Cevap:
Açıklama:
Buradaki amacınız, hedef reaksiyona ulaşmanın bir yolunu bulmak için size verilen termokimyasal denklemleri yeniden düzenlemek.
# "ZnO" _ (s)) + 2 "HCI" _ (((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Sende olduğunu biliyorsun
# 2 "Zn" _ (s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (-1) " "renkli (mavi) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571.6 kJ mol" ^ (- 1) "" renkli (mavi) ((2)) #
# "Zn" _ (s)) + 2 "HCI" _ ((()) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231.29 kJ mol "^ (- 1)" "renk (mavi) ((3)) #
Şimdi, dikkat edilmesi gereken ilk şey, hedef reaksiyonun bir çinko oksit olduğu reaktan, yani ters denklem
# 2 "ZnO" _ (s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" renk (mavi) ((1 ^ ')) #
Bildiğiniz gibi, ne zaman ters kimyasal bir reaksiyon, sen işareti değiştir entalpi reaksiyon değişimi. Bu denklem için anlamına gelir
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Sonraki, bölmek reaksiyondaki tüm katsayılar
# "ZnO" _ (s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" renk (mavi) ((1 ^ '')) #
Bunu yaptıktan sonra yapmanız gerekir. bölmek reaksiyonun entalpi değişiminin değeri
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Sonraki, bölmek reaksiyondaki tüm katsayılar
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" renk (mavi) ((2) ^ ')) #
Tepki entalpi değişimini bölmeyi unutmayın
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285.8 kJ mol" ^ (- 1) #
Şimdi hazırsın eklemek denklemler
#color (white) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> renk (mor) (iptal (renk (siyah)) ("Zn" _ ((s)))))) + renk (kırmızı) (iptal) (renkli (siyah) (1/2 "O" _ (2 (g))))) "" "" "" + #
#color (beyaz) () renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah)) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + renk (yeşil) (iptal (renk (siyah)) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (purple) (iptal et (renkli (siyah)) ("Zn" _ ((s)))))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + renk (yeşil) (iptal et (renkli (siyah)) ("H" _ (2 (g))))) #
#color (beyaz) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / renk (beyaz) (a) #
# "ZnO" _ (s)) + 2 "HCI" _ (((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Reaksiyonun entalpi değişimini bulmak için, denklemlere karşılık gelen reaksiyonun entalpi değişikliklerini eklemeniz yeterli
Sahip olacaksın
#DeltaH_ "target" = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285.8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231.29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "target" = renk (koyu yeşil) (ul (renk (siyah)) (- "169,1 kJ mol" ^ (- 1)))) #
Cevap bire yuvarlanır ondalık basamak.
İzotermal bir işlem için entalpi değişimi nedir?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Şimdi hangi gaz yasasını kullanacağınıza karar verin, veya hangi alfa maddenize karşılık gelir. Peki, sabit sıcaklıktaki toplam diferansiyelden, dH = cancel (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, böylece integral ve türevlerin tanımı, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Doğal değişkenler, Gibbs 'in serbest enerji Maxwell ilişkisinde verilen T ve P'dir. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Bu, açıkça iyi bilinen izotermal Gibbs ilişkisi
Ricky'nin bir kiralık araç şirketi var ve hizmetlerini almak için 25 araçlık filosunu aldı. Her birinin yağ değişimi ve lastik dönmesi var. Ona 1225 dolarlık bir fatura gönderdiler. Eğer lastik rotasyonunun her biri 19 dolar tutuyorsa, tek bir yağ değişimi ne kadardı?
Her yağ değişiminde 30 dolar var 25 araba var ve toplam faturası 1225 dolar. Bu nedenle her aracın maliyeti 1225 dolar. Div 25 = 49 dolar. Bu maliyet, lastik rotasyonunu (19 $) ve bir yağ değişimini (x) x + 19 $ 'dır. - 19 ABD doları x = 30 ABD doları
2 mol su üretildiğinde, aşağıdaki reaksiyon - "184 kJ" 'ye eşit entalpi reaksiyon değişimine sahiptir. Bu reaksiyon "1950 kJ" ısı yayarsa ne kadar su üretilir?
381.5 "g" oluşmalıdır. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", 2 mol su (36g) oluştururken üretildi. 184 "kJ" rarr36 "g" l "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"