Sulu 0.10M piridin (C6H5N) iyonunun pH'ı 9.09'dur. Bu üs için Kb nedir?

Sulu 0.10M piridin (C6H5N) iyonunun pH'ı 9.09'dur. Bu üs için Kb nedir?
Anonim

Cevap:

Aşağıya bakınız

Açıklama:

Bulduğumuz gibi # K_b # bilmek istiyoruz # POH # çözümün ilk adım olarak:

kullanma

# POH +, pH = 14 # (standart koşulları varsayarsak)

# POH 4.91 # =

Yani (-) 10 ^ = ^ # Oh (- 4.91) #

# K_b # Çünkü bu türler (Sanırım):

#K_b = (OH ^ - kez C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N kez H_2O #

(Fakat # H_2O # Hariç tutulmuştur)

Çünkü # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Yani bir ICE tablosu oluşturmak:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0.1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0.1-x) / - / x / x

Ama bulmaktan # POH #, bulduk # Oh ^ - # ve konsantrasyon olduğunu biliyorum: #10^(-4.91)#, bu yüzden değeri olmalı # X #.

Yani

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (^ (10-4,91)) ^ 2 / 0,0999876 #

#K_b yaklaşık 1.51 kez 10 ^ -9 #