Kimya

Çevreden emilen enerji. Entalpi değişimi, sabit basınçta ısı olarak verilen enerjiye eşittir ΔH = dq Yani, eğer ΔH pozitifse, çevreye ısı şeklinde sisteme enerji verilir. Örneğin, açık bir su kabı içine batırılmış bir elektrikli ısıtıcı vasıtasıyla 36 kJ enerji verirsek, o zaman suyun entalpisi 36 kJ artar ve H = +36 kJ yazarız. Tersine ΔH negatif ise, sistem (reaksiyon kabı) tarafından çevreye ısı verilir. Devamını oku »

1.3 trilyon demek istediğimi söyleyelim. 1.300.000.000.000 yazmak yerine 1.3x10 ^ 9 yazacağım. Bunun nasıl çalıştığını anlamak için başka bir örnek kullanalım: 65 milyon (65.000.000) yazmak istiyorum, böylece daha az yer kaplar ve okunması daha kolay olur (bilimsel gösterim) basitçe ondalık basamağın numaranızın son basamağına hareket ettiği zamanları saymak, sonra da bu rakamı 10 (10 ^ 7) kuvveti olarak koymak ve yeni numaranızı bununla çarpmak. Devamını oku »

Bilimsel gösterim, bir sayıya 10 ile çarpılan bir sayı olarak sayı yazdığınız anlamına gelir. Örneğin, 123'ü 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ veya 123 × 10 olarak yazabiliriz. Standart bilimsel gösterim, ondalık sayıdan önce sıfır olmayan bir rakam koyar. Bu nedenle, yukarıdaki sayıların her üçü de bilimsel gösterimdedir, ancak yalnızca 1.23 × 10² standart gösterimdedir. 10'un üssü bilimsel gösterimi almak için ondalık basamağı kaydırmanız gereken yer sayısıdır. Ondalık yeri sola taşırsanız, üs pozitiftir. Ondal Devamını oku »

Periyodik tabloya yerleştirmenin yanı sıra, atom numarası atomdaki proton sayısını tanımlayarak elementin atomunu tanımlar. Karbon - Atom Sayısı 6, 6 protona sahiptir Azot - Atomik Numara 7, 7 protona sahiptir. Proton numarası ve nötron numarası, elementin atom kütlesi sayısını sağlamak için birleşir. Karbon - 6 proton + 6 nötron = 12 amu Azot - 7 proton + 7 nötron = 14 amu Bunun yardımcı olacağını umarım. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Kütle sayısı ile atom numarası arasındaki fark bize bir atom çekirdeğindeki nötronların sayısını gösterir. Örneğin, flüorun en yaygın izotopu atom sayısı 9 ve kütle sayısı 19'dur. Atom numarası bize çekirdekte 9 proton olduğunu (ve çekirdeği çevreleyen kabukları içindeki 9 elektron olduğunu) söyler. Kütle numarası bize çekirdeğin toplam 19 parçacık içerdiğini söyler. Bunlardan 9'u proton olduğundan, 19-9 = 10 arasındaki fark nötronlardır. Devamını oku »

Heisenberg Belirsizlik İlkesi - bir parçacığı ölçtüğümüzde, onun konumunu ya da momentumunu biliriz, ikisini de değil. Heisenberg Belirsizlik İlkesi, bir şeyi gözlemlemenin gözlemlenen şeyi değiştirdiği fikri ile başlar. Şimdi bu bir saçmalık gibi gelebilir - sonuçta, bir ağaç, bir ev veya bir gezegen gözlemlediğimde, içinde hiçbir şey değişmez. Fakat atomlar, protonlar, nötronlar, elektronlar ve benzerleri gibi çok küçük şeylerden söz ederken, o zaman çok mantıklı geliyor. Oldukça küçük bir şey g Devamını oku »

Heisenberg Belirsizlik İlkesi bize bir parçacığın konumunu ve momentumunu mutlak hassasiyetle bilmenin mümkün olmadığını söyler (mikroskobik düzeyde). Bu ilke şu şekilde yazılabilir (x ekseni boyunca, örneğin): DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h Planck'ın Sabitidir) Delta, x boyunca pozisyonu ölçmedeki belirsizliği temsil eder veya x, x boyunca momentum ölçmek için belirsizliği temsil eder. . Örneğin, eğer Deltax ihmal edilebilir hale gelirse (belirsizlik sıfırsa), yani parçanızın nerede olduğunu kesin olarak bilirsiniz, momentumundaki belirsizlik sonsuz h Devamını oku »

Her elemanın belirli bir kütle numarası ve belirli bir atom numarası vardır. Bu iki sayı bir eleman için sabittir. Kütle sayısı bize bir atomun çekirdeğindeki protonların ve nötronların sayısını (nükleonların toplamı) gösterir. Atom numarası (ayrıca proton numarası olarak da bilinir), bir atomun çekirdeğinde bulunan proton sayısıdır. Geleneksel olarak Z sembolü ile temsil edilir. Atom numarası benzersiz bir kimyasal elementi tanımlar. Bir nötr yük atomunda, atom sayısı elektron sayısına eşittir. Atom numarası, bir atomun çekirdeğindeki protonların ve nötronla Devamını oku »

Bu, KNO_3'ün bir iyonik bileşik olduğu gerçeğiyle ilgilidir. İyonik bileşikler suda çözülür ve kovalent bileşikler çözmez. Buna en iyi örnek NaCl'dir (Sodyum Klorür: sofra tuzu) - bu bir iyonik tuzdur ve suda kolayca çözünür. Kum gibi bir kovalent bileşik (Silikon Dioksit: SiO_2) suda çözülmez. Bunun nedeni dipol su moleküllerinin pozitif ve negatif iyonları çekmesi ve onları ayırmasıdır - SiO_2 gibi kovalent bileşiklerde atomlar üzerinde elektrik yükü yoktur, bu nedenle parçalanması daha zordur. Yanda Devamını oku »

"Kimyasal reaksiyondan önceki toplam kütle ............" "Kimyasal reaksiyondan önceki toplam kütle ............" kimyasal bir reaksiyon. " HER kimyasal reaksiyonda kütle korunur. Bu nedenle eğitimciler, kütle, atom ve moleküllerin dengeli olmasını gerektiren "stokiyometri" ye bu kadar önem veriyorlar. Buraya ve buraya ve bağlantıları görün. Devamını oku »

Yükseltgenme indirgeme tepkimeleri (redoks), tepkime sırasında yükseltgenme durumu (yükü) değişen elementleri içerir. Redoks reaksiyonunun bir örneği: Mg (ler) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (ler) Mg, reaksiyondan önce, +2 şarj edildikten sonra yükü yoktur - yani oksitlendi. . Demir, reaksiyondan önce +3 şarjdan reaksiyondan sonra 0 oksidasyon durumuna gider - yani azalmıştır (elektronların eklenmesi nedeniyle azalmış şarj). Bir reaksiyondaki hiçbir element oksidasyon durumunu değiştirmezse (örneğin: çift değiştirme reaksiyonu) reaksiyon bir redoks reak Devamını oku »

Kantitatif, bir miktarı ölçmek anlamına gelir - bir şeye değer vermek. Örneğin, farklı konsantrasyonlardaki asitlerde çözünmesi için bir magnezyum şeridi parçası gibi bir değişimin gerçekleşmesi için kaç saniye sürdüğünü görerek reaksiyon hızını ölçebilirsiniz. Niteliksel bir değer belirlemeden demektir. Örneğin, bir karşılaştırma yapıyor olabilirsiniz. magnezyum bu asitte olduğundan daha hızlı çözünür veya gözlem yapar: lityum bileşikleri kırmızı bir alev rengi verirken, sodyum bileşikleri sarı bir tane Devamını oku »

Tıbbi kullanımlar (örn. Kanser tedavisi) Enerji üretimi (örneğin Nükleer fisyondan) Endüstriyel kullanımlar (örneğin atık ürünleri atıklardan uzaklaştırmak için) Amerika Birleşik Devletleri'ne göre Nükleer Düzenleyici Komisyon radyasyonu, nükleer radyasyonu tehlikeli olarak tanımladığımız halde, birçok olumlu kullanıma sahiptir. . Bazı noktaları sıraladım, daha fazla okumak istiyorsanız kontrol edin! Devamını oku »

