Kimya

Elektrofiller Lewis bazlarıdır, çünkü iki tanım elektronlar açısından aynı tanımlamaya sahiptir. Asitlerin ve bazların Lewis tanımlarında, bir Lewis asidi bir elektron çifti elde edecek olan bir elektron çifti 'alıcı' olarak tanımlanır. Bir Lewis üssü bu elektron çiftini veren herhangi bir şeydir, dolayısıyla 'donör' terimi. Bir nükleofil, reaksiyonla ilgili bir kimyasal bağ oluşturmak üzere bir elektron çiftini bir elektrofile bağlayan kimyasal bir türdür. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Başka bir deyişle, bir nükleo Devamını oku »

Atom numarası Z sembolü Almancada "anlamına gelen" Zahl "anlamına gelir. 1915'ten önce, Z sembolü periyodik tablodaki bir öğenin konumunu belirtir. Bunun aynı zamanda atomun yükü olduğuna dair kanıtlar oluştuğunda, Z'ye "Atomzahl" veya atom numarası deniyordu. M, bazen (Alman dilinde "Massenzahl") kütle sayısı için kullanılır, ancak A, ACS Stil Kılavuzunda tavsiye edilen semboldür. Devamını oku »

Bir elektrik akımının yayılması, yüklü parçacıkların geçişine bağlıdır. Ve güçlü bir asit, HX'in suda çözüldüğünü söylerken, İKİ gibi yüklü parçacıklar, yani X ^ ve H ^ + veya H_3O ^ + olarak algıladığımız bir türün ortaya çıkmasına neden olur. Ve bu iyonların her ikisi de elektrik yükünün geçişine izin verir, yani çözümler iletkendir. Öte yandan, zayıf asitler için, çözeltide LESS yüklü partiküller vardır. Ve böylece bu asitler LESS iletkendir. Devamını oku »

Genel olarak konuşursak, yapmazlar - istisnalar olmasına rağmen. Bileşiklerin elektrik iletebilmesi için, pozitif veya negatif yüklü iyonlardan oluşan iyonik bileşiklerde olduğu gibi yüklü parçacıkların bulunması gerekir. Eşleştirilmemiş elektronların ayrıca şarj etmekte özgür olabileceği senaryolar da vardır. Örneğin asitler, elektrik akımı iletmekte serbest olan iyonları üretmek için çözeltide iyonlaşabilirler. Serbest elektronlar veya çoklu bağlara sahip belirli polimerler de elektrik akımı iletebilir. Grafit ayrıca, birkaç kovalent bağdan oluşma Devamını oku »

N = 3'teki yenilikler neler? Açısal momentum kuantum sayı l'in size ne yörünge alt kabuğuna sahip olduğunu hatırladığınızı hatırlayın, s, p, d, f, ... "" renk (beyaz) (/) s, p, d, f ,. . . 1 = 0, 1, 2, 3,. . . n-1, yani maksimum l, n'den birdir, asıl kuantum numarası (enerji seviyesini gösterir), burada: n = 1, 2, 3,. . . Bu nedenle, eğer üçüncü periyoddaysak, n = 3 tanıtırız ve bu nedenle, n - 1 = 2 ve UP TO 1 = 2 olan orbitaller, d orbitaller mümkündür. Yani, 3s, 3p VE 3B yörüngeler kullanılabilir. Üçüncü dönem Devamını oku »

Heisenberg'in Belirsizlik İlkesi Werner Heisenberg, kuantum mekaniği açısından bu prensibi geliştirdi. Çok basit bir bakışta niçin bir parçacık hızını ve konumlarını aynı anda doğru bir şekilde ölçemediğinizi açıklıyor. Işığın hızının (sadece foton paketleri) 3.0x10 ^ 8 m / s olduğunu ve ışığın hızının sabit olduğunu bildiğimiz için, ışığın hızlanma veya yavaşlama olmadığı anlamına gelir. foton Birini bilmek, diğerini tanıyamayacağınız anlamına gelir. Devamını oku »

Propan bir ana zincirin birinci karbon atomuna bir metil grubu ekleyebilirsiniz, ancak bu, bütan veya normal, dallanmamış bütana eşdeğer olacaktır. İşte bu yüzden böyle olurdu. Aşağıda iki bütan, bütan ve 2-metilpropan izomeri bulunmaktadır. Propan için bağ çizgisi gösterimi veya C_3H_8 ile başlarsanız, bunun gibi bir şey elde edersiniz, bir metil grubu basit bir çizgi olarak temsil edilir. Propanın yapısına yakından bakarsanız, metil grubunu ya karbon 1 ya da karbon 3 üzerine yerleştirmenin bu iki yapıdan birini üreteceğini fark edersiniz (metil grubu mavi renkle Devamını oku »

Geçiş serisi metal bileşiklerindeki renk genellikle iki ana tipin elektronik geçişinden kaynaklanır: yük transfer geçişleri dd geçişleri Yük transfer geçişleri hakkında daha fazla bilgi: Bir elektron, ağırlıklı olarak ligand orbitalinden baskın olarak metal orbitaline sıçrayarak ligand- metale şarj-transfer (LMCT) geçişi. Bunlar, metal yüksek oksidasyon durumunda olduğunda en kolay şekilde ortaya çıkabilir. Örneğin, kromat, dikromat ve permanganat iyonlarının rengi LMCT geçişlerinden kaynaklanmaktadır. D-d geçişleri hakkında daha fazlası: Bir elektron bi Devamını oku »

Atomun Bohr Modeli güneş sistemimize çok benzer, atomun çekirdeği gibi bir merkez ve güneşin etrafındaki yörüngelere kilitlenen elektronlar gibi tanımlanmış yörüngelere kilitlenmiş gezegenler gibi bir güneş. Şimdi elektronların yörünge bulutlarında bulunduğunu ve hareketlerinin bu üç boyutlu yörünge uzayda rastgele olduğunu biliyoruz. Umarım bu yararlıdır. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Chadwick berilyum kullandı, çünkü önceki işçiler deneylerinde kullanmıştı. > 1930'da Walther Bothe ve Herbert Becker berilyumda α ışınlarını vurdu. 200 mm kurşun geçirebilecek nötr bir radyasyon yayar. Radyasyonun yüksek enerjili ışınlar olduğunu varsaydılar. Irène Curie ve kocası daha sonra bu radyasyon ışınının parafinden gevşek protonları vurduğunu buldu. Chadwick radyasyonun ışın olamayacağını hissetti. Α parçacıkları bunu yapmak için yeterli enerji sağlayamadı. Berilyum ışınlarının nötron olduğunu düşünüyordu. Vakum odasına α ışınları ol Devamını oku »

James Chadwick, nötronu keşfettiği için Nobel Ödülü'ne layık görüldü. Cavendish'te Ernest Rutherford'un asistanı olarak çalışmaya başladı. Rutherford'un altın varak deneyi, atom çekirdeğinin ve atomik parçacıklardaki boş karakterlerin anlaşılmasını sağlamıştır. Cavendish, kanser için bir çare bulmakla ilgilenen eserinde nötronu keşfetti. Nötronun kütlesini belirlemeye devam etti. MAUD raporu Amerika Birleşik Devletleri'nin nihayet atom bombasına yol açan nükleer fiziğe dahil olmasına neden oldu. Umarım bu yardımcı Devamını oku »

Çünkü bir elektrot gibi davranırken etkisizdir (reaktif değildir). Platinum, periyodik tablodaki "asil metaller" adı verilen bir metal grubuna aittir - bunlardan bazıları: Altın, Gümüş, İridyum ve Platin. Platin, elektrokimyasal hücrelerde kullanılır, çünkü oksidasyona karşı dayanıklıdır - kolayca reaksiyona girmez, bu elektrokimyasal hücrelerde meydana gelen Redoks reaksiyonlarında yer almayacağı için bir elektrot kadar mükemmel yapar. Devamını oku »

