Kimya

Seyreltilmiş HC1 içeren bir ürün yoktur, ancak fenilamin C_6H_5NH_2 Kalay vermek üzere konsantre HC1 vardır ve konsantre HC1, nitrobenzeni fenilamine dönüştürmek için uygun bir indirgeyici madde oluşturur: (chemguide.co.uk) Elektronlar kalay oksidasyonu ile sağlanır: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e ve: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Fenilamin bazı oluşturmak için eklenir: (chemguide.co.uk) Devamını oku »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O İlk olarak, bu durumda NaOH çözeltisi olan bilinen çözeltinin mol sayısını (veya miktarını) hesaplayın. NaOH'nin hacmi 27.7 mL veya 0.0277L'dir. NaOH konsantrasyonu 0.100M'dir veya bir başka deyişle, 0.100 mol / L Miktarı = konsantrasyon x hacim 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Reaksiyon denkleminden görebileceğiniz gibi, H2_S04'ün NaOH miktarının yarısı kadar 2NaOH var ancak sadece 1H_2SO_4 H_2SO_4 miktarı = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Konsantrasyon = miktar / hacim 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M Devamını oku »

PUREX (Plutonyum Uranyum Redoks Ekstraksiyonu), nükleer reaktörler veya nükleer silahlar için yakıtı arıtmak için kullanılan kimyasal bir yöntemdir. Sıvı-sıvı özütleme iyon değiş tokuşuna dayanır. Ayrıca, kullanılmış nükleer yakıttan uranyum ve plütonyumun geri kazanımı için standart sulu nükleer yeniden işleme yöntemidir. Tarihçe: PUREX süreci Herbert H. Anderson ve Larned B. Asprey tarafından Chicago Üniversitesi Metalurji Laboratuvarı'nda, Glenn T. Seaborg altındaki Manhattan Projesi'nin bir parçası olarak icat edildi. Devamını oku »

O.N = O = -2 O.N = P = 3 P_2O_3 bir kovalent bileşiktir ve bir isme sahiptir, redoks kuralları üzerindeki Diphosphorus Trioxide Baz'dır: Bir bileşikteki oksijenin oksidasyon sayısı genellikle –2'dir. Peroksit hariç. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6P = 3 Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Uyarı: Biraz uzun cevap! Hibridizasyonun belirlenmesindeki ilk adım, Lewis yapısına bakarak, söz konusu atomları kaç tane "şarj merkezinin" çevrelediğini belirlemektir. 1 şarj merkezi aşağıdakilerden birine eşittir: Tek bir kovalent bağ. Bir çift kovalent bağ. Üçlü kovalent bağ. Yalnız bir elektron çifti. Ve sonra Hibridizasyon aşağıdakilere ayrılır: 4 Şarj merkezleri: sp ^ 3 3 Şarj merkezleri: sp ^ 2 2 Şarj merkezleri: sp Şimdi N_2O_3 için Lewis yapısı rezonans gösterir, çünkü iki farklı Lewis yapısını çizmek mümkün Devamını oku »

Carbon-14, 5,730 yıllık bir yarı ömre sahiptir, yani her 5,730 yılda bir artifakının C-14'ünün yaklaşık yarısı stabil (radyoaktif olmayan) izotop azot-14'e dönüşecek. Organik malzemelerdeki varlığı, arkeolojik, jeolojik ve hidrojeolojik örneklere dayanan radyokarbonun temelidir. Bitkiler, fotosentez sırasında atmosferik karbonu sabitler, bu nedenle bitkiler ve hayvanlarda öldükleri zaman 14C seviyesi, o zaman atmosferdeki 14C seviyesine eşittir. Bununla birlikte, bundan sonra radyoaktif bozulma nedeniyle azalır, ölüm veya tespiti tarihinin tahmin edilmesini sağlar. Devamını oku »

Hidrojen iyonları, su oluşturmak için bazdan oluşturulan hidroksit ile reaksiyona girer. Hidrojen iyonları (veya teknik olarak, Oxonyium iyonları - H_3O ^ +) su oluşturmak için bir bazdaki hidroksit iyonlarıyla (OH ^ -) reaksiyona girerler. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Temel bir çözeltiye hidrojen iyonları eklemek, OH ^ iyonlarını nötrleştirirken bazik çözeltinin pH'ının düşmesine neden olur, yüksek pH'lı bir çözelti vermek için sorumludur. Devamını oku »

Mol sayısı = "verilen kütle" / "molar kütle" => 37.9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 "mol" Devamını oku »

Klorun Bromine göre daha fazla elektronegatifliği vardır, bu da Bromid'in (Br-) okside olmasına ve klorin azalmasına neden olur. Klor elektronlar için bromdan daha büyük bir afiniteye sahiptir, bu nedenle bromid iyonlarının ve klor gazı varlığı, bromürün sahip olduğu ekstra elektronun kendiliğinden ve ekzotermik bir reaksiyonda klorine aktarılacağı anlamına gelir. elektronun bromid tarafından kaybedilmesi reaksiyonun oksidasyon yarısıdır, elektronun klorür olma kazancı azaltma yarısıdır. Bromlu sıvı kahverengimsi bir renge sahiptir, bu nedenle renkteki değişiklik kimyasal bir reaksiyo Devamını oku »

Kinetik teoride, p = (mnv ^ 2) / 2 basınç denklemini türetir, ki burada m bir molekülün kütlesidir, n ise değildir. birim hacimdeki moleküllerin sayısı ve v, rms hızıdır. Böylece, n = N / V, N toplam gaz molekülü sayısıdır.Bu nedenle, kişi, pV = (mNv ^ 2) / 3 Şimdi, (mv ^ 2) / 2 = E yazabilir, burada E, bir molekülün kinetik enerjisidir. Böylece, pV = (2NE) / 3 Şimdi sıcaklığın kinetik yorumundan, E = (3kT) / 2 ki burada k Boltzmann sabitidir. Böylece, pV = NkT Şimdi, N ve k sabit olduğundan, o zaman sabit bir p için, V / T = sabit Bu Charles'ın kine Devamını oku »

Peki, en yaygın solventlerde metaller ne kadar çözünür? Ve cevap "çok değil" mi? Öte yandan, metaller alaşımlar oluşturabilir, yani metallerin birbirlerinde çözündüğü katı veya sıvı çözeltiler oluşturabilir ... ve kullandığımız metallerin çoğu alaşımlardır ... Buraya bakın ve daha fazlası için bağlantılar. Devamını oku »

Onlar doğrudan birbirleriyle ilgilidirler. Bu nedenle, daha fazla "oksijen kullanımı" daha fazla "ısı üretimi" sağlar. Genel olarak, yanma reaksiyonları bir madde oksijenle reaksiyona girip ısı saldığında ve bir alev çıkardığında meydana gelir. Oksijen gazının sınırlayıcı tepken olduğu kimyasal bir denklem düşünün. Reaksiyonun ilerlemesi için yeterli O_2 yoksa, kimyasal sistem ilerleyişinde devam edemez. Böylece fazla miktarda oksijeniniz varsa, kimyasal sistem diğer reaktifler tükenene kadar ilerlemeye devam edebilecek ve böylece ısı üretimi devam edece Devamını oku »

Charles yasası, sabit basınçta belirli bir gaz miktarının mutlak sıcaklıkla orantılı bir hacme sahip olacağını belirtir. Bu nedenle, mutlak sıcaklığa karşı bir hacim grafiği, düz bir çizgi vermelidir. Ve gerçekten de öyle. Gerçek gazlar mutlak sıfıra ulaşılmadan önce sıvılaştırılır, ancak 0 K değeri bir grafik üzerinde tahmin edilebilir. Devamını oku »

