm" cdot "5,0 L" - "2,0 atm" cdot "3,0 L") #

# = renkli (mavi) ("44.0 L" cdot "atm") #

Kullanmayı seçmiş miydik #Delta (nRT) #Gazın molünü değiştirdiğimiz sürece, yine de elde ederiz:

#color (mavi) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("0.995 mol" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0,770 mol" cdot "0,082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = renkli (mavi) ("44.0 L" cdot "atm") #

Bu arada, dikkat et

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

Aslında,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

Bu durumda # DeltaPDeltaV # hesapları #10%# arasında # DeltaH # değer.