JJ Thomson, elektronun tüm maddelerin temel bir bileşeni olduğunu keşfetti. Böylece atomda pozitif ve negatif yüklerin olduğu sonucuna vardı (Lorentz tarafından öne sürüldüğü gibi). Dalton'un atom teorisi, atomun bölünmez olduğunu düşünürken, daha temel parçacıkların keşfedilmesinden sonra atomun bir iç yapıya sahip olması gerektiği açıktı - bu yükler nasıl dağılıyor? Atomun şekli nedir? Maddenin kararlılığını ne açıklar? Kimyasal bağlanmayı ne açıklar? Bu nedenle, atom modelleri önerildi, Thomson'ın modeli en eski m Devamını oku »

Kapalı bir sistemde maddenin yaratılmadığını veya imha edilmediğini belirten maddenin korunma kanununu yerine getirmek için kimyasal denklemlerin dengelenmesi gerekir. Örneğin, metanın yanması ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Atom sayısını sayıyorsanız (abone sayısı) denklemin her iki tarafındaki karbon, hidrojen ve oksijenin tepkimeye giren tarafında (sol taraf) bir karbon atomu, dört hidrojen atomu ve iki oksijen atomu olduğunu göreceksiniz. Ürün tarafında (sağ taraf) bir karbon atomu, i Devamını oku »

Bu tamamen cevap vermek için çok büyük bir soru! Bir cevap 'çünkü serbest enerjide delta-G'de olumsuz bir değişikliğe neden oluyorlar.' Bu, reaksiyonun ekzotermik olmasının bir sonucu olabilir, bu nedenle ürünler reaktanlardan daha stabildir veya entropi (reaktanlardan daha düzensiz ürünler) veya bunların her ikisinde bir artış sonucu olabilir. Diğer bir cevap ise, 'aktivasyon enerjisi yeterince düşük olduğundan', böylece reaktan partiküller arasında başarılı çarpışmalar gerçekleşebilir. Sorunuzu biraz hassaslaştır Devamını oku »

Kolligatif özellikler, çözünen partikül sayısının bir çözeltideki çözücü molekül sayısına oranına bağlı olan ve mevcut kimyasal türlerin türüne bağlı olmayan çözelti özellikleridir. Kolligatif özellikler şunları içerir: 1. Buhar basıncının nispi indirgemesi. 2. Kaynama noktasının yükselmesi. 3. Donma noktasının çökmesi. 4. Ozmotik basınç. Örneğin, tuzlu suyun donma noktası, suda çözünen tuzun varlığından dolayı saf suyunkinden (0 ° C) daha düşüktür. Suda çö Devamını oku »

Bir veya daha fazla elektron paylaşarak. Fluorine (F) alalım. Dış kabuğunda 7 elektron vardır, ancak 8'e (sekizli kuralı) sahip olmak ister "ister". Şimdi başka bir F atomu ile her biri bir elektronu paylaşabilir ve her ikisinin de 8'i “taklit” ederler. Kimya öğretmenim bunu analojiyle açıklardı: iki kutup ayısının her ikisinin de kel bir yaması varsa, bu kalın yamaları koyabilir birbirlerine karşı ve her ikisi de sıcak kalır. Devamını oku »

Çünkü birbirlerini iten elektron denilen negatif yüklü parçacıklar içeriyorlar. Elektron bulutları veya 'yörüngeler' birbirlerini iterler çünkü negatif yüklüdürler (negatif yüklü elektronlardan oluşurlar). Bir negatif yükü bir başkasına doğru itmeye çalıştığınızda, birbirlerini iterler ve birlikte itilmeye direnmeye çalışırlar. Devamını oku »

Bazı elementlerin atomları elektronları paylaşır, çünkü bu onlara tam değerlikli bir kabuk verir. Bütün atomlar, asil gazlar gibi tam değerlikli bir kabuk elde etmek için çaba gösterir. Bu en kararlı elektron düzenlemesidir. Atomlar elektronları transfer ederek tam bir dış kabuk elde edemezlerse paylaşmaya başvururlar. Bu şekilde, her bir atom paylaşılan elektronları kendi değerlik kabuğunun bir parçası olarak sayabilir. Elektronların bu paylaşımı kovalent bağdır. Örneğin, bir oksijen atomunun değer kabuğunda altı elektron bulunur. Kabuğun tutabileceği en fazla sekiz. Devamını oku »

Bunun iki olası nedeni vardır: çünkü reaksiyon yüksek derecede bozukluğa sahip ürünler ürettiğinden (örneğin, sıvı <çözeltiler <gazlı maddeler, katı maddelerden daha düzensizdir) ve / veya ürünlerin mol sayısının sayısından daha yüksek olduğu durumlarda reaktiflerin molleri (örneğin: ayrışma reaksiyonları). çünkü sistem açık, yani bazı ürünler fiziksel ve geri dönüşümsüz bir şekilde reaksiyona giren sistemden çıkartılıyor (ör. çökeltilerin formatı, kompleksler, dengenin ulaş Devamını oku »

Yağ kutupsuz ve daha az yoğundur ve sirke kutuplu ve daha yoğundur. Gibi gibi çözülür. Bir polar madde, polar olmayan bir maddeyi çözmez. Yağ ve sirke durumunda, sirke yağdan daha polar ve daha yoğundur, bu nedenle kabın dibine yerleşir. Yağ kutupsuz ve daha az yoğundur, bu yüzden sirkede çözünmez ve üstte yüzer. Devamını oku »

Atom boyutu, bir Grubu azaltır, fakat bir periyod boyunca azalır. Periyodik Tablonun bir Dönemi, bir Sıra, Tablo'dan YÜZDÜRDüğümüzde soldan sağa doğru ilerledikçe, çekirdeğe başka bir pozitif yük (proton, temel, pozitif yüklü bir nükleer parçacık) ekleriz. Bu değerlik elektronlarında çekilen nükleer yük nedeniyle, dönem boyunca atom yarıçapında bir DECREASE ile sonuçlanır. Öte yandan, bir Grup'a inerken, bir önceki kabuk üzerine inşa edilen, sözde elektron kabuğuna gideriz. Atom yarıçapı bu nedenl Devamını oku »

Bunda 180 ° @ olmayan bağ açılarıyla hiçbir ilgisi yoktur, ne de 2p orbitallerinin meşgul olmaması önemli değildir. Burada mesele orbital fazların bir bağ moleküler orbital için yanlış olmasıdır. 2s orbital, aynı anda iki atomla bağlanacak kadar uzağa yapışmaz. 2p yörünge, bir taraftaki zıt fazdır, bu da iki FARKLI "Be" - "H" bağı yapmak anlamına gelirdi. Hibridizasyonun ardından, iki IDENTICAL bağı yapılabilir, aşağıdakileri sağlar: yerine: formasyon reaksiyonuna değindiğinizi varsayıyorum: "Be" (ler) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g), Devamını oku »

Çünkü olabilir mi? Aynı zamanda "Cr" ^ (3+) ve "Cr" ^ (6+) iyonlarını oldukça sık ve daha sık olarak oluşturabilir. Yaygın katyonun çevreye bağlı olduğunu söyleyebilirim. Genellikle "F" _2 veya "O" _2 gibi az sayıda güçlü oksitleyici varsa, sadece 2 elektron kaybetmek daha kolaydır. İzolasyonda +2 katyonu en sabittir, çünkü en az iyonlaşma enerjisine girdik, enerjisini en az arttırdık. Bununla birlikte, oksitleyici ortamlar genellikle oldukça yaygın olduğundan (havada bol miktarda oksijen var), +2'nin meydana gelebi Devamını oku »

Yoğunluk sıcaklıkla değişir, çünkü hacim sıcaklıkla değişir. Yoğunluk kütleye hacme bölünür. Yoğunluk = (kütle) / (hacim) Bir şeyi ısıtırken, hacim genellikle artar, çünkü daha hızlı hareket eden moleküller birbirinden daha uzaktır. Hacim paydada olduğu için, hacmi arttırmak yoğunluğu azaltır. ÖRNEKLER 10 ° C'de, 1000.0 g su hacminin 1000.3 mL yoğunluğuna sahiptir. Yoğunluk = (1000.0 g) / (1000.3mL) = 0.999 70 g / mL 70 ° C'de, 1000.0 g su hacminde 1022.73 mL have vardır. Yoğunluk = (1000.0 g) / (1022.7 mL) = 0.977 78 g / mL Devamını oku »

