Saf suyun molalitesini nasıl hesaplayabilirim?

Saf suyun molalitesini nasıl hesaplayabilirim?
Anonim

Üzgünüz, ama aslında bir cevap var. Tıpkı su için gerçek bir molar konsantrasyonun olması gibi (# "55.348 M" #) kendi başına su için gerçek bir molalite var (# "55.510 m" #).

Diyelim ki oldu. # "1 L" # suyun. at # 25 ^ @ "C" #suyun yoğunluğu # "0,9970749 g / mL" #, yani bu # "0,9970749 kg" #.

Bu miktarda su, mol sayısı

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mol" #

molalite:

# "mol su" / "kg su" # = # "55.348 mol" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ renk (mavi) ("55,510 m") #

molarity:

# "mol su" / "L su" = "55.348 mol" / "1 L" ~~ renk (mavi) ("55.348 M") #

DÜZENLE:

Bu 'saçma' konsantrasyonları vermemin nedeni öğretmenlerinizin size söylemediği şey (ve bu spam gibi geliyor ama değil!) Çünkü su konsantrasyonu çok yüksek saf su olarak sık sık tartışılmaz …

… ihtiyacın olana kadar "molar yoğunluk' #barrho = rho / n # sadece molarite olan mol / L cinsinden su # "M" # Bir çözümün bağlamı veya molar hacim #barV = V / n # "mol yoğunluğu" nun karşıtı olan L / mol cinsinden.

Molar hacim genellikle donma noktası depresyonunu hesaplamak için tam van’ın Hoff denklemini kullanarak hesaplarken olduğu gibi termodinamik ve sıvı-sıvı çözelti bağlamlarında kullanılır. # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).