Cevap:
endotermik
Açıklama:
Moleküler seviyede ne olduğunu düşünün - su molekülleri ısıyı emer ve sonunda gaz fazına ulaşmak için moleküller arası kuvvetlerini kırar. Bu nedenle, sistem ısınıyor endotermik tanımı budur.
Ayrıca, pratik olarak düşünün - terlemenin arkasındaki amaç vücudunuzu sakinleştirmek. İşlem ısının emilmesine yol açmasaydı, pek iyi olmazdı.
Yardımcı oldu umarım:)
Bir su şişesinin dış tarafında su buharı yoğuşması. Endotermik veya ekzotermik ve neden?
Peki, bu "ekzotermik ................" Neden? Kimyacılar basit insanlar ve bu gibi problemleri cevaplamaktan hoşlanıyorlar, böylece doğru çözüm inceleme ile İYİDİR. Öyleyse suyun buharlaşmasını temsil etmeyi deneyelim: yani sıvı fazdan gaz fazına geçiş: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Bu bize nasıl yardımcı olur? Peki, bir bardak çay yapmak için su ısıtıcısını taktığınızda, TEMİZLE, suyu kaynatmak için enerji sağlarsınız; ve bazı suları buhara dönüştürmek için. Ve bunu, sağlanan ısıyı temsil etmek için Delta sembolünü tanıtarak, yani: H_2
Bir çözeltinin oluşumu nasıl ekzotermik veya endotermik olabilir?
Ekzotermik mi yoksa endotermik mi olduğunu gözlemlemek için iki çözüm üretelim. 1. Sudaki Amonyum klorürün Çözümü: (a) Bir beher içine 100 ml su alın, sıcaklığını kaydedin. Buna başlangıç sıcaklığı denir. (b) 4 g Amonyum klorürü 100 ml su içinde çözün. Amonyum klorürü suya ekleyin ve karıştırın. Çözeltinin sıcaklığını kaydedin. Sıcaklığa son sıcaklık denir. (c) Bu deneyde, suyun sıcaklığının düşeceğini gözlemleyeceksiniz (son sıcaklık <başlangıç sıcaklığı). Suda çözünd&#
Ekzonomik, endotermik veya ekzotermik ile aynı mıdır?
Ekzonomik, Gibbs serbest enerjisindeki değişimleri ifade eder. Ekzotermik ve endotermik entalpi değişimlerini ifade eder. Ekzotermik ve endotermik, entalpi ΔH'deki değişiklikleri ifade eder. Exergonic ve endergonic, Gibbs serbest enerjisindeki ΔG'deki değişiklikleri ifade eder. "Exo" ve "exer", "out" anlamına gelir. "Endo" ve "ender", "içine" anlamına gelir. ΔH ekzotermik bir işlem için azalır ve endotermik bir işlem için artar. ΔG, exergonic bir işlem için azalır ve bir endergonik işlem için artar. Belirli bir reaksiyon için