A. 84 dak Kepler'in Üçüncü Yasası, kare kare'nin doğrudan küp yarıçapı ile ilişkili olduğunu belirtir: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3, burada T, G, evrensel çekim sabitidir, M, Yeryüzünün kütlesi (bu durumda) ve R, 2 cismin merkezinden uzaklıktır. Bundan dönem için denklemi elde edebiliriz: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Yarıçap üçe katlanırsa (3R), T'nin bir sqrt (3 ^ 3) faktörü artacağı ortaya çıkar. = sqrt27 Bununla birlikte, R mesafesi vücutların merkezinden ölçülmelidir. Problem uydunun yeryüz Devamını oku »

İşte bu yüzden olur. Elektron ilgisi, gaz halindeki bir mol atomun her biri gaz halindeki bir anyon molü haline gelmek için bir (veya daha fazla) elektron aldığında verilen enerji olarak tanımlanmaktadır. Basitçe söylemek gerekirse, elektron ilgisi, bir atom bir anyon olduğunda enerjik kazancın ne olduğunu söyler. Şimdi, bahsettiğiniz iki faktöre bir göz atalım ve elektron ilgisini nasıl etkilediklerini görelim. Bir atomun elektron afinitesini, pozitif yüklü çekirdeğin ve negatif yüklü olan elektronun arasındaki çekiciliğin bir ölçüs& Devamını oku »

Basınç ve Sıcaklık Gay-Lussac Yasası P / T = P / T ile belirlenen doğrudan bir ilişkiye sahiptir. Basınç ve sıcaklık, hacim sabit tutulduğu sürece eşzamanlı olarak artar veya düşer. Bu nedenle sıcaklık iki katına çıkarsa, basınç aynı şekilde iki katına çıkar. Artan sıcaklık, moleküllerin enerjisini arttıracak ve çarpışmaların sayısı artacak ve bu nedenle basınçta bir artışa neden olacaktır. Sistem içinde daha fazla çarpışma, kabın yüzeyi ile daha fazla çarpışmaya ve dolayısıyla sistem içinde daha fazla baskıya neden olur. STP 1 atm ve 273 K'da b Devamını oku »

Bir reaksiyonun kendiliğinden gerçekleşmesi için, sistemin ve çevrenin toplam entropisinin artması gerekir: DeltaS_ (genel) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Sistemin entropisi (DeltaH_ (sys)) / T, ve DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur) olduğundan, çevrenin entropi değişimi DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T denkleminden hesaplanabilir. DeltaS_ (sur) için bunun yerine DeltaS_ (genel) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 -T ile çarpmak DeltaG = -TDeltaS_ (genel) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 verir Devamını oku »

Isı kapasitesi, belirli bir konu için sabit olan fiziksel bir özelliktir ve bu nedenle sabittir ve sıcaklıkla değişmez. Tanım olarak ısı kapasitesi, bir gramın (spesifik ısı kapasitesi) veya bir molün (molar ısı kapasitesi) sıcaklığını dereceli olarak (1 ^ C) artırmak için gereken ısı miktarıdır. Bu nedenle, ısı kapasitesi belirli bir konu için sabit olan fiziksel bir özelliktir ve bu nedenle sabittir ve sıcaklıkla değişmeyecektir. Bununla birlikte, hangi değişimle temsil edilen ısı miktarıdır: q = mxxsxxDeltaT burada, q ısı miktarı, s özgül ısı kapasitesi, DeltaT sıcaklık değişimidi Devamını oku »

Bir nötrleştirme reaksiyonu, bir çift değiştirme reaksiyonuna çok benzer. Bununla birlikte, bir nötrleştirme tepkimesinde, tepkenler her zaman bir asit ve bir bazdır ve ürünler her zaman bir tuz ve sudur. İkili değiştirme reaksiyonunun temel reaksiyonu aşağıdaki formatı alır: AB + CD -> CB + AD Aşağıdaki reaksiyonda birbirlerini nötrleştiren Sülfürik Asit ve Potasyum Hidroksit örneğine bakacağız: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O bir asit ve bir baz arasındaki nötrleştirme reaksiyonu; tipik sonuç, bazdan gelen pozitif iyon ve asitten gelen negatif iyon taraf Devamını oku »

Her çözücünün (örneğin su), belirli bir çözücüyü (örneğin, tuz) çözmek için belirli bir "gücü" vardır. Az miktarda eklerseniz suya şeker eklendiğini düşünün, hala çözülecek, fakat eklemeye devam ederseniz, çözücünün (su) "doyma noktası" ndan geçerek şekerlerinizin "katı" olarak kalmasını sağlayacak ". Bu nedenle, bir çözücünün bir çözünen çözme kapasitesi veya gücüne zaten ulaşıldığı i&# Devamını oku »

Bunları asla yapmamalısınız ........... Ve daha önce de burada “aside tükürürseniz geri tükürür” demiştim! Suya bir asit eklendiğinde, çözeltinin kütlesi, sulu Sulu Suyun PLUS'u, asit çözülürken ısınır ... Aside su eklendiğinde, karışım asla anlık değildir ve su damlası çözüldü kabarcık ve tükürmek olabilir sıcak bir noktaya neden. Tersine eklenmesiyle, suya asit, hala ısınacak, ancak çözeltinin büyük kısmı ısınır ve yerel olarak değil, küresel olarak ısınır. Bu gerçekleri aktarmakta teredd& Devamını oku »

Plz ödeme açıklaması. Elektronlar, dönüş yarım tamsayısına sahip (leptonlar) alt atomik parçacıklardır. olumsuz bir yüke sahip oldukları kabul edilir. Atom çekirdeği hakkında konuşursak, nötronların hiçbir yükü olmadığı ve protonların pozitif yükü olduğu için pozitif olarak yüklenir. Şimdi, elektronlara kıyasla çekirdeğin zıt yükü olduğu için, bunların ikisi arasında bir çekim gücü olması gerekir. bu güç, elektron yörüngesinin çekirdeği yapmasından sorumludur. Fakat karışıklık nerede ortaya Devamını oku »

Çünkü bu kolay bir kongredir. Gerekli değildir.Genellikle bağımsız değişken zamandır ve “zaman çizgisini” soldan sağa görselleştirme eğilimindeyiz. Herhangi bir çalışmadaki bağımsız değişken, kontrol etmediğiniz (veya kontrol edemediğiniz), ama ilgilendiğiniz birini (bağımlı değişkenler) etkileyen değişkendir. Çünkü zamanla tanımlanmış bir evrende yaşar, değişken zaman olsun ya da olmasın (çoğu zaman öyleyse), değişiminin ifadesi mutlaka bir zaman çizelgesini takip eder. Kısa cevabın dediği gibi - görsel olarak soldan sağa doğru ilerleyen bir zaman çizel Devamını oku »

Yağ damlaları çok yavaş düşer (a) çünkü küçükler ve (b) üstlerindeki pozitif levhaya tutuldukları için. İyonize radyasyon, ince yağ damlacıklarına negatif bir yük verdi. Millikan, teleskopun bakışından bir damlanın düştüğü hızı ölçebilirdi. Daha sonra plakalar üzerindeki yükü değiştirebilir, böylece damla üstündeki pozitif plakaya çekilir. Düşüşü sabit tutmak için voltajı ayarlayabilir. Farklı kütlelere ve yüklere sahip diğer damlalar ya yukarı doğru hareket etti ya da düşmey Devamını oku »

100.245 "amu" M_r = (toplam (M_ia)) / a, ki burada: M_r = göreceli attomik kütle (g mol ^ -1) M_i = her izotopun kütlesi (g mol ^ -1) a = bolluk yüzdesi ya da g miktarı 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Devamını oku »

Çünkü moleküller arası çekim moleküller arasındaki mesafe ile ters orantılıdır. Normal sıcaklıktaki madde moleküllerinin her zaman yüksek hızlarda durmadan, rastgele hareket halinde olduğu düşünülebilir. Bu, kinetik enerjinin her bir molekülle ilişkili olduğu anlamına gelir. Boltzmann dağılımından bir molekülün üç boyutuyla ilişkili ortalama Moleküler Kinetik Enerjiyi KE_ "ortalama" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Moleküller arası kuvvetlerin, komşu partiküller arasında etki eden çekim kuvvetleri veya çekme kuv Devamını oku »

