4.0 M'lık bir Mg (OH) 2 çözeltisi, 160 mL'lik 1.0 M'lik bir HC1 çözeltisinden tamamen nötralize edilir. Kaç mililitre magnezyum hidroksit gerekti?

Cevap:

Soru meşru değil. Magnezyum hidroksitin suda çözünürlüğü yaklaşık. 6. * "ppm" # oda sıcaklığında…

Açıklama:

Tabii ki molar miktarı hidroklorik asit açısından sorgulayabiliriz ….

Biz gots …

160. * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol L * ^ -1 = 0.160 * mol # göre # HCl #

Ve bu molar miktar, aşağıdaki denklem uyarınca, magnezyum hidroksit açısından, bir Eşdeğer Maddesi HALF ile reaksiyona girer …

1. / 2xx0.160 * molxx58.32 * g mol ^ -1 = 4.67 x g #

İstediğim soruyu cevapladığımı ve sorduğum soruyu cevaplamadığımı, ancak magnezyum hidroksitin sulu çözelti içinde çözülmediğini unutmayın. Soru düzeltilmeli ….

Cevap:

20 mililitre

Açıklama:

İlk adım kaç mol olduğunu bulmaktır. # HCl # Hidroksit ile reaksiyona girmiştir.

Konsantrasyon formülünü kullanarak:

# C = (n) / (h) #

c = içindeki konsantrasyon #mol dm ^ -3 #

n = mol sayısı

v = litre cinsinden hacim.

Böylece bulduk ki # HCl # çözüm:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0.16 mol

Yani 0.16 mol kullandık. # HCl # titrasyonda.

Bu, güçlü bir baz ve güçlü bir asit ile bir reaksiyon olduğu için (büyük olasılıkla bir hidroksit olarak düşünülebilir) reaksiyon, tamamlanmaya devam eder.

Biz biliyoruz ki #H ^ + # iyonları ile reaksiyona girer # Oh ^ - # iyonları su oluşturmak için aka çözeltiyi nötralize eder. Ancak, #Mg (OH) _2 # bir dihidroksittir, yani 1 mol 2 mol salgılayabilir # Oh ^ - # iyonları. Dolayısıyla 0,16 mol # HCl # 0.08 mol ile reaksiyona girer #Mg (OH) _2 # tamamen nötralize etmek.

Asıl denkleme geri dönersek, bu nedenle biz, sorunun konsantrasyonunu bildiğimiz gibi, Magnezyum hidroksitin hacmini bulabiliriz.

# C = (n) / (h) #

# 4 = (0.08) / (h) #

# V = 0.02 # litre veya 20 mililitre.