Altın 75.00 -% 79.16 saf altın metaldir. % 99,95 saf altın veya daha fazla içeren altın "24 ayar" olarak bilinir. Çeşitli 7500 ila% 79,16 saf altın içeren 18 ayar,% 58,33 ila 62,50 saf altın olan 14 ayar dahil daha düşük ayar sayısıyla çeşitli sınıflar vardır. saf maddeyi kullanmak mantıklı değil. Saf altın oldukça yumuşaktır ve ayrıca bazı öğeleri saf altın yapmak için maliyeti çok yüksek yapar. Altına düşük fiyatlı metaller (bakır veya gümüş) eklemek, sertliği ayarlar ve ürün maliyetini düşürür. Aslında, kesinlik Devamını oku »

Reaksiyon mekanizmasındaki en yavaş adım. Pek çok reaksiyon, çok aşamalı reaksiyon mekanizmalarını içerebilir. Sık sık, önce bir ara ürün yaratabilecek ve daha sonra nihai ürünü üretebilecek olan hızlı bir adım ve yavaş adım olarak ayrılırsa, diyelim. Yavaş adım aynı zamanda "hız belirleyici adım" olarak da adlandırılır. Bununla birlikte, hız ifadesi her zaman yavaş basamakta reaktanları göstermez. Bazen yavaş adım, daha hızlı adımda üretilen ara maddelere bağlıdır ve yavaş adımlara dayanan oran kanununun sadece reaktiflere dayanarak yeniden yazılması ge Devamını oku »

Avogadro sayısı açısından düşünün. Lityum floridin 1: 1 oranında negatif florür iyonları ve pozitif lityum iyonları içeren bir iyonik bileşik olduğunu biliyoruz. Herhangi bir maddenin 1 molü 6.022 kez 10 ^ 23 molekül içerir ve LiF için molar kütle 25.939 gmol ^ -1 olur. Sorun şu ki, miktarınız kaç mol LiF'e karşılık geliyor? Molekül sayınızı Avogadro'nun numarasıyla bölün. (7.73 kez 10 ^ 24) / (6.022 kez 10 ^ 23) = 12.836 mol Lityum iyonları 1: 1 oranında bulunduğundan, bu Lityum iyonlarının mol miktarı aynı zamanda LiF maddesinin mol sayısı Devamını oku »

Ekzotermik mi yoksa endotermik mi olduğunu gözlemlemek için iki çözüm üretelim. 1. Sudaki Amonyum klorürün Çözümü: (a) Bir beher içine 100 ml su alın, sıcaklığını kaydedin. Buna başlangıç sıcaklığı denir. (b) 4 g Amonyum klorürü 100 ml su içinde çözün. Amonyum klorürü suya ekleyin ve karıştırın. Çözeltinin sıcaklığını kaydedin. Sıcaklığa son sıcaklık denir. (c) Bu deneyde, suyun sıcaklığının düşeceğini gözlemleyeceksiniz (son sıcaklık <başlangıç sıcaklığı). Suda çözünd&# Devamını oku »

15. grubun elemanları. Periyodik tablonun 15. grubunun (sütun) VA öğelerinin hepsinde, beş değerli elektron veren s ^ 2 p ^ 3 elektron konfigürasyonları vardır. Bu elementler, Azot (N), Fosfor (P), Arsenik (As), Antimon (Sb) ve Bizmut (Bi) 'yu içerir. Periyodik tablonun dördüncü enerji seviyesine veya periyoduna (sıra) baktığımızda, Arsenik elementinin 4. enerji seviyesinde ve 17. grupta olduğunu göreceğiz. Arsenik, [Ar] 4s ^ 2 3d 10 10p ^ 3. Arsenik s ve p orbitalleri sırasıyla 5 değerlik elektronu yapan 2 ve 3 elektrona sahiptir. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Galvanik bir hücrede gerçekleşen enerji dönüşümü, elektriksel değişimin bir kimyasaldır. Galvanik hücreler, bir elektrolit ile ortak temasta bulunan birbirine benzemeyen iki metalden oluşan hücrelerdir. İki metal elektrolitle farklı reaktivitelere sahip olduğundan, hücre kapalı bir devreye bağlandığında akım akacaktır. Galvanik hücreler, enerjilerini hücre içinde meydana gelen spontan redoks reaksiyonlarından türetir. Galvanik bir hücrenin bir örneği aşağıdaki reaksiyonda gözlenebilir: Elektrotlar Pb (ler) ve Pb02'dir. Destekleyici elektrol Devamını oku »

Çözünürlüğü etkileyen ana faktör moleküller arası kuvvetlerdir. Bir çözelti oluşturmak için şunları yapmalıyız: 1. Çözücünün parçacıklarını ayırın. 2. Çözeltinin parçacıklarını ayırın. 3. Çözücü parçacıklarını karıştırın ve çözün. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 ve ΔH_2 her ikisi de pozitiftir çünkü molekülleri moleküller arası çekim kuvvetlerine karşı birbirlerinden uzağa çekmek için enerji gerektirir. ΔH_3 negatif çü Devamını oku »

Gibbs serbest enerji değişimi, bir elektrokimyasal hücrenin voltajını belirler. Bu da konsantrasyon, gaz basıncı ve sıcaklık gibi faktörlere bağlıdır. > Gibbs Serbest Enerjisi Gibbs serbest enerjisi, bir sistemin dengeden ne kadar uzakta olduğunu ölçer. Bu nedenle elektrokimyasal bir hücrenin voltajını (itici gücü) belirler. ΔG = -nFE veya E = - (ΔG) / (nF) ki burada n, aktarılan elektronların mol sayısıdır ve F, Faraday Sabitidir. Konsantrasyon ve Gaz Basıncı ΔG = ΔG ° - RTlnQ, burada Q reaksiyon bölümüdür. "A" "B + C", Q = (["B" Devamını oku »

Ekzotermik bir reaksiyon, bir reaksiyonun ısı saldığı zamandır. Ekzotermik reaksiyon genellikle bağlar oluştuğunda, bu durumda sudan veya su buharından sudan buz oluşumu meydana gelir. Bir yanma reaksiyonu ekzotermik işlem için iyi bilinen bir örnektir. Faktörlere gelince, reaksiyon hızını hızlandırabileceğiniz sadece dört faktör vardır. Bu şunları içerir: - Konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, reaksiyon hızı o kadar hızlı olur. Isı, reaksiyon hızını arttırır. Buradaki yüzey alanı, reaksiyona girecek bir reaksiyondur, daha büyük bir yüzey alanı, daha hızlı bir reaksiy Devamını oku »

Çözücü-çözünen çekicilikler ve sıcaklık, bir katının bir sıvı içindeki çözünürlüğünü etkiler. > SOLVENT-SOLUTE ÇÖZÜMLERİ Solvent ve çözünen partiküller arasındaki güçlü çekici kuvvetler daha fazla çözünürlük sağlar. Bu nedenle, polar çözücüler polar çözücüler içinde en iyi şekilde çözünürler. Polar olmayan solventler polar olmayan solventlerde en iyi şekilde çözünürler. Bir polar Devamını oku »

İyonik bileşiklerin çözünürlükleri, çözünen-çözücü etkileşimlerinden, ortak iyon etkisinden ve sıcaklıktan etkilenir. ÇÖZÜM-SOLVENT ÇÖZÜMLERİ Güçlü çözünen solvent çekiciliği iyonik bileşiklerin çözünürlüğünü arttırır. İyonik bileşikler en çok su gibi polar çözücülerde çözünür, çünkü katı iyonları polar çözücü moleküllere güçlü bir şekilde çeker. ORTAK İYON ETKİS Devamını oku »

