Cevap:
(A)
Açıklama:
Bu konuda haklısın
İkisi de kutupsal olmayan moleküller ve
Not: Çok sayıda polarize elektronu olan moleküller daha yüksek LDF değerlerine sahip olacaktır, çünkü daha fazla sayıda elektron hem anlık bir dipol oluşturma şansını artıracaktır ve o anlık dipolün polaritesini arttırın.
Ancak diğer seçeneklerimizi unutamayız:
(Bu sorudaki her şey kutupsal değildir, bu nedenle moleküller arası kuvvetler hakkındaki düşüncelerimizi polarize edilebilir elektronların sayısına güvenle dayandırabiliriz):
# Br_2 # , hangisi# 35 x x 2 = 70 # kutuplanabilir elektronlar.# Cl-2 # , hangisi# 17 x x 2 = 34 # kutuplanabilir elektronlar.- Ve
# F_2 # , hangisi# 9xx2 = 18 # kutuplanabilir elektronlar.
Sonunda bunu buluyoruz
Bu nedenle en büyük moleküllerarası kuvvetlere sahiptir.
Sodyum iyodür için kafes enerjisi 700 kJ / mol iken kalsiyum sülfit için 2775 kJ / mol'dür. Bu tuzlardan hangisinin daha yüksek erime noktasına sahip olduğunu tahmin ediyorsunuz?
Bir şeyi eritmek, kafes yapısını kırmanızı ve bir sıvı olarak serbestçe hareket etmesini sağlar. Bu nedenle, kafes yapısını kırmak ne kadar zorsa, maddeyi eritmek o kadar zor ve erime noktası o kadar yüksektir. Sonuç olarak, kafes enerjisine sahip olan daha yüksek erime noktasına sahiptir.
Organik bileşikler neden inorganik bileşiklerden daha yüksek erime noktasına ve kaynama noktasına sahiptir?
Organik bileşikler daha yüksek erime ve kaynama noktasına sahip değildir, inorganik bileşikler vardır. Kimyasal bağlardaki fark nedeniyle. İnorganik bileşikler çoğunlukla, onlara çok yüksek bir erime ve kaynama noktası veren güçlü iyonik bağlardan yapılır. Diğer taraftan, organik bileşikler, düşük erime ve kaynama noktalarının nedeni olan nispeten zayıf kovalent bağlardan yapılmıştır.
C4H9Br formülüne sahip tüm birincil, ikincil ve üçüncül haloalkanlar ve C4H8O2 molekül formülüne sahip tüm karboksilik asitler ve esterler ve C5H120 molekül formülüne sahip tüm sekonder alkoller için yapısal formül (yoğunlaştırılmış) yazın.
Aşağıdaki yoğunlaştırılmış yapısal formüllere bakınız. > Moleküler "C" _4 "H" _9 "Br" formüllerine sahip dört izomerik haloalkan vardır. Birincil bromitler, 1-bromobütan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" ve 1-bromo-2-metilpropan, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br'dir. ". İkincil bromür, 2-bromobütan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3'tür. Üçüncül bromür, 2-bromo-2-metilpropan, ("CH" -3) -3 "CBr" dir.