Hess'in ısı toplamı yasası nedir? + Örnek

Hess'in ısı toplaması yasası, bir reaksiyon sırasındaki toplam entalpi değişiminin, reaksiyonun bir aşamada mı yoksa birkaç aşamada mı gerçekleştiğiyle aynı olduğunu belirtir.

Örneğin, yukarıdaki şemada

# ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

Hess Yasası hesaplamalarında, istenmeyen maddelerin iptal edilmesini sağlamak için denklemler yazıyorsunuz.

Bazen bunu yapmak için bir denklemi tersine çevirmeniz gerekir ve işaretini tersine çevirirsiniz. # AH #.

Bazen verilen bir denklemi çarpmanız veya bölmeniz gerekir ve aynı şeyi # AH #.

ÖRNEK

Yanma ısısını belirlemek, # ΔH_ "C" #, CS, aşağıdaki denklemleri verir.

1. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "C" # = -393.5 kJ
2. S (s) + 0 (g) S02 (g); # ΔH_ "C" # = -296.8 kJ
3. C (s) + 2S (s) CS (l); # ΔH_ "f" # = 87,9 kJ

Çözüm

Hedef denklemi, almaya çalıştığınızı yazın.

CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2So (g)

Denklem 3 ile başlayın. Hedefte ilk bileşiği (CS) içerir.

CS'yi sola koymak için denklem 3'ü ve ΔH'yi tersine çevirmeliyiz. Aşağıdaki A denklemini alıyoruz.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87.9 kJ

Şimdi her seferinde bir tane C (s) ve S (ler) i yok ediyoruz. Denklem 1, C (ler) içerir, bu yüzden aşağıdaki Denklem B olarak yazıyoruz.

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "C" # = -393.5 kJ

S (ler) i ortadan kaldırmak için Denklem 2'yi kullanıyoruz, ancak 2S (s) almak için ikiye katlamamız gerekiyor. Biz de iki katına # AH #. Daha sonra aşağıdaki C denklemini alırız.

C. 2S (s) + 2O (g) 2S04 (g); # ΔH_ "C" # = -593.6 kJ

Son olarak, hedef denklemi elde etmek için A, B ve C denklemlerini ekliyoruz. Reaksiyon oklarının zıt taraflarında görünen şeyleri iptal ediyoruz.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87.9 kJ

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "C" # = -393.5 kJ

C. 2S (s) + 2O (g) 2S04 (g); # ΔH_ "C" # = -593.6 kJ

Cs (l) + 3O (g) CO (g) + 2S04 (g); # ΔH_ "C" # = -1075.0 kJ

Bu yardımcı olur umarım.