Nükleer stabiliteyi belirleyen iki ana faktör nötron / proton oranı ve çekirdekteki toplam nükleon sayısıdır. NÖTR / PROTON ORANI Bir çekirdeğin stabil olup olmadığını belirleyen temel faktör nötron / proton oranıdır. Aşağıdaki grafik çeşitli stabil izotoplardaki proton sayısına karşı nötron sayısının grafiğidir. Yaklaşık 20'ye kadar atom numarasına sahip kararlı çekirdekler, n / p oranının yaklaşık 1 / 1'idir. Z = 20'nin üzerinde, nötronların sayısı her zaman kararlı izotoplardaki protonların sayısını aşıyor. Stabil çekirdekler, stabili Devamını oku »

Lipitler farklı yapılara sahiptir, ancak en yaygın fonksiyonel gruplar ester (hem karboksilat hem fosfat) ve alkol gruplarıdır.Diğer fonksiyonel gruplar amid ve keton gruplarıdır. Balmumu gibi balmumları bir ester grubuna sahiptir. Tristearin gibi trigliseritler (yağlar) ester gruplarına sahiptir. Lesitin gibi fosfolipitler karboksilat ve fosfat grupları içerir. Sfingomyelin gibi sfingolipitler, amid, fosfat ve hidroksil grupları içerir. Steroidler çoğunlukla alkol ve keton grupları içerir. Devamını oku »

Kütlenin korunumu yasası veya kütle dengesi. 10 g reaktanla başlarsanız (tüm kaynaklardan gelen), EN ÇOK İYİ 10 g ürün elde edersiniz; Aslında bunu elde edemezsiniz bile çünkü ürünü reaksiyon kabından kazıma kabiliyetiniz mükemmel değildir. HER KİMYASAL REAKSİYONDA TOPLU KORUYUCU! Her nükleer tepkimede kütle korunumu var mı? Devamını oku »

İdeal gaz yasası sabiti birimleri PV = nRT denkleminden elde edilir? Basınç - P, atmosferlerde (atm) olduğunda, - V, litre (L) cinsinden, mol - n, mol (m) cinsinden ve Sıcaklık -T, tüm gaz kanunları hesaplamalarında olduğu gibi Kelvin (K) cinsindendir. . Cebirsel yeniden yapılandırma yaptığımızda, Basınç ve Hacim'in mol ve Sıcaklık tarafından kararlaştırılmasıyla sonuçlanır, bize (atm x L) / (mol x K) bir birimini verir. sabit değer 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) olur. Öğrencilerinizin standart basınç birimi faktöründe çalışmamasını seçerseniz, şunları da kullanabilirsini Devamını oku »

Amonyum klorür "NH" _4 "Cl", "NH" _4 "" ^ + ve "Cl" ^ den oluşur - Halojen bir "X" _2 için, diyatomik molekül, -ine ve "X" ekine sahiptir. ^ -), -ide ekine sahiptir. Yani, "Cl" ^ - klorür olur. "NH" _4 "" ^ +, amonyum adı verilir. Bunları "NH" _4 "Cl" almak için bir araya getirdiğimizde, isimleri amonyum klorür elde etmek için birleştiriyoruz. Devamını oku »

Genel bir kural olarak, katyonun yarıçapı (+ iyon), orijinal atomun atom yarıçapından daha küçüktür ve anyonun (- iyon) yarıçapı, orijinal atomun atom yarıçapından daha büyüktür. Dönemler arasındaki eğilim, iyonların periyodik tablo üzerinde sağdan sola doğru hareket ettikçe daha büyük olmasıdır. Dönem 2'deki Katyonlar için (periyodik tablonun 2. satırı), Bor B ^ (+ 3), Berilyum Be ^ (+ 2) 'den daha küçüktür; bu, Lityum Li ^ (+ 1)' den küçüktür. Periyodik tablonun 2. satırı), Flor F Devamını oku »

Çok fazla değil ...................... HİÇBİR gözlenen her kimyasal ve (nükleer olmayan) fiziksel işlemde, kütle KORUMALI. Diğer bir deyişle, 10 x g reaktanla başlarsanız, tüm kaynaklardan, 10 x g ürün elde edebilirsiniz. Uygulamada bunu elde edemezsiniz bile, çünkü kullanım sırasında her zaman kayıplar meydana gelir ve bir sentezdeki her adım bir ürün miktarını ortadan kaldıracaktır. Düzenli olarak çok adımlı doğal ürün sentezleri yapan organik kimyacılar bu sorunların farkındalar. Kilo başlangıç malzemesiyle başlayabilirler, ancak Devamını oku »

Daha hızlı hareket ederler (kinetik enerji kazanırlar). Katıdan sıvıya geçiyorlarsa, bunları düzenli bir düzende tutan sert moleküller arası kuvvetleri kıracak kadar sert titrerler. Sıvıdan gaza geçiyorlarsa, onları komşu parçacıklara çeken moleküller arası kuvvetlerden kurtulmak ve sıvının yüzeyini bırakmak (buharlaşmak) için yeterince hızlı hareket ederler. Devamını oku »

Bir reaksiyonda salınan enerji çeşitli biçimlerde olabilir. Bazı örnekler aşağıda listelenmiştir ... Serbest kalan enerji için en yaygın biçim ısı olacaktır. Bu, örneğin bir yakıt yakma durumudur. Ancak, enerjinin büyük bir kısmı da görünür ışık haline gelir. Bir otomobilin motorunda yakılan yakıt varsa, ısı, hareket, ses ve sonuç olarak elektrik enerjisi üretir (alternatörün dönüş hareketi ile). Bir elektrokimyasal hücrede reaksiyonun enerjisi, hücrenin anotuna yüksek enerjili elektronlar sağladığı için elektrik potans Devamını oku »

Buz suya eridikçe, parçacıklara kinetik enerji eklenmektedir. Bu onların 'heyecanlanmalarına' neden olur ve bir katı olarak bir arada tutulan bağları koparır ve durum değişikliğine neden olur: katı -> sıvı. Bilebileceğimiz gibi, bir nesnenin durumundaki değişim, parçacıkların ortalama kinetik enerjisindeki değişimden kaynaklanmaktadır. Bu ortalama kinetik enerji, parçacıkların sıcaklığıyla orantılıdır. Bunun nedeni, ısının bir enerji biçimi olmasıdır; buza - ısıya enerji ekleyerek, kafes yapısındaki etkileşimleri kırarak ve daha zayıf, daha gevşek hidrojen-bağlanma etkileşimlerini oluştu Devamını oku »

Daha hızlı titreşmeye ve dağılmaya başlarlar. Bu durumda ısı enerjisinin eklenmesi, moleküllerin daha fazla titreşmesini sağlamakta ve böylece molekülleri yaymaktadır. Moleküllerin nasıl dağıldığı, maddenin hangi durumda olduğunu belirler. Örneğin gazlar, ÇOK yayılır çünkü bunlar 'en sıcak' konvansiyonel madde halidir. Sıvılar bir sonraki yayılımdır ve katılar sıvıları takip eder. Ayrıca, madde soğutulduğunda / ısıtıldığında tam olarak aynı miktarda tartılır, ancak ısıtılan malzeme daha fazla yer kapladığından iki durumun yoğunluğu değişecektir. Burada bir resim var: Devamını oku »

Pozitron bir elektronla çarpışır ve enerjiye dönüştürülür. > Pozitron emisyonu, bir radyoaktif çekirdeğin içindeki bir protonun, bir pozitron ve bir elektron nötrino (ν_text (e)) serbest bırakırken bir nötrona dönüştürüldüğü bir tür radyoaktif bozulma türüdür. Örneğin, "" _9 ^ 18 "F" renk (beyaz) (l) _8 ^ 18 "O" + renk (beyaz) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) Suda, pozitron Bir elektrona çarpmadan önce yaklaşık 2,4 mm ilerleyin. Bir elektron, bir pozitronun antimadde karş Devamını oku »

