Neden çoğu kimyasal reaksiyon birden fazla adım gerektiriyor (reaksiyon mekanizması) ve tek bir çarpışmada kendini tamamlayamıyor?

Neden çoğu kimyasal reaksiyon birden fazla adım gerektiriyor (reaksiyon mekanizması) ve tek bir çarpışmada kendini tamamlayamıyor?
Anonim

Cevap:

Tek adımlı reaksiyon, reaksiyon için hız yasası verileriyle anlaşırsa kabul edilebilir. Olmazsa, kabul eden bir reaksiyon mekanizması önerilmiştir.

Açıklama:

Örneğin, yukarıdaki işlemde reaksiyon hızının CO gazı konsantrasyonundaki değişikliklerden etkilenmediğini görebiliriz.

Bir molekülün konsantrasyonu değiştirilirse iki molekül arasındaki tek bir çarpışmaya bağlı görünen bir reaksiyonun neden etkileneceğini açıklamakta zorluk çekeceğimiz için tek adımlı bir işlem önermek zor olacaktır, ancak diğer molekülün konsantrasyonu değişmediyse değişir.

İki aşamalı mekanizma (adım 1'de hız belirleyici bir adımla) bu gözlemlerle daha iyi anlaşacaktır.

Bunun yanı sıra, reaksiyondaki moleküllerin sayısı yaklaşık üçten fazla ise veya moleküllerdeki değişikliklerin yoğun olması durumunda, tüm bu değişikliklerin tek bir çarpışma olayında meydana geldiğini doğrulamak zordur, veya sayısız molekül tümüyle çarpışabilir. bir yerde ve bir anda.

Bu nedenle, reaksiyonlar hakkında bildiklerimizle (özellikle oran kanunu) daha iyi bir anlaşmaya varmak için mekanizmalar öneriliyor.