Kimya

Gaz stokiyometrisi, gaz içeren reaksiyonlardaki nispi miktarlarda reaktif ve ürünlerin incelenmesidir. ÖRNEK 0 ° C ve 100 kPa'da 100 g NH yanması ile üretilen gaz NO miktarını hesaplayın. Çözüm Adım 1. Dengeli kimyasal denklemi yazın. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) Adım 2. NH 'nin kütlesi NH ' nin molleri NO 'nin molleri. 100 g NH × (1 "mol NH" _3) / (17.03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5.872 mol NH (3 önemli rakam + 1 koruyucu digit) Adım 3. NO hacmini hesaplamak için İde Devamını oku »

Bu, dinitrojen fiksasyonu .... ... olarak temsil edebileceğimiz ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) yığınlı "demir kataliz" rarrNH_3 (g) Endüstriyel işlem çok altında gerçekleştirilir. yüksek basınçlar ve sıcaklıklar ... ve son zamanlarda oldukça metalik bir merkezde dinitrojen gazının sabitlenmesini ve bunun amonyak ve hidrazinlere indirgenmesini temsil eden ikna edici model sistemleri geliştirilmiştir ... Devamını oku »

Isı kapasitesi türetilmiş bir birimdir. Kalori / g ° C veya Joule / g ° C olarak ölçülebilir. Spesifik su sıcaklığı ... 1.00 kalori / g ° C VEYA 4.184 Joule / g ° CA kalori hakkında not 1 Kalori (ABD Diyet Kalorisi) = 1 kcal = 1000 kalori c ve C büyük / küçük harfe duyarlı olduğu zaman Kalorilere mi geliyor, yoksa kaloriler mi? ABD'de paketlenmiş gıdalar, besinlerin enerji içeriği hakkında bilgi vermek için Diyet Kalorileri kullanır. Hemen hemen her yere paketlenmiş yiyecekler, yiyeceklerin enerji içeriğini kcal cinsinden bildirir. Suyun be Devamını oku »

Hess'in ısı toplaması yasası, bir reaksiyon sırasındaki toplam entalpi değişiminin, reaksiyonun bir aşamada mı yoksa birkaç aşamada mı gerçekleştiğiyle aynı olduğunu belirtir. Örneğin, yukarıdaki diyagramda, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. Hess Yasası hesaplamalarında, istenmeyen maddelerin iptal edilmesini sağlamak için denklemler yazıyorsunuz. Bazen bunu yapmak için bir denklemi tersine çevirmeniz gerekir ve ΔH işaretini tersine çevirirsiniz. Bazen verilen bir denklemi çarpmanız veya bölmeniz gerekir ve aynı şeyi theH için de yaparsınız. ÖRNEK Aşağıdaki Devamını oku »

Bazen "boş otobüs koltuğu kuralı" olarak anılır, çünkü insanlar otobüse binerken, hepsinde zaten bir koltuk olmadıkça, koltukların hepsinde bir kişi olmadıkça, her zaman kendi başlarına otururlar. Elektronlarla aynı. Boş yörüngelerde yaşarlar, örneğin, 3 farklı p orbital, px, py ve pz (her biri farklı yönelimli). Elektronlar, her p içinde bir elektron olana kadar (asla eşleşme olmaz) ve şimdi elektronlar eşleşmeye zorlanıncaya kadar birer birer doldururlar. Devamını oku »

İyonik bağlar, karşıt yüklerin atomları arasındaki elektrokimyasal çekim ile yaratılırken, moleküler bağlar (diğer bir deyişle kovalent bağlar) sekizli kuralını tamamlamak için elektron paylaşan atomlar tarafından yaratılır. Pozitif yüklü metal veya katyon ile negatif yüklü metal olmayan veya anyon arasındaki elektrokimyasal çekim yoluyla bir iyonik bileşik oluşturulur. Katyon ve anyonun yükleri eşit ve zıtsa, mıknatısın pozitif ve negatif kutupları gibi birbirlerini çekeceklerdir. İyonik formülünü Kalsiyum Klorür için alalım CaCl_2 Kalsiyum pe Devamını oku »

İyonlaşma enerjisinin ölçüldüğü birim, fizikçi veya kimyager olmanıza göre değişir. İyonlaşma enerjisi, bir elektronu gaz halindeki bir atomdan veya molekülden çıkarmak için gereken minimum enerji miktarı olarak tanımlanır. Fizikte, iyonlaşma enerjisi elektron volt (eV) cinsinden ölçülür ve bir elektronu bir atomdan veya molekülden çıkarmak için ne kadar enerji gerektiğini ölçer. Kimyada, iyonlaşma enerjisi bir mol atom veya molekül için ölçülür ve mol başına kiloJoule (kJ / mol) olarak ifade edilir. Devamını oku »

K_ (sp) çözünürlük ürünü sabiti veya yalnızca çözünürlük ürünü olarak adlandırılır. Genel olarak, bir bileşiğin çözünürlük ürünü, denge reaksiyonunda kendi stokiyometrik katsayılarının gücüne yükseltilen molar iyon konsantrasyonlarının ürününü temsil eder. İşte kavramı daha iyi göstermek için bir örnek. Aşağıdaki reaksiyona göre erimiş iyonlar ve çözünmemiş gümüş klorür arasında bir denge bulunan doymuş gümüş kl Devamını oku »

“Çöplerin çöplerle eşleşmesi…” prensibi Kütle HER kimyasal tepkimede korunacak şekilde bilinir. Ve bu nedenle eğitimciler kimyasal denklemlerin kütle ve yük bakımından dengeli olması gerektiğinde ısrar ederler. o zaman denklemini CANNOT kimyasal gerçeği temsil etmiyor .... (("Reactants"), (renkli (kırmızı) "A verilen kütle")) stackrel ("") rarr (("Ürünler"), (renk (kırmızı) "Aynı kütle")) Buraya bakın ve aynı bağlantılara bakın ... ve buraya ve başka yerlere ... Devamını oku »

Bir atomun çekirdeğindeki toplam nükleon sayısına - proton ve nötron - Kütle Numarası denir. Örneğin, flüorun en yaygın izotopu atom sayısı 9 ve kütle sayısı 19'dur. Atom numarası bize çekirdekte 9 proton olduğunu (ve çekirdeği çevreleyen kabukları içindeki 9 elektron olduğunu) söyler. Kütle numarası bize çekirdeğin toplam 19 parçacık içerdiğini söyler. Bunlardan 9'u proton olduğundan, diğer 10'u nötrondur. Buna kütle sayısı diyoruz, çünkü neredeyse bir atomdaki kütlenin tamamı protonlardan ve n Devamını oku »

Molarite, bir litre çözelti başına çözünen mol sayısı olarak ifade edilen bir çözeltinin konsantrasyonudur. Molariteyi elde etmek için, çözünenlerin mollerini çözelti litre ile bölersiniz. "Molarite" = "çözelti molü" / "litre çözelti" Örneğin, bir 0.25 mol / L NaOH çözeltisi, her litre çözeltide 0.25 mol sodyum hidroksit içerir. Bir çözeltinin molaritesini hesaplamak için, çözünen mol sayısını ve çözeltinin toplam hacmini bilmeniz Devamını oku »

Uyarı! Uzun cevap. Yüzde mol, belirli bir bileşenin molünün bir karışımdaki toplam mol olduğu yüzdesidir. MOL FRACTION Mol fraksiyonunun tanımı ile başlayalım. Köstebek fraksiyonu chi (Yunanca chi harfi), bir karışımın belirli bir bileşeninin molünün, karışımdaki toplam mol sayısı ile bölünmesidir. n_t = n_a + n_b + n_c +…, burada n_t = toplam mol sayısı n_a = bileşen a molü n_b = b bileşeninin nn = c bileşeninin mol oranı a bileşeninin mol oranı chi_a = n_a / n_t Eğer bir sistem ise sadece iki bileşenden oluşur, bir bileşen çözücü, diğeri ise ç Devamını oku »

