Aşağıdaki bileşiklerde ne tür moleküller arası kuvvetler bulunur: Cı_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SC1_4 ve SCl_6?

Uyarı! Uzun cevap. İşte ne alacağım.

Her molekülün Lewis yapısını çizmeniz, şeklini belirlemek için VSEPR teorisini kullanmanız ve ardından bağ dipollerinin iptal edilip edilmemesi gerektiğine karar vermeniz gerekir.

# "CO" _2 # ve # "CCI" _4 #

(Www.peoi.org adresinden)

# "CO" _2 # bir doğrusal moleküldür # "O-C-O" # 180 ° bağ açısı. Bond dipolleri eşit ve zıt yönlerdedir, bu nedenle iptal edilirler.

# "CO" _2 # polar olmayan bir moleküldür. En güçlü moleküller arası kuvvetler Londra dağılma kuvvetleri.

# "CCI" _4 # bir ile bir dörtyüzlü moleküldür # "Cı-C-CI" # 109.5 ° 'lik bağ açısı.

İki # "C-CI" # Kağıt düzlemindeki bond dipoller düşeyden 54.75 ° 'lik bir açıyla sağa dönük bir neticeye sahiptir.

İki # "C-CI" # Kağıdın arkasındaki ve önündeki bond dipoller birincisine eşit ve zıt sonuçlara sahiptir.

Tahvil dipolleri eşit ve zıt yönlerde olduğundan, iptal ederler.

# "CCI" _4 # polar olmayan bir moleküldür. En güçlü moleküller arası kuvvetler Londra dağılma kuvvetleri.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # dörtyüzlü bir şekle sahiptir. İki # "C-CI" # bond dipoller, ikiye bölen bir sonuç elde etti. # "Cı-C-CI" # bağ açısı.

# "CH" _2 "Cl" _2 # bu nedenle kutupsal bir moleküldür ve en güçlü moleküller arası kuvvetler dipol dipol kuvvetleri.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # son derece kutuplu # "O-H" # bağdır. #"O"# atom yüksek #δ^'-'# şarj ve # "H" # arasında # "OH" # yüksek #δ^+# şarj etmek.

#"O"# bir molekülden kuvvetle çekmek # "H" # başka bir molekülde ve # "H" # bir molekülden kuvvetle çekmek #"O"# başka bir molekülde.

En güçlü moleküller arası kuvvet # "CH" _3 "OH" # olduğu hidrojen bağı.

# "SCL" _4 #

(En.wikipedia.org sitesinden)

# "SCL" _4 # testere şeklindedir.

İki yatay # "S-Cı" # Bond dipolleri iptal olur, ancak aşağıya doğru bakan dipoller birbirlerini güçlendirir.

# "SCL" _4 # kutupsal bir moleküldür ve en güçlü moleküller arası kuvvetleri dipol dipol kuvvetleri.

# "SCL" _6 #

# "SCL" _6 #bir oktahedral moleküldür.

Her # "S-Cı" # bond dipolün tam tersi yönü gösteren bir ortağı vardır, bu nedenle tüm bond dipolleri iptal olur.

# "SCL" _6 # polar olmayan bir moleküldür, bu nedenle en güçlü moleküller arası kuvvetler Londra dağılma kuvvetleri.

Hangi moleküller arası kuvvetler CH_3OH'da bulunur?

Pekala, ÇOK ELEKTRONEGATİF oksijen atomuna bağlı hidrojen var ... Ve hidrojenin kuvvetli bir elektronegatif elemente bağlı olduğu böyle bir senaryoda, hidrojen bağının gerçekleştiği biliniyor ... özel bir bağ polaritesi durumu ... dipolleri temsil eder ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Ve dökme çözeltide, moleküler dipoller sıralanırlar ... ve bu özel bir dipol-dipol etkileşimidir " Moleküller arası hidrojen bağı ", molekülün erime ve kaynama noktalarını yükselten bir POTENT moleküller arası kuvveti oluşturur. Ve böyle

CO_2'de hangi moleküller arası kuvvetler var?

Dağılma Kuvvetleri CO_2 dağılım kuvvetlerine sahiptir ya da van der waals güçlerini tek moleküller arası kuvvet olarak göstermektedir.CO_2 bir karbon ve 2 oksijenden yapıldığı ve hem karbon hem de oksijenin metal olmadığı için, aynı zamanda kovalent bağlara sahiptir. Ek bilgi için 3 çeşit moleküller arası kuvvet vardır. Dağılma Kuvvetleri Dipol Dipol Hidrojen bağları Dağılma kuvvetleri dipol dipolden ziyade dipol dipol dipten hidrojen bağlarından zayıftır. Dispersiyon kuvvetleri genellikle tüm moleküllerde bulunur ve geçicidir. Dipol-dipol kuvvetleri, bir polar molek&#

Bir glikoz molekülü, ATP'nin 30 molekülünü oluşturur. Aerobik solunumda 6000 molekül ATP yapmak için kaç glikoz molekülüne ihtiyaç vardır?

1 glikoz 30 ATP verdiğinde, 200 glikoz 6000 ATP verir. Bunun nasıl hesaplanacağına dair bir açıklama için bu cevaba bakınız. Bu açıklamanın 600 ATP için olduğunu, bu nedenle cevapların 10 ile çarpılması gerektiğini unutmayın.