Cevap:
Seçenek D
Açıklama:
Bu, oluşum entalpileriyle uğraşırken ezberlemek için yararlı bir denklemdir.
Yani
Hangisi
Hangi karşılık gelir D cevap
Aşağıdaki veriler belirli bir sıcaklıkta aşağıdaki reaksiyon için toplandı: X_2Y 2X + Y (Cevap kutusunda resim olarak veri bulundu). 12 saat sonra X konsantrasyonu nedir?
[X] = 0.15 "M" Eğer bir konsantrasyon zamanı grafiği çizerseniz, bunun gibi üssel bir eğri elde edersiniz: Bu, birinci dereceden bir reaksiyon gösterir. Grafiği Excel'de çizdim ve yarı ömrü hesapladım. Konsantrasyonun başlangıç değerinin yarısına kadar düşmesi için geçen zaman budur. Bu durumda konsantrasyonun 0.1M'den 0.05M'ye düşmesi için geçen süreyi tahmin ettim. Bunu elde etmek için grafiği tahmin etmeniz gerekir. Bu, t_ (1/2) = 6dk verir. Böylece 12dakik = 2 yarı-ömür olduğunu görebilirsiniz. 1 yarı &
Neden çoğu kimyasal reaksiyon birden fazla adım gerektiriyor (reaksiyon mekanizması) ve tek bir çarpışmada kendini tamamlayamıyor?
Tek adımlı reaksiyon, reaksiyon için hız yasası verileriyle anlaşırsa kabul edilebilir. Olmazsa, kabul eden bir reaksiyon mekanizması önerilmiştir. Örneğin, yukarıdaki işlemde reaksiyon hızının CO gazı konsantrasyonundaki değişikliklerden etkilenmediğini görebiliriz. Bir molekülün konsantrasyonu değiştirilirse iki molekül arasındaki tek bir çarpışmaya bağlı görünen bir reaksiyonun neden etkileneceğini açıklamakta zorluk çekeceğimiz için tek adımlı bir işlem önermek zor olacaktır, ancak diğer molekülün konsantrasyonu değişmediyse değişir. İki aş
2 mol su üretildiğinde, aşağıdaki reaksiyon - "184 kJ" 'ye eşit entalpi reaksiyon değişimine sahiptir. Bu reaksiyon "1950 kJ" ısı yayarsa ne kadar su üretilir?
381.5 "g" oluşmalıdır. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", 2 mol su (36g) oluştururken üretildi. 184 "kJ" rarr36 "g" l "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"