N2o3 hibridizasyonu?

Cevap:

Aşağıya bakınız:

Uyarı: Biraz uzun cevap!

Açıklama:

Hibridizasyonun belirlenmesindeki ilk adım, Lewis yapısına bakarak, söz konusu atomları kaç tane "şarj merkezinin" çevrelediğini belirlemektir.

1 şarj merkezi aşağıdakilerden birine eşittir:

Tek bir kovalent bağ.

Bir çift kovalent bağ.

Üçlü kovalent bağ.

Yalnız bir elektron çifti.

Ve sonra Hibridizasyon aşağıdakilere ayrılır:

4 Şarj merkezleri: # Sp ^ 3 #

3 Şarj merkezleri: # Sp ^ 2 #

2 Şarj merkezleri: # Sp #

Şimdi Lewis yapısı # N_2O_3 # iki farklı Lewis yapısı çizmek mümkün olduğu için rezonans gösterir:

En sol Lewis yapısından başlayarak hibridizasyonu incelemeye başlayalım.

Bir azot 1 çift bağ ve 2 tek bağ ile bağlanır, bu yüzden 3 "şarj merkezine" sahip olmalıdır - # Sp ^ 2 # melezleşmiştir.

Diğer azot atomu 1 tek bağ, 1 çift bağ ile bağlanır ve yalnız bir çift vardır. 3 "şarj merkezi" vardır, bu yüzden aynı zamanda # Sp ^ 2 # melezleşmiştir.

En soldaki yapıdaki "üst" oksijen atomları # Sp ^ 2 # 2 yalnız çift ve 1 çift bağ - 3 şarj merkezine sahip oldukları için melezleştirilmiştir.

Ancak, alt oksijenin 3 yalnız çift ve 1 çift bağ vardır, bu da 4- yapar. # Sp ^ 3 # melezleşmiştir.

Şimdi doğru yapıya hareket ederek Azot atomlarının şarj merkezlerinin (3) miktarında değişmediğini görebiliyoruz. # Sp ^ 2 # melezleme.

Bununla birlikte, şimdi sol üst ve sol alt oksijen, soldakilerden farklı miktarda şarj merkezlerine sahiptir. (En sağdaki oksijen değişmez. # Sp ^ 2 #)

Şimdi en iyi oksijen 4 şarj merkezine sahiptir ve # Sp ^ 3 # melezleştirilmiş ve alt oksijen 3 şarj merkezine sahiptir- # Sp ^ 2 #

(Not, Diyagramın hatalı olduğuna inanıyorum - oksijen genişletilmiş bir oktete sahip olamaz, bu yüzden olması gerektiğini varsayalım # Sp ^ 2 #, şemada gösterildiği gibi # Sp ^ 3 #)

Umarım yardımcı oldu!