5 L'lik bir kap, sırasıyla 9 mol ve 12 mol gaz A ve B tutar. Her B gaz molekülünün her üçü iki A gaz molekülüne bağlanır ve reaksiyon sıcaklığı 320 ° C'den 210 ° C'ye değiştirir. Basınç ne kadar değişiyor?

Cevap:

Kabın içindeki basınç azalır

#Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (beyaz) (l) "Pa" #

Açıklama:

Reaksiyondan önce gaz parçacıklarının mol sayısı:

# N_1 = 9 + 12 = 21color (beyaz) (l) "mol" #

Gaz A fazla.

Alır # 9 * 3/2 = 13,5 renk (beyaz) (l) "mol"> 12 renk (beyaz) (l) "mol" # B gazının bütün A gazını tüketmesi ve # 12 * 2/3 = 8 renk (beyaz) (l) "mol" <9 renk (beyaz) (l) "mol" # tersine.

# 9-8 = 1color (beyaz) (l) "mol" # A gazının fazlasıyla olurdu.

varsayarsak her iki A molekülünün ve üç B molekülünün bir tek gaz halindeki ürün molekülü vermek üzere birleşmesi durumunda, reaksiyondan sonra kabın içinde bulunan gaz parçacıklarının mol sayısı eşit olacaktır.

#color (koyu mavi) (n_2) 12 * renk (koyu mavi) (1) / 3 + 1 = rengi (koyu mavi), (5) renk (beyaz) (l) "mol" # =

Uygun SI birimindeki kabın hacmi, # V = 5 renk (beyaz) (l) "dm" ^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) renk (beyaz) (l) m ^ 3 #

Sıcaklık düşüyor # T_1 = 320 renk (beyaz) (l) "K" # için # T_2 = 210 renk (beyaz) (l) "K" # reaksiyon sırasında. İdeal gaz yasasını uygulayın

# R = 8.314color (beyaz) (l) "m" ^ 3 * "Pa" * "mol" ^ (- 1) * "K" ^ (- 1) #

verir

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1.12 * 10 ^ 7 renk (beyaz) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (P_2) = (renk (darkblue) (n_2) * R * T_1) / (V) = renk (darkblue) (1.75 * 10 ^ 6) renk (beyaz) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (Delta P) = renk (darkblue) (P_2) -P_1 = renk (darkblue) (- 9.43 * 10 ^ 6) renk (beyaz) (l) "Pa" #

Dolayısıyla basınç düşüyor tarafından #color (darkblue) (9.43 * 10 ^ 6) renk (beyaz) (l) "Baba" #.

Koyu mavi renkteki rakamların, her iki mol A gazının ve üç mol B gazının oluşturmak üzere birleştiği varsayımına bağlı olduğunu unutmayın. bir bir gaz olan ürün molü. Bakalım doğru şeyi bulabilecek misin #Delta P # soruda verilen daha fazla bilgiye dayanarak.

Referans

1 İdeal Gaz Yasası,

12 L hacimli bir kap, 210 K sıcaklığa sahip bir gaz içerir. Gazın sıcaklığı, basınçta herhangi bir değişiklik olmadan 420 K'ye değişirse, kabın yeni hacmi ne olmalıdır?

Sadece Charle yasasını sabit bir basınç ve ideal bir gazın mas için uygulayın, Yani, V / T = k burada, k sabit, yani, aldığımız V ve T'nin başlangıç değerlerini koyuyoruz, k = 12/210 , eğer yeni hacim sıcaklığı 420K nedeniyle V 'ise, o zaman, (V') / 420 = k = 12/210 olsun, yani V '= (12/210) × 420 = 24L

Bir kabın hacmi 21 L'dir ve 27 mol gaz tutar. Kap, yeni hacmi 18 L olacak şekilde sıkıştırılırsa, sabit bir sıcaklık ve basıncı sağlamak için kaptan kaç mol gaz çıkarılmalıdır?

24.1 mol Avogadro yasasını kullanalım: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 1 sayısı ilk koşulları ve 2 sayısı son koşulları temsil ediyor. • Bilinen ve bilinmeyen değişkenlerinizi tanımlayın: renk (kahverengi) ("Bilenler:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol renk (mavi) ("Bilinmeyenler:" n_2 • Son mol sayısı için çözülecek denklemi yeniden düzenleyin : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Son mol sayısını elde etmek için verilen değerleri girin: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol

Bir kabın hacmi 19 L'dir ve 6 mol gaz tutar. Kap, yeni hacmi 5 L olacak şekilde sıkıştırılırsa, sabit bir sıcaklık ve basıncı sağlamak için kaptan kaç mol gaz çıkarılmalıdır?

22.8 mol Avogadro yasasını kullanalım: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 1 sayısı ilk koşulları ve 2 sayısı son koşulları temsil ediyor. • Bilinen ve bilinmeyen değişkenlerinizi tanımlayın: renk (pembe) ("Bilenler:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol renk (yeşil) ("Bilinmeyenler:" n_2 • Son mol sayısı için çözülmesi gereken denklemi yeniden düzenleyin : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Son mol sayısını elde etmek için verilen değerleri girin: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol