CO_2'de hangi moleküller arası kuvvetler var?

Cevap:

Dağılma Kuvvetleri

Açıklama:

# CO_2 # dağılma kuvvetleri veya van der waals kuvvetleri tek moleküller arası kuvvet olarak gösterir. Dan beri # CO_2 # bir karbon ve 2 oksijenden oluşur ve hem karbon hem de oksijen metal değildir, ayrıca kovalent bağlara sahiptir.

Ek bilgi için 3 çeşit moleküller arası kuvvet vardır.

1. Dağılma Kuvvetleri
2. Dipol-dipol
3. Hidrojen bağları

Dispersiyon kuvvetleri dipol-dipolden daha zayıf, dipol-dipol hidrojen bağlarından daha zayıftır.

Dispersiyon kuvvetleri genellikle tüm moleküllerde bulunur ve geçicidir. Dipol-dipol kuvvetleri, bir polar molekülün pozitif ucu ile bir başka polar molekülün negatif ucu arasındaki çekimdir.

Hidrojen bağları en güçlü olanıdır ve daha sonra bir florür, oksijen veya azot molekülü ile birleştirilen bir hidrojenle bağlanmış bir florür, oksijen veya azot molekülü olduğunda ortaya çıkar. Bir hidrojen bağı örneği, su molekülleridir.

Sonuncusu, hidrojen bağları moleküller arası kuvvetlerin en güçlü kuvvetidir, ancak kovalent bağlar gibi kovalent bağ gibi diğer bağ türleriyle karşılaştırıldığında en kuvvetli değildir!

Cevap:

Londra Dağılma Kuvvetleri.

Açıklama:

Tipik olarak en güçlüden en zayıfına doğru sıralandığı gibi üç tip moleküller arası etkileşim vardır:

• Hidrojen bağları
• Dipol-Dipol Etkileşimleri
• Londra Dağılma Gücü

Hidrojen bağları, Oksijen / Azot / Flor atomlarına bağlı hidrojen atomları ve yalnız elektron çiftleri arasındaki etkileşimdir. Karbondioksit molekülleri hidrojen atomu içermez, bu nedenle hidrojen bağlarının varlığını ekarte etmek güvenli olmalıdır.

Karbon-oksijen çift bağları # "CO" _2 # moleküller kutupludur, karbon periyodik tablodaki en elektronegatif elemente bağlanmıştır. Bununla birlikte, diyagramda gösterildiği gibi, merkezi karbon atomu moleküle doğrusal bir geometri veren, yalnızca iki elektron alanı (iki çift bağ) içerir.

Simetrik yük dağılımı nedeniyle karbon oksit bağlarından dipoller iptal edilir. Başka bir deyişle, karbondioksit molekülleri net dipol yok / kutupsuz bu nedenle dipol-dipol etkileşimlerine girmeyin.

Elektron içeren tüm moleküller bir dereceye kadar Londra Dağılma Kuvveti yaşar. Öyleyse, karbondioksit için durum Elektronlar, molekülün bir tarafından diğerine geçerek geçici dipollar oluşturacaktır. Londra dağılma kuvvetleri geçici dipollerin varlığından dolayı moleküller arasındaki elektrostatik konumlara bakın.

Görüntü Özelliği

1 Devona, "Karbon dioksit için nasıl Lewis nokta diyagramı çizebilirim?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioksit