.54 mol H2, 20.0 ° C'de 2.00 L'lik bir kap içinde bulunur. Konteynerde atm cinsinden basınç nedir?

Cevap:

# 6,5 atm #

Açıklama:

Gazın basıncını hesaplamak için ideal gaz yasasını kullanmak, Yani,# PV = nRT #

Verilen değerler,# V = 2L, n = 0.54 mol, T = (273 + 20) = 293K #

kullanarak,# R = 0.0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Biz alırız# P = 6.5 atm #

Cevap:

#P_ "kapsayıcı" = 6.50 * atm #

Açıklama:

İdealliği varsayıyoruz …. ve böylece …# P = (nRT) / V #

# = (0.54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (Km mol) xx293.15 * K) / (2.00 L *) #

Açıkçası kullandım ………

# "mutlak sıcaklık" = "Santigrat derece + 273.15" * K #

Ve ifade bize gerektiği gibi, baskı birimleriyle cevap verir.

# = / (2.00 * Cancell) # (0.54 * iptal (mol), xx0.0821 * (Cancell * atm) / (Km mol) xx293.15 * cancelK iptal)

Kapalı bir gazın hacmi (sabit bir basınçta) doğrudan mutlak sıcaklık olarak değişir. 3.46-L bir neon gazı örneğinin 302 ° K'deki basıncı 0.926 atm ise, basınç değişmezse hacim 338 ° K sıcaklıkta olur mu?

3.87L Bir cebirsel örnek için ilginç pratik (ve çok yaygın) bir kimya problemi! Bu, gerçek İdeal Gaz Yasası denklemini sağlamaz, ancak bunun bir kısmının (Charles Yasası) deneysel verilerden nasıl elde edildiğini gösterir. Cebirsel olarak, hızın (çizginin eğimi) mutlak sıcaklık (bağımsız değişken, genellikle x ekseni) ve hacim (bağımlı değişken veya y ekseni) bakımından sabit olduğu söylenir. Gerçek bir gaz denkleminde olduğu gibi sabit bir basıncın düzenlenmesi doğruluk için gereklidir. Ayrıca, gerçek denklem (PV = nRT), bağımlı veya bağımsız değişkenler içi

5 L'lik bir kap, sırasıyla 9 mol ve 12 mol gaz A ve B tutar. Her B gaz molekülünün her üçü iki A gaz molekülüne bağlanır ve reaksiyon sıcaklığı 320 ° C'den 210 ° C'ye değiştirir. Basınç ne kadar değişiyor?

Kabın içindeki basınç Delta P = 9,43 x 10 ^ 6 renk (beyaz) (l) "Pa" azalır. Reaksiyondan önce gaz parçacıklarının mol sayısı: n_1 = 9 + 12 = 21 renk (beyaz) (l) "mol" Gaz A fazla. Tüm gaz A ve 12 * 2/3 = 8 renk (beyaz) tüketmek için 9 * 3/2 = 13,5 renk (beyaz) (l) "mol"> 12 renk (beyaz) (l) "mol" gaz B'nin alınması gerekir ) (l) "mol" <9 renk (beyaz) (l) "mol", tersi. 9-8 = 1 renk (beyaz) (l) A gazının "molü" fazla olacaktır. Her iki A molekülünün ve üç B molekülünü

Standart basınçta 4.65 L azot, 0.480 L'lik bir kapta sıkıştırılır. Mm Hg cinsinden yeni basınç nedir?

P_2 = 7362.5 mmHg Boyle Kanunu P_1V_1 = P_2V_2 mmHg cinsinden standart sıcaklık ve basınç: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://tr.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temighborhood_andmmHure ) (4.65L) = P_2 (0.480L) P_2'yi izole etmek için (760mmHg * 4.65L) 'ye (0.480L) bölün. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Basitleştir. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 #