Cevap:
Heisenberg Belirsizlik İlkesi - bir parçacığı ölçtüğümüzde, onun konumunu ya da momentumunu biliriz, ikisini de değil.
Açıklama:
Heisenberg Belirsizlik İlkesi, bir şeyi gözlemlemenin gözlemlenen şeyi değiştirdiği fikri ile başlar. Şimdi bu bir saçmalık gibi gelebilir - sonuçta, bir ağaç, bir ev veya bir gezegen gözlemlediğimde, içinde hiçbir şey değişmez. Fakat atomlar, protonlar, nötronlar, elektronlar ve benzerleri gibi çok küçük şeylerden söz ederken, o zaman çok mantıklı geliyor.
Oldukça küçük bir şey gözlemlediğimizde, nasıl gözlemleriz? Mikroskopla. Mikroskop nasıl çalışır? Bir şeye ışığı vuruyor, ışık geri yansıyor ve görüntüyü görüyoruz.
Şimdi gözlemlediğimiz şeyi gerçekten küçük yapalım - bir atomdan daha küçük. O kadar küçük ki, ışığı hafifçe vuramayız çünkü görülemeyecek kadar küçük - elektron mikroskobu kullanıyoruz. Elektron nesneye çarpar - bir proton söyler - ve geri seker. Ancak elektronun proton üzerindeki etkisi protonu değiştirir. Böylece, protonun bir yönünü ölçtüğümüzde, konum olduğunu söylediğimizde, elektronun etkisi momentumunu değiştirir. Eğer momentumu ölçmek isteseydik pozisyon değişecekti.
Bu Belirsizlik Prensibidir - bir parçacığı ölçtüğümüzde, konumunu ya da momentumunu bilebiliriz, ikisini de değil.
Heisenberg Belirsizlik İlkesi neyi bilmenin imkansız olduğunu belirtir?
Heisenberg Belirsizlik İlkesi bize bir parçacığın konumunu ve momentumunu mutlak hassasiyetle bilmenin mümkün olmadığını söyler (mikroskobik düzeyde). Bu ilke şu şekilde yazılabilir (x ekseni boyunca, örneğin): DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h Planck'ın Sabitidir) Delta, x boyunca pozisyonu ölçmedeki belirsizliği temsil eder veya x, x boyunca momentum ölçmek için belirsizliği temsil eder. . Örneğin, eğer Deltax ihmal edilebilir hale gelirse (belirsizlik sıfırsa), yani parçanızın nerede olduğunu kesin olarak bilirsiniz, momentumundaki belirsizlik sonsuz h
Heisenberg Belirsizlik ilkesi nedir?
Heisenberg Belirsizlik ilkesi kuantum mekaniğinin temelinin bir parçasıdır. Bir elektronun hem konumunu hem de vektörlerini bilmenin mümkün olmadığı ifadesidir. Heisenberg Belirsizlik ilkesi, bir elektronun yerini belirlemek için çaba harcanması durumunda, elektronun yerini bulmak için kullanılan enerjinin, elektronun hareket hızını ve yönünü değiştirdiğini belirtir. Bu nedenle belirsiz olan, bir elektronun hem konumunun hem de vektörlerinin aynı anda bilinememesidir.
Heisenberg belirsizlik ilkesi nedir? Bir Bohr atomu belirsizlik ilkesini nasıl ihlal eder?
Temel olarak Heisenberg bize bir parçanın hem konumunu hem de momentumunu aynı anda mutlak bir kesinlikte bilemeyeceğinizi söyler. Bu ilke, bir araba görebileceğiniz, hızını belirleyebileceğiniz makroskobik terimlerle anlamak oldukça zordur. Mikroskobik bir parçacık açısından sorun, parçacık ve dalga arasındaki ayrımın oldukça bulanık hale gelmesidir! Bu varlıklardan birini düşünün: bir yarıktan geçen bir ışık fotonu. Normalde bir kırınım modeli elde edersiniz, ancak tek bir fotonu düşünürseniz .... bir sorun yaşarsınız; Yarığın genişliğini azaltırs