Termokimya, kimyasal reaksiyonlarla bağlantılı enerji ve ısı çalışmasıdır. Örneğin. ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar ve enerjideki değişimler. Bir reaksiyon gerçekleştiğinde, atomlar arasındaki bağlar kırılır ve sonra yeniden düzenlenir. Enerji, tahvilleri kırmak için gereklidir ve oluştuğunda enerji açığa çıkar. Bu genellikle ısı şeklindedir. Farklı reaksiyonlar, serbest kalan enerjiye endotermik (çevresinden salınmasından daha fazla enerji alır) veya ekzotermik (içeriğinden daha fazla enerji saldığını) belirleyen farklı kullanılmış enerji oranlarına sahiptir. Ekzotermik r Devamını oku »

Ekzotermik bir yanma reaksiyonu düşünün. Isı miktarı, tam olarak yanmış hidrokarbonun miktarına bağlı olarak, stokiyometrik bir ürün olarak muamele edilebilir. Metan yanması medeniyetimizi çok büyük ölçüde artırıyor: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Alıntılanan yanma entalpisi, yazıldığı gibi reaksiyon molü başınadır. Bunları bilmek zorunda değilsiniz; denklemi nasıl dengeleyeceğinizi bilmek zorundasınız. Bu enerji 1 mol metan yanmasıyla ilişkili olduğundan, reaksiyonda gelişen enerjiyi bir reaktif veya ürün olarak da Devamını oku »

Aşağıya bakınız K_b'yi bulduğumuzda, çözeltinin pOH'sini ilk adım olarak bilmek istiyoruz: pOH + pH = 14 kullanarak (standart koşullar varsayarak) pOH = 4.91 Böylece OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b bu tür için (sanırım) olacaktır: K_b = ([OH ^ -] kez [C_6H_5NH ^ +]) / ([[C_6H_5N] kez [H_2O] (Ama H_2O hariçtir) Çünkü C_6H_5N + H_2O rightleftharons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Yani bir ICE tablosu ayarlayarak: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Fakat pOH'yi bulmaktan sonra, OH ^ 'yi b Devamını oku »

Basitçe, evrenin toplam entropisinin zaman geçtikçe bir şekilde bir yerde arttığını söylüyor. Veya aşağıdaki iki denklem: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j,., N_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,.., n_N)> = 0 olup, burada evrenin toplam entropisi ile durgunluk arasında ayrım yaparız veya tek bir izole işlem nedeniyle evrenin entropisinde artış olur. T, P, V ve n tipik İdeal Gaz Yasası değişkenleridir. Bunun nedeni, bazı doğal süreçlerin geri döndürülemez olması ve dolayısıyla, evrenin toplam entropisini, buna karşılık g Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Uyarı! UZUN CEVAP! Konsantrasyon formülünü kullanarak çözeltiye konan NaOH mol sayısını bularak başlayalım: c = (n) / vc = mol cinsinden dm ^ -3n = mol sayısı v = litre cinsinden (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 kez 0.05 = nn = 0.01 mol Ve HF mol sayısını bulmak için: c = (n) / v 0.5 = (n) / 0.02 n = 0.1 NaOH (sulu) + HF (sulu) -> NaF (sulu) + H_20 (1) Reaksiyon tamamlandıktan sonra 70ml'lik bir çözelti içinde 0.1 mol NaF oluşturur. Şimdi, NaF çözeltide ayrışacak ve flüorür iyonu, F ^ (-) çözeltide zayıf bir baz olara Devamını oku »

Aşağıya bakınız: ICE tablosu ayarlayarak başlayın: Aşağıdaki reaksiyona sahibiz: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Ve ilk konsantrasyonumuz var 0,64 moldm ^ -3'te HA değerine geçelim, öyleyse ICE tablosuna ne yazalım: renkli (beyaz) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "İlk:" renk (beyaz) (mm) 0,64 renk (beyaz) (miimm) - renk (beyaz) (mmmmm) 0 renk (beyaz) (mmmmmm) 0 "Değiştir:" renk (beyaz) (im) -xrenk (beyaz) (miimm) -renk (beyaz) (mmmm) + xcolor (beyaz) (mmmmii) + x "Eq:" renk (beyaz) (mmm) 0.64-xcolor Devamını oku »

İkisi de değil, ama bazen ikisi de (kafa karıştırıcı, doğru mu?). Bir asit ve bazın Arrhenius tanımı ile alkol, ne H + ne de OH-çözeltisi üretmediğinden suda çözündüğü zaman asidik veya bazik değildir. Alkol olsa da, çok güçlü bazlarla veya çok güçlü asidik çözeltilerle reaksiyona girdiğinde, bir asit (H ^ + veren) veya bir baz (-OH ^ - serbest bırakarak) gibi davranabilir. Ancak bu çok özel koşullar altında ve elde edilmesi çok zor bir şey. Alkol “normal” koşullar altında (örneğin su) asidik veya bazik değildir. F Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Ahşap çoğunlukla birçok beta-glukoz molekülünden oluşan bir polimer olan Selülozdan oluşur. - Selülozun yakılmasıyla parçalanması, oksijenle ilgili bir şey yakarken yanma reaksiyonudur. Teknik olarak, odun yakmak, enerji üretmek için vücudunuzdaki karbonhidratların metabolik parçalanmasına kimyasal olarak benzer. Böylece yanan odun tepkimesi az ya da çok olacaktır: Selüloz + Oksijen -> Karbondioksit + su C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Isı) Bu reaksiyon aynı zamanda ekzotermiktir, çevreye ısı verir- b&# Devamını oku »

Birkaç tane bulabilirim. Elbette, pH değerleri, H_3O ^ (+) iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır, bu nedenle burada verilen rakamlar, evinizdeki asitleri araştırırken beklediğiniz pH değerlerinin kaba tahminleridir. Soda varsa - (özellikle Cola) Fosforik asit içerir. H_3PO_4 (aq), bu nedenle Cola, bir prob kullanılarak ölçüldüğünde düşük bir pH verir. Kabaca 2-3 pH'a sahiptir, çünkü zayıf bir asittir. Ayrıca mutfağınızda sirke içinde asetik asit CH_3COOH (sulu) olabilir. Fosforik asidinkine benzer bir pH aralığına sahip bir başka zayıf asit. Ayrıca l Devamını oku »

SrCl_2, güçlü iyonik bağlarla bir arada tutulurken SiCl_4, nispeten zayıf moleküller arası kuvvetlerle bir arada tutulurken, SrCl_2, iyonik bir bileşiktir. Katı SrCl_2'de partiküller, zıt yüklü Sr ^ (2+) ve Cl ^ iyonları arasında kuvvetli iyonik bağlarla bir arada tutulan bir kafes yapısında düzenlenir. SiCl_4 kovalent bir bileşiktir ve bu nedenle katı SiCl_4'te moleküller zayıf moleküller arası kuvvetler tarafından bir arada tutulur. İyonik bağlar inanılmaz derecede güçlüdür ve kırılması için çok fazla enerji gerektirir. Sonuç ola Devamını oku »

2 "" _20 "Ca" nın elektronik konfigürasyonu "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) renktir. (beyaz) (.................) renk (mavi) "en dış kabuk" En dış kabuktaki elektron sayısı (4 ^ "th" kabuk) 2 Devamını oku »