Karşılıklı çözünürlük sıcaklığı, kısmen karışabilen iki sıvının karışması için ulaşabileceğiniz en yüksek sıcaklıktır. > Yağ ve su karışmaz. Etanol ve su tüm oranlarda karışır. Bu iki uç uca birçok sıvı karışımı düşüyor. Bu sıvılardan ikisinin eşit hacmini birlikte sallarsanız, genellikle eşit olmayan hacimlerde iki tabaka elde edersiniz. Bu sıvılar “kısmen karışabilir”. Sıcaklık arttıkça, her iki sıvı da birbirinden daha fazla çözünür hale gelir. Karşılıklı bir çözünürlük sıcaklığına veya kritik çözel Devamını oku »

Kısmi bir basınç gradyanı, bir gaz karışımındaki bir gazın konsantrasyonundaki farktır, burada gaz bir konumda daha yüksek bir basınçtadır ve başka bir yerde daha düşük bir basınçtır. Bir gaz, gradyanı düşüren daha yüksek bir basınçtan daha düşük bir basınca yayılır. Oksijen ve karbondioksit vücudumuzun içine ve dışına bu şekilde yayılır. Gaz değişimi, akciğerlerimizde kılcal damar içeren alveollerde (hava keseleri) meydana gelir. Dış ortamda kısmi oksijen basıncı, kılcal damarlardan daha fazladır, bu nedenle oksijen, kılcal damarlara yayılır. Karbo Devamını oku »

Bunun gibi çalışın: 5Kg kızılcık% 5 suya sahiptir, bu yüzden su miktarı = 5/100 * 5 = 0.25kg Bu yüzden kızılcık "et" aktüatörü sadece 4.75Kg ağırlığında (5 -0.25 = 4.75) taze bir kütle X kg ise, su muhtevası = 88/100 * X = 0.88Xkg olacaktır ve "et" kılıcı = X-0.88X = 0.12X olacaktır. Böylece 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 kg Devamını oku »

0.268L Verilen: Kütle = 5.0g KCl Konsantrasyonu = 0.25M KCl Molar Kütle KCl = 74.5513g / mol Hacim =? "Molarity" = "çözünen mol" / "litre çözelti" olan bu çözümü çözmek için molarity formülünü kullanabiliriz. Ancak hacmi bulmaya çalıştığımızdan, aşağıdaki formülü kullanıyoruz (yeniden düzenlenmiş): "Volume" = "çözünen mol" / "molarite" Ayrıca, 5.0g KCl değerimiz henüz mol cinsinden değildir, bu yüzden mol formülünü kullan Devamını oku »

Kesinlik, cevaplarınızın ne kadar “doğru” olduğuna bakılmaksızın birbirlerine ne kadar yakın olduklarıdır. Büyük bir Bulls-eye hedefi hayal edin. Eğer ortasına vurmazsanız, ancak tüm vuruşlarınız birbirine yakınsa, kesinsiniz demektir. Eğer ortasına vurursanız, ancak isabetleriniz mutlaka birbirine yakın olmak zorunda değilsiniz, doğru. Hassasiyet kimyada önemlidir, çünkü bu, sonuçlarınızın tutarlı olduğu anlamına gelir. Doğruluk da önemlidir, ancak aynı zamanda en iyi sonuçları almak için hassasiyetle birleştirmek zorundasınız. Kesinlik (ve doğruluğu) artırmak iç Devamını oku »

Belirli bir bileşik, kaynağından veya hazırlama yönteminden bağımsız olarak her zaman aynı (sabit) oranda aynı elementleri içerecektir. Günümüzde, Proust’un Sabit Kompozisyon Yasası genellikle Sabit Kompozisyon Yasası olarak bilinir. Örneğin, oksijen herhangi bir saf su numunesinin kütlesinin% 88.810'unu oluştururken, hidrojen kütlenin geri kalan% 11.190'ını oluşturur. ABD'yi, İngiltere'yi, Avustralya'yı veya herhangi bir yerini: Buz veya karı eriterek, buharı yoğunlaştırarak, nehirden, denizden, göletten vb. Su alabilirsiniz. Oksijen içerisinde hidrojen Devamını oku »

Kantitatif terimi, sayısal değeri veya bir miktarı olan özellikleri ifade eder. Malzemenin kütlesi veya bir çözeltinin sıcaklığı. Bu veri türü aynı zamanda Kapsamlı Özellikler olarak da adlandırılır. Nitel terimi, tanım veya kalitenin özelliklerini ifade eder. Bir malzemenin rengi veya bir öğenin dokusu. Bu veri türü aynı zamanda Yoğun Özellikler olarak da adlandırılır. Devamını oku »

Raoult yasası sadece, saf bir sıvının üzerindeki P_A ^ "*" buhar basıncının, solvent eklendiğinde P_A <P_A ^ "*" seviyesine düşeceğini söylüyor. İdeal karışımlar için (karıştırmadan sonra moleküller arası kuvvetlerde değişiklik olmaz), çözelti fazındaki çözücünün mol kısmı chi_ (A (l)) dayanır: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" çözücüdür. 0 <chi_ (A (l)) <1 olduğundan, çözücünün buhar basıncının düşmesi gerektiği izlenir. P_A = P_A ^ "*" olarak başlar ve chi_ (A Devamını oku »

Radyoterapi, kanser gibi hastalıkları tedavi etmek için yüksek enerjili ışınların, genellikle X ışınlarının ve elektronların kullanılmasıdır. Radyoterapideki radyasyon ışınları, sıradan X ışınlarından daha güçlüdür. Kanser hücrelerini yok etmeyi hedefliyorlar. Normal hücreler radyoterapi ile de zarar görebilir, ancak genellikle kendi kendilerini onarabilirler. Kanser hücreleri yapamaz. Radyoterapi kendi başına veya cerrahi, kemoterapi, hormon tedavisi veya monoklonal antikor tedavisi ile verilebilir. Tümörü küçültmek için ameliyat önc Devamını oku »

UYARI: Bu uzun bir cevaptır. Tüm kuralları ve birçok örneği verir. Önemli rakamlar ölçülen bir sayıyı göstermek için kullanılan rakamlardır. Sadece sağa en uzak olan rakam belirsizdir. En sağdaki hane değerinde bir miktar hataya sahiptir, ancak yine de önemlidir. Tam sayılar tam olarak bilinen bir değere sahiptir. Kesin bir sayı değerinde hata ya da belirsizlik yoktur. Kesin sayıları sonsuz sayıda önemli sayıya sahip olarak düşünebilirsiniz. Örnekler münferit nesneleri sayarak elde edilen sayılardır ve tanımlanmış sayılar (örneğin 1 m'de 10 Devamını oku »

Bilimsel gösterim, uygun biçimde ondalık biçimde yazılmak için çok büyük veya çok küçük sayıları yazmak için kullanılır. > Bilimsel gösterimde, × 10 ^ b şeklinde bir sayı yazarız. Örneğin, 350'yi 3,5 × 10 ^ 2 veya 35 × 10 ^ 1 veya 350 × 10 ^ 0 olarak yazıyoruz. Normalize edilmiş veya standart bilimsel gösterimde, a'daki ondalık işaretinden önce sadece bir rakam yazıyoruz. Böylece, 350'yi 3.5 × 10 ^ 2 olarak yazıyoruz. Bu b, sayının büyüklük sırasını verdiği için, b sayıları kolayc Devamını oku »

Eh, bu belirli bir miktarda çözelti içindeki çözünen miktarının bir ölçüsüdür ... Ve konsantrasyon ifade etmenin birkaç yolu vardır ..."Molarity" = "Çözeltinin molleri" / "Çözeltinin hacmi" "Molality" = "Çözeltinin molleri" / "Kilogram çözücünün ağırlığı" Şimdi DÜŞÜK konsantrasyonlarda, genellikle "molarite" - = "ahlak" ... daha yüksek konsantrasyonlar (ve farklı sıcaklıklar), değerler birbirinden ayrılır ... "K Devamını oku »

