İdeal gaz yasası neden faydalıdır? + Örnek

İdeal gaz yasası neden faydalıdır? + Örnek
Anonim

İdeal gaz kanunu, özellikle yüksek sıcaklıklar ve düşük basınçlarda, çoğu gaz tarafından çok yakından takip edilen basit bir hal denklemidir.

  • #PV = nRT #

Bu basit denklem basınç ile ilgilidir # P #, hacim # V #ve sıcaklık # T # sabit sayıda mol için # N #neredeyse her gazdan. Üç ana değişkenden ikisini bilmek (# P, V, T #), istenen değişkeni çözmek için yukarıdaki denklemi yeniden düzenleyerek üçüncüyü hesaplamanıza izin verir.

Tutarlılık olması için, gazın sabit olduğu SI denklemlerini bu denklemle kullanmak iyi bir fikirdir. # R # eşittir # 8.314 J / (mol-K) #. İşte bir örnek:

Sıcaklığı nedir # 3.3 mol # sınırlı bir helyum gazı # 1,8 m ^ 3 # bir basınçta gemi # 6500 Pa #?

  • #T = (PV) / (nR) = (6500x1.8) / (3.3x8.314) = 426 K #

Yüksek hassasiyetli işler için, özellikle yüksek basınçlarda çalışmak için, belirli gazlar için daha karmaşık hal denklemleri geliştirilmiştir, ancak ideal gaz yasası çoğu durumda nispeten küçük hatalarla herhangi bir gaz için iyi tahminler yapmak için kolay bir yol sağlar.