Berilyum neden bir sp hibrid orbital oluşturur?

Bunda açıları olmamakla hiçbir ilgisi yoktur. #180^@#ne de önemli değil # 2p # yörüngeler meşgul değil.

Burada mesele orbital fazların bir bağ moleküler orbital için yanlış olmasıdır.

• # 2s # Orbital, aynı anda iki atomla bağlanabilecek kadar uzağa yapışmaz.
• # 2p # yörünge, bir tarafındaki zıt fazdır, bu iki FARKLI hale getirmek anlamına gelirdi. # "Be" - "H" # bağlar.

Hibridizasyonun ardından, iki IDENTICAL bağı yapılabilir:

yerine arasında:

Sanırım oluşum reaksiyonundan bahsediyorsunuz:

# "Ol" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" #

Önemli değil # 2p # yörüngeler resmen meşgul değil # "Be" # atomudur.

Orbital hibridizasyon Linus Pauling'in icat ettiği bir teoridir ve bu teoriyi yalnızca bilinen moleküler geometrileri tanımlamak için kullanırız. MERKEZ sadece atom, ki

#(ben)# yararlanmak olmayan açılar #90^@# ve / veya

#, (İi) # form çoklu özdeş olsa bile bonolar farklı aynı saf orbitaller yerine kullanılabilir.

Berilyum için bu teoride biliyoruz ki # 2p # yörüngeler mevcuttur, ancak atom içinde bulunmazlar:

# "" "" "" "underbrace (ul (renkli (beyaz) (uarr darr)))" "ul (renkli (beyaz) (uarr darr))" "ul (renkli (beyaz) (uar darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "renkli (beyaz) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (beyaz) (/) 2s #

Berilyum oluşması gerektiğinden iki özdeş # "Be" - "H" # tahviller, ihtiyacı var iki özdeş orbitalleri. Bunu yapmanın en kolay yolu, # s # ve # P # melezleme olarak bilinen şekilde karıştırılacak orbitaller.

Aşağıda gösterilen göreceli yörünge enerjilerine şimdi dikkat edin:

# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (renkli (beyaz) (uarr darr)) "" ul (renkli (beyaz) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" "renkli (beyaz) (./) 2p #

#' '#

#ul (uarr rengi (beyaz) (darr)) "" ul (uarr rengi (beyaz) (darr)) #

#color (white) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s orbital daha önce burada enerji kullanıyordu!" #

Bu karışım nedeniyle

• Bir Önceden saf # 2p # yukarıdan gelen yörünge enerji oluşturmak için indirgenir # Sp # orbital.
• Bir Önceden saf # 2s # orbital enerji oluşturmak için biraz yükselir # Sp # orbital.
• Daha önce iki elektron # 2s # Berilyumun atomik yörüngesi şimdi iki hibrit arasında yayılabilir. # Sp # orbitalleri.

Ve bu verdi iki # Sp # yörüngeler, çünkü bir # 2s # ve bir # 2p # Orbital hibridize başına kullanılır # Sp # orbital ve (kütle ve yükün korunmasından doğrudan geldiği gibi) yörüngelerin korunması … iki giriş, iki çıkış.

Onlar aynı orbitallerdir, o zaman aynı bağları sağlamalıdırlar.

Tahvil yapılıyor:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr taşkınlığı ("Be") ^ (sp) -> larr taşkınlık ("H") ^ (1s) #

Tahvil yapıldı:

# "" "" "" H "yığın (1s-sp) yığın ((bond)) yığın ((darr) (-)" Olmak "yığın" (sp-1s) yığın ((bond)) yığın (()) (-) " H "#