Isı, titreşen / hareket eden atomların sahip olduğu enerjidir. Bu sıcaklıkla gösterilir. İdeal gaz için molekülün kinetik enerjisini sıcaklık (kT enerjisi) ile ilişkili enerji ile eşitleyebilirsiniz ... Bundan, molekülün hızının ifadesini sıcaklık cinsinden türetebilirsiniz. (daha fazla ayrıntı için bunu okuyun: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Bir molekülün enerjisi çarpışma yoluyla başka bir moleküle aktarılabilir. İki yüzey birbirine temas ettiğinde (sıcak su ve buz gibi), sıcak su içindeki moleküller titrer ve buz Devamını oku »

Fosfor PCl'de sp³ orbitalleri kullanır. 1. Lewis yapısını çizin. 2. Yörünge geometrisini tahmin etmek için VSEPR Teorisini kullanın. Bu bir AX iyonudur. 4 tane bağlanma çiftine sahiptir ve yalnız bir çift yoktur. Bağlar, düzenli bir tetrahedronun köşelerine işaret etmelidir. 3. Hibridizasyonu öngörmek için yörünge geometrisini kullanın. Düzenli tetrahedronun köşelerine işaret eden orbitaller hibridizedir. Devamını oku »

Dipol-Dipol ve Londra (Dağılma) Kuvvetleri. Harika soru! Moleküle bakarsak, iyonik bağlar oluşturacak metal atomları yoktur. Ayrıca, molekül azot, oksijen veya flüor ile bağlı hidrojen atomlarından yoksundur; Hidrojen bağını ekarte etmek. Son olarak, karbon ve flor atomları arasındaki elektronegatiflik farkının oluşturduğu bir dipol vardır. Bu, florometan molekülünün güçlü bir dipol dipol kuvvetine sahip olacağı anlamına gelir. Elektronların ve pozitif çekirdeklerin neden olduğu tüm moleküller Londra (dağılma) kuvveti içerdiğinden, aynı zamanda mevcuttur. Devamını oku »

Pekala, ÇOK ELEKTRONEGATİF oksijen atomuna bağlı hidrojen var ... Ve hidrojenin kuvvetli bir elektronegatif elemente bağlı olduğu böyle bir senaryoda, hidrojen bağının gerçekleştiği biliniyor ... özel bir bağ polaritesi durumu ... dipolleri temsil eder ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Ve dökme çözeltide, moleküler dipoller sıralanırlar ... ve bu özel bir dipol-dipol etkileşimidir " Moleküller arası hidrojen bağı ", molekülün erime ve kaynama noktalarını yükselten bir POTENT moleküller arası kuvveti oluşturur. Ve böyle Devamını oku »

Sodyum Hidroksit NaOH, Na ^ + pozitif bir sodyum katyonundan ve poliamik bir hidroksit anyon OH ^ 'den oluşur. Çözeltide hidroksit OH ^ - tipik olarak çözünmez, ancak sodyum Na ^ + gibi bir grup Alkali metal grubu ile iyonlar çözelti içinde ayrışacaktır. Burada ayrıntılı açıklama: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Devamını oku »

İki tip iyon sulu çözeltilerde hidrolize olur: (1) zayıf asit ve bazların tuzları ve (2) bazı metal iyonları. Bir iyonun hidrolizi, asidik veya bazik bir çözelti üretmek için suyla reaksiyonudur. (1) Sodyum asetat, zayıf asit asetik asidinin bir tuzudur. Asetat iyonu, asetik asidin eşlenik tabanıdır. Bazik bir çözelti oluşturmak için su içinde hidrolize olur: CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq) Amonyum klorür, zayıf baz amonyağın bir tuzudur. Amonyum iyonu, zayıf baz amonyağın eşlenik asididir. Asidik bir çözelti oluşturmak için su içinde Devamını oku »

Dağılma Kuvvetleri CO_2 dağılım kuvvetlerine sahiptir ya da van der waals güçlerini tek moleküller arası kuvvet olarak göstermektedir.CO_2 bir karbon ve 2 oksijenden yapıldığı ve hem karbon hem de oksijenin metal olmadığı için, aynı zamanda kovalent bağlara sahiptir. Ek bilgi için 3 çeşit moleküller arası kuvvet vardır. Dağılma Kuvvetleri Dipol Dipol Hidrojen bağları Dağılma kuvvetleri dipol dipolden ziyade dipol dipol dipten hidrojen bağlarından zayıftır. Dispersiyon kuvvetleri genellikle tüm moleküllerde bulunur ve geçicidir. Dipol-dipol kuvvetleri, bir polar molek&# Devamını oku »

Oktan ve oksijen bir yanma reaksiyonunda reaksiyona girerek bu reaksiyonda karbon dioksit ve su üretmektedir (denklemin dengelenmesinden sonra): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Her iki tarafı da 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" ile çarpın, 6 mol oktan 50 mol oksijenle reaksiyona girer. Bu, oktanın tamamen yandığını varsayar. Ancak, eksik yanma varsa, karbon monoksit ve kurum üretilebilir ve farklı sayıda o Devamını oku »

Evrensel çözücü suyunu kullanın. Aşağıya bakınız Karışımı filtre kağıdı ile kaplı bir huninin içine dökün, karışıma su dökün. Kum geride kaldı. Huniden sıvı toplayın: bu sulandırılmış şampuandır. Şampuanı konsantre etmek için su içeriğini elimine etmeye çalışmak, çok karmaşık olabilir; çünkü şampuan tipik olarak karmaşık bir kombinasyon bileşikleridir: Amonyum Klorür, Sodyum Klorür, Amonyum lauril sülfat, Glikol, hindistancevizi yağı türevleri vs. Devamını oku »

Dengeli denklem şöyledir: Sodyum Peroksit + Hidroklorik asit = Ortak Tuz + Su + Sodyum Klorat 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Sodyum Klorat, diğerleriyle karıştırılmış, temelde herbisit olduğu için herhangi bir yabani ot öldürücüde bulunur. Sizi Hukuk Enformasyon kurumları ile zor durumda bırakabilecek başka ilginç özelliklere sahiptir, bu nedenle her kimseniz, nerede olursanız olun, uyarın. Devamını oku »

Bir elementin değer değeri elektronları ne kadar fazlaysa o kadar reaktif olacaktır. (İstisnalar hariç.) Sodyumun sadece 1 değerlik elektronu vardır, bu yüzden vermek isteyecektir, böylece oktetine geri dönecektir. Öte yandan, karbon 4 değerlik elektronuna sahiptir, bu yüzden elektron verme veya elektron alma konusunda çok endişeli değildir, yakında oktete ulaşmayacaktır.Klor veya flor gibi elementlerin en reaktif olan bir halojen, 7 değerlik elektronuna sahiptir. Son elektronu istiyorlar ki 8-elektron halkası olan tam oktete sahip olabiliyorlardı. Bir halojen en reaktif olacaktır. Ve hay Devamını oku »

Dengeli bir kimyasal denklem, kimyasal reaksiyonun moleküllerini ve atomlarını göstermek için kimyasal sembolleri kullanan bir kimyagerdir. Tepkenler denklemin solunda ve ürünler sağdadır. Katsayılar, katılan moleküllerin sayısı hakkında bilgi verir ve aboneler, her bir moleküldeki atomların sayısı hakkında bilgi sağlar. Amonyak oluşturmak için azot ve hidrojen arasında çok temel bir kimyasal reaksiyonla başlayalım. Tepkimeye Giren Tepkenler -> Ürünler N_2 + H_2 -> NH_3 İki atom azot iki azot atomu ile reaksiyona girerek bir azot atomu ve üç hidrojen at Devamını oku »

Kimyasal bir değişiklik, yeni özelliklere sahip yeni kimyasal maddelerin oluşumuyla sonuçlanan herhangi bir değişikliktir. Örneğin, hidrojen su oluşturmak için oksijenle reaksiyona girer. Bu kimyasal bir değişimdir. 2H + O H O Hidrojen ve oksijen her ikisi de renksiz gazlardır, ancak su normal sıcaklıklarda bir sıvıdır. ÖRNEKLER Aşağıdakilerden hangisi kimyasal değişimdir? (a) Şeker ılık suda çözünür. (b) Bir çivi akar. (c) Bir bardak kırılır. (d) Bir kağıt parçası yanar. (e) Demir ve kükürt ısıtmada parlak manyetik olmayan gri bir madde oluşturur. Ç Devamını oku »

