6.08 g silikon ve karbon karışımı yandıktan sonra 8.4 g katı ürün üretildi. Gaz halindeki ürün,% 100 15'lik bir NaOH çözeltisinden geçirildi (yoğunluk = 1.1 g / cm ^ 3). Gram cinsinden silikon ve karbon bileşimi neydi?

Aşırı oksijenin C ile reaksiyonu

#C (k) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) '…. (1) #

Aşırı oksijenin Si ile reaksiyonu

#Si (k) + O_2 (g) -> = SiO_2 (ler) … (2) #

Karışımın katı yanan ürün # SiO_2 #

Atom kütleleri

# Si> 28 gr / (mol), #

# O-> 16 g / (mol), #

Molar kütlesi

# SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / l (mol) = 60 g / (mol), #

Denklemden (2) görüyoruz

60g # SiO_2 #28g Si (s) 'den elde edilir

Yani 8.4g# SiO_2 #(lar) elde edilir # (28xx8.4) / 60g Si (ler) #

# = 3.92 g #

Yani karışımdaki kompozisyon

#color (kırmızı) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") #

Bayan Jensen'in arabasındaki yakıt göstergesi 3 / 4'lük bir gaz deposu gösterdi. Şehre girip geri döndükten sonra, ölçer 1/4 oranında bir gaz deposu gösterdi. Bayan Jensen ne kadar gaz kullandı?

Jensen, 3 / 4'lük bir gaz deposu ile başladı ve 1/4 gaz deposu ile sona erdi, aradaki cevap cevap = 1 / 2'lik gaz deposu Bayan Jensen, 3 / 4'lük bir gaz deposu ile başladı ve 1 / 4'lük bir gaz tankı ile sona erdi. İkisinin farkını kullandı: 3/4 - 1/4 = 2/4 = 1/2 gaz tankı. Daha fazla bilgi olmadığı için, galonda ne kadar gaz kullanıldığını söyleyemeyiz.

4.0 M'lık bir Mg (OH) 2 çözeltisi, 160 mL'lik 1.0 M'lik bir HC1 çözeltisinden tamamen nötralize edilir. Kaç mililitre magnezyum hidroksit gerekti?

Soru meşru değil. Magnezyum hidroksitin suda çözünürlüğü yaklaşık. 6 * "ppm" oda sıcaklığında ... Tabii ki molar miktarını hidroklorik aside göre sorgulayabiliriz .... Gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * HC1 ile ilgili olarak L ^ -1 = 0.160 * mol Ve bu molar miktar, aşağıdaki denklem uyarınca magnezyum hidroksit ile ilgili olarak YARDIMCI BİR YARDIMCI tepkimeye girecektir ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g İstediğim soruyu cevapladığımı ve sorduğum soruyu cevaplamadığımı, ancak magnezyum hidroksitin sulu çözelti içinde ç

2.00 g Na ve Ca karışımı su ile tepkimeye girdiğinde, 300.0 K ve 100.0 kPa'da 1.164 L hidrojen üretildi. Örnekteki Na yüzdesi nedir?

Numune kütlece% 50.5 Na içerir. 1. Hidrojenin molünü hesaplamak için İdeal Gaz Yasasını kullanın. PV = nRTn = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" x 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0.0466 68 mol H ( 4 önemli rakam + 1 koruma basamağı) 2. Na ve Ca mollerini hesaplayın (Zor kısım budur). Dengeli denklemler 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Na = x g kütle olsun. Daha sonra Ca = (2.00 - x) g mol H = Na + dan H mol = H1 mol H = Ca dan H = Na = xg Na x (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") &