İyonik bağlar, karşıt yüklerin atomları arasındaki elektrokimyasal çekim ile yaratılırken, moleküler bağlar (diğer bir deyişle kovalent bağlar) sekizli kuralını tamamlamak için elektron paylaşan atomlar tarafından yaratılır. Pozitif yüklü metal veya katyon ile negatif yüklü metal olmayan veya anyon arasındaki elektrokimyasal çekim yoluyla bir iyonik bileşik oluşturulur. Katyon ve anyonun yükleri eşit ve zıtsa, mıknatısın pozitif ve negatif kutupları gibi birbirlerini çekeceklerdir. İyonik formülünü Kalsiyum Klorür için alalım CaCl_2 Kalsiyum pe Devamını oku »

Metal bileşikleri katı olarak elektrik iletmez, ancak metaller iyi elektrik iletkenleridir. > Bir elektrik akımı yüklü parçacıkların hareketinden oluşur. Metal bileşikleri tuzlardır. Muhalif yüklü iyonlardan oluşurlar. Örneğin, NaCl, bir kristal kafesde düzenlenmiş Na ve Cl iyonlarından oluşur. Kristaldeki iyonlar hareket edemez, bu nedenle katı NaCl elektrik iletmez. Bir metalde değer elektronları gevşek bir şekilde tutulur. Metal katyonları çevreleyen elektronların "denizini" oluşturan "kendi" metal atomlarını bırakırlar. Elektronlar bu elektron denizi boyunc Devamını oku »

Yaklaşık 251.3 dakika. Üstel bozunma fonksiyonu, birinci dereceden reaksiyonlarda belirli bir zamanda kalan reaktiflerin mol sayısını modellemektedir. Aşağıdaki açıklama reaksiyonun bozulma sabitini verilen koşullardan hesaplar, bu nedenle reaksiyonun% 90'ın tamamlanması için gereken süreyi bulur. Kalan reaktan mol sayısı, zamana göre bir fonksiyon olan n (t) olsun. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) ki burada n_0 reaktan partikül miktarı ve lambda bozunma sabitidir. Lambda değeri, belirli bir zamanda kalan reaktiflerin mol sayısından hesaplanabilir. Soru, (% 1-60) =% 40 = 0.40 t = 100 renk Devamını oku »

Tek adımlı reaksiyon, reaksiyon için hız yasası verileriyle anlaşırsa kabul edilebilir. Olmazsa, kabul eden bir reaksiyon mekanizması önerilmiştir. Örneğin, yukarıdaki işlemde reaksiyon hızının CO gazı konsantrasyonundaki değişikliklerden etkilenmediğini görebiliriz. Bir molekülün konsantrasyonu değiştirilirse iki molekül arasındaki tek bir çarpışmaya bağlı görünen bir reaksiyonun neden etkileneceğini açıklamakta zorluk çekeceğimiz için tek adımlı bir işlem önermek zor olacaktır, ancak diğer molekülün konsantrasyonu değişmediyse değişir. İki aş Devamını oku »

Bu, "Neden bir nötralizasyon tepkimesi meydana geliyor?" Sorusunun cevabında açıklanmıştır. Su moleküllerinin güçlü kovalent H-OH bağının, karşı yük H ^ + ve OH ^ iyonlarından oluşması, reaksiyonun eksotermikliğine ve oluşan mol mol başına düşen enerji miktarının az ya da çok olmasına neden olur. Aynısı, eğer güçlü ise, asit ve nötralize edilmiş bazların doğası ile bağımsız olarak aynıdır. Devamını oku »

Lewis'in baz ve asit teorisi şunu söylüyor: Asitler yalnız çift alıcılar Bazlar yalnız çift bağışçılar. Bir üs, yalnız çiftini kaybetmez, ama bir günlük kovalent bağ gibi paylaşır. Bir aminin üç alkil grubuna bağlı bir azot atomu vardır, ayrıca yalnız bir elektron çifti vardır:: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, "R" _1, "R" _2 ve "R" _3 Alkil grupları olmak ve: yalnız elektron çifti olmak. Bu yalnız elektron çifti, boş bir yörüngede bir boşluk doldurarak başka bir moleküle bağlanabilir. Devamını oku »

Yörüngeler farklı şekillere sahiptir çünkü ... 1. s yörüngeler ℓ = 0 olan dalga fonksiyonudur. Her açıda tekdüze bir açısal dağılıma sahiptir. Bu, onların küre oldukları anlamına gelir. 2. p orbitaller ℓ = 1 ile dalga fonksiyonudur. Her açıda düzgün olmayan açısal dağılıma sahiptirler. En iyi "dambıl" olarak tanımlanan bir şekle sahiptirler. 3. Üç farklı mℓ değeri için neredeyse aynı olan üç farklı p orbital vardır (-1,0, + 1). Bu farklı orbitaller esasen farklı yönelimlere sahiptir. 4. d yörüngeler Devamını oku »

Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bir bağda yer alan elektronlar üzerindeki göreceli çekim kuvvetidir. Bu iki kilit faktör tarafından belirlenir: 1. (Etkili) nükleer yük ne kadar büyük? 2. Bağlanma elektronları çekirdeğe ne kadar yakın? Periyodik Elementler Tablosu'ndaki bir Grubu aşağı ilerledikçe, EN'nin azaldığını gözlemliyoruz. Bunun nedeni, nükleer yükte çarpıcı bir artış olmasına rağmen, bağlanma elektronlarının çok daha yüksek enerji seviyelerinde olmalarıdır, dolayısıyla çekirdekten çok daha uzaktır. Daha düş Devamını oku »

Gerçekten mi? Bir karşı örnek: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) İleriye dönük reaksiyon "273 K" 'da 6.49 x x 10 ^ 5 "s" ^ (-1) hız sabitine sahiptir. ve ters tepkime "273 K" 'da 8.85 x x 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) hız sabitine sahiptir. "" ^ ([1]) İleriye dönük reaksiyon birinci dereceden bir oran yasası ile birinci sıradadır: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] Ters tepki ikinci- sıralamasında, r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 oranl Devamını oku »

Etil propanoat Bir alkol ve karboksilik asitten bir ester oluştururken, karboksilik asitten "R" _1 "COO" ^ - grubu, alkolden "R" _2 "CH" _2 "" ^ + grubu ile birleşir. "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Bir esterin isimlendirilmesi aşağıdaki gibidir: "OH" ye bağlı grup "-" COOH'ye bağlı il grubu "-" oate "Bu durumda, alkol etanoldur, bu yüzden kullanırız etil. Karboksilik asit propanoik asittir, bu yüzden propanoat kullanıyoruz. Bu bize etil propanoat verir. Devamını oku »

Çözünürlük Çözünürlük çözünürlüğü, bir çözücü içinde çözülebilen maksimum çözünen miktarı olarak tanımlanır. Bu, sıcaklığın bir işlevidir. Çözeltilerin çoğunun sıcaklıkla pozitif ilişkisi vardır. Bazı istisnalar da var. Sıcaklığı arttırdığınızda, konsantrasyon gradyanını arttırırsınız ve böylece çözünme daha hızlı olur. Devamını oku »

Çözücülerin çözücüler içinde çözülüp çözülmediğini belirleyen ana faktör entropidir. Bir çözelti oluşturmak için şunları yapmalıyız: 1. Çözücünün parçacıklarını ayırın. 2. Çözeltinin parçacıklarını ayırın. 3. Çözücü parçacıklarını karıştırın ve çözün. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 ve ΔH_2 her ikisi de pozitiftir, çünkü molekülleri birbirlerinden uzaklaştırmak için enerji gerektirir. ΔH_3 negatif & Devamını oku »

Düşük buhar basıncını çözer, çünkü buharın içine kaçabilecek çözünen parçacıkların yoluna girerler. Kapalı bir kapta, parçacıkların yüzeyden döndükleri hızda ayrıldıkları bir denge kurulur. Şimdi, çözücü moleküllerin yüzeyin yalnızca% 50'sini kaplaması için yeterli miktarda özü eklediğinizi varsayalım. Solvent moleküllerinin bazıları, yüzeyden kaçmak için hala yeterli enerjiye sahiptir. Yüzeydeki çözücü molekül sayısını azaltırsanız, herhangi Devamını oku »

