Aşağıdaki sulu çözeltilerin pH'ını hesaplayın?

Cevap:

Uyarı! Uzun cevap. a) pH = 5.13; b) pH = 11,0

Açıklama:

A):

Amonyum Klorür, # NH_4Cl # amonyum iyonları oluşturmak için çözelti içinde çözülür # NH_4 ^ (+) # amonyak oluşturmak üzere suyu proton ederek zayıf bir asit görevi gören, # NH_3 (sulu) # ve hidronyum iyonları # H_3O ^ (+) (sulu) #:

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

Bildiğimiz gibi # K_b # amonyak için bulabiliriz # K_a # amonyum iyonu için. Belirli bir asit / baz çifti için:

#K_a kez K_b = 1,0 kez 10 ^ -14 # standart koşullar varsayarsak.

Yani, #K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 kez 10 ^ -14) / (1.8 kez 10 ^ -5) = 5.56 kez 10 ^ -10 #

Konsantrasyonu ve # K_a # ifadenin içindeki değer:

#K_a = (H_3O ^ (+) kez (NH_3) / (NH_4 ^ (+)) #

# 5.56 çarpı 10 ^ -10 ~~ (H_3O ^ (+) çarpı NH_3) / (0.1) #

# 5.56 çarpı 10 ^ -11 = H_3O ^ (+) ^ 2 #

(Bir molekül hidronyumunun, oluşan amonyakların her biri için oluşturması gerektiğini varsayabiliriz. # K_a # küçük #x 0.1 #.)

# H_3O ^ (+) = 7.45 kez 10 ^ -6 #

#, PH = -log H_3O ^ (+) #

# pH = -log (7.45 kez 10 ^ -6) #

#pH yaklaşık 5.13 #

B) için:

(ben) Karıştırdıktan sonra mevcut olan türleri belirleyin.

Reaksiyon için denklem

#color (beyaz) (mmmmm) "OH" ^ "-" + "NH" _4 ^ "+" -> "NH" _3 + "H" _2 "O" #

# "I / mol": renkli (beyaz) (mll) 0,010 renkli (beyaz) (mll) 0,010 renkli (beyaz) (mol / L) 0 #

# "C / mol": renk (beyaz) (m) "- 0.010" renk (beyaz) (ml) "- 0.010" renk (beyaz) (m) "+ 0.010" #

# "E / mol": renk (beyaz) (mll) 0 renk (beyaz) (mmmm) 0 renk (beyaz) (mmml) 0.010 #

# "OH'in Molleri" ^ "-" = "0.100 L" × "0.1 mol" / "1 L" = "0.010 mol" #

# "NH'in Molleri" _4 ^ "+" = "0.100 L" × "0.1 mol" / "1 L" = "0.010 mol" #

Bu yüzden, 0.010 mol amonyak içeren 200 mL sulu bir çözelti elde edeceğiz ve pH 7'den daha yüksek olmalıdır.

(İi) Çözeltinin pH değerini hesaplayın

# "NH" _3 = "0.010 mol" / "0.200 L" = "0.050 mol / L" #

Denge için kimyasal denklem

# "NH" _3 + "H" _2 "O" "NH" _4 ^ "+" + "OH" ^ "-" #

Bunu tekrar yazalım.

# "B" + "H" _2 "O" "BH" ^ "+" + "OH" ^ "-" #

Hesaplamayı yapmak için bir ICE tablosu kullanabiliriz.

#color (beyaz) (mmmmmmmll) "B" + "H" _2 "O" "BH" ^ "+" + "OH" ^ "-" #

# "I / Moll'u" ^ "- 1": Renk (beyaz) (mll) 0.050color (beyaz) (mmmmmll) 0color (beyaz) (mmm) 0 #

# "C / moll" ^ "- 1": Renk (beyaz) (aa) "-" xcolor (beyaz) (mmmmmll) "+" xcolor (beyaz) (MLL) "+" x #

# "E / moll" ^ "- 1": Renk (beyaz) (m) "0.050-" xcolor (beyaz) (mmmm) xcolor (beyaz) (aaa) X #

#K_text (b) = ("BH" ^ "+" "OH" ^ "-") / ("B") = x ^ 2 / ("0,050 -" x) = 1,8 × 10 ^ "- 5" #

İhmal edilebilirliği kontrol et:

#0.050/(1.8 × 10^'-5') = 3 × 10^3 > 400#. #x 0.050 #

# x ^ 2 / 0,050 = 1,8 × 10 ^ "- 5" #

# x ^ 2 = 0,050 × 1,8 × 10 ^ "- 5" = 9,0 × 10 ^ "- 7" #

#x = 9.5 × 10 ^ "- 4" #

# "OH" ^ "-" = 9,5 × 10 ^ "- 4" renkli (beyaz) (l) "mol / L" #

# "pOH" = -log (9.5 × 10 ^ "- 4") = 3,0 #

# "pH = 14.00 - pOH = 14.00 - 3.0" = 11.0 #

Tomas az önce 10.5 sıvı ons tutan bir şişe şampuan aldı. Saçını her yıkadığında şampuanın 1 / 16'sını kullanıyor. Bu sabah saçını yıkarken kaç ons şampuan kullandı?

Tomas, onsun en yakın onda birine yuvarlanan 0.7 sıvı ons kullandı. Bu sorunu şu şekilde yeniden yazabiliriz: 10.5'in 1/16'si Kesirlerle uğraşırken "" kelimesi çarpma anlamına gelir. Ve sana kullanılan şampuan miktarını söyleyebiliriz. Bunu bir araya getirerek bu denklemi yazabilir ve çözebiliriz: u = 1/16 x x 10,5 u = 10,5 / 16 u = 0,65625 u = 0,7 en yakın onda yuvarlanmış.

NH_4OH + HC1 (sulu) = NH_4Cl (sulu) + H_20 (l) önemli bir değişiklik fark edilemez. Bir reaksiyonun gerçekten gerçekleştiğinden nasıl emin olunur?

Bir gösterge kullanamaz mısın? Amonyağı hidroklorik asitle titre edersiniz ...... NH_3 (sulu) + HC1 (sulu) rarr NH_4Cl (sulu) + H_20 Stokiyometrik son noktada, pembe renksiz dağılır. Ve pembeyi sevmiyorsanız kullanacağınız başka göstergeler var.

20.0 mL 0.50M HF (sulu) ve 50.0 mL 0.20M NaOH'nin (sulu) 25 santigratta karıştırılmasından kaynaklanan çözeltinin pH değeri nedir? (HF'den Ka = 7.2 x 10 ^ -4)

Aşağıya bakınız: Uyarı! UZUN CEVAP! Konsantrasyon formülünü kullanarak çözeltiye konan NaOH mol sayısını bularak başlayalım: c = (n) / vc = mol cinsinden dm ^ -3n = mol sayısı v = litre cinsinden (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 kez 0.05 = nn = 0.01 mol Ve HF mol sayısını bulmak için: c = (n) / v 0.5 = (n) / 0.02 n = 0.1 NaOH (sulu) + HF (sulu) -> NaF (sulu) + H_20 (1) Reaksiyon tamamlandıktan sonra 70ml'lik bir çözelti içinde 0.1 mol NaF oluşturur. Şimdi, NaF çözeltide ayrışacak ve flüorür iyonu, F ^ (-) çözeltide zayıf bir baz olara