Standart basınçta 4.65 L azot, 0.480 L'lik bir kapta sıkıştırılır. Mm Hg cinsinden yeni basınç nedir?

Cevap:

# P_2 # = 7362,5 mmHg

Açıklama:

Boyle Kanunu

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

MmHg cinsinden standart Sıcaklık ve Basınç:

760 mmHg

(760 mmHg) (4.65L) = # P_2 #(0.480L)

(760mmHg * 4.65L) 'yi (0.480L) ile bölmek üzere bölün # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Basitleştirin.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 mmHg = # P_2 #

Keith yeni ve kullanılmış arabalara bakmaya karar verdi. Keith 36000 $ için kullanılmış bir araba buldu, Yeni bir araba 40000 $, öyleyse Keith yeni bir araba fiyatının yüzde kaçı kullanılmış bir araba için ödeyecek?

Keith, kullanılmış araba için yeni bir arabanın fiyatının% 90'ını ödedi. Bunu hesaplamak için, yüzde 40.000'in 36.000 olduğunu bulmalıyız. Yüzdeyi x olarak kabul edersek, şunu yazarız: 40.000xxx / 100 = 36.000 400cancel00xxx / (1cancel00) = 36.000 Her iki tarafı 400'e bölün. 400 / 400xx x = (36.000) / 400 (1cancel400) / (1cancel400) xx x = (360cancel00) ) / (4cancel00) x = 360/4 x = 90 Cevap% 90'dır.

Azot gazı (N2), amonyak (NH3) oluşturmak için hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girer. Kapalı bir kapta 200 ° C'de 1.05 atm azot gazı, 2.02 atm hidrojen gazı ile karıştırılır. Dengede toplam basınç 2.02 atm'dir. Dengede hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?

Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir. > İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun. renk (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 " I / atm ": renk (beyaz) (Xll) 1.05 renk (beyaz) (XXXl) 2.02 renk (beyaz) (XXXll) 0" C / atm ": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX ) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x "E / atm": renk (beyaz) (l) 1.05 - x renk (beyaz) (X) 2.02-3x renk (beyaz) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Bir hidrojen gazı kaynağı, 320 K'da 4 litrelik bir kapta tutulduğunda, 800 torr bir basınç uygular. Besleme 2 litrelik bir kaba taşındı ve 160 K'ye soğutuldu. Kapalı gazın yeni basıncı nedir?

Cevap P_2 = 800 tr. Bu soruna yaklaşmanın en iyi yolu, ideal gaz yasası olan PV = nRT'yi kullanmaktır. Hidrojen bir kaptan diğerine taşındığından, mol sayısının sabit kaldığını varsayıyoruz. Bu bize 2 denklem verecek. P_1V_1 = nRT_1 ve P_2V_2 = nRT_2. R de bir sabit olduğu için, kombine gaz kanunu nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> yazabiliriz. Bu nedenle, P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800tr = 800tr.