Negatif ΔH entalpi değişimidir. Sisteme enerji girildiğinde (ısı) ΔH pozitif bir değere sahip olacaktır. ΔH'nin pozitif değerleri, enerjinin sisteme girdiğini ve kurucu kimyasal bağların kırıldığını söylüyor. ΔH negatif olduğunda, bu, bağların oluştuğu ve sistemin evrene enerji saldığı anlamına gelir. ΔH'nin negatif olduğu aşağıdaki grafiği düşünün: Devamını oku »

Moleküler bileşikler olarak da bilinen kovalent bileşikler, değerlik elektronlarının paylaşımından oluşturulur. Bu elektronlar en dıştaki s ve p orbitallerini doldurmak için paylaşılır, böylece bileşikteki her bir atomu stabilize eder. Kovalent kelimesini incelerseniz, değer elektronları demektir. Bu bileşikler, iki metal olmayan kimyasal olarak birleştiğinde oluşur. Bazı yaygın örnekler, su, H_2O, karbondioksit, CO_2 've diyatomik, H_2 olan hidrojen gazıdır. Kovalent bileşikler polar olarak alt gruplara ayrılabilir ve polar bileşik içermez. Bir polar molekül olan suda, hidrojen elektronla Devamını oku »

"Bir elektrokimyasal hücre, bir batarya .............." Batarya teknolojisi nispeten olgun. İlk elektrokimyasal hücreler, 1800'de Alessandro Volta tarafından üretildi. Bugünlerde pillerin kullanımı (yani seri olarak dizilmiş elektrokimyasal hücreler, dolayısıyla piller) akıllı fonlarda ve diğer portatif elektronik cihazlarda oldukça yaygın. Devamını oku »

Diferansiyel taramalı kalorimetre, bir örneği ve referansı aynı oranda ısıtan özel bir kalorimetredir. Numunenin sıcaklığını arttırmak için gereken ısı miktarındaki farkı ölçer ve sıcaklığın bir fonksiyonu olarak referans alır. Diferansiyel taramalı kalorimetre (DSC) genellikle polimerleri incelemek için kullanılır. Bir numuneyi ve referansı ısıtırsınız, böylece sıcaklıkları aynı oranda artar. Numune bir faz geçişine girdiğinde, numuneye referanstan farklı bir miktar ısı akacaktır. Isı akışındaki farkı, sıcaklığın bir fonksiyonu olarak çizersiniz. MELTING: Bir katının erimesi en Devamını oku »

Çoklu Oranlar Yasasını (örneğin, "CO" ve "CO" _2) göstermek için iki formüle ihtiyacınız vardır. Çok Oranlı Kanun, birden fazla bileşik oluşturan unsurlarla ilgilidir. İkinci elementin sabit bir kütlesi ile birleşen bir elementin kütlelerinin küçük bir tam sayı oranında olduğunu belirtir. Örneğin, karbon ve oksijen iki bileşik oluşturmak için reaksiyona girer. İlk bileşik (A) 'da, 42.9 g "C", 57.1 g "O" ile reaksiyona girer. İkinci bileşikte (B), 27.3 g "C", 72.7 g "0" ile reaksiyona girer. 1 g ( Devamını oku »

Redoks reaksiyonundan elektrik akımı üreten bir elektrokimyasal hücre. Aşağıdaki redoks reaksiyonuna bakalım: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Oksidasyon durumlarından, 2 elektronun Zn'den Cu ^ (2+) 'ya transfer olduğunu biliyoruz. Bu redoks reaksiyonu doğrudan gerçekleştiğinde, elektronlar da doğrudan transfer edilir - bu bir elektrik akımı iletmek istiyorsak yardımcı olmaz. Galvanik hücreler genellikle bu sorunu reaktantları iki yarı hücreye ayırarak ve bir tel üzerinden bağlayarak çözer. Zn ve Cu ^ (2+) ayrıldığında, elektronlar Zn'den telin içinden Cu ^ (2+) & Devamını oku »

Bir madde dalgası parçacıklar tarafından üretilen dalgadır. dalga boyu = Planck sabiti / momentumu Işığın Einstein tarafından bir dalga-parçacık ikiliğine sahip olduğu gösterildiğinden; Louis de Broglie, maddenin ikili bir yapıya sahip olması gerektiğini önerdi. Çoğunlukla dalga olan ışığın parçacık özelliklerine sahip olması nedeniyle, çoğunlukla parçacık olan maddenin dalga özelliklerine sahip olması gerektiğini önerdi. De Broglie hipotezi ilk önce kabul edilmedi, çünkü De Broglie'nin iddiasını destekleyecek ampirik kanıtları yoktu.Bü Devamını oku »

Bir asit, sulu çözeltileri ekşi bir tat, mavisi kırmızıya çevirme kabiliyeti ve bazlar ve bazı metallerle (kalsiyum gibi) reaksiyona girme tuzları ile karakterize edilen kimyasal bir maddedir. Sulu asit çözeltileri 7'den daha az bir pH'a sahiptir. Daha düşük bir pH, daha yüksek bir asitlik ve dolayısıyla çözeltide daha yüksek bir hidrojen iyon konsantrasyonu anlamına gelir. Asit özelliğine sahip kimyasalların veya maddelerin asit olduğu söylenir. Bir asidin tanımı; proton verebilen madde Devamını oku »

Altı ortak güçlü asidi hatırlamak çok daha kolaydır. > Bir asit altı güçlü asitten biri değilse, neredeyse kesinlikle zayıf bir asittir. En iyi kısaltma, kendin yarattığın şeydir. Sessiz, daha iyi! İşte yeni yaptım bir tane."H" renk (kırmızı) ("I") renk (beyaz) (mml) - renk (kırmızı) ("I") "H" renk (kırmızı) ("Br") renk (beyaz) (ml) - renk (kırmızı) ("Br") "" H "rengi (kırmızı) (" Cl ") rengi (beyaz) (ml) - renkli (kırmızı) (" Chl ")" oe "," H "_2color (kırmızı) ) ("S Devamını oku »

D ersin Ö ğren m e Ç ık tıları ve Y eterlilikler C a ğ la mlar Ba ğ ıç ım ıı B ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı cıçıştırMa Onları hatırlamaya yardımcı olmak için hiçbir zaman bir anımsatıcı cihaza ihtiyacım olmadı ... Sadece güçlü bazları grup 1'deki tüm metal katyonları içerdiğini biliyorum. "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" ve "CsOH") (radyoaktif "Fr" hariç) ve ağır grup 2 metalleri ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2 ve "Ba" ("OH") _ 2) (" Devamını oku »

En yaygın nükleer tıp prosedürü, koroner arter hastalığının teşhisinde teknesyum-99m kullanımıdır. Teknesyum-99m her yıl kırk milyondan fazla tanı ve tedavi prosedüründe kullanılmaktadır. Dünya çapındaki tüm nükleer tıp prosedürlerinin% 80'ini oluşturmaktadır. Technetium-99m nükleer tıp taraması için neredeyse ideal özelliklere sahiptir. Bunlar: Gama ışınları ve düşük enerjili elektronlar yayarak bozulur. Hastaya radyasyon dozu düşük. Düşük enerjili gama ışınları tıbbi X ışınları ile yaklaşık olarak aynı dalga boyundadır, bu Devamını oku »

Bir elektrokimyasal hücre, elektronları elektrik enerjisi kaynağı olarak kullanılabilecek bir tel üzerinde hareket etmeye zorlayan elektron transfer reaksiyonlarını gerçekleştirmek için iki elektrot kullanan bir cihazdır. Elektrokimyasal reaksiyonlar, bir sistemin genel enerjisini düşürmek için her zaman reaktifler arasında elektron transferini içerir. Elektrokimyasal hücrelerde, oksidasyon (elektron üreten) ve redüksiyon (elektron tüketen) reaksiyonları, fiziksel olarak ayrı kaplarda elektrotlarda meydana gelir. Aşağıdaki şemada, elektronlar, bir yüke (ö Devamını oku »