PH yaklaşık 11.5 Suya sokulduğunda KOH, K ^ (+) ve OH ^ (-) iyonlarına çözünerek, ikincisi çözeltinin pH'ını arttırır. Hidroksitlerin güçlü bazlar olduğu düşünüldüğü için su çözeltisine tamamen ayrışacak ve eşit miktarda mol hidroksit iyonu oluşturacaktır: 0.003 mol OH ^ (-). Şimdi, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 Ve bunun standart şartlar altında yapıldığını varsayarsak: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH yaklaşık 11,5 Devamını oku »

Bağımlı bir değişken, bilimsel bir deneyde test edilen değişkendir. Bağımlı değişken bağımsız değişkene bağımlıdır. Deneyci bağımsız değişkeni değiştirdikçe, bağımlı değişkendeki değişim gözlenir ve kaydedilir. Bir bilim insanı, spor salonunda geçirilen saat sayısının, geliştirilen kas miktarı üzerindeki etkisini test ediyor. Bağımsız değişken, spor salonunda (kasıtlı olarak değiştirilmiş) saat sayısıdır ve geliştirilen kas miktarı bağımlı değişkendir. Devamını oku »

Örneğin sodyum ("Na") ve magnezyum ("Mg") kullanalım. "Mg" nin çekirdeğindeki yük, "Na" 'den çok daha büyüktür ve bu nedenle etrafındaki elektronları çekerek dış elektronları çekirdeğe yaklaştırır. "Mg", 2 elektron da verirken, "Na", atomun boyutunu azaltmaya yardımcı olan 1'i bağışlar. Devamını oku »

9.0 renk (beyaz) (1) "mol" Potasyum klorat "KClO" _3, potasyum klorür "KCl" ve oksijen "O" _2 üretmek üzere ayrışır. Denklemin "KClO" _3 ile "KCl" + "O" _2 (dengeli değil) denkleminin dengelenmesi, denklemin her iki tarafında da oksijen atomlarının mol sayısının aynı olması gerektiğine dayanarak "KClO" _3 ila "vereceğini KCl "+ 3/2" O "_2 renk (mavi) (2)" KClO "_3 ila 2" KCl "+ renk (yeşil) (3)" O "_2 Dolayısıyla partikül mol sayısının oranı (n ( "O" _2)) / (n (&quo Devamını oku »

1.5g İlk önce, kullanılan "HF" nin mol sayısına ihtiyacımız var: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5 mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,: 1)) Yani, mol sayısının yarısına ihtiyacımız var: n ("H" _2) = 1.5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 gr Devamını oku »

Bunun gibi: En karmaşık ve dengesiz olanın ne olduğuna bakarak başlayacağım, çünkü sol tarafta sadece 1 Cu var, sağ tarafta iki Cu var. Öyleyse CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2'nin önüne 2 ekleyin. Fakat şimdi sağda 4'ümüz olduğu için Klor sol tarafta dengesizdir, bu nedenle FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2'nin önüne 2 ekleyin Sonunda demir için denge 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 ekleyerek geriye kalan tek şey budur ve şimdi dengelidir! Devamını oku »

Sıcaklıktan gelen ısı enerjisi, moleküller arası kuvvetlerin formda kırılmasına neden olur ve bu durum durumunda değişime neden olur. Yüksek sıcaklık, çok fazla ısı enerjisi sağlar. Yeterli ısı enerjisiyle moleküller arası kuvvetler (moleküller arasındaki çekim kuvvetleri) moleküllerin daha serbest hareket etmesine neden olur. Bu yüzden katılar sıvıya dönüşerek gaz / buhara dönüşür. Alternatif olarak, düşük sıcaklıklar moleküller arası kuvvetlerin oluşumuna neden olur ve bu nedenle gaz / buharın bir katı haline dönüşen sıvı haline d&# Devamını oku »

Pascal veya Pa, (ve diğer birkaçı- ama çoğunlukla Pascals'tan türetilir) Pascals'taki basınç, bir alanın üzerine metre kareye uygulanan kuvvet olarak tanımlanır. P = (F) / A Yani temel SI birimlerinde 1 Pascal: 1 Pa = kg çarpı m ^ (- 1) çarpı s ^ -2 Yani 1 Pascal, 1 Newton üzerinde etkiyen 1 Newton'luk bir kuvvete eşdeğerdir. metre kare. Bununla birlikte, 1 pascal oldukça küçük bir basınçtır, bu nedenle genellikle Kilo-pascals kullanan bar veya atmosferlerdeki basıncı tanımlarız. Deniz seviyesindeki normal basınç yaklaşık 101 kilo-Pascals vey Devamını oku »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Tanımı gereği, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... Ve eğer log_ay = z ise a ^ z = izlerse y Ve eğer pH = 4.98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Devamını oku »

Te_text (rxn) H = "-311 kJ"> Bir tepkimenin entalpi değişimini, tepkenlerin ve ürünlerin oluşumunun entalitlerini kullanarak hesaplayabilirsiniz. Formül renk (mavi) (bar (ul (| renkli (beyaz) (a / a)) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (ürünler) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reaktantlar) ^ @ renk (beyaz) (a / a) |))) "" Adım 1. 1 mol reaksiyon rengi (beyaz) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g) için" te_text (r) H ^ @ "hesaplayın. ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" 0 ( Devamını oku »

Çünkü hidrojen atomu sadece bir elektrona sahip olduğundan, yörünge enerjilerini zorlaştıran elektron itişleri yoktur. Her bir yörünge şeklinin açısal momentumuna bağlı olarak farklı enerjilere yol açan bu elektron itmeleridir. Rydberg denklemi Rydberg sabitini kullanır, ancak fark ederseniz, Rydberg sabiti aslında sadece hidrojen atomunun temel durum enerjisidir - "13.61 eV".-10973731.6 İptal ("m" ^ (- 1)) xx 2,998 xx 10 ^ (8) İptal "m" "/" İptal "s" xx 6,626 xx 10 ^ (- 34) İptal "J" cdotcancel "s" xx "1 Devamını oku »

(A) Br_2 en yüksek erime noktasına sahiptir. Haklısın, Kr, N_2'den daha büyük bir moleküllerarası kuvvetlere sahip! Her ikisi de kutupsal olmayan moleküllerdir ve Kr, daha fazla sayıda polarize edilebilir elektrona (36 elektron) sahiptir, bu nedenle Kr daha yüksek derecede LDF'ye ve dolayısıyla N_2'den (7xx2 = 14 polarize edilebilir elektronlara sahip) daha büyük bir erime noktasına sahip olacaktır. Not: Çok sayıda polarize elektronu olan moleküller daha yüksek LDF değerlerine sahip olacaktır, çünkü daha fazla sayıda elektron hem anlık bir di Devamını oku »

"48 g" Size bu problemi çözmek için, biri gerçekten kısa ve diğeri nispeten uzun olan iki yaklaşım göstereceğim. renk (beyaz) (.) KISA VERSİYONU Problem, "6 g" hidrojen gazı, "H" _2, "54 g" su oluşturmak için bilinmeyen bir oksijen gazı kütlesi olan "O" _2 ile reaksiyona girdiğini söylüyor. Bildiğiniz gibi, kütle korunum yasası, kimyasal bir tepkimede, tepkenlerin toplam kütlesinin ürünlerin toplam kütlesine eşit olması gerektiğini söyler. Sizin durumunuzda, bu, aşırı dayanıklı (m_ (H_2) + m_ (O_2)) Devamını oku »

