40 mL 0.20 M HC2H3O2'ye 30 mL 0.10 M NaOH eklenirse, 25 ° C'de elde edilen çözeltinin pH'ı nedir? HC2H3O2 için Ka, 25 ° C'de 1.8 x 10 ^ -5'tir.

Cevap:

Aşağıya bakınız:

Açıklama:

Oluşacak reaksiyon:

#NaOH (sulu) + CH_3COOH (sulu) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Şimdi, konsantrasyon formülünü kullanarak mol miktarını bulabiliriz. # NaOH # ve Asetik asit:

# C = (n) / h #

İçin # NaOH #

Bunu hatırla # V # litre olmalıdır, bu yüzden mililitre değerlerini 1000'e bölün.

# Cv = n #

# 0.1 kez 0.03 = 0.003 mol # arasında # NaOH #

İçin # CH_3COOH #:

# Cv = n #

# 0.2 kez 0.04 = 0.008 mol # arasında # CH_3COOH #.

0,003 mol # NaOH # 0,003 mol Sodyum asetat oluşturmak için asitle reaksiyona girecek, # CH_3COONa #çözeltide, toplam 70 ml hacminde çözülmüş 0.005 mol asit ile birlikte. Bu bir asidik tampon çözeltisi yaratacaktır.

Sırasıyla tuz ve asit konsantrasyonunu bulalım:

#c_ (asit) = (0.005) /0.7 yaklaşık 0.0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa t) = (0.003) / 1.007 yaklaşık 0.0428 mol dm ^ -3 #

Şimdi, kullanabilirizHenderson-Hasselbalch denklemi bulmak için # PH # sonuçtaki çözeltinin

Denklem şöyle görünür:

# pH = pKa + log_10 ((bir a t) / (Asit)) #

Biz verilir # K_a # asit, yani # PKa # negatif logaritması # K_a # değer.

# PKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8 kez 10 ^ -5 #

#pKa yaklaşık 4.74 #

Şimdi tüm değerleri denklemin içine girmeliyiz:

#, PH = 4.74 + log_10 ((0,0428) / (0.0714)) #

#, PH = 4,74-0,2218 #

#pH yaklaşık 4.52 #