Çözme, bir çözücünün moleküllerinin bir çözücünün parçacıklarını çektiği süreçtir. Çözme işlemindeki ana kuvvetler, iyon dipol ve hidrojen bağlama aktiviteleridir. Çözücülerin çözücüler içinde çözünmesinin ana nedeni budur. İyon-Dipol Etkileşimlerinden Kaynaklanan Çözünürlük NaCl gibi iyonik bileşikler su gibi polar çözücülerde çözülür. İyonlar ve su molekülleri arasında güçlü iyon dipol Devamını oku »

Spesifik ısı, bir maddenin birim kütlesini bir derece Santigrat dereceyle değiştirmek için gereken ısı miktarını temsil eder. Bu matematiksel olarak ifade edilir: q = m * c * DeltaT, burada q - sağlanan ısı miktarı; m - Maddenin kütlesi; c - ilgili maddenin özgül ısısı; DeltaT - sıcaklıktaki değişim. Dolayısıyla, belirli bir ısı için birimler belirlemek istiyorsak, c = q / (m * DeltaT) elde etmek için yukarıdaki formüldeki terimi sadece izole edeceğiz. Isı Joule (J) cinsinden, gram cinsinden kütle (g) ve Santigrat derece (C) cinsinden ölçüldüğü için Devamını oku »

Aşağıya bakınız. > İki tür standart potansiyel vardır: standart hücre potansiyeli ve standart yarı hücre potansiyeli. Standart hücre potansiyeli Standart hücre potansiyeli, standart koşullar altında bir elektrokimyasal hücrenin potansiyelidir (voltaj) (1 mol / L konsantrasyonları ve 25 ° C'de 1 atm basınç). Yukarıdaki hücrede, "CuSO" _4 ve "ZnSO" _4 konsantrasyonlarının her biri 1 mol / L'dir ve voltmetrede okunan voltaj standart hücre potansiyelidir. Standart Yarım Hücre Potansiyelleri Sorun şu ki, voltajın hangi bölümün&# Devamını oku »

Ne sorduğunu tahmin etmeliyim, bu yüzden hatalıysam özür dilerim. Stokiyometri, basitçe "doğru ölçü" anlamına gelen bir kelimedir. Öyleyse, stokiyometri örneği. £ 20'lik bir nota sahip dükkanlara gittiyseniz ve 1-20 £ tutarında 4L süt satın aldıysanız, değişikliği aldığınızda kısa bir değişiklik yapıp yapmadığınızı hemen anlarsınız. Ya bakıcı bir hata yapmış ya da seni kısa tutmaya çalışıyordu. Bununla birlikte, tam olarak 18-80 £ alamadıysanız, şikayette bulunma sebebiniz olur. Bu bir stokiyometrik işlemdir. Tüm kimyasal reaksiyo Devamını oku »

Standart koşullarda kendiliğinden değil ve sıcaklıktaki bir artış, reaksiyonun kendiliğinden olma olasılığını artırarak T> 2086.702606KA reaksiyonunun DeltaG ^ yaklaşık <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- - 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6Jol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~ 398kJ mol ^ -1 Reaksiyon standart koşullarda kendiliğinden değildir. Sıcaklıktaki bir artış TDeltaS ^ circ için daha büyük bir değere neden olur ve bu nedenle DeltaG ^ circ' Devamını oku »

V_ (Ne) = 22.41 L "İdeal gaz yasasını kullanıyoruz", "renkli (turuncu) (PV = nRT)" STP koşullarının aşağıdaki olduğunu biliyoruz, "P = 101.325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K Değerlerinizi girin. renkli (turuncu) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0 mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0 mol) (8.314) (273.15)) / (101.325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "İdeal bir gazın hacmi STP'de 22.41 L / mol olduğu için bu geçerlidir." Devamını oku »

Bir atomun proton, elektron ve nötron kütlesinin (tek tek bileşenler) toplamı atomik kütledir. Basit tanım, anlamın kendisindedir. Bir atomun kütlesi, atom kütlesi olarak onaylanır. Ölçülen değerler: - Amu veya atomik kütle birimi Genelde atomik kütle, proton ve nötron sayısı birbirine eklenerek hesaplanırken, elektronlar göz ardı edilir. Şunlarla ifade edilir: - ağırlığı ölçmek için gram veya diğer birimler. Standart: - Bir C-12 izotopunun kütlesinin 1 / 12'si. H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K ve Ca hari Devamını oku »

165.01 gram. Alüminyum nitritin kimyasal formülüyle başlayın: "Al" ("NO" _2) _3 Her bir elementin ne kadarına sahip olduğunuzu belirleyin: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 Ve bunu atom ile çarpın her bir elementin kütlesi: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" Son olarak, tüm bu değerleri son cevabınızı alın: 26.98 + 42.03 + 96.00 = renkli (kırmızı) (165.01) Devamını oku »

792 nanometre (veya bilimsel olarak 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Denklemlerin uygulandığı denklemler: N = n * N_A, N, partiküllerin n mol miktarıdır ve N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) Avagordoro'nun sayısı Planck Yasasıdır E = h * f ki burada E, f frekansının tek bir fotonun enerjisidir ve h, Planck'ın Sabit'idir, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) renk (mavi) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f burada lambda bir dalganın dalga boyuna veya f frekansının bir elektromanyetik (EM) radyasyonu. Sorundan, N_A (b Devamını oku »

Bu, en eski gaz kanunlarından biri olarak önerildi ... Avogadro'nun hipotezi, AYNI SICAKLIK ve BASINÇTA, EQUAL HACİM GAZLARININ aynı miktarda parçacık içerdiğini öne sürüyor .... Ve böylece .... Vpropn ... = "gaz halindeki parçacıkların sayısı ..." BİZ bu fikirleri "Avogadro sayısı" nı, tek bir madde molündeki parçacık sayısını, N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^-1 formüle etmek için kullanabiliriz. Devamını oku »

Şey, haberi bilmesi gerekiyor .... Tanım gereği "yoğunluk" bölüme eşittir, birim hacim başına kütle ... yani rho_ "yoğunluk" = "kütle" / "hacim" .. biz kitle ancak hacmi yok. Şimdi eğer oyuncak su üstünde yüzerse o zaman şunu biliyoruz ki, <1 * g * mL ^ -1 ... çünkü 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "su". Ve eğer oyuncak batırırsa ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Devamını oku »

Periyodik tablodaki Copper Nitride Cu bakır, periyodik tablodaki N Nitrojen. Bunun ikili bir bileşik olduğunu biliyoruz, bu nedenle M_xN_x "(metal element) (metal olmayan element stem + ide)" 1 ^ (st) element "Cu" - Copper 2 ^ (nd) element "N" - Azot formülünü kullanıyoruz. :. Bakır nitrür Devamını oku »

İzotop rengi (beyaz) (XX) kütle (amu) rengi (beyaz) (X) İzotopik bereket Br-79color (beyaz) (XXXX) 78.92 renk (beyaz) (XXXXXXX)? Br-81color (beyaz) (XXXX) 80.92color (beyaz) (XXXXXXX)? "ortalama atomik kütle" = ("kütle *%" + "kütle *%" + "kütle *%" ...) x'in Br-79 bolluğu olsun. 1-x, Br-81 Br'in bolluğu olsun. 79. 904g / mol periyodik tablo rengi (turuncu) "(ortalama atom kütlesi)" "% 79.904 = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x))% 79.904 = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.9 Devamını oku »