Niye ya? Çünkü genellikle çözünmüş çözünen ve çözünmeyen çözünen madde arasında belirli bir sıcaklıkta belirli ve ölçülebilir bir denge vardır. Doygunluk bir denge koşulunu tanımlar: çözünme çözünme oranı çözünme yağış oranına eşittir; alternatif olarak, çözelti içine girme oranı, çözeltiden çıkma oranına eşittir. "çözünmemiş çözünen" rightleftharpoons "çözünmüş çözünen" B Devamını oku »

Bazı metallerin yaydığı radyasyon görsel spektrumun içine düşer, böylece renkleri görebiliriz. Yanan bir alevle karşılaştığında, elektronlar daha yüksek enerji seviyelerine gitmek ve daha düşük enerji seviyelerine dönerken radyasyon yayarlar. "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" gibi metaller görsel spektrumun içindeki frekanslarda radyasyon yayar. bu yüzden onları görebiliyoruz. Ancak "Mg" gibi metaller UV alanında radyasyon yayar ve insan gözü UV radyasyonuna duyarlı olmadığından, bir "Mg&qu Devamını oku »

Her şeyden önce, bu resme bir bakın: Bir dış kuvvet tarafından tahrik edilmeden meydana gelirse, reaksiyonun kendiliğinden olduğu söylenir. Tüm kimyasal reaksiyonlar için iki itici güç vardır. Birincisi entalpi, ikincisi entropidir. Sorunuz entropi ile ilgili olduğu için devam ediyorum. Entropi, bir sistem bozukluğunun bir ölçüsüdür ve sistemler daha düzensiz bir sistemi destekleme eğilimindedir (bunu unutma!). Doğa kaosa yönelir. Komik değil mi? Kendiliğinden reaksiyonlar dış müdahale (kuvvet) olmadan gerçekleşir. Resme geri dönün: i Devamını oku »

P fonksiyonunu ifade etme şeklimiz nedeniyle ... Tanım olarak, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Ve logaritmik fonksiyonun kullanımı, öğrenciler ve mühendisler ve bilim insanları, bir dolara ya da öylesine mevcut olan modern bir hesap makinesinin bugün yiyeceği daha karmaşık hesaplamalar için logaritmik tabloları kullandıklarında, elektronik öncesi hesap makinesi günlerine dayanıyor. ... Güçlü bir asit için, MAKSİMUM konsantrasyonda HCl, yaklaşık. 10.6 * mol * L ^ -1, sulu çözelti içinde tamamen iyonize etmek için tasarlanmıştır, şöyledir: HC1 (sulu) + Devamını oku »

Skanda skandiyum için, 4B orbitaller, 3B orbitalleri SONRA doldurur ve 4B elektronlar, 3B elektronlardan önce kaybolur (ilk giren ilk çıkar). Stabilite için "yarı dolu alt kabuklara" dayanmayan bir açıklama için buraya bakınız. Buradaki ilk sıra geçiş metalleri için 3d orbitallerin enerjide 4s'den daha düşük olduğunu görün (Ek B.9): Aufbau Prensibi'nin öngördüğü, elektron orbitallerinin düşük enerjiden daha yüksek enerjiye kadar doludur ... içerebilir. 4s orbitalleri, bu geçiş metalleri için enerj Devamını oku »

Kimya öğrencilerinin stokiyometriyi incelemelerinin birkaç nedeni vardır. En önemlisi, faydalı tahminler yapabilme yeteneğidir. Stokiyometri, kimyasal reaksiyonların sonuçları hakkında tahminlerde bulunmamızı sağlar. Yararlı tahminler yapmak, bilimin temel amaçlarından biri, diğeri de doğal dünyada gözlemlediğimiz olayları açıklama yeteneğidir. Peki, Stoich'i kullanarak ne tür tahminlerde bulunabiliriz? İşte bazı örnekler: Reaktiflerin başlangıç kütleleri verildiyse, bir kimyasal reaksiyon ürününün kütlesini tahmin edin. Reaktiflerin Devamını oku »

Çünkü hepsi Doğal Değişkenler olarak adlandırılmayan değişkenlerin bir işlevidir. Doğal Değişkenler, hacim, basınç ve sıcaklık gibi doğrudan ölçümlerden kolayca ölçebildiklerimizdir. T: Sıcaklık V: Hacim P: Basınç S: Entropi G: Gibbs'in Serbest Enerjisi H: Entalpi Aşağıda, Entalpi'yi nasıl dolaylı olarak ölçebileceğimizi gösteren biraz titiz bir türetme var. Sonunda entalpi'yi sabit bir sıcaklıkta ölçmemizi sağlayan bir ifadeye kavuşuyoruz! Entalpi, bu Maxwell ilişkisi altında doğal değişkenleri olan Sıcaklık, Basınç ve Hacim i Devamını oku »

STP'de ideal olarak 0 ^ @ "C" ve "1 atm" olarak tanımladığımız ideal bir gazın Molar Hacmi (eski moda ve 1982'de sıkışıp kaldığımız için) "22.411 L / mol" dir. Bunu hesaplamak için PV = nRT'nin ideal gaz yasasını kullanabiliriz. STP'de (Standart Sıcaklık ve Basınç), CHOSE: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273.15 K" V = (nRT) / P = (1 iptal ("mol"))) (0.082057 (iptal ( "atm") cdot "L") / (iptal ("mol") cdotcancel ("K& Devamını oku »

“Çünkü çevreden ısı yaydığı için ...” “Çevreden ısı yaydığı için ...” (forum-okul yazılımı izin vermediği için normal yazımı kullanamadım ve) Bunun için Tanrıya şükür çünkü hepimiz kızardıracağımızdan eminim). Bu şekilde A'dan B'ye endotermik bir reaksiyon yazardık ... A + Delta rarr B Tabii ki ısı bir yerden gelmek zorunda ... ve çevreden geliyor. Hiç ilk yardım cihazı olarak bir soğuk paket kullandınız mı? Bunlar genellikle katı bir amonyum nitrat karışımı (ve diğer tuzları) bir su kabarcığıyla karıştırırlar ... Kullandığınızda, kabar Devamını oku »

Nötralizasyon reaksiyonları her zaman ekzotermik değildir. Bunu bazı örneklerle açıklayacağım: Bir asit bir alkali tarafından nötrleştirildiğinde, reaksiyon egzotermiktir. Örneğin. 1. HCI _ ((aq)) + NaOH _ (((aq)) rarNaCl _ ((aq)) + H_2O _ (((l)) ki buradaki Delta H = -57kJ.mol ^ (-1) eg.2 HNO_ (3 (sulu) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) bunun için DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1) Bu iki reaksiyon için entalpi değiştiğini göreceksiniz. Bunun nedeni, esasen aynı reaksiyon olmalarıdır: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Diğer iyonlar seyircidir, Bond oluşumu Devamını oku »

Ekzotermik reaksiyonlar mutlaka kendiliğinden değildir. Örneğin magnezyumun yanmasını alın: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s)) DeltaH negatiftir. Yine de bir magnezyum parçası oda sıcaklığında işlemek için oldukça güvenlidir. Bunun nedeni magnezyumun yanması için çok yüksek bir sıcaklığa ihtiyaç duyulmasıdır. Reaksiyon çok yüksek bir aktivasyon enerjisine sahiptir. Bu şemada gösterilmiştir: (docbrown.info) Düşük aktivasyon enerjisi reaksiyonun spontan olmasına neden olabilir. İyi bir örnek, suyla reaksiyona giren sodyumdur. Diyagram, iki ö Devamını oku »

Genelde değil. Herhangi bir termodinamik işlem, işlem geri dönüşümlü olacaksa yavaş olacaktır. Tersine çevrilebilir bir işlem, sonsuz yavaş yavaş yapılan bir işlemdir, böylece sistemden çevreye enerji akışında% 100 verimlilik vardır ve bunun tersi de geçerlidir. Başka bir deyişle, işlem teorik olarak o kadar yavaş yapılır ki, sistem işlem sırasında her rahatsızlıktan sonra yeniden dengelenmek için zamana sahip olur. Gerçekte, bu asla olmaz, ama yaklaşabiliriz. Devamını oku »