"" _8 ^ 16 "O" miktarı% 99.762, "" _8 ^ 18 "O" oranı% 0.201'dir. 100 000 atomunuz olduğunu varsayalım. O zaman 37 atomdan "" _8 ^ 17 "O" ve 99 963 atomdan diğer izotoplardan var. X = "" _8 ^ 16 "O" atomunun sayısı.Daha sonra "" _8 ^ 18 "O" atomunun sayısı = 99 963 - x 100.000 atomun toplam kütlesi x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Böylece, " Devamını oku »

Eh, helyum molekülü, "He" _2, kayda değer bir süre için mevcut değildir, fakat helyum atomu, "He", ... Helyum atomu, oksijen molekülü iken "4.0026 g / mol" atom kütlesine sahiptir. "31.998 g / mol" moleküler kütlesine sahiptir. Bu nedenle, oksijen molekülü, MASSIVE'ın yaklaşık 8 katıdır ve aynı kütleçekim alanı altında, yaklaşık 8 katıdır. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Devamını oku »

% 0.11 Reaksiyondan, 5 mol CO_2'nin 1 mol Mn_2 (CO_3) -5 ile reaksiyona girdiğini biliyoruz. Üretilen mol CO_2 sayısı, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Yani yukarıdaki CO_2 ve Mn_2 (CO_3) _5 arasındaki ilişkiden Mn_2 (CO_3) _5 mol sayısının olmadığını biliyoruz. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Bu bizim saf numunemiz. Bu saf numunenin gram sayısını bulmak için, 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (kütle) / (molar * kütle) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (kütle) / 409.9 kütle = 301.4 * 10 ^ ( -4) gm Yüzde saflık için, (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100% 0.11 Devamını oku »

İşte açıklamam. > Karşılıklı oranlar yasası, "İki farklı eleman ayrı bir üçüncü elemanın sabit bir kütlesiyle birleşirse, içinde yaptıkları kütlelerin oranı, kütlelerin oranının aynısı veya basit bir katıdır. içinde birbirleriyle buluştukları ". Bu yasa karmaşık görünse de, bir örnekle anlaşılması oldukça kolaydır. Örneğin, 3 g "C" metan oluşturmak için 1 g "H" ile reaksiyona girer. Ayrıca, 8 g "0" su oluşturmak için 1 g "H" ile reaksiyona girer. "C: O" kütle oranı = 3: 8. Devamını oku »

Madde yaratılamaz veya imha edilemez, maddenin korunumu yasasıdır. Bir buz küpünüz olduğunda, bir sıvının içine erir ve ısıtıldığında gaz haline gelir. İnsan gözüne kaybolabilir ama hala orada. Bu değişikliklerde madde ne yaratılmış ne de tahrip olmuştur. Buz, 20 g Buz ile başladığınızı ve bunu Güneş'in dışında bıraktığınızı söyleyelim, bir süre sonra Buz, Güneş'ten gelen ısıyı emer ve yavaşça suya erir. Alacağınız su kütlesi 20 gr. Sahip olacağınız su ve Buz miktarı benzer olacaktır. Bu değişimde, Buz'a kilitlenmiş su molekülleri Güneş't Devamını oku »

Teorik permütasyonlar mı yoksa gerçekçi bir yörünge dolum paterni mi istiyorsunuz? Elektronlar birbirinden ayırt edilemez olduğu için, elektron sayısına dayanan bir permütasyonu “görmenin” yolu yoktur. SADECE bir yörüngeye veya başka bir elektron koymak, 54 elektronunun var olduğu yerde değil, bir elektronun o yörüngede olduğunu belirler. Yine, fiziksel olarak, elektron yörüngeleri sırayla doldurulur, böylece değerlik yörüngelerine ulaşana kadar, alt seviye yörüngelerinin “konumu” alakasızdır - TÜM alt yörüngeler t Devamını oku »

İki formülasyon var, ancak biri daha yaygın olarak kullanılıyor. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrBu daha çok değerlendirilir sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 ki burada Delta gözlemlenebilir aralık ve sigma gözlemlenebilir standart sapmadır. Genel olarak, basitçe ilgili belirsizliklerin asgari ürününün Planck'ın sabiti yönünde olduğunu söyleyebiliriz. Bu, belirsizliklerin kuantum parçacıkları için önemli olduğu, ancak beyzbol topları ya da insanlar gibi normal büyüklükteki şeyler için önemli olmadığı anlamına geli Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Oluşacak reaksiyon şöyledir: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Şimdi, konsantrasyon formülünü kullanarak NaOH ve Asetik asit mol miktarını bulabiliriz: c = (n ) / v NaOH için v'nin litre olması gerektiğini unutmayın, bu nedenle mililitre değerlerini 1000'e bölün. cv = n 0,1 kez 0,03 = 0,003 mol NaOH CH_3COOH için: cv = n 0,2 kez 0,04 = 0,008 mol CH_3COOH. Bu yüzden, 0.003 mol NaOH, çözelti içinde, toplam 70 ml hacminde çözülmüş 0.005 mol asit ile birlikte 0.003 mol Sodyum asetat, CH_3COONa oluşturmak Devamını oku »

Solüsyon, her litre solüsyon için 6.1 g "H" _2 "SO" _4 içerir. > Adım 1. "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" dengeli denklemini yazın. Adım 2. "NaOH" "Eşdeğerlerinin" eşdeğerlerini hesaplayın = 0.015 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) ("L NaOH")))) = "0.0015 eq NaOH" Adım 3. "H" _2 "SO" _4 eşdeğerlerini hesaplayın. Bir reaksiyonda, 1 eşdeğer değer, Devamını oku »

Atom kütlesi, bir şeyin molü başına birçok gram olduğunu söyler. 1 mol yaklaşık 6.02 x 10 ^ 23 atom veya molekül içerir (burada ne konuşulduğuna bağlı olarak, su moleküllerinin sayısı, magnezyum atomları veya "NaCl" deki toplam atomların sayısına bağlı olarak) Örneğin, su yaklaşık 18 g mol kütleye sahiptir. ^ -1, bu 18 g suyun 6.02 x 10 ^ 23 su molekülü, ancak 1.806 x 10 ^ 24 atomu (su molekülü başına üç atom) içerdiği anlamına gelir. Anter örneğinde, magnezyum yaklaşık 24.3 g mol ^ -1 kütleye sahiptir ve 10 g, 10 / 24.3 ~ 0 Devamını oku »

"Erime noktası" veya "füzyon noktası ..." Ve bir madde erimeye başladığında, geçişe uğrar ... "katı" nadir "sıvı" Erime noktaları tüm saf maddeler için karakteristiktir. Organik kimyada, bilinmeyen ve türevlerinin birçoğunun erime noktalarının ölçümü, bir bileşiği tanımlamanın en iyi yolu STILL'dir. Devamını oku »

Yanal mı yoksa dikey mi aktarıldığına bağlı. Bir meteorolog olarak cevap veriyorum, ancak aynı terimler fizikte de kullanılıyor. Tavsiye, atmosferin (veya gazın) bir özelliğinin yanal hareketidir (nem veya sıcaklık). Konveksiyon, atmosferin (veya gazın) bir özelliğinin nem veya sıcaklık gibi dikey hareketidir. Konveksiyon ayrıca bir sıvının hareketi ile ısının dolaşımı anlamına da gelebilir. Sadece meteorolojide dikey harekettir. Bu yüzden şans, en doğru cevap, konveksiyondur. Devamını oku »

