Cevap:
Bu sadece ürün
Açıklama:
Pratik olarak, bu süreç süreci açıkladı:
Etanol normal kaynama noktasında olmalıydı ………
Ve böylece, hesaplıyoruz ………………
Alkolün buharlaşma ısısı 879 Jg ^ -1'dir. 4.50 g alkol olan C_2H_5OH buharlaştırılması için gereken enerji (J cinsinden) nedir?
Gram başına 879 joule 4.50 gram, 3955.5 joule'ye eşittir. Bu oldukça basit bir sorudur. Her bir gram alkol, onu buharlaştırmak için 879 J gerektirir, ve 4.5 g vardır, bu yüzden basitçe çoğalırız. Birimlere dikkat edin: Jg ^ -1 * g = J
Suyun buharlaşma ısısı 2260 Jg ^ -1'dir. Suyun buharlaşma molar ısısını (Jmol ^ -1) nasıl hesaplarsınız?
Gerekli olan önemli şey, suyun molar kütlesini bilmek: 18 gmol ^ -1. Eğer her su gramı buharlaştırmak için 2260 J alır ve bir mol 18 gr ise, her mol 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 veya 40.68 kJmol ^ -1 alır.
% 25 alkol solüsyonuna ihtiyacınız var. Elinizde, 50 mL% 5 alkol karışımına sahipsiniz. Ayrıca% 35 alkol karışımına sahipsiniz. İstenilen çözümü elde etmek için% 35 karışımın ne kadarını eklemeniz gerekir? ____ mL% 35 çözeltiye ihtiyacım var
100 ml% 5 alkol karışımı, 100 ml çözelti 5 ml alkol içerdiğinden, 50 ml çözelti (5/100) x 50 = 2,5 ml alkol içerecektir. Şimdi, eğer karıştırırsak, x ml% 35 karışım, diyebiliriz ki, x ml karışımda, mevcut alkol (35/100) * x = 0.35x ml olur, böylece toplam çözelti hacminin karıştırılmasından sonra (50 + x) ml ve toplam alkol hacmi (2.5 + 0.35x) ml olacaktır. Şimdi yeni çözelti% 25 alkol almalı, yani toplam çözelti hacminin% 25'i alkolün hacmi olacak, yani şunu söyleyebiliriz: (2.5 + 0.35x) = 25/100 (50 + x) Bunu çözerek elde ederiz, x =