Cevap:
Elektron çifti alıcısı değil mi ….?
Açıklama:
Hala yapmanın en iyi yolu
Karboksilat iyonu su işlenerek tekrar elde edilebilir ve
FeBr_3 neden lewis asididir?
Muhtemelen bildiğiniz gibi, bir Lewis asidi elektron çiftlerini kabul edebilen bir bileşiktir. FeBr_3'e bakarsanız, dikkat edilmesi gereken ilk şey, son derece elektronegatif bir öğeye bağlı bir geçiş metali olan Fe'dir. Elektronegatiflikteki bu fark Fe üzerinde kısmi bir pozitif yük yaratır ve bu da onun bir elektron çiftini kabul etmesine izin verir. Geçiş metallerinin daha fazla elektronu yerleştirmek için oktetlerini genişletebildiğini unutmayın, bu nedenle iyi bir kural, yüksek oranda elektronegatif elementlerle eşleştirilmiş geçiş metalleri tarafından oluşturu
FeCl3 neden bir Lewis asididir? + Örnek
"FeCl" _3 bir Lewis asididir çünkü bir Lewis bazından bir elektron çiftini kabul edebilir. > "Fe", Periyodik Tablonun 4. Döneminde. Elektron yapılandırması "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6'dır. Sekiz değerlik elektronuna sahiptir. Bir "[Kr]" konfigürasyonu elde etmek için, on taneye kadar elektron ekleyebilir. "FeCl" _3'te, üç "Cl" atomu toplam 11 elde etmek için üç değerlik elektronuna katkıda bulunur. "Fe" atomu bir elektron çifti vericisinden daha fazla elektronu kolayca kabul
ZnCl_2 neden lewis asididir?
ZnCl_2, bir Lewis asididir çünkü bir Lewis bazından bir elektron çiftini kabul edebilir. Bir Lewis asidi, bir elektron çiftini kabul edebilen bir moleküldür ve Lewis bazı, bağış ve elektron çiftini bağışlayabilen bir moleküldür. Bir Lewis bazı bir Lewis asidi ile birleştiğinde, bir koordinat kovalent bağı ile bir eklenti oluşturulur. Bir çinko atomu elektron konfigürasyonuna sahiptir [Ar] 4s²3d¹ . Sadece s elektronlarını kullanarak, VSEPR teorisi ZnCl 'nin sadece dört değerlik kabuklu elektronlu doğrusal bir AX yapısına sahip olmasını öng&#