Bir termokimyasal denklem, basitçe ilgili tepkimeye eşlik eden entalpi değişimini içeren dengeli bir kimyasal denklemdir. Sadece karbon ve hidrojen içeren bileşikler olan tüm hidrokarbonlarda olduğu gibi, benzenin yanması sadece iki ürünün oluşmasına yol açacaktır, karbondioksit, CO_2 ve su, H_O. Benzenin yakılması için dengeli kimyasal denklem C_6H_6, 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Şimdi termokimyasal denklemde, -6546 kJ'ye eşit olarak listelenen bu reaksiyonla ilişkili entalpi değişimi eklemeniz gerekir. 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> Devamını oku »

Şey, buz için füzyonun gizli ısısını sağlayacağım ...... fiziksel değişimi sorgularız ...... H_2O + s Deltararr H_2O (l) Açıkçası bu işlem ENDOTHERMIC ve bu site buz için füzyonun gizli ısısı 334 x kJ * kg ^ 'dır. 347 x g buz kütlesine sahibiz, bu yüzden ürünü alırız ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. DONDURMA VE SUYUN 0 "" ^ @ C olarak kabul edildiğine dikkat edin. Devamını oku »

Buldum: 1700J burada sıvıdan katıya bir faz değişimine sahipsiniz; burada Q (Joule cinsinden) salıverilmiş ısıyı kullanarak değerlendirebiliriz: Q = mL_s burada: m = kütle; L_s = literatürden elde edilen suyun katılaşma ısısı: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) yani 5g = 0.005kg su için elde ederiz: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Devamını oku »

Uyarı! Uzun cevap. p_text (tot) = "7.25 bar"> Evet, ΔG ^ @, ancak 500 K değerinde, 298 K değerine ihtiyacınız var. KG ^ @ değerini 500 K değerinde hesaplayın. Bunu 298 K. renk tablosunda belirtilen değerlerden hesaplayabilirsiniz. (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": renk (beyaz) (l) "- 398,9" renk (beyaz ) (m) "- 306.4" renkli (beyaz) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": renkli (beyaz) (ml) 353 renk (beyaz) (mm) 311.7color (beyaz) (mll) 223 Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Tüm bileşiğin kütlesinin yüzdesini kastediyorum. NaHC03'ün molar kütlesi yaklaşık 84 gmol ^ -1 ve Hidrojenin molar kütlesi yaklaşık 1.01 gmol ^ -1'tir, yani: 1.01 / 84 kat 100 yaklaşık% 1.2 Yani Hidrojen, kütlesel olarak bütün bileşiğin% 1.2'sidir. Devamını oku »

4 mol su. Suyun oluşumu şöyledir: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "0" veya 4 "H" _2 + 2 "0" _2 -> 4 "H" _2 "0" 4 mol oksijen, ancak 8 yerine sadece 4 mol hidrojen, yani 4 mol hidrojen, 4 mol su vermek üzere 2 mol oksijenle reaksiyona girer. Devamını oku »

K yaklaşık 1.67 Evet! Haklısın, ilkini yaparım. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 yaklaşık -2.8kJ Her zamanki yöntemde metnimdeki bir tabloyu kullanarak yaptım. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * İNK dolayısıyla K yaklaşık 1.67 Bu mantıklı, çünkü hızlı bir kontrol yaptım ve bu tepkimenin olumlu entalpi olduğunu, ancak olumsuz entropiye sahip olduğunu fark ettim. Bu nedenle, yüksek sıcaklıklarda anlık olmayacaktır. Bu nedenle, standart koşullara göre çok fazla ürün oluşmayacaktır. Devamını oku »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 İlk olarak, her bir elementin kütlesini hesaplayarak C_8H_16O_8 molar kütlesini bulalım. Karbon 12.011 gram ağırlığında ve bunlardan 8 tane var. Çarpmak. 96.088g Karbon Hidrojen 1.008 gramdır ve bunlardan 16'sı vardır. Çarpmak. 16.128 g Hidrojen Oksijen, 15.999 veya 16 g ağırlığında ve bunlardan 8 tanesine sahibiz. Çarpmak. 128g Oksijen Atomik kütleleri ekleyin. 240.216g, C_8H_16O_8'in molar kütlesidir. Şimdi, gereken gram sayısını bulmak için bir oran belirleyin. .23 mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), burada 240.216, maddenin molar küt Devamını oku »

47277.0color (beyaz) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Karbonun altıncı iyonlaşma enerjisini arayın. Neden altıncı? İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir mol elektronu atomların bir molünden tamamen çıkarmak için gereken enerjiyi ölçer. Bir elementin ilk iyonlaşma enerjisi, reaktif olarak bir mol nötr atom kullanır. Örnek olarak karbonu alarak, "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1." renk (beyaz) (l) "IE" bu süreci karakterize eder. Benzer şekilde "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2 +) (g) Devamını oku »

Yaklaşık 1: 5 Eğer pH = 4.59 ise, [H_3O ^ (+)] yaklaşık olarak 2.57 kat 10 ^ -5 kalıp ^ ^ olarak pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Hence [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Her laktik asit molekülünün bir laktat iyonundan ve bir oksonyum iyonundan ayrışması gerektiğinden, [H_3O ^ (+)] = [laktat] Bir K_a ifadesi ayarlarsak laktik konsantrasyonunu bulabiliriz asit: K_a = ([H_3O ^ (+)] çarpı [laktat]) / ([Laktik]) (1.37 çarpı 10 ^ -4) = (2.57 çarpı 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (olduğu gibi) [H_3O ^ (+)] = [laktat]) olduğu varsayılabilir. Dolayısıyla x = [Lactic] = 4.82 kez 10 ^ -6 Yani, [[Lactic]] / [[Lactate]] = (4.82 kez Devamını oku »

9000 gün. Çürüme, aşağıdaki denklem ile tanımlanabilir: M_0 = "ilk kütle" n = yarı ömür sayısı M = M_0 kez (1/2) ^ n (1/4) = 1 kez (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Yani n = 2, 2 yarı ömür geçmiş olmalı. 1 yarı ömür 4500 gündür, bu nedenle trityum örneğinin ilk kütlesinin dörtte birine kadar çürümesi için 2 kez 4500 = 9000 gün gerekir. Devamını oku »

En iyi ışık anlayışımız, ışığın hem dalga hem de parçacık özelliklerine sahip olduğunu anlamamız gerektiğidir. Işık bir dalga gibi hareket eder. Aşağıdaki ilişkiyi kullanarak ışığın özelliklerini belirleyebiliriz Hız = dalga boyu x frekans Işık hızı = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (bu, hangi malzemeden geçen ışığa bağlı olarak biraz değişebilir) Dalga boyu = tepeden tepeye olan mesafe bir dalga (normal olarak nanometre cinsinden ölçülür) Frekans = kaç dalga döngüsünün 1 sn'de sabit bir noktadan geçtiği (1 / s birimi veya Hertz - Hz) Işığın foton adı verilen par Devamını oku »

Ağırlık / hacim yüzde konsantrasyonu ("ağırlık / hacim%"), çözelti hacmine bölünen ve% 100 ile çarpılan çözünen kütlesi olarak tanımlanır. "W / v%" yüzde konsantrasyonu için matematiksel ifade "w / v%" = ("çözünen kütlesi") / ("çözelti hacmi") *% 100 Örnek olarak,% 5 "w / v "NaCl çözeltisi, her 100 mL çözelti için 5 g NaCl'ye sahip olacaktır. % 25 "ağırlık / hacim" NaCl çözeltisi, her 100 mL çözelti için 25 Devamını oku »

["H" ^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1.74 K_a şöyle verilir: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) Bununla birlikte, zayıf asitler için bu: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "])) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0.0184) = 1.74 Devamını oku »

