FeBr_3 neden lewis asididir?

Muhtemelen bildiğiniz gibi, bir Lewis asidi elektron çiftlerini kabul edebilen bir bileşiktir.

Bakarsan # FeBr_3 #göze çarpması gereken ilk şey, bir geçiş metaline sahip olmanızdır. # Fe #yüksek oranda elektronegatif bir elemana bağlı, # Br #.

Elektronegatiflikteki bu fark, # Fe #sırayla bir elektron çiftini kabul etmesine izin verir. Geçiş metallerinin daha fazla elektronu yerleştirmek için oktetlerini genişletebildiğini unutmayın, bu nedenle iyi bir kural, yüksek oranda elektronegatif elementlerle eşleştirilmiş geçiş metalleri tarafından oluşturulan bileşiklerin büyük olasılıkla Lewis asitleri olacağıdır.

# FeBr_3 # kullanılan bir katalizör olarak kullanılır. benzen bromlanması güçlü Lewis asit karakteri nedeniyle.

Ayrıntıya girmeden, brom (# Br_2 #) molekül ile reaksiyona girer # FeBr_3 # ve ona bir çift elektron bağışlar. Bu kutuplaşıyor # Br_2 #, daha iyi hale getirmek elektrofilden (daha çok elektronlara çekildi).

CO_2 neden lewis asididir?

Elektron çifti alıcısı değil mi ....? Bir CC bağı yapmanın en iyi yolu, gösterildiği gibi kuru buza bir Grignard reaktifini dökmektir. R-MgX + CO_2 istifleyici ("kuru eter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboksilat iyonu, RCO_2H elde etmek için su işleme ile yeniden programlanabilir ... Ve burada karbondioksit, Grignard reaktifinde lokalize olduğu düşünülen resmi çift elektronu kabul etti ...

FeCl3 neden bir Lewis asididir? + Örnek

"FeCl" _3 bir Lewis asididir çünkü bir Lewis bazından bir elektron çiftini kabul edebilir. > "Fe", Periyodik Tablonun 4. Döneminde. Elektron yapılandırması "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6'dır. Sekiz değerlik elektronuna sahiptir. Bir "[Kr]" konfigürasyonu elde etmek için, on taneye kadar elektron ekleyebilir. "FeCl" _3'te, üç "Cl" atomu toplam 11 elde etmek için üç değerlik elektronuna katkıda bulunur. "Fe" atomu bir elektron çifti vericisinden daha fazla elektronu kolayca kabul

ZnCl_2 neden lewis asididir?

ZnCl_2, bir Lewis asididir çünkü bir Lewis bazından bir elektron çiftini kabul edebilir. Bir Lewis asidi, bir elektron çiftini kabul edebilen bir moleküldür ve Lewis bazı, bağış ve elektron çiftini bağışlayabilen bir moleküldür. Bir Lewis bazı bir Lewis asidi ile birleştiğinde, bir koordinat kovalent bağı ile bir eklenti oluşturulur. Bir çinko atomu elektron konfigürasyonuna sahiptir [Ar] 4s²3d¹ . Sadece s elektronlarını kullanarak, VSEPR teorisi ZnCl 'nin sadece dört değerlik kabuklu elektronlu doğrusal bir AX yapısına sahip olmasını öng&#