Bir elektron bulutu, içinde bulunan bir elektron olasılığının yüksek olduğu bir atom çekirdeğini çevreleyen bölgedir. Bir elektron bulma olasılığı, elektron bulutunun daha yoğun bölgelerinde daha büyüktür. Bu görüntü ölçeklendirilmemiştir. Devamını oku »

Bu soruyu cevaplamadan önce, işte pH hakkında kısa bir metin! pH veya hidrojen potansiyeli 0 ila 14 arasında bir asitlik ölçeğidir. Bir maddenin ne kadar asitli veya alkalin olduğunu söyler. Daha fazla asidik çözelti daha düşük pH'a (7'den az) sahiptir. Daha fazla alkalin çözeltisi daha yüksek pH'a (7'den büyük) sahiptir. Asitli veya alkali olmayan (nötr) maddeler genellikle 7 pH'a sahiptir (bu sorunuzun cevabıdır). pH, bir çözeltideki proton (H +) konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Sørensen bu ko Devamını oku »

Atomaltı parçacıklar. aslında nötronlar, ilk olarak J. Chadwick tarafından keşfedilen alt atomik parçacıklardır. “Elektron”, “proton” olarak adlandırılan iki atom altı parçacık daha var. ancak üçü de nötron gibi birçok yönden farklıdır, bu üçü arasında en ağır olanıdır. Nötronlar ücretsizdir ve bu nedenle nötrdür. 'Kitle sayısını' hiç duydunuz mu? değilse, proton sayısı ve nötron sayısı eklenerek hesaplanan bir tam sayıdır. Herhangi bir atomun kütle sayısı ve atom kütlesi arasında şaşırtmayın, bunlar her ikisi d Devamını oku »

İyotlu saat reaksiyonu, bir saat reaksiyonunun gösterilmesi için mükemmel bir seçimdir. > İyot saati mükemmel bir gösteri. Bilim Fuarlarında ve Sihir şovlarında defalarca kullandım. Gösteri için, sadece iki renksiz çözümü karıştırıyor ve zamanlayıcıya zaman ayırıyorsunuz.Daha sonra izleyicilerinize bir bilmece konuşması yapın ve uygun bir zamanda (örneğin, 25 s) parmağınızı behere doğrultun ve “Tamam, rengini değiştir” emrini verin. Renksiz çözelti hemen mavi-siyah olur. İzleyiciyi sesinizle tepkimeyi kontrol ettiğinize ikna ettiniz. Prosedü Devamını oku »

Kovalent bileşikleri içeren uygulama problemleri, isimlendirme (adlandırma) ve formül yazmayı içerir. Bu cevap, ikili kovalent bileşiklerin adlandırılması ve formül yazmaya odaklanacaktır. Problem 1. Aşağıdaki kovalent bileşiklerin her biri için ortak ad verin. a. "H" _2 "O" Cevap: su b. "NH" _3 Cevap: amonyak c. "CH" _4 Cevap: metan d. "H" _2 "O" _2 Cevap: hidrojen peroksit e. "HCI" Cevap: Hidrojen klorür veya hidroklorik asit Problem 2. Ön ekleri kullanarak Problem 1'deki ikili bileşiklerin adlarını yazın. a. dihi Devamını oku »

Gibbs serbest enerji problemlerinin çoğu, bir reaksiyonun spontanlığını veya bir reaksiyonun spontan olduğu veya spontan olmadığı sıcaklığın belirlenmesi etrafında döner. Örneğin, bu reaksiyonun standart koşullar altında kendiliğinden olup olmadığını belirleyin; Reaksiyonun değişiminin entalpi olduğunu bilmek DeltaH ^ @ = -144 "kJ" ve entropideki değişiminin DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K" olduğunu bilmek. 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ (s)) DeltaG ^ '= DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @' nın 1 basınç anlamına geldiğini biliyoruz. atm ve 298 K sıcaklık, bu nedenle DeltaG ^ @ Devamını oku »

Titrasyon Asidi 25.0 mL oksalik asit çözeltisinde tüketmek için 34.0 mL 0.200 M NaOH çözeltisi alırsa, bir oksalik asit (H_2C_2O_4) çözeltisinin konsantrasyonunu hesaplayın. Titrasyon reaksiyonunun dengeli net iyonik denklemi şöyledir: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) Devamını oku »

UZUN CEVAP. Endotermik süreç probleminde alabileceğiniz bazı sorular: N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) 'nin kimyasal reaksiyonu aşağıda verilmiştir. bu reaksiyon endotermiktir (hem kavramsal hem de matematiksel); Bu reaksiyon 298 K'da kendiliğinden mi? Değilse, hangi sıcaklıkta kendiliğinden hale gelir? Verilen veriler: NO ve DeltaS için DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" _ ("reaksiyon") = 24.7 "J / K" Bunu yoldan çıkarmak için matematikle başlayalım. Entalpi, DeltaH_ ("reaksiyon") içindeki değişiminin pozitif olması durumunda bir reaksiyon Devamını oku »

Bir spontan işlem, bir katalizör yardımı olmadan doğal olarak bir reaksiyon gerçekleştiğinde gerçekleşir. Benzer şekilde, kendiliğinden bir reaksiyon bir katalizör yardımı ile gerçekleşir. Bir spontan reaksiyonun bir örneği, fazla spontan bir reaksiyonun yanmasıyla birlikte bir tahta parçası yakmak olabilirken, fazla mesai sararmış bir kağıttır. Spontanlık, Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ üzerinden hesaplanabilir. Delta H entalpi değişimini ifade eder ve T delta S, değişim entropidir. Delta G <0 = Kendiliğinden reaksiyon Delta G> 0 = Kendiliğinden Olmayan Del Devamını oku »

Bu biraz zor bir konudur, ancak gerçekten birisinin sorabileceği bazı pratik ve aşırı zor sorular yoktur. 1s, 2s ve 3s yörüngelerin radyal yoğunluk dağılımının ("orbital olasılık modeli" olarak da bilinir) olduğunu varsayalım: burada a_0 (şemada görünüşte a ile işaretlenmiştir) Bohr yarıçapıdır, 5.29177xx10 ^ -11 m . Bu sadece x-ekseninin "Bohr radii" birimlerinde olduğu anlamına gelir, bu nedenle 5a_0'da 2.645885xx10 ^ -10 m. Bazen 5a_0 olarak yazmak daha uygun olur. Çok gevşek konuşan y ekseni, yörüngesinin merkezinden belirli bir radyalde (her y&# Devamını oku »

Olası bir örnek şöyle olabilir: Su ve CO_2 kutupsal mı yoksa kutupsal mı? Buna cevap vermek için Lewis Yapıları çizilmeli ve bundan kutupsal veya kutupsal olmadığını size söyleyebilmek için moleküler geometri elde edilebilir. Su, dört bağlantı bölgesi (iki yalnız elektron çifti, iki Hidrojen atomu) olan bükülmüş dört yüzlü bir geometriye sahiptir, bu nedenle suyun dipol momenti, parantez içindeki nedenden dolayı sıfırdan büyüktür. Öte yandan CO_2 dipol momenti sıfırdır, çünkü geometrisi doğrusaldır, yani Devamını oku »

İşte bir uygulama problemi üzerine bir video 200.0 mL 0.100 M "NaI" ile 100.0 mL 0.0500 M Pb (NO_3) _2 karıştırın. PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8) için K_ (sp) verildi. Son iyon konsantrasyonları çözümde ne olacak? Tam çözüm ve açıklama bu videoda: Devamını oku »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) 13.7 mol N_2 (g) üretilirse her bir reaktanttan kaç mol vardı? 13.7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13.7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) x 4 mol NH3 (g) = 10.96 mol NH_3 (g) 13.7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) x6 mol NO (g) = 16.44 mol NO (g) Böylece 10.96 mol NH_3 (g) ve 16.44 mol NO (g) var. Devamını oku »