Erik pudingi modeli. JJ Thomson katod ışını deneyleriyle elektronları keşfetti. Bundan önce, atomların bölünmez olduğuna inanılıyordu. Çünkü atomlar nötr, J.J. Thomson'ın modeli, pozitif yüklü bir alan boyunca negatif yüklü elektronları yerleştirdi. Pozitif yüklü kürenin ve negatif yüklü elektronların toplamı sıfırdır. Pozitif yük alanı, pudingi ve elektronlar erikleri temsil ediyordu. Devamını oku »

Dalga-parçacık ikiliği, bazı deneylerde ışığın bir dalga gibi davrandığı anlamına gelir. Diğer deneylerde, ışık bir parçacık gibi davranır. 1801'de Thomas Young iki paralel yarık arasında ışık parladı. Işık dalgaları birbirine karışmış ve açık ve koyu renkli bantlar oluşturmuştur. Işık küçük parçacıklardan oluşmuş olsaydı, düz yarıklardan geçer ve iki paralel çizgi oluştururlardı. 1905'te Albert Einstein, bir ışık huzmesinin metalleri elektronlardan çıkarabileceğini gösterdi. Belli bir seviye üzerinde frekansa sahip fotonların bir elektronu çıkar Devamını oku »

Enzimler katalizör görevi görür ve bu nedenle daha düşük aktivasyon enerjisi olan reaksiyon için alternatif bir yol sağlar. Çarpışma teorisinde, başarılı bir reaksiyonun gerçekleşmesi için, moleküllerin doğru geometri ve aktivasyon enerjisinden daha yüksek enerjiyle çarpışması gerekir. Enzimler biyolojik katalizörlerdir ve reaksiyon için başarılı reaksiyonları daha muhtemel kılan reaksiyon için alternatif yollar sağlarlar. Bu nedenle, bir katalizörlü entalpi diyagramı katalizörden farklı görünmektedir: Bu, başarılı bir Devamını oku »

Bromine ilavesi nedeniyle KF kahverengi-ish çözeltisini açmaktan başka bir şey olmaz. Bu, daha reaktif elemanın daha az reaktif olanın yerine geçeceği yer değiştirme reaksiyonunun bir örneğidir. Bu durumda, iki halojen var; Brom ve Flor. Zaten Potasyum ve Flor arasında bir iyonik bileşik olan KF'ye sahip olduğumuz için Bromin, Potasyum bromür, KBr oluşturmak için Florin yerine geçmeye çalışacaktır, ancak brom, florin kadar reaktif olmadığı için florin yerini değiştiremediği için düşüktür. grup 17'de aşağı indiğiniz gibi Grup 17 elementleri d Devamını oku »

Uyarı! Uzun cevap. a) pH = 5.13; b) pH = 11.0> a) için: Amonyum klorür, NH_4Cl, amonyak, NH_3 (sulu) ve hidronyum iyonları H_3O ^ (+; ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Amonyak için K_b'yi bildiğimiz için, amonyum iyonu için K_a'yı bulabiliriz . Belirli bir asit / baz çifti için: K_a çarpı K_b = 1,0 çarpı 10 ^ -14 standart şartlara göre. Böylece, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 kez 10 ^ -14) / (1.8 kez 10 ^ -5) = 5.56 kez 10 ^ -10 Konsantrasyona ve K_a değerini ifadeye ekleyin: K_a = ( [H_3O ^ (+)] kez (NH_3]) / ([NH_4 ^ (+)]) 5.56 Devamını oku »

3.745xx10 ^ 6.22 molde 24 atom atomu bulunur. 1 mol Lityum 6.022140857xx10 ^ 23 atomunu içerir. Bu nedenle, 6.22 mol 6.22xx6.022140857xx10 ^ 23 atomları içerecektir. = 37.45771613054 x x 10 ^ 23 atomları ~~ 3.745xx10 ^ 24 atomları. Devamını oku »

16.0 gram kükürt varsa kaç gram Fe üretilir? Soruda sağlanan dengeli bir kimyasal denklem ile başlıyoruz. 8Fe + S_8 -> 8FeS Sonra neye sahip olduğumuzu ve ne istediğimizi belirleriz. 16.0 gram sülfürümüz var ve gram demir istiyoruz. Sorun gramını çözmek için bir yol haritası oluşturduk S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe Fe ve S'nin mol molar kütlesine ihtiyacımız var. S = 32.0 g / mol ve Fe = 55.8 g / mol. S: Fe 1: 8 arasındaki mol oranına ihtiyacımız var. Bu, dengeli kimyasal denklemin katsayılarından gelir. Şimdi, yol haritasını takip eden dön& Devamını oku »

"50.1 g H" _2 "O" Burada seçtiğiniz alet, su için füzyon entalpisi olan DeltaH_ "fus" olacaktır. Belirli bir madde için, füzyon entalpisi, maddenin erime noktasında "1 g" erimesi için ne kadar ısı gerektiğini ya da donma noktasında maddenin "1 g" sini dondurmak için ne kadar ısı gerektiğini söyler. Su, DeltaH_ "fus" = "333.55 J" 'ye eşit bir füzyon entalitesine sahiptir. Http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Bu, "1 g" suyun donma noktasındaki sıvıdan katıya gideceğini söyler. donma Devamını oku »

En uçucu sıvı cıvadır> Civa, oda sıcaklığında sıvı olan tek metaldir. Zayıf moleküller arası kuvvetlere ve dolayısıyla nispeten yüksek bir buhar basıncına (25 ° C'de 0.25 Pa) sahiptir. Mercury 6 değerlik elektronlarına sıkıca dayanıyor, bu yüzden onları metal kristalindeki komşularıyla kolayca paylaşmıyor. Çekici kuvvetler o kadar zayıf ki cıva -39 ° C'de erir. 6s elektronları çekirdeğe oldukça yaklaşabilir ve ışık hızına yakın hızlarda hareket ederler. Göreceli etkiler, bu elektronları daha yavaş elektronlardan çok daha büyüklermiş gibi davranır. Devamını oku »

Metre (m) Metre, metrik birimlerdeki standart uzaklık ölçüsüdür. Çalışma alanına bağlı olarak, büyüklüğü konu ile daha alakalı hale getirmek için ön ekler eklenecektir. Örneğin, bazı ünite sözleşmeleri, sadece uygulama için daha büyük olması için ölçümlerin bu sözleşmede olacağını gösteren IPS (saniyede inç pound) veya MKS (saniye metre kilogram) kullanacaktır. Devamını oku »

Heterojen katı karışımları, sıvı içerisinde dağılmış halde bulunur; burada dağılmış katı ve sıvının yoğunlukları arasında nispeten büyük bir fark vardır. En iyi sonuçlar, dağılmış ve sürekli fazların yoğunluğu arasındaki farkın nispeten büyük olduğu dağılımlarda elde edilir. Hızlı dönme uygulaması, daha yoğun dağılmış fazın dönme ekseninden uzaklaşmasına ve daha az yoğun sürekli fazın dönme eksenine doğru hareket etmesine neden olur. Bu dağınık fazın santrifüj tüpünün tabanında hareket etmesine ve toplanmasına neden olur. Bir partikülün b& Devamını oku »

Katı karışımlar, çözünür bir bileşen, süzülerek ayrılabilir. Liç, katı bir karışımdan maddelerin sıvı içinde çözülerek alınması işlemidir. Bazı liç örnekleri, bir metalin cevherinden ekstraksiyonudur Düşük dereceli altın cevheri büyük yığınlarda veya yığınlarda çizgili bir çukurda yayılır. Yığın içinden süzülerek siyanür çözeltisi ile püskürtülür. Siyanür iyonu Au + 2CN Au (CN) + e reaction reaksiyonu ile cevherlerini altından uzaklaştırır. Oksitleyici madde (elektron alıcı Devamını oku »

