Çünkü olabilir mi? Ayrıca oluşturabilir # "Cr" ^ (3 +) # ve # "Cr" ^ (6 +) # iyonları oldukça sık ve aslında, daha sık. Yaygın katyonun çevreye bağlı olduğunu söyleyebilirim.
Genellikle sadece kaybetmek kolaydır. #2# yakınlarda birkaç güçlü oksitleyici varsa, elektronlar # "F" _2 # veya # "O" _2 #. İzolasyonda, #+2# katyon en kararlı çünkü biz koymak en az iyonlaşma enerjisi, enerjisini artırarak en az.
Ancak, oksitleyici ortamlar genel olarak oldukça yaygın olduğu için (havada bol miktarda oksijen var), bu yüzden #+3# ve #+6# oksidasyon durumları stabilize ve bu nedenle gerçekte gerçekte daha yaygın #+2# could Daha çok indirgeyici ortamda bulunur ve izolasyonda daha kararlıdır.
Birçok geçiş metali alır değişken Bağlama bağlı olarak oksidasyon durumları … # (N-1) d # yörüngeler enerjiye yakındır # Ns # orbitalleri.
Krom örnekleri:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, vb. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, bir # 3d ^ 4 # konfigürasyonu)
- # "Cr" ("HAYIR" H3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, vb. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, bir # 3d ^ 3 # konfigürasyonu)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, vb. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, bir soygaz konfigürasyonu)
Aslında, #+3# ve #+6# oksidasyon durumları, olduğundan daha sık gözlenmiştir #+2# için # "Cr" #. Ancak yüksek oksidasyon, fark ederseniz, yüksek derecede oksitleyici ortamlarda meydana geldiğini belirtir.
