Bu noktada şişedeki gazların toplam basıncı nedir?

Cevap:

Uyarı! Uzun cevap. #p_text (tot) = "7.25 bar" #

Açıklama:

Evet, ihtiyacın var # AG ^ @ #, ancak 500 K'da 298 K değil.

Hesaplamak # AG ^ @ # 500 K'da

Bunu 298 K'da verilen değerlerden hesaplayabilirsiniz.

#color (beyaz) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": renk (beyaz) (l) "- 398,9" renk (beyaz) (m) "- 306,4" renk (beyaz) (mm) 0 #

#S ^ @ "/ J mK" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": Renk (beyaz) (mi) 353color (beyaz) (aa) 311.7color (beyaz) (MLL) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("ürünler") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reaktan") = "(-306.4 + 398.9) kJ / mol" = "92,5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("ürünler") - sumS ^ @ ("reaktan") = (311.7 + 223 - 353) renk (beyaz) (l) "kJ / mol" = "181.7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

22 227 ° C'de (500 K), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Hesaplamak # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ^G ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8.314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0,397" = 0,672 #

Denge konsantrasyonlarını hesapla

Son olarak, denge konsantrasyonlarını hesaplamak için bir ICE tablosu hazırlayabiliriz.

#color (beyaz) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": renk (beyaz) (mm) 0.0923color (beyaz) (mmm) 0color (beyaz) (mmll) 0 #

# "C / moll" ^ "- 1": Renk (beyaz) (AAA) "-" xcolor (beyaz) (AAA) "+" xcolor (beyaz) (aa) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": renk (beyaz) (m) 0.0923 -xcolor (beyaz) (mll) xcolor (beyaz) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0,0923-x) = 0,672 #

İhmal edilebilirlik testi:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. # X # ihmal edilebilir değildir. İkinci dereceden bir denklem çözmeliyiz.

# x ^ 2 = 0.672 (0.0923-x) = 0.0620 - 0.672x #

# x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Toplam basıncı hesapla

# "Toplam konsantrasyon" = (0.0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0.0923 + 0.0820) mol / L" = "0.1743 mol / L" #

#p = (nRT) / V = cRT = (0.1743 renk (kırmızı) (iptal et (renk (siyah)) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0.083 14 bar" · renk (kırmızı) (cancel (renkli (siyah) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah) ("K")))) = "7.25 bar" #

20.0 ° C'de etanolün buhar basıncı 45.0 torr ve metanolün buhar basıncı 92.0 torr'dur. 31.0 g metanol ve 59.0 g etanol ile karıştırılarak hazırlanan bir çözeltinin 20.0 ° C'deki buhar basıncı nedir?

"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol

Yüzeyin 12 metre altındaki gösterge basıncı ve suyun mutlak basıncı ne olacaktır?

(A). 117 "kPa" (b). 217 "kPa" Mutlak basınç = gösterge basıncı + atmosferik basınç. "Gösterge Basıncı" tek başına sıvı nedeniyle oluşan basınçtır. Bu, şunun tarafından verilir: "GP" = rhogh = 10 ^ (3) xx9.8xx12 = 1.17xx10 ^ (5) Nm ^ (- 2) = 117 "kPa" Mutlak basıncı almak için, gerekli basınca uymamız gerekir. Üstündeki havanın ağırlığına. 100 "kPa" olacağı varsayılan atmosfer basıncını ekledik. Mutlak basınç = 117 + 100 = 217 "kPa"

İki gazın bir karışımının toplam basıncı 6.7 atm'dir. Bir gazın kısmi 4.1 atm basıncı varsa, diğer gazın kısmi basıncı nedir?

Diğer gazın kısmi basıncı renklidir (kahverengi) (2.6 atm. Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Basınç Yasası denklemini getirmeme izin verin: P_T, karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve P_1, P_2, vb. Her bir gazın kısmi basınçları. Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam basıncı, P_T ve kısmi basınçlardan birini biliyoruz (sadece P_1 diyeceğim) .P_2'yi bulmak istiyoruz, bu yüzden yapmamız gereken tek şey ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenleyin: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Bu nedenle, P_2 = 2.6 atm