Ekzonomik, endotermik veya ekzotermik ile aynı mıdır?

Cevap:

Ekzonomik, Gibbs serbest enerjisindeki değişimleri ifade eder. Ekzotermik ve endotermik entalpi değişimlerini ifade eder.

Açıklama:

Ekzotermik ve endotermik entalpi değişimlerini ifade eder # AH #. Exergonic ve endergonic Gibbs serbest enerjisindeki değişiklikleri ifade eder # AG #.

"Exo" ve "exer", "out" anlamına gelir. "Endo" ve "ender", "içine" anlamına gelir.

# AH # Ekzotermik bir süreç için azalır ve endotermik bir süreç için artar.

# AG # exergonic bir süreç için azalır ve bir endergonic proses için artar.

Verilen bir reaksiyon için, Gibbs serbest enerjisindeki değişim

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# AG # bir reaksiyonun kendiliğindenliğinin bir ölçüsüdür. Eğer # AG # negatif, işlem kendiliğindendir. Eğer # AG # Pozitif, işlem kendiliğinden değildir.

Dört ihtimalimiz var:

1. # AH # <0 ve # ΔS # > 0 her zaman verir # AG # < 0.

İşlem hem ekzotermik hem de ekzonomiktir. Bu her zaman doğal.

2. # AH # > 0 ve # ΔS # <0 her zaman verir # AG # > 0.

İşlem hem endotermik hem de endergoniktir. Bu asla doğal.

3. # AH # > 0 ve # ΔS # > 0.

Bu verir # AG # > 0 düşük sıcaklıklarda. İşlem hem endotermik hem de endergoniktir.

Yüksek sıcaklıklarda # AG # <0. İşlem hala endotermiktir ancak ekzonomik hale gelmiştir. İşlem sadece yüksek sıcaklıklarda kendiliğinden gerçekleşir.

Bir örnek, kalsiyum karbonatın endotermik parçalanmasıdır.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

PositiveS pozitiftir çünkü reaksiyon bir katıdan bir gaz çıkarır. CaCO oda sıcaklığında kararlıdır, ancak yüksek sıcaklıklarda ayrışır.

4. # AH # <0 ve# #S # < 0.

Bu verir # AG # Düşük sıcaklıklarda <0. İşlem hem ekzotermik hem de ekzonomiktir.

Yüksek sıcaklıklarda # AG # > 0. İşlem hala ekzotermiktir ancak endergonik hale gelmiştir. Artık kendiliğinden değil.

Bir örnek, amonyağın ekzotermik sentezidir.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

Sıcaklığın arttırılması, amonyak verimini arttırır. Fakat denge konumunu sola doğru sürüklüyor.