Bu sorunu çözmek için aşağıdaki denklemi kullanmanız gerekecektir. Q = mcΔT m - maddenin gram cinsinden kütlesi c - özel ısı kapasitesi (J / g ° C) (Maddenin durumuna göre değişir) ΔT - Sıcaklık değişimi (° C) Burada, kütle kütlesinin su 11.4 gramdır. Bu arada, sıcaklıktaki değişim 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C olacak. Ders kitabıma göre, sıvı su için spesifik ısı kapasitesi 4.19J / g ° C'dir. Bu değerlerin tümünü denklemde değiştirelim ve elde edeceğiz. Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J Eğer onu kJ& Devamını oku »

Bir atomdaki elektronların düzenlenişinin Bohr-Bury şeması aşağıda verilmiştir. Bir atomun Neil Bhohr modeli, elektronların kabuklar veya yörüngeler olarak bilinen sabit bir yolda bir atomun etrafında döndüğünü belirtti. Ayrıca, bu yörüngelerde veya mermilerde atomun etrafında dönerken elektronların enerjiyi kaybetmediklerini söylediler. Böylece elektronların düzenlenmesi için bir şema verdi - 1) Elektronlar kademeli olarak doldurulur. İlk önce iç kabuklar, dış kabukların doldurulduğundan daha doldurulur. 2) En dıştaki kabuklarda 8'den fazl Devamını oku »

Mu = 1.84D Su polaritesi, her iki O-H bağının iki dipol momentinin toplamını bularak hesaplanabilir. İyonik bileşikler için dipol momenti şu şekilde hesaplanabilir: mu = Qxxr, burada, dipol momenti, Q, coulomb yükü Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C'dir ve r, bağ uzunluğu veya iki arasındaki mesafedir. iyonları. Kovalent bileşikler için ifade şu şekilde olur: mu = deltaxxr, burada delta atomlar üzerindeki kısmi yüktür. Su için kısmi yükler aşağıdaki gibi dağıtılır: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Her atomdaki kısmi yükü hesaplamak daha karmaşıktır, bu Devamını oku »

Teknik olarak sütün tek bir kaynama noktası yoktur çünkü karışımdır.Süt, tek bir bileşik değil, içinde çeşitli yağ ve proteinlerin asılı olduğu bir su karışımıdır. Kesin bileşim sütün türüne göre değişir (tam yağlı, yarı yağsız vb.), Ancak genel bir yaklaşım olarak, yaklaşık% 90 su, yaklaşık% 4 laktoz ve az miktarda yağ ve protein olduğunu varsayabilirsiniz. Sütün fraksiyonu içinde az miktarda suda çözünür bileşen bulunan sudur, sütün kaynama noktası suyunkinden önemli ölçüde farklı değildir. &# Devamını oku »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Bağlantıya tıklarsanız, bu nasıl yapılır. Bu adımları izleyeceğim, bu yüzden takip etmesi kolay olacak ... 1. Atom sayısını bulun. Baktım ve 7 oldu. 2. Ücreti belirleyin. Bu nötr bir unsurdur, bu nedenle bu adıma gerek yoktur. 3. Temel orbital listesini ezberleyin. Bu linke yazılmıştır, bu yüzden bunu sizin için bırakacağım. 4. Elektron yapılandırma gösterimini anlayın. Hangi orbital ve aboneliği ne zaman kullanacağınızı bilin. Üsleyenlerin tümü, bir şarjla dengesiz olmadığı sü Devamını oku »

Açıklamaya bakınız Yanmadan önce ve sonra mumu yeniden tartmak sadece ne kadar yakıtın yakıldığını gösterir. Tipik mum mumu hentriakontan gibi bir alkandır, bu yüzden bu alkanın yanması için kimyasal bir formül yazınız. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Bu alkan için molleri hesapla. (0.72g) / (436) = 0.00165 mol Alkanın CO_2'ye mol oranı 1:31'dir, bu yüzden alkanın mollerini 31 ile çarparak CO_2 için mol sayısını elde edin. 0.00165 * 31 = 0.0511 mol CO_2 mollerini 24dm ^ 3 ve ardından 1000 ile çarparak cm ^ 3 cinsinden elde edin. 1000 (0.0511 * 24) = 1266 Devamını oku »

Değerlendirmene izin vereceğim ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / iptal "L" xx 1.222 iptal "L" = ??? Bu bromid anyonları ile ilgiliyse, bromide kaç tane bromit atomu vardır? Cevabı görmek için aşağıdakileri vurgulayın. renk (beyaz) (3.862 xx 10 ^ (- 11) iptal et ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atom") / iptal ("1 mol şey")) renk (beyaz) bb (= 2.326 x x 10 ^ 13 "Br atomu" ^ (-)) Devamını oku »

Atomik kütlenin sırasına göre. Mendeleev elementlerini periyodik cetvelinde atom kütlesi sırasına göre sipariş etti. Bununla bulduğu şey, benzer unsurların birlikte gruplanmış olmasıdır. Bununla birlikte, bazı elementler bu kurala uygulanmadı, en önemlisi de izotop elementleri. Bununla birlikte, periyodik tablolarımız Mendeleev'inkilerden farklıdır; atomik sayıya göre elementler sipariş ettikçe, görünüşleri yerine kimyasal özelliklerine göre gruplara benzer elementler koyarız. Tabii ki, Mendeleev o sırada elektron / proton sayısını sayamadığı için atom nu Devamını oku »

Metalik bağların artan gücü. Periyodik Tablonun 3. Döneminde, 3s ve 3p orbitalleri elektronlarla doldurulur. Atom numarası, 3. periyot boyunca artar. Dönem 3 elementlerinin elektron konfigürasyonları: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 3 dönem boyunca değişen erime noktaları için sebepler (soldan sağa): Atomik sayıların daha yüksek olması (proton sayısı) - Al, Na, çekirdek sayısından daha fazla proton içerir Al 'in pozitif değeri daha y&# Devamını oku »

Merhaba, lise öğrencilerine kimya kavramlarını anlatan bir dizi youtube videosu hazırlıyorum. Born-Haber döngüsü kafes enerjisini ölçmek için tasarlanmıştır. İyonik bileşikler kafes adı verilen kristal yapılar oluşturur. İyonik bileşiği eritmek veya eritmek için, o kafesi kırmanız gerekir. Bunu yapmak için gereken enerjiye “kafes enerjisi” denir. Born-Haber döngüsünün kendisi bir kısayol yöntemidir. Çok karışık hesaplamalar yapmaktan kaçınmak için Hess yasası denilen bir şey kullanıyoruz. Hess yasası, bir bileşik oluşturmak için harca Devamını oku »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Buradaki hedefiniz, "ZnO" hedef reaksiyonuna ulaşmanın bir yolunu bulmak için size verilen termokimyasal denklemleri yeniden düzenlemek. 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) 2 "Zn" _ ((s) 'ye sahip olduğunuzu biliyorsunuz )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) "" renk (mavi) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ (( Devamını oku »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Bir çözümün donma noktası depresyonunu bulmamız istendi. Bunu yapmak için, DeltaT_f = i · m · K_f denklemini kullanıyoruz, burada DeltaT_f donma noktası sıcaklığındaki değişimdir (bulmaya çalıştığımız şey) i 1 olarak verilen van't Hoff faktörüdür (ve genellikle elektrolit olmayanlar durumunda 1'dir) m, "molalite" = "mol çözünen" / "kg çözücü" olan çözeltinin ahlakıdır. Verilen sukroz kütlesini mol kütlesi kullanarak 3 Devamını oku »

Şey, şeker sadece bir molekül değil. Şeker, çoğu gıdada kullanılan tatlı, kısa zincirli, çözünür karbonhidratların genelleştirilmiş ismidir. Karbon, hidrojen ve oksijenden oluşan karbonhidratlardır. Farklı kaynaklardan elde edilen çeşitli şeker türleri vardır. Basit şekerler, monosakaritler olarak adlandırılır ve glikoz, fruktoz, galaktoz, vb. İçerir. En yaygın olarak gıda olarak kullanılan masa veya granül şeker, sakaroz, bir disakarittir. Diğer disakaritler arasında maltoz ve laktoz bulunur. Daha uzun şeker zincirlerine oligosakaritler ve polisakaritler denir. Kimyasal ol Devamını oku »