Şeker ve sofra tuzu çözünürlüklerinin karşılaştırılması (NaCl). Ayrıca, aradığınız cevaba bağlı olabilecek anahtar kelimeler için Sokratic (veya başka) sitelerde arama yapmayı da deneyebilirsiniz. Önceki detaylı Sokratik açıklamalar ve bağlantılar burada: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvation-farklılık Devamını oku »

Entropi, sistemdeki enerji dağılımının bir ölçüsüdür. Evrenin, yaşamımızın birçok yerinde en yüksek entropiye yöneldiğine dair kanıtlar görüyoruz. Bir kamp ateşi bir entropi örneğidir. Masif ahşap yanar ve kül, duman ve gaz haline gelir ve bunların tümü katı yakıttan daha kolay enerjiyi dışarıya yayar. Buz eritme, tuz veya şeker çözme, patlamış mısır yapma ve çay için kaynar su, mutfağınızda artan entropi içeren işlemlerdir. Devamını oku »

25 ^ @ "C" 'yi "K" ye dönüştürmeyi deneyin. "298.15 K" almalısınız. Bu tipik oda sıcaklığıdır. 39.2 ^ @ "F" den "" ^ @ "C" "ye dönüştürülmeyi deneyin. 4 ^ @" C "almalısınız. Suyun maksimum yoğunluğuna" 0.999975 g / mL "ulaştığı sıcaklık.;) Devamını oku »

Elektronun momentumu ve konumu gibi, örneğin elektron, ışığın yakın hızına yakın bir yerde dönüyor… bu nedenle, bir gözlemci için, elektronun momentumunu hesaplarsa, elektronun zamanının nedeninden emin olamayacağını Işığın geri dönmesi zaman alır ... ileri doğru hareket edin. Elektronun konumunu sabitleyebiliyorsa, momentumu doğru olarak belirleyemez, bir sonraki anda elektronun yönü değişti. Devamını oku »

Bu Renyum kompleksi gibi bir şey mi demek istiyorsun? Ya da bu Rutenyum kompleksi gibi? Bu da oldukça havalı. Olefin metatezinde kullanılan 2. nesil Grubbs katalizörü. Bunlar, bir karbondan 2p'lik bir yörünge gibi bir şeyle karıştırırken, enerji bakımından biraz daha yüksek olan p orbitalleri yerine, d orbitallerini bağlanma eğilimindedir. Devamını oku »

Bağımsız bir değişken, neyi seçip değiştirebileceğiniz üzerinde kontrolünüz olan değişkendir. Örnek: Stresin insandaki kalp atış hızını nasıl etkilediği ile ilgileniyorsunuz. Bağımsız değişkeniniz stres olur ve bağımlı değişken kalp atış hızı olur. İnsan deneklerinizde stres seviyelerini doğrudan manipüle edebilir ve bu stres seviyelerinin kalp atış hızını nasıl değiştirdiğini ölçebilirsiniz. Bağımlı bir değişken, bilimsel bir deneyde test edilen değişkendir. Bağımlı değişken bağımsız değişkene bağımlıdır. Deneyci bağımsız değişkeni değiştirdikçe, bağımlı değişkendeki değişim g& Devamını oku »

Bunları geçiş metal komplekslerinde görüyoruz. Aşağıdaki bileşiği örneğin alın: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Buna pentaamminebromokokobalt sülfat denir. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Buna pentaamminesulfatocobalt bromide denir. Her iki durumda da, kobalt "Co (III)" dir ve amonyak moleküllerinin hiçbiri yüke katkıda bulunmaz. Suçlamalar da hepsi güzel iptal. (Sülfat gerçek hayatta bir rezonans hibrit yapıdır ve her oksijen kobaltla "-1/2" yükü paylaşır.) Devamını oku »

İzomerlerin ne olduğunu tanımlamadan önce, size basit bir örnek vereceğim, her biri aynı renk, aynı yarıçap ve aynı kütle olmak üzere üç daireniz olduğunu düşünüyorum. Üç daireyi, diğerini üst üste koyarak düzenleyebilir veya üçünü diğerinin üzerine gelecek şekilde düzenleyebilirsiniz. Her iki düzenlemede aynı kütleye, aynı renge sahiptir ancak farklı olan, dairelerin düzenlemesidir. Bu, izomerleri tanımlar. İzomerler, aynı kimyasal formüle sahip, ancak farklı kimyasal yapılara sahip moleküllerd Devamını oku »

İzotermal bir işlem, Delta "T" = 0 olan ve Delta "T" sistemin sıcaklık değişimidir. Basınç değişiminin neden olduğu sabit sıcaklık altında bir faz değişimi düşünün. Herhangi bir faz diyagramına başvurmak, bir türün çoklu fazlarının ve hatta allotroplarının belirli bir "T" sıcaklığında mevcut olabileceğini gösterecektir. Örnek olarak grafit ve elmasın ana allotropları ile karbonun faz diyagramını ele alalım. Bu faz diyagramı üçlü bir nokta gösterir - bir numunenin maddenin üç durumunu göstermesine neden olan koşulla Devamını oku »

Bu muhtemelen kalbin MRG taramasını (hastanelerde yaygın olarak kullanılan "Manyetik Rezonans Görüntüleme taraması") gösterir. Kimyada kullanılan NMR spektroskopi makinesiyle aynı prensipte çalışır. "NMR", "Nükleer Manyetik Rezonans" anlamına gelir ve bir MRI tarayıcısının gerçekten "NMRI tarayıcı" ("Nükleer Manyetik Rezonans Görüntüleme tarayıcı") olarak adlandırılması gerekir. Ancak, hastaneler “nükleer” kelimesini isimlerden çekmenin en iyisi olacağını düşündüler, çünkü insanla Devamını oku »

Maddenin kimyasal özelliklerini değiştirmeyen bir değişiklik (madde veya madde). Fiziksel bir değişim, maddenin formunun (madde) değiştirildiği ancak bir maddenin başka bir farklı maddeye dönüşmediği bir değişiklik türüdür. Mesela bir beysbol sopasına bir parça odun kesersek, hala bir yangında yanar ve suda yüzer. Ahşap kalır, bu yüzden fiziksel bir değişimdir. (b) Bir kutuyu kırma: kırma işleminden sonra şeklini, boyutunu değiştirebilir ancak hala Alüminyum kalır, bu yüzden fiziksel bir değişimdir. Odunun yakılması kimyasal bir değişimdir çünkü odun yak Devamını oku »

Paylaşılan elektron çifti, bağı oluşturan iki atomdan birine daha yakın yatma eğiliminde olan bir kovalent bağ, polar kovalent bağ olarak adlandırılır. Bu paylaşılan elektronları çekme eğiliminde olan ya da daha kesin bir ifadeyle, bağın kendisine doğru elektron yoğunluğunun elektronegatif olduğu söylenir. Örneğin, bir HF molekülünde H ve F arasındaki bağ polar bir kovalent bağdır. Daha fazla elektronegatif olan F atomu, paylaşılan elektronları kendisine doğru çekme eğilimindedir. Bu abartılı animasyon, iki atom arasında neler olup bittiğini anlamaya yardımcı olacaktır :): Devamını oku »

Bir kutupsal molekül, pozitif yük yoğunluğuna sahip bir tarafa ve negatif yük yoğunluğuna sahip diğer bir tarafa sahiptir. CCI_4 polar olmayan bir moleküldür, çünkü her bir bağın son derece polar olduğu düşünülse bile, bağlar simetrik olarak düzenlenir ve böylece molekülün dört tarafı da negatiftir. NH_3 kutupsaldır. N ve H arasındaki bağlar çok kutupsal değildir, ancak tüm Hidrojenlerde pozitif bir yoğunluk vardır. Azot üzerindeki bağlanmamış elektron çifti negatif yoğunluğa sahiptir. Molekülün yapısı, bağlanmış e Devamını oku »

Belirli bir kimyasal reaksiyon için Tepkime Hızı, tepkenlerin konsantrasyonundaki değişimin veya birim zaman başına ürünlerin konsantrasyonundaki değişimin ölçüsüdür. Bir Reaksiyon Hızı Sabiti, k, kimyasal reaksiyonun hızını belirler. Hız genellikle, reaktanlardan birinin konsantrasyonunun herhangi bir anda düşme hızına bakarak ölçülür. Örneğin, iki A ve B maddesi arasında bir reaksiyonunuz olduğunu varsayalım. Bunlardan en az birinin, örneğin çözelti veya gaz halinde konsantrasyonunu ölçmenin uygun olduğu bir formda olduğunu var Devamını oku »

