Neden BCl3 bir Lewis asididir? + Örnek

Cevap:

Bor triklorür # "BCl" _3 # Elektron eksikliği nedeniyle doğası gereği elektron bakımından zengin türlerden (örneğin, amonyak) elektron çifti (lerini) kabul edebilmektedir.

Açıklama:

Lewis Asit-baz teorisi, asitleri elektron çiftlerini kabul eden türler olarak tanımlar.

Bor triklorüründe merkezi bor atomu # "BCl" _3 # elektron eksiktir, molekülün ilave elektron çiftleri kabul etmesini ve bir Lewis Asidi olarak hareket etmesini sağlar.

Her bir bor atomu, bütün değerlik elektronlarıyla klor atomlu üç tek bağ oluşturur, öyle ki #2*3=6# bor atomu için mevcut değerlik elektronları # "BCl" _3 # molekül.

Dönem olarak #2# elemanı, bor toplam talep ediyor #8# bir oktet elde etmek için değerlik kabuğundaki elektronlar; bu nedenle, atomları boronlar # "BCl" _3 # moleküller elektron eksiktir ve bir sekizli oluşturmak için ek elektronları kabul etmeye istekli olacaktır.

Bor triklorür arasındaki reaksiyon # "BCl" _3 # ve amonyak # "NH" _3 #- merkezi azot atomunun yalnız bir çift elektron taşıdığı - bunun bir örneği # "BCl" _3 # hidrojen atomu olmamasına rağmen Lewis Asidi gibi davranır. 1

Diyagramda görüldüğü gibi # "BCl" _3 # molekülü, bir amonyak molekülünden yalnız bir çift elektron kabul eder. Bu reaksiyonda, amonyak elektronları bağışlar ve bu nedenle Lewis bazındadır. # "BCl" _3 # elektronları kabul eder ve bir Lewis asidi olarak işlev görür.

Referans

1 "Vikipedi Bor Triklorür", İngilizce Vikipedi,

Örnek bir kovaryans nedir? + Örnek

Örnek kovaryansı, bir örnek içindeki değişkenlerin birbirinden ne kadar büyük farklılıklar gösterdiğinin bir ölçüsüdür. Kovaryans, iki değişkenin doğrusal bir ölçekte birbirleriyle nasıl ilişkili olduğunu gösterir. Size X'inizin Y'nizle ne kadar güçlü bir şekilde ilişkilendirildiğini söyler. Örneğin, kovaryansınız sıfırdan büyükse, X'iniz arttıkça Y'niz artar. İstatistiklerdeki bir örnek, daha büyük bir popülasyonun veya grubun sadece bir alt kümesidir. Örneğin, ül

Örnek bir toplama gösterimi sorunu nedir? + Örnek

İlk n Doğal sayının toplamını bulmanız istenebilir. Bu, toplamın şu anlama geldiği anlamına gelir: S_n = 1 + 2 + 3 + 4 + ... Bunu kısaca özet yazımında; sum_ (r = 1) ^ n r Burada bir "kukla" değişkeni var. Ve bu özel toplam için şu genel formülü bulabiliriz: sum_ (r = 1) ^ nr = 1 / 2n (n + 1) Örneğin, eğer n = 6 ise: S_6 = sum_ (r = 1) ^ 6 r = 1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 6 Doğrudan hesaplama yaparak şunu belirleyebiliriz: S_6 = 21 Veya aşağıdaki formülü kullanmak için: S_6 = 1/2 (6) (6 + 1) = (6xx7) / 2 = 21

FeCl3 neden bir Lewis asididir? + Örnek

"FeCl" _3 bir Lewis asididir çünkü bir Lewis bazından bir elektron çiftini kabul edebilir. > "Fe", Periyodik Tablonun 4. Döneminde. Elektron yapılandırması "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6'dır. Sekiz değerlik elektronuna sahiptir. Bir "[Kr]" konfigürasyonu elde etmek için, on taneye kadar elektron ekleyebilir. "FeCl" _3'te, üç "Cl" atomu toplam 11 elde etmek için üç değerlik elektronuna katkıda bulunur. "Fe" atomu bir elektron çifti vericisinden daha fazla elektronu kolayca kabul