Cevap basit: "C". Elmas bir karbon şeklidir; Diğeri grafit. Onları ayırt etmek için şunu yazıyoruz: elmas: C (s, elmas) grafit: C (s, grafit) S, katı anlamına gelir. Hem elmas hem de grafit, karbon allotroplarıdır. Diğer egzotik karbon allotropları (aralarında grafenler ve fullerenler) var, ancak bunlar daha az yaygındır. Bir elmas, dev bir üç boyutlu karbon atomu ağından oluşur. Aslında, bir elmas dev bir moleküldür. Yapabileceğimiz tek şey "C" olan deneysel formülünü yazmak. Devamını oku »

"CH" _3 "Cl" için kimyasal isimlendirme klorometandır. Metil klorür veya monoklorometan olarak da bilinen klorometan, -97.4 ° C'de eriyen ve -23.8 ° C'de kaynayan renksiz bir gazdır. Son derece yanıcıdır ve gazın toksisitesi ile ilgili endişeler de vardır; bu nedenle artık tüketici ürünlerinde kullanılmamaktadır. Bir haloalkandır ve bir metanol, sülfürik asit ve sodyum klorür karışımı kaynatılarak elde edilebilir. Bu yöntem bugün kullanılan yöntemle aynı değildir, ancak iki yöntem birbirine benzer. Devamını oku »

Masada aşağı indikçe yarıçap artar ve ilerledikçe azalır, Bir elektron eklerken bir süre boyunca atom yarıçapı azalır ve çekici kuvvet büyüdükçe yarıçap daralır ve böylece yarıçap daralır. Bir süre aşağı inerseniz, elektron daha uzakta bir enerji seviyesindedir ve bu yüzden atom yarıçapı daha büyüktür. Ek olarak, yarıçapın daha büyük olmasına neden olan öndeki enerji seviyelerinden koruma vardır. Devamını oku »

İyonik yarıçaplar bir süre boyunca azalır. İyonik yarıçaplar bir grup aşağı artar. Elektronegativite bir süre boyunca artar. Elektronegativite bir grubu azaltır. 1. İyonik yarıçaplar bir süre boyunca azalır. Bunun nedeni metal katyonların elektronları kaybetmesi ve bir iyonun genel yarıçapının düşmesine neden olmasıdır. Metal olmayan katyonlar elektronları kazanır, bu da iyonun genel yarıçapının düşmesine neden olur, ancak bunun tersi olur (floru en çok elektronu kazanan oksijen ve azotla karşılaştırın). İyonik yarıçaplar bir grup aşağı artar. Bir grupta, tüm Devamını oku »

Uranyum-237'nin beta bozunumu için nükleer denklem şöyle görünür: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta, aynı zamanda bir beta-parçacık olarak da adlandırılan bir elektronu temsil eder ve barnu bir antineutrinodir. Denklemin bir beta bozunumunun tanımına uygun olduğunu doğrulayalım. Beta bozunması sırasında, U-237 çekirdeğinden bir nötron, negatif yüklü bir parçacık olan bir elektron yayar. Nötronun bir beta-partikül ile bir protonun kombinasyonu olduğu düşünüldüğü için, bir elektron Devamını oku »

STP'de mililitre başına bir gram (cm ^ 3) metrik sistemin kütle birimi bir cm ^ 3 kütle olarak tanımlanmıştır. Bu tanım, metrik sistemdeki temel kütle, hacim ve uzaklık birimlerini birbirine bağlar (parlak) 1 gram su bir ml (1 cm ^ 3) kapladığı için, suyun yoğunluğu 1 g / (ml) olur. Devamını oku »

İşte elde ettiğim şey: 14.5g NaCl, n = m / M denklemine göre 0.248 mol'e eşittir. Bu, 1.495 çarpı 10 ^ 23 Sodyum klorür molekülüne eşittir. Bunu, 0.248 mol'ü Avogadro sayısı ile 6.022 çarpı 10 ^ 23 ile çarptığımız zaman alırız. Her Sodyum krorid molekülünde 1: 1 oranında bir iyonik bağ - Na ^ + ve Cl ^ - bağlanmış iki atomik iyon bulunur. Bu, molekül miktarının her bir iyonun her birine karşılık geldiği anlamına gelir. Öyleyse: Sodyum iyonu sayısı = Klorür iyonu sayısı = 1.495 kez 10 ^ 23 iyon. Yani toplam iyon miktarı bu sayının iki katı, toplamda 2. Devamını oku »

Daha fazla bilgi için Aşağıya bakınız ve bu bağlantıya bakınız. Eh, görüntü her şeyi söylüyor. Daha fazla bilgi edinmek için sağladığım site bağlantısını ziyaret edin. Tanımlar: i) İzotermal İşlem: - İzotermal İşlem, sıcaklıktaki değişimin sıfır olduğu bir sistemin değişikliğidir, yani DeltaT = 0'dır. Ve, Tabii ki, bu ideal bir işlemdir. ii) Adyabatik Süreç: - Adyabatik Süreç, bir termodinamik sistem veya çevresi arasında ısı veya madde aktarılmadan meydana gelen sistemdeki değişimdir; yani Q = 0 umarım bu yardımcı olur. Devamını oku »

Bohr modeli, elektronların, güneşi yörüngede dönen gezegenler gibi atomun yörüngesinde olduğunu varsayıyordu. Atomun kuantum mekaniksel görünümü dalga fonksiyonları ve atomun etrafındaki çeşitli yerlerde bir elektron bulma olasılığı hakkında konuşuyor. Kuantum mekanik modeliyle, yörüngeler farklı şekillerde olabilir (örneğin, S - küresel, P - dambıl). Bohr modeli hala bazı amaçlara hizmet ediyor ancak aşırı derecede basit. Devamını oku »

Nicel veriler sayısaldır. (Miktarlar) Bu tür veriler ölçümlerden kaynaklanır. Bazı kantitatif verilere örnekler verilebilir: bir alüminyum silindirin kütlesi 14.23 g idi, kalemin uzunluğu 9.18 cm idi. Kalitatif veriler sayısal değildi. (Nitelikler) Bazı niteliksel verilere örnekler verilebilir: -Sülfür numunesinin rengi sarıydı -bu reaksiyon beyaz bir katı üretti -bu nesne yumuşak hissettirdi -bu reaksiyon güçlü bir amonyak kokusu üretti Çok iyi örnekler ve güzel resimler burada bulunabilir : http://regentsprep.org/regents/math/algebr Devamını oku »

Güçlü asitler ve bazlar sulu bir çözeltide neredeyse tamamen iyonlaşır. Bronsted-Lowry asit ve baz tanımlarına bakalım: Asitler H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltiye bağışlar. Bazlar H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltide kabul eder. HC1 gibi güçlü asitler, sulu bir çözelti içindeyken, iyonları neredeyse tamamen ayrıştırır veya iyonize eder: HCI (sulu) -> H ^ + (sulu) + C1 ^ (-) (sulu) Asetik asit gibi zayıf asitler (CH_3COOH) , biraz iyonize olmasına rağmen bu güçlü asitlerin yaptığı kadar iyonize olmayacak ve bu reaksiyon meydana gele Devamını oku »

Eh, aynı şeyden bahsediyorlar ama işte tanımları. Elektronegativite, bir atomun elektronları kendisine doğru ne kadar iyi çekebileceğini söyleyen kimyasal bir özelliktir. Bir atomun elektronegatifliği, atomun atom numarası ve atomun değer elektronları arasındaki mesafeden etkilenir. İlk olarak 1932'de Linus Pauling tarafından teorikleştirildi. Bir atomun veya molekülün elektron ilgisi, bir elektron olduğunda serbest kalan enerji miktarı olarak tanımlanır. Negatif bir iyon oluşturmak için gaz halindeki nötr bir atom veya moleküle eklenir. X + e X ^ (-) + enerji Devamını oku »

