FeCl3 neden bir Lewis asididir? + Örnek

Cevap:

# "FeCl" _3 # Bir Lewis asididir, çünkü bir Lewis bazından bir elektron çiftini kabul edebilir.

Açıklama:

# "Fe" # Periyodik Tablonun 4. Döneminde yer almaktadır.

Elektron yapılandırması # "Burada Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 6 #. Sekiz değerlik elektronuna sahiptir.

Bir elde etmek için # "Kr" #konfigürasyon, on taneye kadar elektron ekleyebilir.

İçinde # "FeCl" _3 #, üç # "Cl" # atomlar, toplam 11 yapmak için üç değerlik elektronuna katkıda bulunur.

# "Fe" # Atom, elektron çifti vericisinden daha fazla elektronu kolayca kabul edebilir.

Örneğin, # "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" #

Dan beri # "FeCl" _3 #elektronları kabul edebilir, # "FeCl" _3 # bir Lewis asididir.

Örnek bir kovaryans nedir? + Örnek

Örnek kovaryansı, bir örnek içindeki değişkenlerin birbirinden ne kadar büyük farklılıklar gösterdiğinin bir ölçüsüdür. Kovaryans, iki değişkenin doğrusal bir ölçekte birbirleriyle nasıl ilişkili olduğunu gösterir. Size X'inizin Y'nizle ne kadar güçlü bir şekilde ilişkilendirildiğini söyler. Örneğin, kovaryansınız sıfırdan büyükse, X'iniz arttıkça Y'niz artar. İstatistiklerdeki bir örnek, daha büyük bir popülasyonun veya grubun sadece bir alt kümesidir. Örneğin, ül

Örnek bir toplama gösterimi sorunu nedir? + Örnek

İlk n Doğal sayının toplamını bulmanız istenebilir. Bu, toplamın şu anlama geldiği anlamına gelir: S_n = 1 + 2 + 3 + 4 + ... Bunu kısaca özet yazımında; sum_ (r = 1) ^ n r Burada bir "kukla" değişkeni var. Ve bu özel toplam için şu genel formülü bulabiliriz: sum_ (r = 1) ^ nr = 1 / 2n (n + 1) Örneğin, eğer n = 6 ise: S_6 = sum_ (r = 1) ^ 6 r = 1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 6 Doğrudan hesaplama yaparak şunu belirleyebiliriz: S_6 = 21 Veya aşağıdaki formülü kullanmak için: S_6 = 1/2 (6) (6 + 1) = (6xx7) / 2 = 21

Neden BCl3 bir Lewis asididir? + Örnek

Bor triklorür "BCI" _3, elektron eksikliğinden dolayı elektron bakımından zengin türlerden (örneğin, amonyak) elektron çifti (lerini) kabul edebilir.Lewis Asit-baz teorisi, asitleri elektron çiftlerini kabul eden türler olarak tanımlar. Bor triklorür "BCl" _3'teki merkezi bor atomu, elektron eksiktir, molekülün ilave elektron çiftlerini kabul etmesini ve bir Lewis Asidi olarak hareket etmesini sağlar. Her bir bor atomu, tüm değer elektronlarına sahip klor atomlu üç tekli bağ oluşturur; öyle ki, bir "BCI" _3 molekül&