Stokiyometri pratik problemine bir örnek nedir?

Stokiyometri pratik problemine bir örnek nedir?
Anonim

4N# H_3 # (g) + 6NO (g) 5# N_2 #(g) + 6 # H_2 #(G) R

Eğer 13.7 mol olsaydı, her bir reaktandan kaç mol vardı? # N_2 #(g) üretildi mi?

13.7 mol # N_2 # (g) / 5 mol # N_2 # (G)

13.7 mol # N_2 # (g) / 5 mol # N_2 # (g) x 4 mol NH3 (g)

= 10.96 mol N# H_3 #(G)

13.7 mol # N_2 # (g) / 5 mol # N_2 # (g) × 6 mol NO (g)

= 16.44 mol NO (g)

Yani biz 10.96 mol N var# H_3 #(g) ve 16.44 mol NO (g).