Entropi ve entalpiyi açıklayan aşağıdaki örnek 4 zamanlı dizel motorda, piston havayı silindire götürdüğünde (havayı silindire emdiğinde), yani yukarıdan aşağıya doğru hareket ederken ilk veya giriş vuruşunu yaparken, silindiri tamamen hava ile doldurur, sonra gelir Bu havayı ve bu basıncı sıkıştırmanın sırası, 4 zamanlı benzinli bir motorla karşılaştırıldığında çok fazladır (yaklaşık 1:20 oranında); Bu süreçte Entropi azaltılır, yani havadan ısı alınmadan havanın boyutu azalır (Enthalpy aynı kalırken), Enthaly'yi düşürmeden Entropi'deki bu düşüş,  Devamını oku »

Nükleer fisyon, bir çekirdeğin iki küçük çekirdeğe ayrıldığı bir süreçtir. Örneğin, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Nükleer füzyon, iki çekirdeğin katıldığı bir işlemdir daha büyük bir çekirdek oluşturur. Örneğin, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Devamını oku »

Aşağıdaki açıklamaya bakınız. Bağımsız değişkenler bir deneyde kontrol edebileceğiniz faktörlerdir (ne değiştirilir). Bu arada, bağımlı değişken bağımsız değişkene (gözlemlenen) bağlıdır. Bağımsız değişken genellikle x eksenidir ve y eksenine bağlıdır. Devamını oku »

Redoks reaksiyonları sırasında elektronları takip etmenin farklı yöntemleridir. Denklemi dengelemeniz gerektiğini varsayalım: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . OKSİTLEME NUMARASI YÖNTEMİ Oksidasyon sayısındaki değişiklikleri belirler ve değişiklikleri dengelersiniz. Cu oksidasyon sayısı 0 ila +2, +2 olarak değişir. Ag'in oksidasyon numarası -1 olarak bir değişiklik yaparak, + 1'den 0'a kadar gider. Değişiklikleri dengelemek için her 1 Cu için 2 Ag'ye ihtiyacınız vardır. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) İYON-ELEKTRON YÖNTEMİ Net iyonik denklemi yazıp yarı reaksiyonlara ayırıyorsunuz. Sonra Devamını oku »

Sınırlayıcı reaktif, ne kadar ürün oluşacağına karar veren reaktifdir. Kimyasal bir reaksiyon tüm reaktiflerinin ilerlemesini gerektirdiğinden, bir işlem bittikten sonra, reaksiyon da durur ve bu nedenle 'sınırlanır'. Öyleyse, hangisinin önce tükeneceğini ve bunun sınırlayıcı reaktif olacağını kendinize sorun. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonu alın: Su oluşturmak için H_2 ve O_2, 2H_2 + O_2 => 2H_2O olduğunu biliyoruz. ve sadece beş mol O2 o zaman sınırlayıcı reaktif ne olurdu? Oksijen olacaktır, çünkü Oksijen ilk önce tükenir ve bu nedenle de anladığı Devamını oku »

Cu ^ (2+) iyonu CuCl_2, metal ^ Cu ^ (2+) ve 2 Cl ^ (_) anyonlarından oluşan bir iyonik bileşiktir. Ücreti belirlemenin en iyi yolu Periyodik tabloyu kullanmaktır. Geçiş metal yükleri farklı olabileceğinden, Halojenlerin (veya grup 17 elementlerin) genellikle -1 yüke sahip anyonlar oluşturduğu gerçeği gibi bilinen bir şeye değinmek daha iyidir. Bu durumda, Klorür iyonlarına ihtiyacımız vardır ve Klorinin bir halojen olduğunu bildiğimiz gibi ilgili yükü tanımlayabiliriz. Bu nedenle, bileşik genel olarak yüksüz olduğu için diğer iyonun 2 + sorumlu olması gerektiği sonucu Devamını oku »

Anlatmaya çalışacağım. pH ve pOH el ele gider ve asit-baz kimyasında temel bir ilişki kurar: pH + pOH = pKw Buradaki pKw = 14, 25 ° C sıcaklıkta, ancak değer sıcaklıkla değişse de. Bu önemlidir çünkü hesaplamaları yaparken tipik olarak pH'ta cevap veririz ve bu ilişki H ^ + konsantrasyonunun negatif logaritması olan pH'ı, bir çözeltideki OH ^ konsantrasyonunun negatif logaritması olan pOH ile ilişkilendirmemize izin verir. Bu özellik, bir çözeltideki hem Hidroksit konsantrasyonu hem de proton konsantrasyonu hakkında bir şeyler söylememize izin verir. Devamını oku »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K Hacim sabit olduğunda basınç ve sıcaklık için Gay Lussac Yasasını kullanın. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm Devamını oku »

Yazmak için çok büyük sayıları ifade etmek için kullanılır. Bilimsel açıklamalar, yazamayacağınız kadar büyük bir sayıya sahip olduğunuz zamandır. Basitleştirmek gibidir. Örneğin 0.00000345’imiz var. Bilimsel açıklamalarla birlikte: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Bunun nedeni, sayıyı altı ile 10 kez çarpmanız, ondalık sayının noktanın üzerinde olduğundan emin olmanızdır (.) Umarım bu yardımcı olur ve iyi şanslar !! Devamını oku »

6,023 çarpı 10 ^ 24 su molekülü Su moleküler ağırlığı 18'dir (2 + 16). Bu, 18 g suda bir mol olduğu anlamına gelir. Dolayısıyla, 180 gram su içinde, 10 mol su vardır. Bir maddenin her molünde, 6.023 kere 10 ^ 23 molekül / atom vardır. Böylece, 10 mol içerisinde, 60.23 kez 10 ^ 23 molekül veya 6.023 kez 10 ^ 24 bulunur. su molekülleri. Devamını oku »

Açıklamaya çalışacağım Voltaik hücreler veya elektrolitik hücreler hakkında konuşurken, oksidasyonun tanım başına anotta meydana geldiğini hatırlamakta fayda var. Bir voltaik hücrede, anot negatif elektrot iken, elektrolizde anot pozitif elektrottur, ancak anot oksidasyonun her iki durumda da anot oksidasyonun gerçekleştiği yer olarak tanımlanır. Voltaik bir hücrede katot için, bu, redüksiyonun gerçekleştiği ve katodun pozitif elektrot olduğu yerdir. Bir elektrolitik hücrede katot için katot negatif elektrottur ve burada azalma meydana gelir. Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Konsantrasyon, denkleme göre birim hacim başına (genellikle litre / dm ^ 3) mol sayısı (madde miktarı) olarak tanımlanır: c = n / (v) c, dm ^ cinsinden konsantrasyondur; Şekil 3'te, n, sıvı hacminde çözülen bir maddenin mol sayısıdır, v. Kütlece% 10'luk bir glükoz çözeltisi çözeltisi hazırlamaya gelince, biraz farklı şekilde yapılır. Son zamanlarda% 2'lik bir nişasta çözeltisi yapmak zorunda kaldım, bu yüzden% 10'luk bir glikoz çözeltisinin aynı prensipte çalıştığını farz ediyorum: Ölçüm silindiri Devamını oku »

Eh, her zaman negatif değildir ... Gibbs serbest enerjisindeki değişiklik, DeltaG negatif bir değer ise, reaksiyon belirli bir sıcaklıkta kendiliğinden olur. DeltaG'nin belirli bir sıcaklıkta pozitif bir değer alması kendiliğinden değildir. Laboratuarlarda incelenen reaksiyonların çoğu oda sıcaklığında genellikle spontandır - bu nedenle reaksiyonların çoğunun negatif negatif Gibbs serbest enerjisi için bir değeri olduğu anlaşılabilir, ancak bu kesin olarak doğru değildir. Gibbs serbest enerjisindeki değişim sabit sıcaklıkta şu şekilde verilir: DeltaG = DeltaH-TDeltaS "K" 'da verilen sabit s Devamını oku »

