Sadece, hidrojen atomunda n_x nadiren olduğunda başka bir atomda değilken, n_x nadiren yayılan enerjiyi hesaplayabiliriz. Gelecekte bulunan tüm atomlara uygulanabilecek yeni denklem ne zaman olacak ?????

Çünkü hidrojen atomu sadece bir elektrona sahip olduğundan, yörünge enerjilerini zorlaştıran elektron itişleri yoktur. Her bir yörünge şeklinin açısal momentumuna bağlı olarak farklı enerjilere yol açan bu elektron itmeleridir.

Rydberg denklemi Rydberg sabitini kullanır, ancak fark ederseniz, Rydberg sabiti aslında sadece hidrojen atomunun temel durum enerjisidir. # - "13.61 eV" #.

# -10973731.6 İptal ("m" ^ (- 1)) xx 2,998 xx 10 ^ (8) "m" "/" iptal et "s" #

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" i iptal eder / (1.602 xx 10 ^ (- 19) "J" i iptal eder)

#= -13.60_(739)# # "EV" # # ~~ - "13.61 eV" #

Böylece, hidrojen atomu için inşa edilmiştir.

Daha karmaşık atomlar için bir çalışma denklemi oluşturmak çok pratik olmazdı çünkü # N #biz olurdu # BBN # her birinde yörünge enerjileri # N #, ve # 2l + 1 # her biri için orbitaller # L # aynı içinde # N #.

Biz de hesaba katmak zorunda kalacaktık spektroskopik seçim kuralları Gerektiren #Deltal = pm1 #tüm olası geçişlere izin vermek yerine.

Bir elektronik geçiş yerine, örneğin # N = 2> 3 #hafif atomlar için sadece almak # 2S> 3p #, # 2p-> 3s #, ve # 2p-> 3d #ve biz alamayız # 2s -> 3d # Örneğin. Tabii ki, yanlışlıkla da alabilirsiniz # 2S> 2 p #tatmin etmeyen # N = 2> 3 #.

Bu, genel kimya öğrencilerinin incelemek için çok karmaşık bir denklem yapacaktır …