Çift ve üçlü bağları olan moleküller pi bağlarına sahiptir. Her bağ bir sigma bağına sahiptir. Tek bir bağ bir sigma bağına sahiptir ve pi bağları yoktur. Bir çift bağ bir sigma bağına ve bir pi bağına sahiptir. Üçlü bir bağ bir sigma bağına ve iki pi bağına sahiptir. Etilen, bir C = C çift bağına sahiptir. Bir sigma bağı ve bir pi bağından oluşur. Asetilen bir C C üçlü bağa sahiptir.Bir sigma bonosu ve iki pi bağından oluşur. Devamını oku »

Bir çözücü içinde çözülen farklı çözeltileri ayırmak mümkündür. Örneğin, farklı suda çözünür proteinleri ayırmak için sütun kromatografisi kullanılabilir. Sütun, proteinlerin farklı özelliklerine (afiniteler, moleküler ağırlık, vb.) Dayalı olarak ayrılmaya izin vermek için farklı malzemelerle paketlenebilir. İşte öğrencilerimin bir su mürekkebinde bulunan farklı pigmentleri ayırmak için yaptıkları bir laboratuar videosu çözünür marker. Video: Noel Pauller Devamını oku »

Neyle izotonik? >% 1.1 (m / m) KCl çözeltisi kanla izotonik olur. Aynı ozmotik basınç veya ozmolaliteye sahiplerse iki solüsyon izotoniktir. Kanın normal ozmolalitesi yaklaşık "290 mOsmol / kg" veya "0.29 Osmol / kg" dır. "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0.29 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) ("Osmol")))) / "1 kg "× (1 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah) (" mol KCl "))))) / (2 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah) (" Osmol "))))) ×" 74.55 g KCl "/ (1 re Devamını oku »

Yüzde bir hatanın kabul edilebilirliği uygulamaya bağlıdır. > Bazı durumlarda, ölçüm o kadar zor olabilir ki,% 10'luk bir hata veya daha da yüksek kabul edilebilir. Diğer durumlarda,% 1 hatası çok yüksek olabilir. Çoğu lise ve tanıtıcı üniversite eğitmeni% 5 hata kabul edecektir. Ancak bu sadece bir rehberdir. Daha yüksek seviyelerde, eğitmenler genellikle daha yüksek doğruluk talep eder. Devamını oku »

38 radyoaktif element vardır. Ya doğal olarak oluşan izotopları yoktur ya da bütün yapay elementlerin stabil izotopları olmadığı için tamamen yapaydır. Hidrojen (H) Berilyum (Be) Karbon (C) Kalsiyum (Ca) Demir (Fe) Kobalt (Ko) (Sentetik) Nikel (Ni) Çinko (Zn) (Sentetik) Selenyum (K) Kripton (Kr) Rubidyum (Rb) Stronsiyum (Sr) İtriyum (Y) Zirkonyum (Zr) Niyobyum (Nb) (Metastabl) Molibden (Mo) Teknesyum (Tc) Rutenyum (Ru) Rutenyum (Ru) Paladyum (Pd) Gümüş (Ag) Kalay (Sn) Antimon (Sb) ) Tellurium (Te) Tellurium (Te) İyot (I) Xenon (Xe) Sezyum (Cs) Prometyum (Pm) Europium (Eu) İridyum (İri) (Sentet Devamını oku »

Bir şişe sodada maddenin bir fazı vardır: bir sıvı faz. Soda, su, karbondioksit gazı ve katı şeker karışımıdır. Şeker suda çözülür ve karbon dioksit basınç altında suda çözülür. Bu çözüm tek bir aşamadır. Biri soda şişesini açtığında, karbon dioksit (gaz) soda şişesinden / kabından fizz şeklinde çıkar. Şeker suda çözünmüş halde kalır. Bu noktada, iki faza sahipsiniz: sıvı ve CO gaz kabarcıkları. Sodayı buz küpleri içeren bir bardağa dökerseniz, üç fazınız olur: katı buz, sıvı soda çözeltisi ve gaz ka Devamını oku »

Halojenler, masadaki gaz, sıvı ve katıların oda sıcaklığında ve basınçta bulunduğu tek Gruptur…. Dihalojenlerin normal kaynama noktalarına değineceğiz… F_2, "normal kaynama noktası" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "normal kaynama noktası" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "normal kaynama noktası" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "normal kaynama noktası" = +183.0 "" ^ @ C Ne kadar fazla elektron, polarize edilirse dihalojen molekülü o kadar fazladır ve moleküller arası kuvvet ne kadar büyükse, kaynama noktası o kadar büyük olur. Devamını oku »

Bir alevde, bir birincil ve ikincil yanma bölgesi, bir bölgeler arası bölge ve iç koninin ucu vardır. Sadece tekmeler için, en sıcak kısım üste yakın. Bir alevde belli ki bir şeyi ısıtırsınız. Bu fiziksel bir değişim (sıcaklık artışı). Bununla birlikte, ara sıra kimyasal bir değişim olan alev halinde oksitlenebilecek elementler de vardır (temel durum oksitlenmiş duruma geçer). Bunlar, (ve uzun bir süredir bilmeniz gerekmeyen) oksitler veya hidroksitleri oluştururlar, atomik absorpsiyon spektroskopisinde spektral girişimler gibi davranırlar. Ayrıca, fiziksel değişiklikler olan (faz ge Devamını oku »

Radyasyon metodosunu söyleyebilirim. Termal radyasyon, enerjiyi yayan cisimden uzağa taşıyan elektromanyetik dalgaların yayılmasıyla enerji transferidir. Normal sıcaklıklar için (kırmızı sıcaktan az "), radyasyon elektromanyetik spektrumun kızılötesi bölgesindedir. Referans olarak: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan adresini ziyaret edin. html # c2 Devamını oku »

Birçok kullanışlı özellik. Genelde: Çok yüksek erime ve kaynama noktaları Çok İyi Isı ve elektrik iletkenleri Dövülebilir (kırılmadan farklı şekillerde yapılabilir) Sfero (kablo halinde kalıplanabilir) Metalik parlaklık (parlak) Bazen manyetik Devamını oku »

Viskozite, yoğunluk ve yüzey gerilimi, sıvıların ölçülebilir üç özelliğidir. Hepimizin bildiği gibi, bir sıvı, atomların serbestçe hareket ettiği bir madde halidir. Ölçülebilen iki özellik, yoğunluk ve viskozitedir. Yoğunluk, birim hacim başına bir sıvının kütlesidir. Örneğin, sıvı cıva sudan daha fazla yoğunluğa sahiptir. Viskozite, bir sıvının akmaya karşı direncidir. Mesela su çok kolay akıyor ama sümük yok. Balçık yüksek bir viskoziteye sahiptir. Yüzey gerilimi ölçülebilen başka bir özelliktir. Bu, mo Devamını oku »

Bu, kararlı izotopları olmayan veya radyoaktif olan en az bir doğal olarak oluşan izotopu bulunan doğal olarak meydana gelen tüm elementlerin bir listesidir. Potasyum K ^ 19 Teknesyum Tc ^ 43 Kadmiyum Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonyum Po ^ 84 Astatin ^ 85 Radon Rn ^ 86 Fransiyum Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Aktinyum Ac ^ 89 Uranyum U ^ 92 93-118 doğal değildir Oluyor ancak radyoaktif. 110-118 henüz ismini vermedi. Devamını oku »

