Kimya A / As Düzey sorusu? YARDIM ET!

Cevap:

Çok uzun cevaplar geliyor!

İşte ne alıyorum:

Açıklama:

bir

(ben)

Bize verilenler:

1 mol =# 24dm ^ 3 # ve şu # 300cm ^ 3 # gaz geliştirildi. Hangisi # 0.3 dm ^ 3 #. Orantılı olarak daha az miktarda mol almalıyız. Mollerin sayısını referans bölümlerine göre bulabiliriz:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Bu nedenle, # 0.3dm ^ 3 # içindeki (1/80) mol içerir # 24dm ^ #-0.0125 mol.

(İi)

(İ) 'den 0.0125 mol # H_2 # gaz. Reaksiyon denkleminde Kalsiyum ve Hidrojenin 1: 1 mol oranında olduğunu görebiliriz - bu yüzden mol sayıları eşdeğerdir - 0,0125 mol Ca.

(iii) molarite denklemini kullanmak:

# N = (m) / M #

n = 0.0125 (ii) 'den ve m = 0.51, orjinal sorudan.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40.8 gmol ^ -1 #

b

(ben)

Konsantrasyon formülünü kullanarak:

# C = n / h #

Asit konsantrasyonu verilir # 1 mol dm ^ -3 #ve kullanılan hacimlerimiz # 25.8 cm ^ 3 #- eşdeğerdir # 0.0258 dm ^ 3 #, bu denklemde olduğu gibi kullanmalıyız. # Dm ^ 3 # konsantrasyon olduğu gibi # Moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0.0258 mol # HCl

(İi)

Kalsiyum hidroksit ve Hidroklorik asit 1: 2 oranında reaksiyona girer, bu yüzden iki kat mol ihtiyacımız vardı. # HCl #bu yüzden asitin mol sayısını 2'ye bölmeliyiz:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

Bu aynı zamanda Ca'daki mol sayısıdır. #Ca (OH) _2 #bu bileşik her 2 mol için 1 mol Ca'dan oluştuğundan, # (OH ^ -) #- başka bir 1: 1 oranında Ca vs veren #Ca (OH) _2 #- yani 0.0129 mol.

(İii)

Bunun ilk deneyin bir devamı olduğunu farz ediyorum - bu yüzden başlamak için 0.51 g Ca eklediğimizi biliyoruz ve hesaplama yoluyla b (i) ve (ii) 'de 0.0129 mol Ca olduğunu bulduğumuzu biliyoruz..

Yine molarite denklemi:

# N = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M yaklaşık 39,5 gmol ^ -1 #

c

Kitleleri kendi yüzdeleri ile çarpın ve şunu ekleyin:

# (40 kez 0.9697) + (42 kez 0.0064) + (43 kez0.0015) + (44 kez 0.0206) + (46 kez0.00003) + (48 kez0.0019) = 40.12 gmol ^ -1 #

d

(ben)

Bu Kitapçığa göre molar kalsiyum kütlesi mol başına 40.08 gramdır (Tablo 6).

Deney değerlerimizi kullanarak deneyi en küçük yüzde hatasıyla bulabiliriz.

% Hata = I (Teorik değer-deneysel değer) / (teorik değer) x 100I

Bir deneme:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) çarpı 100 #=1.79%

Deney b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) çarpı 100) #=1.45%

Bu nedenle, b deneyi, daha düşük bir yüzde hatası olduğundan, biraz daha doğrudur.

(İi)

Tutarsızlıkların ardındaki olası bir sebep, kalsiyum numunesinin safsızlıklar içermesi olabilir. Böylece, 0.51 g Ca, sadece Ca'yı değil aynı zamanda reaksiyona girmeyen bazı diğer izleri içermekteydi.

Cevap:

UYARI! GERÇEKTEN ÇOK YAŞANAN BİR CEVAP DAHA FAZLASI !!!

İşte ne alacağım.

Açıklama:

a) i)

Sorunuza göre

# "1 mol H" _2 # kaplar # "24 dm" ^ 3 #.

Sonra, # "1 dm" ^ 3 renk (beyaz) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Yani, # "300 cm" ^ 3 # veya

# "0.300 dm" ^ 3 renk (beyaz) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 renk (beyaz) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

Yani, # "0.012 mol H" _2 # reaksiyonda gelişti.

ii)

Reaksiyon için denklem

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Reaksiyon 0.012 mol üretti # "H" _2 #

# "Ca Moles" = 0.012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0.012 mol Ca" #

iii)

# "0.51 g Ca = 0.012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Yani, molarite olarak # "HCl" # çözüm # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "HC1'in molleri" = "0.025 80 dm" ^ 3 x "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0.0258 mol" #

ii)

Şimdi, bazı zamanı stokiyometri.

İlk önce denklemi kontrol edeceğiz.

# "Ca (OH)" _ 2 "(sulu)" + "2HCl (sulu)" "CaCl" _2 "(sulu) + H" _2 "0 (l)" #

Yani, başına # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, ihtiyacımız var # "2 mol HCI" #.

Yani, # "1 mol HCI" # nötralize # 1 / 2color (beyaz) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

ve # "0.258 mol HCI" # nötralize

# "0.0258" / 2color (beyaz) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Ca molleri" = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0.0129 mol Ca" #

iii)

# "0.51 g Ca = 0.0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

c)

Bir elementin bağıl atom kütlesi, ağırlıklı ortalama izotoplarının nispi atom kütlelerinin.

Yani göreceli atom kütlesini, izotopun göreceli bolluğunu temsil eden bir sayı ile çarpıyoruz.

Alırız

# "0,9697 renk (beyaz) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064color (beyaz) (l) × 42 = renk (beyaz) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (beyaz) (l) × 43 = renk (beyaz) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (beyaz) (l) × 44 = renk (beyaz) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = renk (beyaz) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019color (beyaz) (l) × 48 = renk (beyaz) (ll) 0.0912) #

#color (beyaz) (mmmll) "Toplam = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Not: (A) bölümündeki cevaplar sadece iki önemli rakama sahip olabilir, çünkü kütle ve hacim için verdiğiniz tek şey budur.

Kısım (c) 'deki cevap sadece iki önemli rakama sahip olabilir, çünkü izotopik kütleler için verdiğiniz tek şey budur.

d) i)

İzotopik bolluklardan "true" değeri #A_text (r) = 40 #.

Titrasyon metodu daha doğru bir değer verdi çünkü "true" değerini kabul ediyor.

ii)

Kısım a) 'nın daha az kesin olmasının temel nedeni, bir gazın hacmini doğru bir şekilde ölçmenin bir sıvının hacmini ölçmekten daha zor olmasıdır.