Tanım olarak, "kimyasal kendiliğindenlik", DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... 'nin İMZASINA tekabül eder. "} DeltaG = 0 ise, reaksiyon dengededir; DeltaG pozitif ise, REACTANTS dengede tercih edilir; DeltaG NEGATİF ise, ÜRÜNLER dengede tercih edilir ve reaksiyonun "kendiliğinden" olduğu söylenir, yani DeltaG <= 0 ........... Devamını oku »

Elektronun kimyadaki transferi, bir atomun elektronlarından birini veya daha fazlasını "verme" işlemidir. Temelde 19-20. Yüzyıllara dayanan mevcut teorilere göre, dünya atomlardan oluşur. Genel olarak atomlar, örneğin asil gazlar hariç, tek biçimlerde kararsızdır; Helyum. Kararsızlık sorunlarını "çözmek" için atomlar birleşir. Esas olarak iki tür Tahvil vardır, bu kombinasyonlar için verilen ad: İyonik ve Kovalent bağ (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). Birincisinde, orbitalin en güçlü olanı “olumsuzluk” ya karşı bir ça Devamını oku »

Avogadro yasası, aynı sıcaklık ve basınçta, tüm gazların eşit hacimlerinin aynı sayıda moleküle sahip olduğunu belirtir. > Bir başka ifade, "Hacim mol sayısı ile doğru orantılıdır." Mol sayısı arttıkça hacim artar. Moleküllerin boyutlarına veya kütlelerine bağlı değildir. V n, burada V, hacimdir ve n, mol sayısıdır. V / n = k, burada k bir orantı sabitidir. Bunu V_1 / n_1 = V_2 / n_2 olarak yeniden yazabiliriz. Eşit hacimlerde hidrojen, oksijen veya karbon dioksit aynı sayıda molekül içerir. STP 0 ° C ve 1 bardır. İdeal bir gazın bir molü STP'de 22,71 L ka Devamını oku »

Üç tür radyo aktivitesi hakkında küçük bir giriş aşağıya bakınız. $ - Üç ana tip. @ - Tamamlanma adına beş ek tip. Başlamak için buna bakın. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Farklı beta bozunma modları aşağıdaki gibidir. Kızı çekirdeğinin kütle sayısında değişiklik yoktur. Bununla birlikte, atom numarası beta ^ - elektron durumunda bir daha büyük ve beta ^ + pozitron azalması durumunda bir daha az olarak değişir. $ Elektron emisyonu, beta ^ - bozunma. Burada çekirdek bir elektron ya da Devamını oku »

Sabit bir basınçta tutulan sabit bir gaz kütlesinin hacminin doğrudan mutlak sıcaklığa göre değiştiği fiziksel yasa. Bu yasa, sabit bir basınçlı gazdaki belirli bir gaz hacminin sıcaklığına bağlı olarak değiştiğini veya gaz hacminin sıcaklığına göre değiştiğini söyleyebiliriz. Daha yüksek bir sıcaklıkta, bir gaz daha fazla hacim alır (genişler), daha düşük bir sıcaklıkta bir gaz daha az hacim alır veya büzülür. Bir balonun içine verilen belirli bir miktarda gazımız olduğunu varsayalım, gazın sıcaklığı T_1 (Kelvin) ve V_1 (Litre) hacmini alıyor. Sıcaklık, T_2 Devamını oku »

"Kitle korunmuyor mu?" Bakalım görelim. 28 x g + 114 x g reaktan vardır ve 142 x g ürün vardır. Ve böylece kütle korunur "Ve ayrıca ücret korunur". Tepkenler elektriksel olarak nötrdür ve ayrıca ürünler elektriksel olarak nötrdür. Ve böylece reaksiyon, TÜM kimyasal reaksiyonlar tarafından takip edilen "kütlenin korunumu" ve "yükün korunumu" kurallarını takip eder. "Eşit çöpler dışarı" ............ Devamını oku »

Delta G'nin ne olduğunu bilmek ve anlamak için önce kendiliğindenlik kavramını anlamalıyız. Bir katalizörün yardımı olmadan kendi başına başka bir element ile reaksiyona girdiğinde kendiliğinden bir reaksiyon düşünülür. Delta G, kendiliğindenliğin simgesidir ve onu etkileyebilecek iki faktör vardır: entalpi ve entropi. Entalpi - Bir sistemin sabit basınçtaki ısı içeriği. Entropi - sistemdeki bozukluk miktarı. Aşağıda özetlemek için bir tablo! Delta G> 0 - Bu kendiliğinden bir reaksiyondur. Delta G <0 - Bu kendiliğinden bir reaksiyondur. Delta G = 0 Devamını oku »

Entalpi değişimi Entalpi değişimi, sabit basınçta ısı olarak verilen enerjiye eşittir. ΔG = ΔH TΔS denklemi bir sürece eşlik eden serbest enerji değişimini verir. Serbest enerji değişiminin işareti, işlemin kendiliğinden olup olmadığını ve sistemin entalpi ve entropisine ve sıcaklığına bağlı olduğunu gösterir. Eğer ΔH pozitif ise sisteme ısı akar ve ΔH negatif ısı çevreden akar. Yani ΔH negatif olan süreç için ΔG negatiftir. Böylece işlem kendiliğinden gerçekleşir. Devamını oku »

Bir maddenin geçirgenliği, içinde kurulu herhangi bir elektrik alanını nasıl etkilediğini açıklayan bir özelliktir. Yüksek geçirgenlik, mevcut herhangi bir elektrik alanını azaltma eğilimindedir. Dielektrik malzemenin geçirgenliğini artırarak bir kapasitörün kapasitansını artırabiliriz. Boş alanın (veya bir vakumun) geçirgenliği ε0, 8,9 × 10-12 F m-1 değerine sahiptir. Bir malzemenin geçirgenliği genellikle boş alana göre verilir ve göreceli geçirgenlik veya dielektrik sabiti εr (ω) olarak bilinir. Bu nedenle, dielektrik sabiti, bir elektriksel yalı Devamını oku »

İleri ve geri reaksiyonların net değişim olmadan aynı oranda gerçekleştiği bir denge hali. Dinamik dengeyi göstermek için, şu reaksiyona bir göz atalım: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) Bu reaksiyonda azot gazı ve hidrojen gazı, amonyak gazı ile dinamik bir dengededir. N_2 ve H_2 ilk önce bir reaksiyon kabına yerleştirildiğinde, NH_3 oluşturmak üzere reaksiyona girmeye başlarlar. İleri reaksiyonun hızı, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), yüksektir. Ancak, nihayetinde NH_3 N_2 ve H_2'de reform yapmaya başlayacaktır. Geriye dönük reaksiyon oranı, 2NH_3 (g) -> Devamını oku »

Elektron afinitesi, 1 mol elektronun gaz halindeki 1 mol atomuna eklenmesi için entalpi değişimi olarak tanımlanmaktadır. Örneğin. klor için: Cı_ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ Devamını oku »

ValueH değeri negatif -> serbest enerji -> ekzotermik reaksiyon ΔH değeri pozitif -> absorbe edilen enerji -> endotermik reaksiyon Lütfen şunları yapmayın: :H Entalpi Bir reaksiyonun entalpisi, reaktanlar gittiğinde meydana gelen ısı enerjisi değişimi (ΔH) olarak tanımlanır. ürünleri. Tepkime sırasında ısı emilirse, ısı serbest bırakılırsa ΔH pozitif (endotermik), o zaman negativeH negatif (ekzotermik) Ama (Endotermik-Ekzotermik) tepkimeleri kastediyorsanız; Aralarındaki Fark veya Aralarındaki Benzerlikler Aksine, ikisi arasında karşılaştırmanızı isteyebilirler. Devamını oku »