Denge değerinden "pH" değerini düşürmez mi ....? Karbondioksit asitli bir oksittir, bunun için aşağıdaki denge çalışır .... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Ve karbon dioksit tarafından doygun su 7'den "pH" düşürülmelidir Bu denge ve gelişmiş H_3O ^ + konsantrasyonlarına dayanarak. Dünyanın dört bir yanındaki mercan resifleri için bu iyi bir haber değil. Devamını oku »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikel 4. enerji seviyesinde, d blok, 7. sütunda, bu demektir ki elektron konfigürasyonunun 3d ^ 8 ile biteceği, d yörüngesinin, üzerinde bulunduğu enerji seviyesinden bir seviye daha düşük olması. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Devamını oku »

Bakır, periyodik tablonun dördüncü enerji seviyesinin d bloğundaki geçiş metallerinin dokuzuncu sütunundadır. Bu, bakır için elektron konfigürasyonunu yapar, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 veya asil gaz yapılandırmasında [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Bununla birlikte, 3d orbital çok daha büyük olduğu için, 4s orbital ve 3d orbitalin doldurulması için sadece bir elektrona daha ihtiyacı vardır, 3d orbital, bu boş alanı doldurmak için 4B orbitalden bir elektron çeker. Bu, bakır [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10 için gerçek elektron yapılandırmasını yapa Devamını oku »

Krom için elektron yapılandırması DEĞİL 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, ancak renkli (mavi) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). İlginçtir ki, Tungsten, [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2 elektron düzenlemesiyle daha kararlıdır. Ne yazık ki, bu sapmaların her bir eleman için ideal sırayla açıklanmasının kolay bir yolu yoktur. Chromium'un elektron konfigürasyonunu açıklamak için şunu ekleyebiliriz: Değişim enerjisi Pi_e (aynı alt kabuktaki elektron çifti sayısıyla doğrudan orantılı olan stabilize edici bir kuantum mekanik faktörü veya parale Devamını oku »

Tek bir elektron veya tek bir proton tarafından taşınan elektrik yüküdür. Genellikle e olarak ifade edilir ve değeri 1.60217657 × 10 ^ -19 coulomb'dur. Bir elektron negatif olarak yüklendiğinden, şarjı -1.60217657 × 10 ^ -19 coulomb'dur ve bir proton üzerindeki yük 1.60217657 × 10 ^ -19 coulomb'dur. Devamını oku »

Bir iyonik formül etkili bir şekilde ampirik bir formüldür. Ampirik formüller bir bileşikteki elementlerin en basit oranıdır. Bir iyonik formül, iyonik bir bileşikteki iyonların en basit oranıdır. Öte yandan, moleküler bir formül bize her bir molekül içindeki tam atom sayısını söyler. Bu yüzden birçok moleküler formül ampirik bir formüle basitleştirilebilir. NaCl bir sodyum iyonu ve bir klorür iyonu anlamına gelmez; tuzdaki her sodyum iyonu için, bir tane klorür iyonu olduğu anlamına gelir. MgCl_2, tuzdaki her magnezyum iyonu i&# Devamını oku »

Aktivasyon enerjisi (bir reaksiyonun 'gerçekleşmesinden ziyade' başlamasını sağlamak için gereken enerji) reaktif türlerdeki bağları kırmak ve reaksiyonun ilerlemesini sağlamak için gereken enerjiyi etkin bir şekilde temsil eder. Başlangıçta tedarik edildikten sonra, reaksiyon tarafından salınan enerji kendi aktivasyon enerjisi olarak işlev görür ve uygulamaya devam etmenize gerek yoktur. Aktivasyon enerjisi yüksekse, reaksiyon kinetik olarak stabil olacaktır ve yüksek derecede ekzotermik bir reaksiyon olsa bile (çok fazla ısı veren) kendiliğinden sönmez. D Devamını oku »

53. 6 renk (beyaz) (l) "kJ" Serbest bırakılan enerji iki ayrı işlemden kaynaklandı: buhar, 100 renkte (beyaz) (l) ^ "o" "C" sudaki bazı gizli yoğuşma ısısını açığa çıkarmak için yoğunlaşıyor katılaşmadan 0 renk (beyaz) (l) ^ "o" "C" ila 100 renk (beyaz) (l) ^ "o" "C" 'ye kadar soğur. Birinci işlemde salınan enerji miktarı, su için "L" _ "v" gizli buharlaşma ısısına ve numunenin kütlesine bağlıdır: "E" ("faz değişimi") = m * "L" _ " v "= 20 renk (beyaz) (l)" g &q Devamını oku »

Umarım çok kafa karıştırıcı değildir ... Örnek olarak, spektrumu düşünün: c: c = lambdaf vakasında ışığın hızını kullanarak dalga boyu lambdasını f frekansına değiştirebiliriz: böylece mavi ışık (kabaca) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz böylece bir mavi fotonun elde edilmesi için gereken enerjiyi bulabiliriz: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Şimdi eğer bir ışık jeneratörüne (varsayımsal) sahipseniz, bu enerjiyi taşıyan bir coulomb'u besleyebilirsiniz ve bir mavi foton üretecektir. Akım açısından, eğer Devamını oku »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Şimdi hangi gaz yasasını kullanacağınıza karar verin, veya hangi alfa maddenize karşılık gelir. Peki, sabit sıcaklıktaki toplam diferansiyelden, dH = cancel (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, böylece integral ve türevlerin tanımı, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Doğal değişkenler, Gibbs 'in serbest enerji Maxwell ilişkisinde verilen T ve P'dir. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Bu, açıkça iyi bilinen izotermal Gibbs ilişkisi Devamını oku »

Denge sabitinin sayısal değerini hesaplamak için iki şeyi bilmemiz gerekir: Her bir türün fiziksel durumları da dahil olmak üzere reaksiyon sistemi için dengeli denklem. Bundan Kc veya Kp'nin hesaplanması için denge ifadesi türetilir. Denge ifadesinde ortaya çıkan her bir türün denge konsantrasyonları veya basınçları veya bunları belirlemek için yeterli bilgi. Bu değerler denge ifadesinde yer alır ve denge sabitinin değeri hesaplanır. Denge sabitinin Kc değerini hesaplayın, gösterilen sistem için, 0.1908 mol C02, 0.0908 mol H_2, 0.0092 mol CO ve 0.00 Devamını oku »

Bağ entalpileri kullanmak (?) Tepki ENTALPY değişikliği anlamına geldiğini varsayarsak daha açık hale gelir. Truong-Son'un belirttiği gibi, eğer ENERJİ değişikliği hakkında gerçekten konuşuyorsak, Schrodinger denklemini kullanarak hesaplamanın zorluğu olacaktır. Entalpi değişimleri hakkında konuştuğumuza göre, bunu çözmek için bağ entalpilerini bir tablodan kullanabiliriz. Bu kitapçıkta tahvil entalpilerimi buldum, tablo 11 (Ibchem.com'un İzniyle) Hangi tahvillerin kırıldığını ve hangi tahvillerin oluşturulduğunu belirlememiz gerekir. Bağ kopması endotermiktir - enerjiyi bağın kop Devamını oku »

Hayır Hayır, kutupsal olmayan kovalent bir bağ oluştururlar. Bu durumda bağ, iki azot atomu arasındadır. Artık aynı atomdan beri, elektronları kendisinden diğerinden daha fazla kendine çekemezler ve dolayısıyla elektronları eşit olarak paylaşırlar. Elektronların eşit şekilde paylaşılması, her iki atomun da üzerinde aynı yüke sahip olmasına ve dolayısıyla kutupsal olmamasına yol açar Devamını oku »

