0.20 M'lik bir oksalik asit çözeltisindeki H3O + 'nın denge konsantrasyonu nedir?

Cevap:

Aşağıya bakınız.

Açıklama:

Asit konsantrasyonu 0.2 ise, # H_3O ^ + # Toplamda iki farklı kullanarak # K_a #Var.

Ayrıca Oxalic asit olarak adlandırıyorum. # HA_c # ve oksalat iyonu olarak # A_C ^ - #, ancak bu genellikle asetik asit için kullanılır. Formülün tamamını yazmaktan daha kolaydı …

Hatırlamak:

#K_a = (H_3O ^ + çarpı A_c ^ -) / (HA_c) #

Yani ilk ayrışmada:

# 5,9 çarpı 10 ^ -2 = (H_3O ^ + çarpı A_c ^ -) / (0,2) #

Dolayısıyla aşağıdakileri söyleyebiliriz:

# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #

Olarak # H_3O ^ + # iyon ve ilgili anyon çözeltide 1: 1 oranında bulunmalıdır.

Yani:

# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #

Şimdi oksalat iyonu ayrışmaya devam edecek ve bunun anyon olduğunu biliyoruz. # A_C ^ - # birinci ayrılmada, ikinci ayrılmadaki asit olarak bulunur (aka, paydadaki terim).

# 6,4 kez 10 ^ -5 = (H_3O ^ + kez B_c ^ -) / 0,1086 #

# 6.95 kez 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #

# 0.002637 = H_3O ^ + #

Sonra ayrışmalardaki konsantrasyonları ekledik:

# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 # (yuvarlanmış cevaplar kullanarak gerçek değer şöyle olacaktır: # 0.1112645035 kalıp ^ -3 #

arasında # H_3O ^ + #.