Bilimsel topluluğun iletişim kurması gerekiyor. > Farklı bir sistem kullanıldığında evrensel bir sistem karışıklığı azaltır ve farklı kişiler tarafından alınan ölçümleri karşılaştırmayı kolaylaştırır. İşte meydana gelebilecek karmaşaya gerçek dünyadan bir örnek. 1983 yılında bir Air Canada Boeing 767'de geçici olarak çalışan bir yakıt göstergesi yoktu, bu yüzden yer ekibi 767'nin yakıt yükünü elle hesaplamaya başladı. Bir araçtaki yağ hacmini, bir ölçüm çubuğu okuma alarak hesaplamaya benzer bir prosedür kullandılar. B Devamını oku »

Avogadro yasası, gaz miktarı (n) ile hacim (v) arasındaki ilişkiyi incelemektedir. Bu doğrudan bir ilişkidir, yani bir gazın hacmi, mevcut olan gaz numunesinin direk sayısı için doğrudan etkileyicidir. Bu ilişkideki sabitler sıcaklık (t) ve basınç olacaktır (p) Bu yasanın denklemi: n1 / v1 = n2 / v2 Yasa önemlidir çünkü uzun vadede zamandan ve paradan tasarruf etmemize yardımcı olur. Metanol, yakıt hücresi üretimi ve biyodizel üretimi için kullanılan işlemlerde kullanılabilen çok yönlü bir kimyasaldır. Metanolün endüstriyel sentezinde sıcaklık ve ba Devamını oku »

Β bozunma sürekli değildir, ancak yayılan elektronların kinetik enerji spektrumu süreklidir. β bozunma, bir atom çekirdeğinden bir elektronun, bir elektron antineutrino ile birlikte yayıldığı bir radyoaktif bozunum türüdür. Sembolleri kullanarak-carbon-14 bozulmasını şöyle yazarız: Elektronlar ayrık partikül akışı olarak yayıldığından, β bozulma sürekli değildir. Belirli bir kinetik enerjiye sahip elektronların bu enerjiye oranını çizerseniz, aşağıda gösterilene benzer bir grafik elde edersiniz. Yayılan beta parçacıkları sürekli kinetik enerji spektrumuna sah Devamını oku »

Boyle Kanunu, baskı ve hacim arasındaki ilişkidir. P_1V_1 = P_2V_2 Bu ilişkide, sıcaklık sabit tutulduğunda basınç ile hacim arasında ters ilişki vardır. Hacimde bir azalma varsa, moleküllerin hareket etmesi için daha az yer vardır ve bu nedenle basıncı daha da arttırarak çarpışırlar. Hacimde bir artış varsa, moleküller hareket etmek için daha fazla alana sahipse, çarpışmalar daha az gerçekleşir ve basınç düşer. vV ^ P ^ V vP ilişkisi ters. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Boyle kanunu, sıcaklık sabit tutulursa ideal bir gaz basıncı ile hacmi arasındaki ters ilişkiyi, yani basınç arttığında, hacim azaldığında ve bunun tersi olduğunu belirtir. Bu ilişkinin nasıl çizileceğini ayrıntılandırmayacağım, çünkü burada ayrıntılı olarak cevaplanmıştır: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Şimdi, işte "P vs V" grafiği şöyle görünür: Bir deneme yapacak ve "P vs V" grafiğini çizecekseniz, elde edeceğiniz deneysel veriler bir hiperbol adı verilen bir modele en iyi şekilde uyar. Bir hiperbol ile ilgili Devamını oku »

Odunu havada yakmak ekzotermik bir işlemdir (ısı açığa çıkarır), ancak bir enerji bariyeri vardır, bu yüzden reaksiyonları başlatmak için başlangıçta biraz ısı gerektirir. Odun, havadaki oksijenle reaksiyona girerek (çoğunlukla) karbon dioksit ve su buharı oluşturur. İşlem birçok farklı bireysel kimyasal reaksiyonu içerir ve reaksiyonları başlatmak için biraz enerji gerektirir. Bunun nedeni, yeni güçlü bağlar oluşmadan önce (ekzotermik) bazı kimyasal bağların (endotermik) kırılması gerekmesidir. Genel olarak, nihai ürünlerin oluşturulmasında, yeni r Devamını oku »

"C" l ^ - bir Lewis bazdır, çünkü bağlanmayan bir elektron çifti bağışlar. Buna bir örnek "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+) 'dir. Klorun elektron çiftlerini kobalta bağışladığı kompleks bir iyondur. Devamını oku »

Elektron çifti alıcısı değil mi ....? Bir CC bağı yapmanın en iyi yolu, gösterildiği gibi kuru buza bir Grignard reaktifini dökmektir. R-MgX + CO_2 istifleyici ("kuru eter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboksilat iyonu, RCO_2H elde etmek için su işleme ile yeniden programlanabilir ... Ve burada karbondioksit, Grignard reaktifinde lokalize olduğu düşünülen resmi çift elektronu kabul etti ... Devamını oku »

DeltaG ^ @> 0 fakat harici bir güç kaynağından potansiyel bir E_ (hücre)> = 2.06V uygulandıktan sonra DeltaG negatif olur ve reaksiyon kendiliğinden olur. Suyun elektroliz örneğini tartışalım. Suyun elektrolizinde hidrojen ve oksijen gazları üretilir. Anot ve katot yarı reaksiyonları aşağıdaki gibidir: Anot: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Katot: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Net reaksiyon: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (hücre) ^ @ = - 2.06VA neg Devamını oku »

İşte difüzyon hakkında güzel bir video: Her şeyden önce: Doğal bir süreç, serbest enerjiyi serbest bıraktığı ve daha düşük, daha termodinamik olarak stabil bir enerji durumuna geçtiği bir sistemin zaman-evrimidir. Doğadaki her şey veya reaksiyon kendiliğindendir ve bu, iş veya enerjinin gerçekleşmesini gerektirmediği anlamına gelir. Difüzyon nedir? Eh, kendiliğinden bir işlem olduğu açıktır, çünkü şekeri çözmek için enerjiye ihtiyacınız yoktur. Difüzyon, bir maddeden gelen moleküllerin yüksek konsantrasyonlu bir alandan ( Devamını oku »

Canlı bir organizma, koşullardaki dışsal veya içsel değişikliklere cevap vermezse, ölebilir. Homeostaz, bir organizma ve çevresi arasındaki dinamik bir dengedir. Organizma, uyarıcıları tespit etmeli ve bunlara yanıt vermelidir. Cevap vermemek hastalık veya ölümle sonuçlanabilir. Bir organizma dinamik dengeyi korumak için geri bildirim mekanizmalarını kullanır. Bir maddenin seviyesi, başka bir maddenin seviyesini veya başka bir organın aktivitesini etkiler. İnsanlarda bir geri bildirim mekanizmasının bir örneği, kan glukozunun düzenlenmesidir. Pankreas kan şekeri seviyesini d Devamını oku »

Çünkü yer değiştirme yönü dalga hareket yönüne diktir. Basit Açıklama Elektromanyetik bir dalga, okyanus dalgası gibi tepe ve çukurlarla dalga şeklinde hareket eder. Yer değiştirme veya genlik, partikülün başlangıç başlangıç konumundan ne kadar uzakta olduğu veya bir okyanus dalgası için suyun deniz seviyesinin ne kadar üstünde veya altında olduğu kadardır. Enlemesine bir dalgada yer değiştirme diktir (seyahat yönüne 90 ^ @ açıyla) Okyanus dalgası durumunda yer değiştirme yönü (yukarı ve aşağı) dalga hareketinin y Devamını oku »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Burada, sabit basınç altında V (hacim) Sıcaklığın orantılı olduğunu belirten Charles yasasını uygulayabiliriz. ) / (T ') Sorunun adyabatik olarak değişmediğinden emin. Belirli ısı değerlerini de bilmediğimiz gibi. Bu nedenle denklemdeki değerlerin yerine getirilmesi bize şunları verir: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (son hacminin litre cinsinden olduğu varsayılarak) => T' = "4043.56 K" Devamını oku »