Oksijen sınırlayıcı reaktantımızdır. Metan ve Oksijen arasında dengeli bir reaksiyon oluşturarak başlamalıyız. Metan, oksijenle reaksiyona giren bir hidrokarbon olduğundan, bu, karbondioksit ve su ile sonuçlanan bir yanma reaksiyonu olacaktır. Yanma reaksiyonu: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Şimdi, her bir reaktifin kaç molünün hangisini sınırlandırdığını bulmamız gerektiğini bulmak istiyoruz. Kaç mol CH_4 ve kaç mol O_2 olduğunu bulmak için kabaca bir hesaplama yaparsak aşağıdakileri elde ederiz: Molarite denklemini kullanarak: n = (m) / MM = Bileşik / elementin molar kütlesi, m = k Devamını oku »

Aşağıya bakınız: İzotoplar, farklı sayıda nötronu olan belirli bir elementin varyasyonlarıdır; örneğin, Karbon-12 (doğal olarak oluşan karbon) ve Karbon-14 (çekirdeğinde 2 ekstra nötronu olan bir radyoaktif karbon izotopu). Atomlar protonlardan, nötronlardan ve elektronlardan oluşan ve etrafımızdaki her şeyi oluşturan çok küçük parçacıklardır. Protonlar ve nötronlar sırayla onları oluşturan temel yapı taşları olan kuarklardan yapılmıştır. Elektronlar, kuarklar gibi gerçekten basit olan bir şeylerdir, yani bir şeyi oluşturan mümkün olan en küç&# Devamını oku »

Seçenek D. DeltaH (reaksiyon) = DeltaH (ürünler) - DeltaH (reaktifler) Bu, oluşum entalpileri ile çalışırken ezberlemek için yararlı bir denklemdir. Dolayısıyla DeltaH şöyle olmalıdır: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Hangisi 2 (81.5) -2 (286) -2 (33.8) -50.4 Devamını oku »

Helyum İyonizasyon potansiyeli, çıkarmak ve elektron için gereken enerjidir. İlk iyonlaşma potansiyeli en yüksek değere sahip elementler, soy gazlarıdır, çünkü elektronlarına mümkün olduğunca yapışmak ve kararlılıklarını korumak istemektedir. IP (İyonlaşma Potansiyeli) çünkü çok küçük ve pozitif olan çekirdek elektronlarını daha kolay çekebilir ve onları tutabilir. Açıkçası çekirdeğin uzaktaki bir elektronu tutması zor olacak çünkü çekici kuvvetler daha az olacaktır. Devamını oku »

Aşağıya bakınız. Elektrik yükü "elektron" ve "proton" olarak adlandırılan atom altı parçacıklarla belirlenir. Elektronlar -1 negatif yüke sahipken protonlar +1 pozitif yüke sahiptir. Periyodik tabloya bakıldığında, her bir elementin atom numarası elektriksel olarak nötr olduğunda sahip olduğu proton ve elektronlara eşittir. Tarafsızlık net 0 elektrik yükü olarak sınıflandırılır (ör. Nötr Helyumdaki 2 proton ve 2 elektron elektrik denklemini oluşturur (+2) + (-2) = 0 net yük). Atomlar her zaman elektriksel olarak nötr değildir, biz bu atomlara & Devamını oku »

Yağ bazlı boyalar için: tipik olarak terebentin, kokusuz veya düşük kokulu mineral ruhları ve Uçucu yağlar. Lateks (su bazlı): kalıp sabun çözeltisi veya bulaşık deterjanı. Aşağıya bakınız: Yağ bazlı boyalar için çözücüler ile ilgili sorun, baş ağrısına ve alerjilere neden olan toksisiteleridir. Kokusuz mineral ruhları bir adım ötededir, bu, kokuyu azaltmak için eklenen kimyasallarla petrol distilatı için yapılır ve buharlaşma hızı daha yavaş olduğu için, kokuyu terebentin kadar kolay fark etmezsiniz. Temel olarak organik maddeden üretilen u Devamını oku »

Aşağıya bakınız. Bir çökelti reaksiyonu, reaksiyon sırasında katı maddelerin sulu bir solüsyondan oluştuğu anlamına gelir. Ayrıca, sulu çözeltideki katyonlar ve anyonlar birleştiğinde çökelme reaksiyonları meydana gelir. İşte bazı örnekler: Burada kurşun (II) katyonları ve iyodür anyonlarının sulu çözeltinin ürünleri olduğunu görebilirsiniz. Çözünürlük çizelgesine bakıldığında, kurşun (II) katyonları ve iyodür anyonlarının bir katı yaptığını ve ayrıca sodyum katyonları ve nitrat anyonlarının sulu olduğunu (sodyum nitrat Devamını oku »

Çok uzun cevaplar geliyor! İşte aldığım şey: a (i) Bize verilenler: 1 mol = 24dm ^ 3 ve 300cm ^ 3 gaz üretildi. 0.3 dm ^ 3 olan. Orantılı olarak daha az miktarda mol almalıyız. Referansların bölünmesi ile mol sayısını bulabiliriz: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 Dolayısıyla, 0.3dm ^ 3 24dm ^ -0.0125 mol içindeki mollerin (1/80) içeriğini içerir. (ii) (i) 'den 0.0125 mol H_2 gazı ürettiğimizi görüyoruz. Reaksiyon denkleminde Kalsiyum ve Hidrojenin 1: 1 mol oranında olduğunu görebiliriz - bu yüzden mol sayıları eşdeğerdir - 0,0125 mol Ca. (iii) molarite denklemini ku Devamını oku »

1.82 alıyorum. "pH" denklemi ile verilir, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] molarite bakımından hidrojen iyonu konsantrasyonudur. Hidroklorik asit güçlü bir asit olduğu için sulu bir çözelti içinde tek H ^ + iyonlarına ayrışır, bu da su (H_2O) varlığından dolayı sonunda H_3O ^ + iyonları olur ve "pH" olacaktır: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82 Devamını oku »

Yaklaşık 6.61 kez 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Bunun standart şartlar altında yapıldığını varsayarak şu ilişkiyi kullanabiliriz: pH + pOH = 14 (25 ° C 'de) Bu, verilen bir pH ve pOH'yi bağladığından çok önemlidir. çözelti pH'ın 1 olduğunu söyleyelim, sonra pOH 13 olacak. Ayrıca şunu unutmayın: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Bu problemde HCl'nin tamamen olduğunu varsayabiliriz. HC1 güçlü bir asit olduğu için su içinde iyonize edilmiş, bu nedenle H_3O ^ + konsantrasyonu 0.015 mol dm ^ -3 olacaktır. Sonra verilen çözeltinin pH'ını bulmak i& Devamını oku »

Aşağıya bakınız. Asit konsantrasyonu 0.2 ise, iki farklı K_a kullanarak toplamda H_3O ^ + değerini bulabiliriz. Ayrıca, genellikle asetik asit için kullanılmasına rağmen [HA_c] olarak Oksalik asit ve [A_c ^ -] olarak oksalat iyonu diyorum. Formülün tamamını yazmaktan daha kolaydı ... Unutma: K_a = ([H_3O ^ +] çarpı [A_c ^ -]) / ([HA_c]) İlk ayrılmada: 5.9 çarpı 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] çarpı [A_c ^ -]) / ([0.2]) Dolayısıyla şunu söyleyebiliriz: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 [H_3O ^ +] iyonu ve ilgili anyonun bir içinde bulunması gerekir Çözeltide 1: 1 oran. Öyleyse: 0.1086 = [H Devamını oku »

Potasyum iyonu yüklüdür, potasyum atomu değildir. Bir potasyum atomu olan K, en dış kabuğunda 1 değerlik elektron ile normal element durumundadır. Ayrıca eşit miktarda elektron ve her birinin 19 protonuna sahiptir. Bununla birlikte, potasyum iyonu değerlik elektronunu kaybetti ve bu nedenle pozitif bir etki yarattı, K ^. Bunun yerine 19 proton ve 18 elektron var ve net pozitif yük veriyor. Devamını oku »