Bir mol, tam olarak 12 gram karbon-12'de bulunan atomlarla aynı sayıda kimyasal ünite içeren saf madde miktarıdır (yani, 6.023 X 1023). "Köstebek" terimi, Avogadro'nun hangi ünite sayıldığını gösteren bir miktarı ifade eder. Böylece, bir mol atom, iyon, radikal, elektron veya kantaya sahip olmak mümkündür. En yaygın kitle ölçümünü içerir. 25.000 gram su 25.000 / 18.015 mol su, 25.000 gram sodyum 25.000 / 22.990 mol sodyum içerecektir. Devamını oku »

PH = -0,18 Tanım gereği, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. ve burada ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... denge LIES sağa doğru .... ve çözeltinin H_3O ^ +, yani 1.50 * mol * L ^ -1'de stokiyometrik olduğunu varsayıyoruz ve böylece pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 Devamını oku »

Kuyu hacimleri genellikle katkı maddesidir ve elbette konsantrasyon seyreltilir. Tanımlardan biri ile "konsantrasyon" = "Çözeltinin molleri" / "Çözelti hacmi". Ve böylece "çözünen mol" = "konsantrasyon" xx "çözelti hacmi" Ve böylece ..... yeni konsantrasyon bölüm tarafından verilecek .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1, yani konsantrasyon biraz azaldı. Bu, eski bir eşitliğe geri döner, C_1V_1 = C_2V_2, belirli Devamını oku »

Avustralya, çoğu Avrupa ülkesinde olduğu gibi, sıcaklık için Celsius ölçeğini kullanır. Ayrıca metrik sistemi ağırlık ve ölçümler için kullanırlar. ABD sıcaklık için Fahrenheit ve ağırlıklar ve ölçümler için İngiliz sistemi kullanıyor. ABD, metrik sistemi bilimin kullandığı şekilde kullanmakta başarılı olacaktır. Tek bir evrensel sistemi kullanmak herkes için iyi olurdu. Bu web sitesinde başladığı yıl ile birlikte cevabı verir: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temighborhood_scale Devamını oku »

Bilim adamları Kelvin sıcaklık ölçeğini kullanır. > Bilim adamları Kelvin ölçeğini kullanırlar, çünkü 0 K bir sıcaklık mutlak sıfırı gösterir, fiziksel olarak mümkün olan en soğuk sıcaklık. Bu nedenle tüm Kelvin sıcaklıkları pozitif sayılardır. Bilim adamları rutin ölçümler için Celsius ölçeğini de kullanıyorlar, ancak hesaplamalarında kullanmak için sıcaklıkları Kelvin ölçeğine dönüştürmek zorundalar. Santigrat ölçeği bilim insanları için uygundur, çünkü 1 ° C'lik bir Devamını oku »

Fahrenheit ölçeği Ülkelerin çoğu, sıcaklığı ölçmek için Fahrenheit ölçeğini kullanır. Ancak, kelvin ölçekleri ve Celsius ölçekleri birçok ülke tarafından da kullanılmaktadır. Lütfen yardımcı olup olmadığını bana bildirin :) Devamını oku »

Elektronegatiflik eğilimleri, değerin periyodik tablonun dönemleri (satırları) boyunca artmasıdır. Dönem 2'de Lityum 1.0 ve Flor 4.0, Elektronegativite ayrıca periyodik tablonun bir grubunu (sütununu) arttırır. Grup I'de Lityum 1.0 ve Fransiyum 0.7 Bu nedenle sol alt Grup I Periyod 7'deki Fransiyum (Fr), 0.7'de en düşük elektronegatiflik değerine, Florür (F) üst sağ Grup 17 Periyodu 2. 4.0'da en yüksek elektronegatiflik değerine sahiptir. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Sıcaklık ve basınç. Bir maddede basıncı ısıtırken veya arttırırken, moleküllerinin kinetik enerjisini arttırıyoruz. Kinetik enerji belli bir seviyeye ulaştığında, moleküller arası kuvvetler, fazında tutulacak kadar güçlü değildir ve daha sonra madde fazını değiştirir. Her maddenin, her faz değişikliği için bir faz diyagramı vardır, bunun gibi - su fazı diyagramı: Devamını oku »

Karbondioksit (CO_2) kovalent bağlara ve dağılım kuvvetlerine sahiptir. CO doğrusal bir moleküldür. O-C-O bağ açısı 180 ° 'dir. O, C'den daha elektronegatif olduğundan, C-O bağı, negatif uç, O'ya doğru işaret ederek kutupsaldır. CO, iki C-O bağına sahiptir. Dipoller zıt yönlere işaret eder, böylece birbirlerini iptal ederler. Böylece, CO polar bağlara sahip olmasına rağmen, kutupsal olmayan bir moleküldür. Bu nedenle, tek moleküller arası kuvvetler Londra dağılım kuvvetleridir. Moleküller arası kuvvetlerin üç ana türü: 1. Dağılma Ku Devamını oku »

Aslında, su en güçlü hidrojen bağı olan üç tür moleküller arası kuvvete sahiptir. Her şey Londra'nın dağılma kuvvetlerine sahiptir ... en zayıf etkileşimler bir molekül içindeki elektronları değiştirerek oluşan geçici dipollerdir. Bir oksijene bağlı hidrojene sahip olan (hidrojenden çok daha elektronegatif olan, dolayısıyla bu bağlı elektronları çok iyi paylaşmayan) su, hidrojen bağları adı verilen özel bir tip dipoller oluşturur. Hidrojen N, O veya F'ye bağlandığında dipoller kendi özel adlarına sahip olacak kadar büyüktürler ... Devamını oku »

Millikan deneyi için vakum pompası yağı kullandı. 1906'da Millikan ve yüksek lisans öğrencisi Harvey Fletcher, yağ damla deneylerini başlattı. Fletcher bütün deneysel çalışmaları yaptı. Millikan çeşitli damlacıklar denedi. JJ Thomson önceki deneylerinde su damlacıkları kullanmıştı, bu yüzden ilk girişimleriydi. Ancak ışık kaynağının ısısı, küçük damlacıkların yaklaşık iki saniye içinde buharlaşmasına neden oldu. Millikan ve Fletcher cıva, gliserin ve yağ gibi diğer sıvıları da tartıştılar. Fletcher eczaneden bir saat yağ aldı (bir "Kimyacı") ve Devamını oku »

Bir gazın sabit bir hacmi yoktur. Katı haldeki madde sabit bir hacme ve şekle sahiptir. Parçacıkları birbirine yakın ve yerine sabitlenir. Sıvı haldeki madde sabit bir hacme sahiptir, ancak kabına uyacak şekilde değişen değişken bir şekle sahiptir. Parçacıklar hala birbirine yakın ama serbestçe hareket ediyorlar. Gaz halindeki madde, her ikisini de haznesine uyacak şekilde adapte ederek hem değişken hacme hem de şekle sahiptir. Parçacıkları birbirine yakın veya sabit değildir. Bu yardımcı olur umarım. Devamını oku »

Belli ki "derece Kelvin" kullanıyoruz. "mutlak sıcaklık ..." birimlerinin ... ötesinde, uygun basınç ve hacim birimleri kullanıyoruz. Kimyacılar için bunlar tipik olarak mm * Hg'dir, burada 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... ve "litre" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... tabii ki birimleri sürekli kullanmak zorundayız .... Devamını oku »