Entalpi bir durum işlevidir, çünkü durum işlevleri açısından tanımlanmıştır. U, P ve V'nin tümü durum fonksiyonlarıdır. Değerleri, değerlerine ulaşmak için atılan yollara değil, sadece sistemin durumuna bağlıdır. Durum fonksiyonlarının doğrusal bir birleşimi de durum fonksiyonudur. Entalpi, H = U + PV olarak tanımlanır. H'nin U, P ve V'nin doğrusal bir birleşimi olduğunu görüyoruz. Bu nedenle, H bir durum işlevidir. Doğrudan ölçemediğimiz reaksiyon entalpilerini hesaplamak için oluşum entalpileri kullanırken bundan faydalanırız. İlk önce reaktifle Devamını oku »

Entalpideki DEĞİŞİKLİK, SADECE ideal gazlardan oluşan izotermal işlemler için sıfırdır. İdeal gazlar için entalpi, sadece sıcaklığın bir fonksiyonudur. İzotermal işlemler sabit sıcaklıkta tanım gereğidir. Bu nedenle, sadece ideal gazları içeren herhangi bir izotermal işlemde, entalpi içindeki değişiklik sıfırdır. Aşağıdaki, bunun doğru olduğunun kanıtıdır. Termodinamik olarak kapalı bir sistemde tersinir bir işlem için entalpi Maxwell İlişkisinden, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) ki burada T, S, V ve P sıcaklık, entropi, hacim ve basınçtır. , sırasıyla. Eğer (1) 'i sabit sıcaklıktaki Devamını oku »

Evrenin entropisi artar, çünkü enerji kendiliğinden asla yokuş yukarı akmaz. Enerji her zaman yokuş aşağı akar ve bu entropinin artmasına neden olur. Entropi enerjinin yayılmasıdır ve enerji mümkün olduğu kadar yayılma eğilimindedir. Kendiliğinden sıcak (yani enerjik) bir bölgeden soğuk (daha az enerjik) bir bölgeye akar. Sonuç olarak, enerji iki bölgeye eşit olarak dağılır ve iki bölgenin sıcaklığı eşitlenir. Aynı şey çok daha büyük ölçekte olur. Güneş ve diğer her yıldız evrendeki enerjiyi yayarlar. Ancak, sonsuza dek yapamazlar. Sonunda yıld Devamını oku »

Muhtemelen bildiğiniz gibi, bir Lewis asidi elektron çiftlerini kabul edebilen bir bileşiktir. FeBr_3'e bakarsanız, dikkat edilmesi gereken ilk şey, son derece elektronegatif bir öğeye bağlı bir geçiş metali olan Fe'dir. Elektronegatiflikteki bu fark Fe üzerinde kısmi bir pozitif yük yaratır ve bu da onun bir elektron çiftini kabul etmesine izin verir. Geçiş metallerinin daha fazla elektronu yerleştirmek için oktetlerini genişletebildiğini unutmayın, bu nedenle iyi bir kural, yüksek oranda elektronegatif elementlerle eşleştirilmiş geçiş metalleri tarafından oluşturu Devamını oku »

"FeCl" _3 bir Lewis asididir çünkü bir Lewis bazından bir elektron çiftini kabul edebilir. > "Fe", Periyodik Tablonun 4. Döneminde. Elektron yapılandırması "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6'dır. Sekiz değerlik elektronuna sahiptir. Bir "[Kr]" konfigürasyonu elde etmek için, on taneye kadar elektron ekleyebilir. "FeCl" _3'te, üç "Cl" atomu toplam 11 elde etmek için üç değerlik elektronuna katkıda bulunur. "Fe" atomu bir elektron çifti vericisinden daha fazla elektronu kolayca kabul Devamını oku »

Fransiyumun en reaktif metal olduğu varsayılır, ancak çok az vardır ya da sentezlenebilir ve en bol izotopunun en uzun yarı ömrü 22.00 dakikadır, böylece reaktivitesi deneysel olarak belirlenemez. Fransiyum 1 / IA grubundaki bir alkali metaldir. Tüm alkali metallerin bir değerlik elektronu vardır. Gruptan aşağı indikçe, elektron enerji düzeylerinin sayısı artar - lityum iki, sodyum üç, vb. Sonuç, en dıştaki elektronun çekirdekten uzaklaşmasıdır. Pozitif çekirdekten negatif elektrona olan çekim daha azdır. Bu, elektronun çıkarılmasını kolaylaştırır ve ato Devamını oku »

Bu donma sürecinde, su çevreye ısı kaybeder, bu yüzden ekzotermik bir işlemdir. Dondurma, sıvının durumunu katıya dönüştüren bir işlemdir. Süreci yakından inceleyelim. Su ile başlayalım. Bir bardak su, çok miktarda küçük "H" _2 "O" molekülü içerir. Her küçük molekül hareket ediyor ve bir miktar enerjiye sahip. Su bir dondurucuya yerleştirildiğinde, su yavaşça çevresindeki soğuk havaya ısı kaybeder. Enerjiyi kaybeden su molekülleri yavaşça hareket etmeye başlar, yaklaşır ve buza dönüşec Devamını oku »

Niye ya? Çünkü Gibbs serbest enerjisi, kimyasal değişimin kendiliğindenliği için tek ve kesin kriterdir. Gibbs serbest enerjisi artık UK A seviye müfredatına dahil edilmemiştir. Hem entalpi terimi (DeltaH) hem de entropi terimi (DeltaS) içerir. Onun işareti hem fiziksel hem de kimyasal reaksiyonlar için kendiliğindenliği tahmin ediyor. Hala yaygın olarak kullanılıyor. Gibbs'in kendisi başarılı bir polymath idi ve kimyaya, fiziğe, mühendisliğe ve matematiğe büyük katkılar sağladı. Devamını oku »

Hess Yasası, ampirik olanın ya imkansız ya da pratik olmadığı entalpi değişimleri göz önüne almak için teorik bir yaklaşım izlememize izin verir. Susuz bakır (II) sülfatın hidrasyonu için reaksiyonu değerlendirin: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "0" Bu, bir reaksiyonun örneğidir. hangi entalpi değişimi doğrudan hesaplanamaz. Bunun nedeni, suyun aynı anda ve aynı su örneğinde iki işlevi - bir nemlendirici madde ve bir sıcaklık göstergesi olarak - gerçekleştirmesi gerektiğidir; bu mümkün Devamını oku »

Hayır. Eğer gama ışınları X ışınlarından daha enerjikse ve X ışınları doğrudan vücudunuza girebiliyorsa, hangi gama ışınlarının yapabildiğini hayal edebilirsiniz. gama ışınları, yüksek delici güçlerinden dolayı, metrelerce beton veya santimetre kurşunun durmasını gerektirecek kadar yüksek enerjidedir. İyonlaşma gücü oldukça düşük olmasına rağmen, gama ışınları hücrelerinizle ve DNA'nızla etkileşime girerek sizi mutasyona uğratıp mutasyona neden olabilir ve muhtemelen kansere neden olabilir. Gammalardan korunmanın en iyi yolu, siz ve gama kaynağı arasına çok yo Devamını oku »

Tüm gaz yasası problemleri için Kelvin ölçeğinde çalışmak gereklidir, çünkü sıcaklık kombine gaz yasalarındaki paydadır (P / T, V / T ve PV / T) ve ideal gaz yasasında payda için türetilebilir (PV / RT). Santigrat cinsinden sıcaklığı ölçersek, sıfır santigrat değerine sahip olabiliriz ve bu, payda sıfır olamayacağınız için bir çözüm olarak çözülmeyecektir. Bununla birlikte, Kelvin ölçeğinde sıfıra ulaştığımızda, bu mutlak sıfır olacaktır ve tüm maddeler duracaktır ve bu nedenle endişelenecek gaz yasaları olmayacakt Devamını oku »

