Fe ^ (2+) 'i Fe ^ (3+)' e oksitlemek neden Mn ^ (2+) 'i Mn ^ (3+)' e yükseltmek için daha kolaydır?

NÖTR elektron konfigürasyonlarını göz önünde bulundurun:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

# 4s # yörünge bu atomlarda enerjide daha yüksektir, bu nedenle önce iyonize edilir:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Çizilmiş:

# "Fe" ^ (2+): ul (yıl darr) "" ul (yıl renk (beyaz) (darr)) "" ul (yıl renk (beyaz) (dar)) "" ul (yıl renk (beyaz) (darr)) "" ul (uarr renk (beyaz) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr rengi (beyaz) (darr)) "" ul (uarr rengi (beyaz) (darr)) "" ul (uarr rengi (beyaz) (darr)) "" ul (uarr renk (beyaz) (darr)) "" ul (uarr renk (beyaz) (darr)) #

Bir tek oksidasyon tek başına iyonlaştırıcı eylem:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Alınacak elektron # Fe ^ (2 +) # eşleştirilir, şarj itmelerine sahiptir (çıkarılmasını kolaylaştırır, yani iyonlaşma enerjisi daha küçüktür).

Bu nedenle, bu Daha kolay iyonlaştırmak # "Fe" ^ (2 +) # göre # "Mn" ^ (2 +) #.