2.00 g Na ve Ca karışımı su ile tepkimeye girdiğinde, 300.0 K ve 100.0 kPa'da 1.164 L hidrojen üretildi. Örnekteki Na yüzdesi nedir?

Numune kütlece% 50.5 Na içerir.

1. Hidrojenin molünü hesaplamak için İdeal Gaz Yasasını kullanın.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") # = 0.0466 68 mol H

(4 önemli rakam + 1 koruma basamağı)

2. Na ve Ca mollerini hesaplayın (Bu zor kısımdır).

Dengeli denklemler

2Na + 2H O 2NaOH + H

2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H

Na kütlesi = edelim # X # g. O zaman Ca kütlesi = (2.00 - # X #) g

H molleri = Na + den H mol molleri Ca'dan H molleri

Na'dan H molleri = # X # g Na × # (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") × (1 "mol H ") / (2 "mol Na") # = 0.0217 49# X # mol H

Ca'dan H 2. molleri = (2.00 - # X #) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40.08 "g Na") × (2 "mol H ") / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950# X #) mol H

Na + 'dan H molleri Ca'dan H molleri = toplam H molü

0.0217 49# X # mol H + (0.049 90 - 0.0249 50# X #) mol H = 0.0466 68 mol H

0.0217 49# X # + 0.049 90 - 0.0249 50# X # = 0.0466 68

0.003 201# X # = 0.003 23

# x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

Na Kütlesi = 1.01 g

3. Na'nın% 'sini kütle ile hesaplayın.

% Na = # (1.01 "g") / (2.00 "g") # × 100 % = 50.5 %