İyonik bağ ekzotermiktir çünkü zıt yüklü iyonların bir kristal yapıya salgılanması onu son derece stabil kılar. NaCl oluşumunu adım adım olarak kabul edebiliriz. Na (s) Na (g); 8H = 107.3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; 5H = 495,8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); 5H = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348.8 kJ / mol Bu nedenle, 1 mol Na ve ½ mol Cl ’nin her biri gaz halinde Na ve Cl iyonlarının 1 molüne dönüştürülmesi için 376.0 kJ gerekir. Kafes enerjisi ΔH_ "latt", 1 mol katı iyonik bileşiğin gaz halindeki iyonlarına tamamen ayrılması için ger Devamını oku »

İyonik bağların önemine dikkat çeken kısa cevaplar: - İyonik bağların temel önemi şunlardır: - => Organik bileşiklerin çoğu iyonik bağların varlığı nedeniyle sentezlenir. Bu tür bağlanma sayesinde, belirli bileşikler üretmek için etkileşimlerini bilmek artık daha kolaydır. => Bu bağlanma, etrafımızdaki birçok nesne türünü kolaylaştıran farklı yüklü atomları (yani metaller ve metal olmayanlar) tutma eğilimindedir. Örneğin yediğiniz tuz !! => İyonik bağlar ayrıca bileşiklerin kendi polar çözücülerinde çözülmesind Devamını oku »

İyonik bağlar, zıt yüklü iki iyon bir araya geldiğinde oluşur. Bu iki iyon arasındaki etkileşim, elektrostatik çekim yasası veya Coulomb yasası ile yönetilir. Coulomb yasasına göre, bu iki karşıt yük birbirlerini kendi yüklerinin büyüklüğüyle orantılı bir güçle çekecek ve aralarındaki kare mesafeyle orantılı olarak ters yönde hareket edecektir. Elektrostatik çekim, katyonlar (pozitif yüklü iyonlar) ve anyonlar (negatif yüklü iyonlar) arasında oluşan bağın da oldukça güçlü olduğunu otomatik olarak gös Devamını oku »

İyonik bağ, çoklu bağlar ağı oluşturur. Tek bir kovalent bağın kuvveti, kırılması için tek bir iyonik bağdan daha fazla enerji gerektirir. Bununla birlikte iyonik bağlar, pozitif iyonun altı negatif yük ile yerinde tutulabildiği kristal ağları oluşturur. Bu iyonik bağ daha güçlü hale getirir. Bir iyonik bileşiğin erime noktası, bir kovalent bileşiğin erime noktasından daha büyük olacaktır. Şeker, tuzdan çok daha kolay erir (Sodyum Klorür). Ancak, şekerdeki kovalent bağlar, tuzdaki bağlardan daha fazla enerji içerir. Motorlu şekeri bir sıcak tabağa düşürü Devamını oku »

Sadece 26 protona sahip olduğu için. Periyodik tablo, elemanları özelliklerine göre sınıflandırmak için hazırlanan insan yapımı bir şemadır. Elementler proton sayısını artırarak sırayla yerleştirilir. Protonlar, bir elementin işlediği kimliği ve özellikleri oluşturur (elektronların miktarını [iyon yapar] veya nötronların miktarını [bir izotop yapar], ancak protonları asla değiştiremezsiniz [bütün değiştirir) element].) Demir, benzer ortak özelliklerden ötürü diğer geçiş metalleriyle yerleştiren (proton 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 elektron konfigürasyonuy Devamını oku »

G için: 800e ^ (- xln (2) / 6), [0,30] grafikte x {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} veya kg için: 0.8e ^ (- xln (2) / 6), [0,30] grafikteki x {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} Üstel bozunum denklemi bir madde: N = N_0e ^ (- lambdat), ki burada: N = mevcut parçacıkların sayısı (kütle de kullanılabilir), N_0 = başlangıç lambdaındaki parçacıkların sayısı = bozulma sabiti (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = süre (leri) İşleri kolaylaştırmak için, yarı ömrü saat cinsinden, saat cinsinden grafik çizerek sürdüreceğiz. Hem t hem t_ (1/2) aynı Devamını oku »

Eh, NEUTRAL elektron yapılandırmalarını göz önünde bulundurun: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 4B orbital, bu atomlarda enerjide daha yüksektir, bu nedenle ilk önce iyonize edilir : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Çizili: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr rengi (beyaz) (darr)) "" ul (uarr rengi (beyaz) (darr)) "" ul (uarr rengi (beyaz) (darr)) "" ul (uarr rengi (beyaz) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr rengi (beyaz) (darr)) "" ul (uarr rengi (beyaz Devamını oku »

Çünkü sıvılar farklı kaynama noktalarına sahiptir. Her sıvının farklı bir kaynama noktası vardır; örneğin, su (H_2O) deniz seviyesinde 212 derece Fahrenheit (100 santigrat derece) kaynama noktasına ve ev tipi ağartıcı (sodyum hipoklorit veya NaClO) deniz seviyesinde 214 derece Fahrenheit (101 santigrat derece) kaynama noktasına sahiptir. . (Deniz seviyesinin üstünde ve altında, sırasıyla daha düşük ve daha yüksek sıcaklıklarda kaynarlar). Eğer bir su ağartıcı karışımınız olsaydı (ikisi de kutuplu olduklarından çözülürler) ve deniz seviyesinde 212 derece Fahre Devamını oku »

Yüksek orbitallerdeki elektronların çıkarılması, düşük orbitallerden daha kolaydır. Büyük atomların yüksek yörüngelerde daha fazla elektronu vardır. Atomun Bohr modelinde merkezi bir proton / nötron çekirdeği ve çekirdek etrafında dönen dış bir elektron bulutu vardır. Atomun doğal durumunda, elektronların sayısı çekirdekteki protonların sayısıyla tam olarak eşleşir. Bu elektronlar, çekirdekten uzaklaşan artan yörüngelerde dolaşır. Bu yörüngeleri s, p, d ve f olarak çekirdeğe en yakın ve daha uzakta olduklarını gösteriri Devamını oku »

Boyle kanunu ilk olarak, söz konusu gazın hacmi arttığında bir gazın basıncının nasıl azaldığını açıklayan deneysel bir gaz yasası olarak formüle edildi. Boyle yasasının daha resmi bir açıklaması, ideal gaz kütlesinin uyguladığı basıncın, gazın sıcaklığı ve miktarının değişmeden kalması durumunda kapladığı hacim ile ters orantılı olduğunu belirtir. Matematiksel olarak, bu P alfa 1 / V veya PV = "sabit" olarak yazılabilir. Bu, genellikle sabit bir değeri tanımlamak için kullanıldığı için bir k'nin görüldüğü yerdir. Yani kastettiğiniz k PV = "sabit&quo Devamını oku »

Tüm elektromanyetik radyasyon fotonlar şeklindedir ve bu nedenle hafif olduğu söylenebilir. Isıya sahip herhangi bir vücut radyasyon üretebilir. Bu vücutta devam etmekte olan elektromanyetik süreçlere bağlı olarak, radyasyonun nasıl salındığını belirleyecektir. Elektromanyetik enerji dalgalar şeklinde hareket eder. Dalga boyu, enerjinin hangi formda olacağını belirler. Görünür ışık, spektrumun sadece küçük bir kısmıdır. En kısa dalga boyları, x-ışınları ve gama ışınları gibi şeylerdir. Tüm söylenenlerin elektromanyetik spektrumdaki tüm farklı r Devamını oku »

Kütle numarası ondalık sayı değil, tam sayıdır. Kütle sayısı, bir elementin izotopunun çekirdeğindeki proton ve nötronların sayısını belirtir ve bir tam sayıdır. Örneğin, karbon-14 bir karbon izotopudur. Kütle sayısı 14'tür. Bu, çekirdekteki protonların ve nötronların toplamının 14 olduğu anlamına gelir. Karbonun atom sayısı 6 iken, protonların sayısı 6'dır. Kütle sayısı 14 eksi 6 proton 8 nötrona eşittir. Devamını oku »

Millikan'ın denemesi önemli çünkü elektron üzerindeki yükü belirledi. Millikan, yerçekimi, elektrik ve (hava) sürükleme kuvvetlerinin hareketlerini dengelendiği çok basit, çok basit bir cihaz kullandı. Bu cihazı kullanarak, bir elektron üzerindeki yükün 1.60 × 10 ¹ C olduğunu hesaplayabiliyordu. Devamını oku »