Cevap:
Hess Yasası ampirik olanın ya imkansız ya da pratik olmadığı entalpi değişimleri göz önüne almak için teorik bir yaklaşım izlememize izin verir.
Açıklama:
İçin reaksiyon düşünün hidrasyon arasında susuz bakır (II) sülfat:
Bu, entalpi değişiminin doğrudan hesaplanamayacağı bir reaksiyon örneğidir. Bunun nedeni, suyun aynı anda ve aynı su örneğinde iki işlevi - bir nemlendirici madde ve bir sıcaklık göstergesi olarak - gerçekleştirmesi gerektiğidir; bu mümkün değil.
Bununla birlikte, susuz bakır (II) sülfatın ve hidratlı bakır (II) sülfatın çözülmesi için entalpi değişimlerini ölçebiliriz ve Hess Kanunu sayesinde, bu verileri entalpi değişiminin hesaplanmasında kullanabiliriz. orijinal nemlendirme.
Biri yerine iki reaksiyondan elde edilen verilerin kullanılması belirsizliği iki katına çıkarır ve kalorimetri genellikle brüt verimsizlikler taşır - özellikle okul laboratuvarında; bununla birlikte, bu yöntemi aksi takdirde istenen verilerimizi elde edemeyeceğimiz için tek seçeneğimizdir.
Neden Hess yasası, bir elması grafite dönüştürmede yer alan reaksiyonun ısısını hesaplamakta yardımcı olmuyor?
Grafit ve elmas arasındaki serbest enerji farkı oldukça küçüktür; grafit biraz daha termodinamik olarak kararlıdır. Dönüşüm için gereken aktivasyon enerjisi canavarca büyük olacak! Eldeki 2 karbon allotropu arasındaki serbest enerji farkını bilmiyorum; nispeten küçük. Dönüşüm için gereken aktivasyon enerjisi kesinlikle çok büyük olacaktır; Böylece enerji değişiminin hesaplanmasındaki veya ölçülmesindeki hata muhtemelen enerji farkının değerinden daha büyük (veya en azından karşılaştırılabil
İdeal gaz yasası neden faydalıdır? + Örnek
İdeal gaz kanunu, özellikle yüksek sıcaklıklar ve düşük basınçlarda, çoğu gaz tarafından çok yakından takip edilen basit bir hal denklemidir. PV = nRT Bu basit denklem, neredeyse her gaza ait sabit bir mol n sayısı için P basıncı, hacim V ve T sıcaklığıyla ilgilidir. Üç ana değişkenden herhangi birini (P, V, T) bilmek, istenen değişkeni çözmek için yukarıdaki denklemi yeniden düzenleyerek üçüncüyü hesaplamanıza olanak sağlar. Tutarlılık için, R gazının 8.314 J / (mol-K) olduğu, bu denklemde SI birimlerini kullanmak her zaman
Stefan yasası ve Newton'un soğutma yasası ile ilgisi nedir?
Newton'un soğutma yasası Stefan yasasının bir sonucudur. T ve T 'bedenin ve çevrenin sıcaklığı olsun. Daha sonra Stefan tarafından; vücuttaki ısı kaybı kanunu, Q = sigma (T ^ 4-T '^ 4) = sigma (T ^ 2-T' ^ 2) (T ^ 2-T '^ 2) ile verilir. ) = sigma (T-T ') (T + T') (T ^ 2 + T '^ 2) = sigma (T-T') (T ^ 3 + T ^ 2T '+ T T' ^ 2 + T '^ 3) Eğer aşırı sıcaklık TT' küçükse, T ve T 'neredeyse eşittir. Yani, Q = sigma (T-T ') * 4T' ^ 3 = beta (T-T ') Öyleyse, Newton soğutma yasası olan Q prop (T-T').